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1、1 / 26第十二讲第十二讲 盐类水解盐类水解【教学目标教学目标】1. 理解盐类水解的原理，掌握影响盐类水解程度的主要因素和盐类水解的应用。2. 在理解离子反应本质的基础上，能从离子角度分析电解质在水溶液中的反应。【知识梳理知识梳理】知识点一知识点一 盐类水解的定义盐类水解的定义1. 水解平衡实质：盐溶于水电离产生的阴离子或阳离子与水电离产生的 H+或 OH结合生成弱电解质，使得溶液中 c（H+）不等于 c（OH-） ，溶液呈现出一定的酸碱性。NH4Cl 水解的实质:NH4+与 OH-结合生成 NH3H2O ，c（OH-）浓度减小，水的电离平衡右移，c（H+）增大，所以 c（H+）c（OH-）
2、 ，溶液显酸性。表示为：NH4+H2O NH3H2O +H+。小结：盐类水解 促进 水的电离。 （填“促进”或“抑制”）口诀：谁弱谁水解，都强不水解，谁强显谁性，都强显中性，都弱都水解，越弱越水解。例如：酸性：强酸弱碱盐，例：氯化铵碱性：强碱弱酸盐，例：碳酸钠2 / 26中性：强酸强碱盐，例：氯化钠弱酸弱碱盐，例：醋酸铵、碳酸铵、碳酸氢铵。其酸碱性由阴阳离子的水解程度决定。2. 水解方程式盐类的水解可看做酸碱中和反应的逆反应：盐水酸+碱中和 水解（1）盐类水解的离子方程式用“ ”连接，且水解生成的弱电解质,不写“”和“”等状态符号。（2）多元弱碱的阳离子：水解的离子方程式较复杂，中学阶段只要求
3、一步写到底。注意：生成的弱碱即使是难溶物也不标“”。（3）多元弱酸根离子：水解分步进行， 以第一步为主，且生成物不写成分解产物的形式。例：CO32H2OHCO3H2O HCO3H2OH2CO3OH3. 水解平衡的影响因素（1）盐类水解的重要规律：判断某盐溶液性质：谁弱谁水解，都弱双水解，谁强显谁性，都强不水解。判断外界环境的影响：越稀越水解，越热越水解判断盐与盐之间酸(碱)性强弱：越弱越水解3 / 26（2）影响因素影响因素对水解平衡的影响c(H)或 c(OH)内 因会水解的阴离子所对应的酸(或阳离子所对应的碱)的酸性(碱性)越弱，该离子的水解程度越大升温水解程度增大增大温度降温水解程度减小减
4、小加水水解程度增大减小浓度加盐水解程度减小增大加酸抑制阳离子的水解c(H)增大，c(OH)减小外因溶液的酸碱性加碱抑制阴离子的水解c(H)减小，c(OH)增大4 / 26典型例题典型例题一、选择1.（2015年海淀期末6）关于0.1molL-1NaHCO3溶液，下列说法正确的是 CA. 溶质水解反应：HCO3- H2OH3OCO32B. 离子浓度关系：c(Na)c(H)=c(OH)c(HCO3-)c(CO32)C. 微粒浓度关系：c(Na)c(HCO3-) c(H2CO3)c(CO32)D. 微粒浓度关系：c(Na)=2c(H2CO3)c(HCO3-)c(CO32)2.（2015年石景山期末1
5、2）已知：某元素X的酸式盐（NaHX）溶液显碱性，下列说法正确的是 BA. NaHX的电离方程式为NaHX= Na+ + H+ + X2B. HX的电离程度小于HX的水解程度C. 离子浓度关系：c(Na+) + c(H+) = c(OH) + c(HX) + c(X2)D. 加水稀释，促进HX水解，c(HX)增大 3室温下，有 2 种溶液 0.01 molL1NH3H2O 0.01 molL1NH4Cl，下列操作可以使 2 种溶液中 c(NH4+)都增大的是 CA加入少量 H2O B加入少量 NaOH 固体C通入少量 HCl 气体 D升高温度4.下列离子方程式中属于水解反应，而且可使溶液呈酸性
6、的是 DAHS-H2OS2-H3O BHSO3H2OSO32-H3OCHCO3-H2OCO32-H3O DNH4H2ONH3H2OH5 / 265.温度相同、浓度均为 0.2mol/L 的(NH4)2SO4、NaNO3、NH4HSO4、NH4NO3、CH3COONa 溶液的 pH 由小到大的顺序是 AONaA BC D6. 要使 K2S 溶液中 c（K+）c（S2-）的比值变小，可加入的物质是 C A适量盐酸 B适量 NaOH 溶液 C适量 KOH 溶液 D适量 KHS 溶液7.常温下，将 NaHY 晶体加入水中溶解，得到 0.1mol/L NaHY 溶液，下列叙述正确的是 AA若 NaHY
7、溶液的 pH=4，该溶液中粒子浓度关系为：c(Na+)c(HY) c(H+) c(Y2)c(H2Y)B若 NaHY 的水溶液显碱性，该溶液中粒子浓度关系为：c(Na+)c(OH) c(H+) c(HY)C若溶液中粒子浓度关系为 c(H+)+c(H2Y)= c(OH)+ c(Y2)，则 NaHY 的水溶液一定显碱性D将 NaHY 晶体加入水中一定能促进水的电离知识点二知识点二 盐类水解的应用盐类水解的应用1. 双水解弱酸的阴离子与弱碱的阳离子，二者分别结合水电离产生的 H和 OH结合，发生双水解。（1）双水解的实质：两个水解平衡互相促进。（2）书写彻底双水解的离子方程式时需注意：有沉淀和气体生成
8、，标明“”或“”符号，且中间用“=”连接。6 / 26（3）常见的弱酸根离子：CO32-、HCO3-、HS-、S2-、AlO2、ClO-、C6H5O-（4）常见的弱碱阳根离子：Al3、Fe3Al3与 CO32-、HCO3-、ClO-、C6H5O-、SiO32-、AlO2、HS-、S2-因为双水解不能大量共存。Fe3与 CO32-、HCO3-、ClO-、C6H5O- 、SiO32-、AlO2因为双水解不能大量共存。NH4与 SiO32-、AlO2因为双水解不能大量共存。注意：NH4与 CH3COO、CO32；Mg2与 HCO3等组合时，虽然两种离子能相互促进水解反应，但是水解程度仍很小，它们在溶
9、液中仍能大量共存。【例】可以在水溶液中制取 Al2S3吗？为什么？是否能用离子方程式表示原因？Al3+3H2OAl（OH）3+3H+S2-H2OHS-OH- HS-H2OH2SOH-2Al3+ 3S2-+ 6H2O = 2Al（OH）3+ 3 H2S2. 水解的应用 （1）明矾净水原理 Al3水解生成的 Al（OH）3胶体吸附水中的悬浮物使其沉降。Al3+3H2OAl（OH）3+3H+（2）热纯碱溶液去污 温度升高促进 CO32水解，碱性增强，使油脂水解。CO32+H2O HCO3+ OH-（3）制备 Fe(OH)3胶体将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，生成（OH）3胶体。Fe3+3H2OFe（OH
10、）3(胶体)+3H+7 / 26（4）制备 CuSO4溶液时，需加少量硫酸。用冷水溶解并加入少量稀硫酸，抑制铜离子的水解。Cu2+H2O Cu（OH）2+2H+（5）配 FeCl3溶液将 FeCl3固体溶解于浓盐酸中，在加水稀释至所需的浓度。（6）泡沫灭火器原理硫酸铝与饱和小苏打溶液混合后完全水解。Al3+3HCO3-= Al（OH）3+3CO2（7）铵盐不宜和草木灰混合使用原理相互促进水解，肥效损失。 NH4+CO32-= HCO3- + NH3（8）焊接时用 NH4Cl 除锈利用其水解后溶液的酸性，溶解除锈。 NH4+H2O NH3H2O +H+（9）用 TiCl4制备 TiO2制备时加入
11、大量水，加热使 TiCl4水解趋于完全。TiCl4+(n+2) H2O= TiO2nH2O+4HCl（10）由 MgCl26H2O 制取无水氯化镁加热过程中通入干燥的 HCl 气体。Mg2+2H2O Mg（OH）2+2H+（11）加热蒸干产物的判断。如 FeCl3溶液加热蒸干的产物是什么？再灼烧？ FeCl3+3H2O Fe (OH)3+3HCl 加热盐酸挥发平衡右移，蒸干得到的产物是 Fe (OH)3，再灼烧 Fe (OH)3分解，得到的是 Fe2O3。8 / 26典型例题典型例题一、选择1.（2014 东城期末）下列各组物质充分反应后过滤，将滤液加热、蒸干至质量不变，最终不能得到纯净物的是
12、 AA向漂白粉浊液中通入过量的 CO2 B向带有氧化膜的铝片中加入盐酸C向含有 1molCa(HCO3)2的溶液中加入 1molNa2O2D向含有 1molKAl(SO4)2的溶液中加入 2molBa(OH)22. 下列应用与盐类的水解无关的是 BA纯碱溶液可去除油污 BNaCl 可用作防腐剂和调味剂CTiCl4溶于大量水加热制备 TiO2DFeCl3饱和溶液滴入沸水中制 Fe(OH)3胶体3. 下列根据反应原理设计的应用，不正确的是 DACO+H2O HCO3-+OH- 热的纯碱溶液清洗油污2 3BAl3+3H2OAl(OH)3+3H+ 明矾净水CTiCl4+(x+2)H2O(过量) TiO
13、2xH2O+4HClDSnCl2+H2O Sn(OH)Cl+HCl 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠4. 下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是 BA0.1 molL-1 Na2S 溶液中：2c(Na+)=c(S2)+c(HS)+c(H2S)9 / 26B0.1 molL-1 pH=9 的 NaNO2溶液中： c(Na+)c(NO2)c(OH) c(H+)C等 pH 的氨水、NaOH 溶液、Ba(OH)2溶液中： c(NH4+)=c(Na+)=c(Ba2+)D向 NH4HCO3溶液中滴加 NaOH 溶液至 pH=7：c(NH4+)+c(Na+)= c(HCO3)+c(CO32)5. 在 0.1mol
14、/L 的醋酸钠溶液中加入等体积的下列物质，溶液中离子浓度大小关系正确的是D A水 c(Na) c(OH) c(CH3COO) c(H) B0.1mol/L 盐酸 c(Na) c(Cl) c(CH3COO) c(H) c(OH)C0.1mol/L 醋酸 c(Na) c(CH3COO) c(H) c(OH) D0.1mol/L 氢氧化钠 c(Na) c(OH) c(CH3COO) c(H) 6. 下列说法中正确的是 BA常温下，稀释 0.1 mol/L 的氨水，溶液中 c(OH)、c (NH4+)、c (H+)均下降B常温下，c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2 NH4Cl (NH4)2CO3溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是：C0.1 mol/L 的 NH4HSO4溶液与 0.1mol/L 的 NaOH 溶液等体积混合后，溶液中离子浓度关系为：c (Na+)=c (SO42) c (H+) c (NH4+)c (OH)D当溶液中存在的离子只有 Cl、OH、NH4+、H+时，该溶液中离子浓度大小关系可能为 c(Cl)c(NH4+) c(OH)c(H+)二、填空7.（1）AgNO3的水溶液呈 酸 （填“酸”、 “中”、 “碱”）性，常温时的 pH 7（填“”、 “=”、 “盐的水解
