电解池的工作原理教案

《电解池的工作原理教案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《电解池的工作原理教案（26页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。

1、个性化教案个性化教案 电解池的工作原理适用学科高中化学适用年级高中二年级适用区域人教版适用地区课时时长（分钟） 60知识点电解池的工作原理教学目标知识与技能：理解电解原理，初步掌握一般电解反应产物的判断方法；掌握电解电极反应方程式的书写；了解电解反应的一般规律。过程与方法：通过了解简单过程中的电解实验视频讲解，加强理解电解池的工作原理并且能够区分与联系原电池，以便提高化学计算能力。情感态度与价值观：培养学生的应用能力。让学生关注有关的生活、生产问题，感受化学的发展对当代社会发展的重要意义。教学重点电解池与原电池的工作原理教学难点通过所学知识能够设计出原电池和电解池个性化教案个性化教案教学过程一

2、、复习预习复习之前所学的化学电池类型，原电池的概念，原电池的工作原理，巩固正负极反 应类型及反应原理，提高对电池的深刻认识。个性化教案个性化教案二、知识讲解考点 1： 电解1概念使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。2特点(1)电解是最强有力的氧化还原手段，是不可逆的。(2)电解质溶液的导电过程，就是电解质溶液的电解过程。个性化教案个性化教案考点 2：电解池（1）1定义 把电能转化成化学能的装置。 2形成条件 (1)直流电源； (2)两个电极：与电源正极相连的一极是阳极；与电源负极相连的一极是阴极； (3)电解质溶液或熔融电解质； (4)形成闭合回路。个性化教案个性化教案考

3、点 3： 电解池（2）1装置及电极反应以电解 CuCl2溶液为例(1)装置(2)电极反应阴极Cu22e=Cu 发生还原反应阳极2Cl2e=Cl2发生氧化反应总反应CuCl2CuCl2= = = = =电解2.电子流向和离子流向(1)电子流向电源负极电解池阴极电解池阳极电源正极(2)离子流向阳离子电解池阴极阴离子电解池阳极3电解熔融 NaCl 时的电极反应式为阳极：2Cl2e=Cl2(氧化反应)；阴极：2Na2e=2Na(还原反应)。个性化教案个性化教案三、例题精析【例题 1】1下列有关电解池的说法正确的是( )A在电解池中与外接电源负极相连的电极是阳极 B无论电解何种物质，阳极上失电子数都与阴

4、极上得电子数相等 C电解氯化铜溶液时，在阴极上有气体生成 D电解 NaCl、CuCl2两种溶液，参加反应的物质是相同的【答案】B【解析】与负极相连的是阴极。电解氯化铜时，阳极上有氯气生成，阴极上有铜析出；电解 NaCl 溶液时，水参加了反应，而电解 CuCl2溶液时，水没有参加反应。个性化教案个性化教案【例题例题 2】上图是电解 CuCl2溶液的装置，两个电极是石墨电极，则下列有关判断正确的是( ) Aa 为负极、b 为正极 Ba 为阳极、b 为阴极 C电解过程中，Cl浓度不变 D电解过程中，d 电极质量增加【答案】D【解析】电流的方向是从正极到负极，根据图中电流方向，可知 a 为电源的正极，

5、b 为电源的负极，所以 A 项错误；在电解池中 c、d 才称为阳、阴极，所以 B 项错误；在电解过程中，阳极：2Cl2e=Cl2，阴极：Cu22e=Cu，所以溶液中的 Cl浓度减小，C 项错误；c 与电源正极相接是阳极，d 与电源的负极相接是阴极，所以 c 电极上析出氯气，d电极上析出金属铜，质量增加，所以 D 项正确。个性化教案个性化教案四、课堂运用【基础】1、Cu2O 是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取 Cu2O 的电解池示意图如图所示，电解总反应为 2CuH2OCu2OH2。下列说法正确的是( )A石墨电极上产生氢气B铜电极发生还原反应C铜电极接直流电源的负极D当有 0.1 m

6、ol 电子转移时，有 0.1 mol Cu2O 生成个性化教案个性化教案2、如图为直流电源电解稀 Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极 a 和 b 附近分别滴加一滴石蕊溶液。下列实验现象中正确的是( )A逸出气体的体积，a 电极的小于 b 电极的B一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体Ca 电极附近呈红色，b 电极附近呈蓝色Da 电极附近呈蓝色，b 电极附近呈红色个性化教案个性化教案答案及解析：答案及解析：1、A 解析：由电解总反应可知，Cu 参加了反应，所以 Cu 作电解池的阳极，发生氧化反应，B 选项错误；石墨作阴极，阴极上是溶液中的 H放电，电极反应为 2H2e=H2，A

7、选项正确；阴极与电源的正极相连，C 选项错误；阳极反应为2Cu2OH2e=Cu2OH2O，当有 0.1 mol 电子转移时，有 0.05 mol Cu2O 生成，D 选项错误。2、D 解析：Na2SO4=2NaSO，H2OHOH，SO和 OH移向 b 电极，2424Na和 H移向 a 电极，在 b 电极上：4OH4e=2H2OO2，在 a 电极上：2H2e=H2，所以产生的气体体积 a 电极的大于 b 电极的；两种气体均为无色无味的气体；由于 a 电极上 H放电，所以 a 电极附近的 c(OH)c(H)，滴加石蕊溶液，a 电极附近呈蓝色，同理 b 电极附近呈红色。个性化教案个性化教案【巩固】1

8、、用惰性电极电解下列溶液一段时间后再加入一定量的某种纯净物(方括号内的物质)，能使溶液恢复到原来的成分和浓度的是( )AAgNO3AgNO3 BNaOHH2OCKClKCl DCuSO4Cu(OH)2个性化教案个性化教案2、用铂作电极电解某种溶液，通电一段时间后，溶液的 pH 变小，并且在阳极得到 0.56 L气体，阴极得到 1.12 L 气体(两种气体均在相同条件下测定)。由此可知溶液可能是( )A稀盐酸 BKNO3溶液 CCuSO4溶液 D稀硫酸个性化教案个性化教案答案及解析：答案及解析：1、B解析 A 项：4AgNO32H2O4AgO24HNO3= = = = =电解脱离反应体系的物质是

9、 4AgO2，相当于 2Ag2O，所以应当加入适量 Ag2O 才能复原。(加入 AgNO3，会使 NO的量增加)；B 项：2H2O2H2O2 脱离反应体系的 3= = = = =电解是 2H2O2，相当于 2H2O，加入适量水可以复原。C 项：2KCl2H2O2KOHH2Cl2 脱离反应体系的是 H2Cl2，相当于 2HCl，= = = = =电解应通入适量 HCl 气体才能复原。(加入盐酸时，同时也增加了水) D 项：2CuSO42H2O2H2SO42CuO2 脱离反应体系的是 2CuO2，相当于 2CuO，加入适量= = = = =电解CuO 可以复原。2、D解析 阳极与阴极产生的气体体积

10、比为 ，相当于电解水，pH 变小说明电解了含0.56 L1.12 L12氧酸。个性化教案个性化教案【拔高】1、在 100 mL H2SO4和 CuSO4的混合液中，用石墨作电极电解，两极上均收集到 2.24 L 气体(标准状况下)，则原混合液中，Cu2的物质的量浓度为( ) A1 molL1 B2 molL1 C3 molL1 D4 molL1个性化教案个性化教案2、在水中加等物质的量的 Ag、Pb2、Na、SO、NO、Cl，该溶液放在用惰性电24 3极作电极的电解槽中，通电片刻，则氧化产物与还原产物质量比为( )A35.5108 B16207 C81 D10835.5个性化教案个性化教案答案

11、及解析：答案及解析：1、 A 解析 两极均收集到气体时，阴极是 Cu2放电后，H又放电生成氢气；阳极是OH放电生成氧气。n(H2)n(O2)2.24 L/22.4 Lmol10.1 mol，由电子守恒得 n(Cu2)2n(H2)2n(O2)4，即：c(Cu2)0.1 L20.1 mol20.1 mol4，解得：c(Cu2)1 molL1，本题考查在阳离子阴极的放电顺序，Cu2H。2、 C 解析 溶液中的六种离子，有四种发生反应生成沉淀， AgCl=AgCl、Pb2SO=PbSO4，最后溶液就成了 NaNO3溶液；而电解 NaNO324溶液，实质上就是电解水，电解方程式为 2H2O2H2O2。氧

12、化产物和还原产= = = = =电解物的质量之比为 m(O2)m(H2)(1 mol32 gmol1)(2 mol2 gmol1)81，即 C 项正 确。个性化教案个性化教案课程小结1、本节内容从生活出发，培养学生学习兴趣， 由简单到复杂建立学生的自信心和学习兴趣。让学生爱学习，想学习。2通过练习，引导学生自己总结各概念应用时的注意事项。3本讲内容重在应用，多引导学生进行一定量的练习，以熟悉并掌握相关应用。个性化教案个性化教案课后作业【基础】1用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入 0.1 mol Cu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和 pH。则电解过程中转移

13、的电子的物质的量为( )A0.1 mol B0.2 mol C0.3 mol D0.4 mol个性化教案个性化教案2在 25 时，将铜电极插入一定量的饱和硫酸钠溶液中进行电解，通电一段时间后，阴极逸出 a mol 气体，同时有 b g Na2SO410H2O 晶体析出。若温度不变，剩余溶液中溶质的质量分数是( )A.100% B.100%bb18abb36aC.100% D.100%71b161b36a71b161b18a个性化教案个性化教案答案及解析：答案及解析：1D 解析：由电解 CuSO4溶液的反应的化学方程式2CuSO42H2O2CuO22H2SO4知，电解过程中只析出 Cu 和放出

14、O2，= = = = =电解故电解后加入 CuO 就可以复原。但本题提示加入 0.1 mol Cu(OH)2可以复原，说明电解过程中不仅有 CuSO4被电解，还有 H2O 被电解。0.1 mol Cu(OH)2相当于 0.1 mol CuO 和 0.1 mol H2O，由电子守恒 0.1 mol CuO0.1 mol Cu0.2 mol e，0.1 mol H2O0.1 mol H20.2 mol e，共计 0.4 mol e。2C 解析：用铜作电极时，阳极上铜失去电子被氧化，电极反应为 Cu2e=Cu2；阴极上生成 H2，电极反应为 2H2e=H2，阴极区产生的 OH与阳极区产生的 Cu2结合生成 Cu(OH)2沉淀。总反应为 Cu2H2OCu(OH)2H2，即阴极每= = = = =通电生成 a mol H2，就有 2a mol 水被电解，发生电解的水与析出的 Na2SO410H2O 晶体可以组成该温度下的饱和溶液。该饱和溶液的质量为 b g2a mol18 个性化教案个性化教案gmol1(b36a) g，溶质的质量为b g。故 w(Na2SO4)100%142322142b322b36a100%。71b161b36a【巩固】1铅蓄电池的工作原理为 PbPbO22H2SO4=2PbSO42H2O。研读下图，下列判断不正确的是( )