《化学平衡状态 化学平衡的移动 单元测试》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学平衡状态 化学平衡的移动 单元测试（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第一部分第一部分 第七章第七章 第二节第二节一、选择题1(2016河北衡水中学)在平衡体系 2NO(g)O2(g)2NO2(g)中通入18O 组成的氧气，重新达到平衡后，则18O ( )A只存在于 O2中B只存在于 NO2中C只存在于 O2和 NO2中D存在于 NO、O2、NO2中解析：反应 2NO(g)O2(g)2NO2(g)是可逆反应，在18O2投入后，在正、逆反应进行的过程中，18O 存在于 NO、O2、NO2中。答案：D2(2015湖北省武钢三中)哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得 1918 年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入 1 mol N2和 3 mol H2，在一定条
2、件下使该反应发生。下列有关说法正确的是 ( )A达到化学平衡时，N2将完全转化为 NH3B达到化学平衡时，N2、H2和 NH3的物质的量浓度一定相等C达到化学平衡时，N2、H2和 NH3的物质的量浓度不再变化D达到化学平衡时，正反应速率和逆反应速率都为零解析：可逆反应不能进行彻底，故 A 项不正确；达到化学平衡时，反应物和生成物的物质的量浓度保持不变，而各浓度不一定相等，B 项不正确，C 项正确；达到化学平衡时，正、逆反应速率相等，但都不为零，D 项不正确。答案：C3(2015南宁二中)在一定条件下，能说明可逆反应 X(g)Y(g)Z(g)W(g)已经达到平衡状态的是 ( )A容器内气体压强不
3、随时间的变化而变化BX、Y、Z、W 的浓度比保持不变CX 的消耗速率与 Z 的生成速率相等Dc(X)c(Y)c(Z)c(W)解析：A 项，因为反应 X(g)Y(g)Z(g)W(g)的气体分子数在反应前后不变，故反应过程中压强始终保持不变，A 项不能说明反应达到平衡状态；B 项，根据平衡状态的特征，达到平衡时，体系中各物质的浓度保持不变，现 X、Y、Z、W 的浓度比保持不变，说明反应已达平衡状态；C 项，X 的消耗速率和 Z 的生成速率都是指同一反应方向，故 C 项不能说明反应达到平衡状态；D 项不能说明反应达到平衡状态。答案：B4(2016 届湖北省老河口市第一中学高三上学期期中)将可逆反应：
4、2NO22NOO2在固定容积的密闭容器中进行，达到平衡的标志是 ( )单位时间内消耗 n mol O2的同时，生成 2n mol NO2 单位时间内生成 n mol O2的同时，消耗 2n mol NO 用 NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为221 的状态 混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态ABCD解析：考查平衡状态的判断。无论该反应是否达到平衡状态，单位时间内消耗 n mol O2的同时都生成 2n mol NO2，所以不能据此判断该反应是否达到平衡状态；单位时间内生成 n mol O2的同时消耗 2n
5、mol NO，即生成 n mol O2的同时生成 2n mol NO，所以 NO 正逆反应速率相等，则该反应达到平衡状态；当用 NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示反应速率的比为 221 时，该反应不一定达到平衡状态；混合气体的密度m/V，混合气体的密度不再变化即体积不再变化，因为没有说容器体积是否可变，所以该反应不一定达到平衡状态；混合气体的颜色不再改变的状态，说明该反应中各物质浓度不再变化，则该反应达到平衡状态；混合气体的平均相对分子质量不再改变时，各物质的物质的量不变、物质的量浓度不变，则该反应达到平衡状态；正确的是，D 项正确；答案选 D。答案：D5(2015上海市嘉定区高三化学模
6、拟)恒温、恒压下，1 mol A 和 1 mol B 在一个容积可变的容器中发生如下反应：A(g)2B(g)2C(g)。一段时间后达到平衡，生成 a mol C。则下列说法不正确的是 ( )A物质 A、B 的转化率之比一定是 12B起始时刻和达平衡后容器中的压强比为 11C若起始放入 3 mol A 和 3 mol B，则达平衡时生成 3a mol CD当 v正(A)v逆(C)时，可断定反应达到平衡解析：A 项，平衡时，转化的 A、B 分别为 mol、a mol，所以其转化率之比为a2a2 mol1 mol12；B 项，因为体积可变，平衡前后压强之比为 11；C 项，由于恒温恒压下建a mol
7、1 mol立平衡，起始量是原来的 3 倍，C 的平衡量也应是原来的 3 倍；D 项，不符合系数之比，不能断定反应达到平衡状态。答案：D6(2015鄂南高中)某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应 A(g)3B(g)2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比为 n(A)n(B)n(C)221。保持温度不变，以 221 的物质的量之比再充入 A、B、C，则 ( )A平衡不移动B再达平衡时，n(A)n(B)n(C)仍为 221C再达平衡时，C 的体积分数增大D再达平衡时，正反应速率增大，逆反应速率减小解析：题述操作相当于增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动，即向正反应方向移动，A 项错误；平
8、衡后 C 的物质的量分数增大，B 项错误；平衡后 C 的体积分数增大，C 项正确；增大压强，再达平衡时正、逆反应速率都增大，D 项错误。答案：C7(2015济南外国语学校)在一烧瓶中，在 25 时存在着平衡，2NO2(g)N2O4(g) Hp2)下，达到平衡时，混合气体中 Z 的体积分数 (Z)随温度变化的曲线为 ( )解析：反应 X(g)3Y(g)2Z(g)是放热反应，压强不变时，温度升高，平衡逆向移动，则 Z 的体积分数降低，排除 A、B 项；若温度不变，增大压强，平衡正向移动，则 Z 的体积分数增大，所以 p1曲线在 p2的上方，答案选 C 项。答案：C9(2015长沙名校模考)在体积、
9、温度都相同的条件下，反应 2A(g)2B(g)C(g)3D(g)分别从下列两条途径建立平衡：.A、B 的起始物质的量均为 2 mol；.C、D 的起始物质的量分别为 2 mol 和 6 mol。以下叙述中不正确的是 ( )A、两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同B、两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的平均相对分子质量相同C达平衡时，途径的反应速率 vA等于途径的反应速率 vAD达平衡时，途径所得混合气体的密度为途径所得混合气体密度的12解析：途径中 2 mol C 和 6 mol D 按方程式转化为 A、B，相当于 4 mol A 和 4 mol B，该反应为反应前后气体物质的
10、量不变的反应，故在恒温、恒容条件下，途径和途径将建立等效平衡，A、B、D 均正确；因为途径达平衡时各组分的浓度为途径的两倍，达平衡时途径的反应速率 vA小于途径的反应速率 vA，C 错误。答案：C10(2016 届广西省钦州港经济技术开发区中学高三上学期期中)在温度、容积相同的 2个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：容器甲乙反应物投入量1 mol N2、3 mol H24 mol NH3NH3的浓度(molL1)c1c2反应的能量变化放出 a kJ吸收 b kJ气体密度12反应物转化率12(已知 N2(g)3H2(g)2NH3(g) H92.4
11、 kJmol1)，下列说法正确的是 ( )Ac192.4C121D231解析：考查了化学平衡影响因素、等效平衡、化学平衡的计算的相关知识。甲容器反应物投入 1 mol N2、3 mol H2，乙容器反应物投入量 4 mol NH3，若恒温且乙容器容积是甲容器 2 倍，则甲容器与乙容器也是等效平衡，在温度、容积相同的 2 个密闭容器中，乙所到达的平衡，可以当成在恒温且容积是甲容器两倍条件下，到达平衡后，再压缩体积与甲容器相等所到达的平衡；A.体积缩小 1 倍，压强增大 1 倍，若氨气的转化率不变，则 c22c1，但平衡向正反应移动，氨气的转化率降低。故 c22c1，故 A 错误；B.若乙中开始投
12、入 2 mol NH3，则甲与乙是等效的，甲与乙的反应的能量变化之和为 92.4 kJ，但乙中为 4 mol NH3，分解的 NH3较 2 mol NH3时多，故 ab92.4，故 B 正确；C.若乙中开始投入 2 mol NH3，则甲与乙是等效的，甲与乙的反应物转化率之和为 1，但乙中为 4 mol NH3，较 2 mol NH3时的转化率低，故 122。(4)由丁图可知，纵轴所表示的物理量随温度升高而增大，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，即向右移动，C 的体积分数增大；A、B 的转化率增大；A、B 的浓度降低；该反应为气体分子数增大的反应，所以随温度升高，容器内压强增大。故符合。答案：(
13、1)b 大于 (2)a 不变 (3)吸热 x2 (4) 右移132015芜湖一中高三月考.在一定条件下，xAyBzC，达到平衡，试填写下列空白：(1)已知 C 是气体，且 xyz，加压时平衡如果发生移动，则平衡必向_方向移动。(2)若 B、C 是气体，其他条件不变时增加 A 的用量，平衡不移动，则 A 的状态为_。.已知 NO2和 N2O4可以相互转化：2NO2(g)N2O4(g) H”“”或“”)。(4)若要达到使 NO2(g)的百分含量与 d 点相同的化学平衡状态，在 25 min 时还可以采取的措施是_。A加入催化剂 B缩小容器体积C. 升高温度 D. 加入一定量的 N2O4解析：.(1
14、)因产物 C 是气体，且 xyz，加压时若平衡移动，气体的系数只能是“左右” ，即 A、B 至少有一种为非气体，所以平衡必逆向移动。(2)因 B、C 为气体，若增加 A 的用量，平衡不移动，则 A 为固体或纯液体，因固体或纯液体的浓度是个常数。.(1)由图像看出 10 min 内，X 曲线上物质的变化量为 0.4 molL1，Y 曲线上物质的变化量为 0.2 molL1，所以曲线 X 表示 NO2浓度随时间的变化；平衡状态时，各物质浓度不再变化，所以 b、d 两点处于平衡状态；容器内混合气体的密度任何时间都不变化，所以不能作为平衡状态的标志。(2)前 10 min 内，v(NO2)(0.6 m
15、olL10.2 molL1)/10 min0.04 mol(Lmin)1；Kc(N2O4)/c2(NO2)0.4 molL1/(0.6 molL1)210/9 Lmol1。(3)从图上看，在 25 min 时，只增大了 c(NO2)，所以平衡常数不会改变。(4)因该反应只有一种反应物和一种生成物，所以在温度相同容器体积固定时，平衡常数一定，只加入反应物 N2O4或只加入生成物 NO2或压缩容器，都与 NO2(g)在 d 点的质量分数相同，所以选 B、D。答案：.(1)逆反应(或向左) (2)固体或纯液体.(1)X b 和 d B(2)0.04 10/9 Lmol1 (3)增大 NO2的浓度 (4)BD
