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1、2013 年高考化学高分注意事项 方程式的巧析巧写技巧方程式的巧析巧写技巧方程式的巧析巧写技巧新策略：新策略： 化学方程式的分析与书写，在高考试题中经常出现。有关分析题主要有氧化剂与还原剂的强弱分析、反应用量分析、反应过程分析等。其 方法在于抓住反应的实质，比较反应前后的关系。有关方程式的书写主要是信息类方程式。在书写时要在充分理清题示信息，找出反应 物和生成物。特别是对生成物的判断，切不可依据熟题效应而得出结论，要知道，即使是 同一反应物，条件不同，其产物也有可能不同。经典题：经典题：例题例题 1 1 ： R、X、Y 和 Z 是四种元素，其常见化合价均为+2 价，且 X2+与单质 R 不反应
2、； X2+ +Z X + Z2+ ； Y + Z2+ Y2+ + Z。这四种离子被还原成 0 价时表现的氧化性大小 符合 ( )AR2+X2+Z2+Y2+ BX2+R2+Y2+Z2+CY2+Z2+R2+X2+ DZ2+X2+R2+Y2+方法：方法：利用“强氧化剂 + 强还原剂 弱氧化剂 + 弱还原剂”的反应原理对题中的 离子方程式进行分析。捷径：捷径：根据反应 X2+ +Z X + Z2+知：氧化性 X2+ Z2+；根据反应 Y + Z2+ Y2+ + Z 知：氧化性 Z2+ Y2+ 。又 X2+与单质 R 不反应，得氧化性 R2+X2+。以此得结果 R2+X2+Z2+Y2+。选 A。总结：总
3、结：对离子氧化性与还原性判断的方法较多，其它如根据溶液中离子的放电顺序、 金属活动顺序表、元素周期表等。 例题例题 2 2 ：在同温同压下,下列各组热化学方程式中,Q2Q1的是 ( ) A2H2(气)+O2(气)2H2O(气)+Q1 2H2(气)+O2(气)2H2O(液)+Q2BS(气)+O2(气)SO2(气)+Q1 S(固)+O2(气)SO2(气)+Q2CC(固)+1/2O2(气) CO(气)+Q1 C(固)+ O2(气) CO2(气)+Q2DH2(气)+Cl2(气)2HCl(气)+Q1 H2(气)+1/2Cl2(气)HCl(气)+Q2方法：方法：反应放出或吸收热量的多少，跟反应物和生成物的
4、聚集状态有密切关系。以此 解答该题可从热化学方程式的化学计量数和聚集状态进行分析而获得结果。捷径：捷径：A由于从气态水到液态水会放热，所以生成液态水比生成气态水放出的热量多， 即 Q2Q1；B由于从固态硫到气态硫要吸热，所以气态硫燃烧放出的热量比固态硫燃烧放的热量 多，即 Q1Q2；C由于 O2与 CO 反应生成 CO2又放出热量，所以 Q2Q1DQ1=2Q2正确答案即为 AC 。 总结：总结：现行教材中热化学方程式的书写要求已有所改变。在此是为了保持高考题的原 样而列出。例题例题 3 3 ：下列离子方程式书写正确的是 ( )A碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：HCO3 + OH CO32
5、+ H2OB氯化铁溶液中通入硫化氢气体：2Fe3+S2- 2Fe2+ + SC次氯酸钙溶液中通人过量二氧化碳：Ca2+ + 2ClO+H2O+CO2CaCO3+2HClOD氯化亚铁溶液中加入硝酸：3Fe2+ + 4H+ +NO3 3Fe3+ + 2H2O+ NO方法：方法：根据离子方程式的书写要求逐一分析。捷径：捷径：A反应后要生成碳酸钙沉淀，离子方程式错。B硫化氢为弱电解质，不可写成离子形式。C通人过量二氧化碳会使 CaCO3沉淀溶解。D 选项正确。总结：总结：离子方程式的正误判断，是高考化学的常规题型。此类试题要求考生从多方面对题中的方程式进行综合分析。例题例题 4 4 ： 1986 年,
6、化学上第一次用非电解法制得氟气,（1）试配平该反应的化学方程式: 反应中 元素被还原。(2) 氰(CN)2、硫氰(SCN)2的化学性质和卤素(X2)很相似,化学上称为拟卤素如：(SCN)2 + H2OHSCN + HSCNO。它们阴离子的还原性强弱顺序为：Cl-Br-CN-SCN-I-。试写出：(CN)2与 KOH 溶液反应的化学方程式 。NaBr 和 KSCN 的混合溶液中加入(CN)2,反应的离子方程式 。方法：方法：利用迁移类比法书写反应的化学方程式。捷径：捷径：(1)通过化合价升降相等配平得：2 4 4 2 1 ，Mn(或锰) 元素被还原。(2)（CN）2与 KOH 反应，相当于 Cl
7、2与 KOH 反应，依 Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O，即可 得（CN）2与 KOH 反应的方程式 (CN)2+2KON=KCN+KCNO+H2O。由于阴离子还原性顺序为 BrCNSCN，所以单质(或化合物)的氧化性顺序为 Br2（CN）2（SCN）2，故（CN）2只能氧化 SCN而不能氧化 Br。其反应方程式为： 2SCN-+(CN)2=2CN-+(SCN)2 。总结：总结：在高考试题中书写信息类的方程式较多，在解题时，考生特别要注意在读懂信 息的基础上，充分利用迁移类比去书写新的方程式。例题例题 5 5 ：已知硫酸锰(MnSO4)和过硫酸钾(K2S2O8)两种盐溶液在银离子催化
8、下可发生氧 化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。(1)请写出并配平上述反应的化学方程式 。(2)此反应的还原剂是_，它的氧化产物是_。(3)此反应的离子反应方程式可表示为： _。(4)若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、 硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有_。方法：方法：根据题中所述反应物和生成物书写并分析。捷径：捷径：根据题示信息分析得： （1）2MnSO4+5K2S2O8+8H2O=2KMnO4+4K2SO4+8 H2SO4（2）还原剂是 MnSO4 ，它的氧化产物是 KMnO4 。 （3）2Mn2+5S2O82+8H2O=2MnO4+10SO4
9、2+16H+（4）硫酸锰改为氯化锰 Cl可被氧化，而生成 Cl2 。总结：总结：此种信息类方程式的书写，必须充分依靠题示信息，切勿自行其是，随意确定 反应后的生成物。例题例题 6 6 ： (1)向 NaHSO4溶液中,逐滴加入 Ba(OH)2溶液至中性,请写出发生反应的离子方程式:_.(2)在以上中性溶液中,继续滴加 Ba(OH)2溶液,请写出此步反应的离子方程式:_.方法：方法： 从题中关键字词“中性”分析确定离子方程式。捷径：捷径： 因 NaHSO4是二元酸的酸式盐，可以理解成全部电离。当反应后溶液呈中性时其 反应式是 2NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4+Na2SO4+2H2O，离
10、子反应式是 2H+SO42+Ba2+2OH =BaSO4+2H2O。此时溶液中只有 Na2SO4溶液，加入 Ba（OH）2的离子反应式为 Ba2+SO 42=BaSO4总结：总结：酸式盐和碱的反应，情况比较复杂。因为由于加入碱的量不同，其产物有所不 同，所以建议先写成化学方程式再改写成离子方程式。金钥匙：金钥匙：例题例题 1 1 ：写出下列化学反应方程式，并用箭头表示电子的转移方向和数目。（1）在催化剂存在时，丁烷被氧气氧化为醋酸（H 以1 价计）_（2）某物质被部分氧化_，反应中起还原作用的物质每摩尔实际上只 有_分之_mol 被氧化。（3）碘与氯水反应生成5 价碘_（5 价碘应在碘酸根中出
11、现）。方法：方法： 迁移应用。也即将课本中的物质或反应类型迁移到试题中。捷径：捷径： 根据题中要求，将知识迁移后得：（1）（2）在反应中每 mol HCl 有 1/2mol 被氧化。 （3）总结：总结：该题的第(2)问有多组答案，考生在答题时，要从同一物质部分起还原作用，部 分起酸性作用去考虑。例题例题 2 2 ：制备氰氨基化钙的化学方程式：CaCO3+2HCN = CaCN2+CO+H2+CO2，在反应中 ( )A氢元素被氧化，碳元素被还原 BHCN 既是氧化剂又是还原剂CCaCN2是还原产物，H2是氧化产物 DCO 为氧化产物，H2为还原产物。方法：方法：从反应中化合价分析获解。捷径：捷径
12、： 分析方程式两边的化合价，CaCO3中无化合价的变化，以此 HCN 既是氧化剂又 是还原剂，选 B。总结：总结：此题考查了氧化还原反应的一些基本概念，如氧化剂和还原剂、氧化产物和还 原产物的概念。此题的难点是标注各元素的化合价的变化。要仔细分析反应物及产物的+1+2-3 +43 +2 0分子式，正确标出化合价 CaCO3+2HC N = Ca C N2 + CO + H2+ CO2。然后根据“价升高失 电子还原剂氧化反应氧化产物；价降低得电子氧化剂还原反应还原产物” 确定有关概念。同时注意，生成物 CO2中碳元素来自碳酸钙，它的化合价没有发生变化。例题例题 3 3 ：今有下列三个氧化还原反应
13、：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I22FeCl2+Cl2=2FeCl32KMnO4+16HCl= =2KCl+2MnO2+8H2O+5Cl2若溶液中有 Fe2+、I、Cl共存，要除去 I而又不影响 Fe2+和 Cl，可加入的试剂是（ ）ACl2 BKMnO4 CFeCl2 DHCl 方法：方法：通过方程式判断出氧化剂与还原剂的相对强弱，再利用判断结果分析。捷径：捷径：除去 I可用沉淀法也可用氧化法，但本题只能用氧化法，但所选氧化剂只能氧 化 I而不能氧化 Fe2+、Cl。由三个化学反应方程式可知：氧化剂的氧化性顺序为： KMnO4Cl2FeCl2I2，所以 KMnO4可氧化 F
14、e2+、I、Cl ；Cl2可氧化 Fe2+、I，而 Fe3+ 只能氧化 I，所以仅除 I加入 FeCl3最合适，另外加入 FeCl3也不会引入新杂质。选 C。总结：总结：解此题时审清题目要求“只除 I”。还要明确所给三个氧化还原反应方程式的 意义：排出氧化剂的氧化性顺序。例题例题 4 4 ：配平下列化学方程式，将化学计量数填在括号内。 Cu2S+ HNO3= Cu（NO3）2+ H 2SO4+ H2O+ NO方法：方法：利用整体配平法，从化合价升降总数相等进行分析。捷径：捷径：Cu2S 作为一个整体共升高 10 价、被还原的每个 N 降 3 价，故3Cu2S+（10+62）HNO3=6Cu（NO3）2 +3H2SO4+8H2O+10NO总结：总结：当有三种或三种以上元素化合价同时改变时，宜用整体法配平氧化还原反应方 程式。 例题例题 5 5 ：配平下列反应的化学方程式，将化学计量数填在空格内。（1）如果不小心把白磷沾到皮肤上，可用冷的硫酸铜溶液冲洗，化学方程式：P+CuSO4+H2O=Cu+H3PO4+H2SO 4（2）P+
