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1、温馨提示：此套题为 Word 版，请按住 Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭 Word 文档返回原板块。专题检测卷专题检测卷( (九九) )非金属元素单质及其重要化合物非金属元素单质及其重要化合物(45(45 分钟分钟 100100 分分) )一、选择题一、选择题( (本题包括本题包括 6 6 小题小题, ,每小题每小题 6 6 分分, ,共共 3636 分分) )1.(2013天津河东区二模)下列有关生活和生产中的化学知识描述正确的是( )A.日常生活中使用可降解塑料以防止“白色污染”B.“雾霾天气” “温室效应” “光化学烟雾”的形成都与氮氧化物无关C.酸雨的形
2、成主要是因为化石燃料燃烧排放的废气中含有大量的碳氧化物D.生铁炼钢时须全部除去生铁中的碳,以避免因钢铁中含有碳而发生电化学腐蚀2.类推是中学化学学习中一种重要的思维方法。下列类推结论正确的是( )A.CaCO3与稀硝酸反应生成 CO2,CaSO3与稀硝酸反应生成 SO2B.NH4HCO3溶液呈碱性,NH4HSO4溶液也呈碱性C.CO2能使苯酚钠溶液变浑浊,稀盐酸也能使苯酚钠溶液变浑浊D.常温下,Al 在浓硫酸中无明显变化,Mg 在浓硫酸中也无明显变化3.下述实验能达到预期目的的是( )编号实验内容实验目的A将 SO2通入酸性 KMnO4溶液中证明 SO2具有漂白性B用 CH3COOH 溶液浸泡
3、水垢证明酸性:CH3COOHH2CO3C测定等浓度的 Na2CO3和 Na2SO3溶液的 pH研究 C、S 非金属性的强弱D分别向 2 支试管中加入相同体积不同浓度的 H2O2溶液,再向其中一支试管中加入少量 MnO2研究催化剂对 H2O2分解速率的影响4.对下列事实的解释正确的是 ( )A.氯气可以使湿润的有色布条褪色,是因为氯气具有漂白性B.医疗上可用硫酸钡作 X 射线透视肠胃的内服药,是因为硫酸钡不溶于酸C.向 50 mL 18 molL-1的 H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后,被还原的 H2SO4的物质的量等于 0.45 molD.常温下,浓硫酸可以用铝制容器贮存,说明铝与
4、浓硫酸不反应5.下列粒子在相应的条件下一定能大量共存的是( )A.碱性溶液中:ClO-、Cl-、K+、Na+B.常温常压下气体:O2、HCl、N2、NH3C.含有 Al的溶液中:N、HC、Na+、K+ 2 3 3D.饱和碳酸溶液中:K+、HC、C、Cl- 32 36.(2013天津宝坻区模拟)已知 A、B、C、D 之间的转化关系如下图所示。下列说法正确的是( )A.若 A 为 Fe,D 为氢气,则 B 一定为酸B.若 A、D 为化合物,B 为水,则 C 一定是气体单质C.若 A、B、C、D 均为化合物,该反应一定属于复分解反应D.若 A、B、C、D 均为 10 电子微粒,且 C 是可使湿润的红
5、色石蕊试纸变蓝的气体,则 D 常温下一定呈液态二、非选择题二、非选择题( (本题包括本题包括 4 4 小题小题, ,共共 6464 分分) )7.(20 分)(2013黄冈二模)为探究亚硫酸钠的热稳定性,某研究性学习小组将无水亚硫酸钠隔绝空气加热,并利用受热后的固体试样和如图所示的实验装置进行实验。请回答下列有关问题:(1)查阅资料:无水亚硫酸钠隔绝空气加热到 600才开始分解,且分解产物只有硫化钠和另外一种固体。如果加热温度低于 600,向所得冷却后固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量,在滴加稀盐酸的整个过程中 HS的物质的量浓度变化趋 3势为 。(2)如果加热温度为 700,向所得冷却后固体试样
6、中缓缓滴加稀盐酸至足量,观察到烧瓶中出现淡黄色沉淀,且有大量气泡产生,则反应生成淡黄色沉淀的离子方程式为 ;此时在 B、C 两装置中可能观察到的现象为 。(3)在(2)中滴加足量盐酸后,烧瓶内除 Cl-外,还存在另一种浓度较大的阴离子(X2-)。为检验该阴离子(X2-),先取固体试样溶于水配成溶液,为了加速固体试样的溶解,可采取 措施。以下是检验阴离子(X2-)的两种实验方案,你认为合理的方案是 (填“甲”或“乙”),请说明另一方案不合理的原因 。方案甲:取少量试样溶液于试管中,先加稀硝酸,再加 BaCl2溶液,有白色沉淀生成,证明该离子存在。方案乙:取少量试样溶液于试管中,先加稀盐酸,再加
7、BaCl2溶液,有白色沉淀生成,证明该离子存在。(4)写出 Na2SO3固体加热到 600以上分解的化学方程式 。8.(17 分)(2013北京东城区一模)某化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应,用下图所示装置进行有关实验。甲同学取 ag 铜片和 12 mL 18 molL-1浓硫酸放入圆底烧瓶中加热,直到反应完毕,最后发现烧瓶中还有一定量的 H2SO4和 Cu剩余。(1)Cu 与浓硫酸反应的化学方程式是 。装置 E 中试管 D 内盛有品红溶液,当 C 中气体集满后,D 中有可能观察到的现象是 ,为避免实验装置 D 有可能造成的环境污染,可用浸有 NaOH 溶液的棉花团塞在试管口,其反应原理是
8、(用离子方程式表示)。(2)装置 B 的作用是贮存多余的气体,B 中应放置的液体是 (填序号)。a.饱和 Na2SO3溶液 b.酸性 KMnO4溶液c.浓溴水d.饱和 NaHSO3溶液当 D 处有明显现象后,关闭旋塞 K,移去酒精灯,但由于余热的作用,A 处仍有气体产生,此时 B 中现象是 。(3)反应完毕后,烧瓶中还有一定量的余酸,却不能使 Cu 完全溶解的原因是;使用足量的下列药品不能用来证明反应结束后的烧瓶中的确有余酸的是(填序号)。a.铁粉b.BaCl2溶液c.CuOd.Na2CO3溶液实验中某学生向 A 中反应后溶液中通入一种常见气体单质,使铜片全部溶解且仅生成硫酸铜溶液,该反应的化
9、学方程式是 。9.(14 分)亚硫酸盐是一种常见食品添加剂。为检验某食品中亚硫酸盐含量(通常以 1 kg 样品中含 SO2的质量计),某研究小组设计了如下两种实验流程:(1)气体 A 的主要成分是 。为防止煮沸时发生暴沸,必须先向烧瓶中加入 ;通入 N2的目的是 。(2)写出甲方案第步反应的离子方程式: 。(3)甲方案第步滴定前,滴定管需用 NaOH 标准溶液润洗,其操作方法是 。(4)若用盐酸代替稀硫酸处理样品,则按乙方案实验测定的结果 (填“偏高” “偏低”或“无影响”)。(5)若取样品 wg,按乙方案测得消耗 0.010 00 molL-1I2溶液 VmL,则 1 kg 样品中含 SO2
10、的质量是 g(用含 w、V的代数式表示)。10.(13 分)(2013天津十二县区联考) “84 消毒液”与硫酸溶液反应可以制取氯气(NaClO+NaCl+H2SO4Na2SO4+Cl2+H2O)为探究氯气的性质,某同学利用此原理制氯气并设计了如下所示的实验装置。请回答:(1)从、装置中选择合适的制气装置(A 处) (填写序号)。(2)装置 B、C 中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条,实验过程中该同学发现装置 B 中的布条也褪色,其原因可能是 ,说明该装置存在明显的缺陷,请提出合理的改进方法 。(3)为了验证氯气的氧化性,将氯气通入 Na2SO3溶液中,写出氯气与 Na2SO3溶液反应
11、的离子方程式 。(4)氯气通入饱和 NaHCO3溶液能产生无色气体,已知酸性:盐酸碳酸次氯酸,该实验证明氯气与水反应的生成物中含有 。答案解析答案解析1.【解析】选 A。 “白色污染”是由聚乙烯等难以降解的塑料制品导致的环境污染,使用可降解塑料可以防止“白色污染”,A 正确;“光化学烟雾”的形成与氮氧化物有关,“雾霾天气”和“温室效应”也与氮氧化物有关,B 错误;酸雨分为硫酸型和硝酸型,主要是由于化石燃料燃烧排放的废气中含有大量的二氧化硫或氮氧化物所致,C 错误;生铁炼钢的过程中,含碳量在减少,但不能完全除去,D 错误。2.【解析】选 C。本题考查学生对知识进行归纳从而形成规律,但同时要培养学
12、生求异思维,即要掌握规律的适用条件。A 项,CaSO3有还原性,被稀硝酸氧化为CaSO4,错误;B 项,NH4HCO3水解使溶液呈碱性,但 NH4HSO4的 HS电离使溶O 4液呈酸性,错误;C 项,碳酸、盐酸的酸性比苯酚强,都能与苯酚钠反应生成苯酚,正确;D 项,常温下,Al 被浓硫酸钝化,无明显变化,但 Mg 在浓硫酸中溶解,错误。3.【解析】选 B。本题考查物质性质的检验。A 项证明的是 SO2具有还原性;C项研究 C、S 非金属性的强弱比较,可利用最高价含氧酸的酸性强弱比较,应该把Na2SO3换成 Na2SO4;D 项研究催化剂对 H2O2分解速率的影响,应该控制变量,即其他条件不变。
13、4.【解析】选 B。A 项 Cl2不具有漂白作用,而是其与水反应生成的 HClO 的强氧化性有漂白作用;C 项因随着反应的进行,硫酸的浓度降低,稀硫酸不能与铜反应;D 项因常温下浓硫酸使铝钝化(化学变化),形成致密的氧化膜阻碍了反应的继续进行。5.【解析】选 A。本题考查限定条件下的离子共存。B 项的 HCl 与 NH3反应而不能共存,错误;C 项 Al+HC+H2O=Al(OH)3+C,不能共存;D 项O 2O 3O2 3H2CO3+C=2HC。O2 3O 36. 【解析】选 D。若 A 为 Fe,D 为氢气,则 B 也可能是 H2O,其反应为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2,A 项
14、错；若 A、D 为化合物,B 为水,C 不一定是气体单质,如 3NO2+H2O=2HNO3+NO,B 项错；复分解反应一定不是氧化还原反应,如 B 项中所列举方程式符合反应物和产物均是化合物,但该反应不是复分解反应,C 项错；由 D 项可知 C 为 NH3,A 和 B 为 N和 OH-,所以 D 为H+ 4H2O,故 D 项正确。7.【解析】(1)如果加热温度低于 600,则亚硫酸钠不分解。由于亚硫酸钠和盐酸的反应是分步进行的,方程式是S+H+=HS、HS+H+=H2O+SO2,所以在滴加稀盐酸的整O2 3O 3O 3个过程中 HS的物质的量浓度变化趋势为先逐渐增大,后逐渐减小。O 3(2)由于亚硫酸钠分解生成硫化钠,而硫化钠具有还原性,在酸性条件下,亚硫酸钠氧化硫化钠生成单质 S,因此溶液变浑浊,有关的方程式是 2S2-+S+6H+ O2 3=3S+3H2O。当 Na2SO3过量时,由于 SO2具有漂白性,所以 B 中品红溶液褪色。由于硫酸铜和 SO2不反应,
