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1、氧化还原反应方程式的配平测试题第卷（选择题，共 48 分）答题卡题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12答案一、务实双基（每小题 4 分，共 32 分，每小题只有一个正确答案）1、在一定条件下，下列各物质均可作氧化剂的是 （ ）A.Br2 O2 I- B.MnO4- F2 HNO3C.Fe3+ Na+ K C.HClO Cl2 Cl-2、用下列方法制取 O2KClO 3受热分解 Na 2O2加水H 2O2溶液中加入MnO2HgO 加热分解为 O2和 Hg。若制得相同质量的氧气，反应中上述物质的电子转移数目之比为： （ ）A.3:2:1:2:4 B.1:1:1:1:1 C.2:
2、1:1:2:2 D.1:2:1:2:1 3、单质 X 与 Y 相互反应生成化合物 X2+Y2-。下列叙述中，正确的是 （ ）X 被氧化 X 是氧化剂 X 具有氧化性XY 既是氧化产物又是还原产物 XY 中的 Y2-具有还原性 XY 中的 X2+具有氧化性 Y 的氧化性比 XY 中的X2+氧化性强A. B. C. D.4、在 xR2+yH+O2=mR3+H2O 的离子方程式中，对 m 和 R3+的判断正确的是 （ ）A.m=4；R 3+是氧化产物 B. m=2y；R 3+是氧化产物C.m=2；R 3+是还原产物 D. m=y/2；R 3+是还原产物5、亚硝酸（HNO 2）参与反应时，既可作为氧化
3、剂，也可作为还原剂。当它作为氧化剂时，可能生成的产物是 （ ）A.氨气 B.硝酸 C.二氧化氮 D.三氧化二氮6、根据反应 CuSO4+FeS2+H2OCu 2S+FeSO4+H2SO4 ,判断 1molCuSO4能氧化硫元素的物质的量是 （ ）A.3/14 B.1/7 C.5/7 D.4/7 7、下列反应中，属于一种元素氧化两种元素的氧化还原反应是 （ ） 点燃 高温A、2H2S+3O2 2H2O+2SO2 B、4FeS 2+11O2 2Fe2O3+8SO2C、2KMnO 4=K2MnO4+MnO2+O2D、2CO 2+2Na2O2 2Na2CO3+O28、在反应 2H2S+SO2 3S+2
4、H20 中，被氧化与被还原的硫元素的质量比为（ ）A1：2 B2：1 C17：32 D16：17 二、提高能力（每小题 4 分，共 16 分，每小题只有一个正确答案）9、R 2O8n-离子在一定条件下可以把 Mn2+离子氧化为 MnO4-，若 R2O8n-离子变为 RO42-离子，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 5:2，则 n 的值为（ ）A.4 B.3 C.2 D.110、现有反应的化学方程式为 aFeCl2 bKNO3 cHCl d FeCl3 eKCl fX gH2O若 b1， d3，X 为生成物，其分子式应为 ( )A. NH4Cl B. NO2 C. NO D. N211、
5、11P + 15CuSO4 + 24H2O = 5Cu3P + 6H3PO4 + 15H2SO4 ,反应中，1molCu 2+能氧化 P 的物质的量是 （ ）A.2/5mol B.11/5mol C.1/5mol D.1/3mol12、用硫酸酸化的 CrO3遇酒精后，其颜色会从红色变为蓝色，这个现象可以测定司机是否酒后驾车。反应的化学方程式为：2CrO 3 + 3C2H5OH + 3H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 3CH3CHO + 6H2O，此反应的氧化剂是 （ ）A. H2SO4 B.CrO3 C. Cr2(SO4)3 D. C2H5OH第卷（非选择题 共 52 分）三、完善素质（
6、共 44 分）13、 （3 分）当 MnO2与浓盐酸共热时，若产生 7.1 氯气，参加反应的 HCl 是 g,被氧化的 HCl 是 g，参加反应的 MnO2是 g.14、 （3 分）在水溶液中，YO3n-和 S2-发生的离子方程式如下：YO3n- + 3S2- + 6H+ =Y- +3S + 3H 2O(1) YO3n-中 Y 元素的化合价是 ；(2)Y 元素原子的最外层电子数是 ；(3)比较 S2-和 Y-的还原性 。15、 （8 分）配平以下化学反应方程式(1) Cu + HNO3 = Cu(NO3)2 + NO + H2O(2) Zn + HNO3= Zn(NO3)2 + N2O + H
7、2O(3) KI + KIO3 + H2SO4 = I2 + K2SO4 + H2O(4) HNO3 = NO2 + O2 + H2O(5) S + KOH = K2S + K2SO3 + H2O(6) FeS2 + O2 = Fe2O3 + SO2(7) Cr2O72- + Fe2+ + H+ = Cr3+ + Fe3+ + H2O(8) MnO4- + H2O2 + H+ = Mn2+ + O2 + H2O16、 （6 分） （1）在淀粉碘化钾溶液中，逐滴加入少量酸化的次氯酸钠溶液，立即会看到溶液变成蓝色，这是因为 ，反应的离子方程式为 。（2）在淀粉和碘形成的蓝色溶液中，滴加 Na2SO
8、3 溶液，又发现蓝色消失，这是因为 ，离子反应方程式为 。（3）对比以上两组实验所得结果，将 I2、ClO -、SO 42-按氧化能力由强到弱的顺序排列为 。17、 （6 分）KClO 3 和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆 ClO2。其变化可表示为KClO3 + HCl(浓) KCl + ClO2 + Cl2 + 。（1）请完成该化学方程式并配平。（2）浓盐酸在反映中显示出来的性质是 。（3）产生 0.1mol 的 Cl2,则转移的电子的物质的量为 mol。（4）ClO 2具有很强的氧化性，因此常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是 Cl2的 倍。 18、 （4
9、 分）有氧化还原反应：(1) Cu2S + HNO3 Cu(NO3)2 + S + NO + H2O(2) FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2请把配平后的系数填入相应的方格内，反应(1)中氧化剂是 ，氧化产物是 。反应(2)中氧化剂是 ，氧化产物是 。19、 （6 分）将 MnO4-在酸性条件下， 用盐酸还原成较低价态（锰元素被还原）时，已知含有 2.4x10-3mol MnO4-溶液消耗了 30mL 0.2mol/L 的 Na2SO3 溶液，求： （1）锰元素被还原后的价态（2）写出该反应的离子方程式。20、在热的稀硫酸溶液中溶解了 11.4gFeSO4，当加入 50mL 0.05m
10、ol/LKNO3 溶液后，使其中 Fe2+全部转化为 Fe3+，KNO 3 也反应完全，并有 NxOy 氮氧化物气体逸出。FeSO4 + KNO3 + H2SO4 = K2SO4+ Fe2(SO4)3 + NxOy(1)推算出 x= ，y= ；(2)配平该化学方程式（化学计量数填写在上式方框内） ；(3)反应中氧化剂为 ；(4)用双线桥法表示电子转移的方向与数目。四、能力创新（共 8 分）21、 （8 分）一个完整的氧化还原方程式可拆写为两个“半反应”式，一个为“氧化反应”式，一个为“还原反应”式。如 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+可拆写为：Cu-2e - = Cu2+(氧
11、化反应) 2Fe3+2e- = 2Fe2+(还原反应 )（1）请据此将 3NO2 + H2O=2H+2NO3- + NO 拆写为两个“半反应”式：氧化反应： 还原反应： （2）已知某一反应的半反应式为：CH 4+10OH-8e-=CO32-+7H2O，O 2+2H2O+4e-=4OH-，则总反应式为 1. Cu + HNO3 Cu（NO3）2 + NO + H2O2. Cl2 + KOH KClO3 + KCl + H2O3. S + KOH K2S + K2SO3 + H2O4. （NH4）2PtCl6 Pt + N2 + NH4Cl + HCl5. FeS2 + O2 Fe2O3 + SO26. As2S3 + HNO3 H3AsO4 + H2SO4 + NO2 + H2O7. Cu2S + HNO3 Cu（NO3）2 + NO + H2SO4 + H2O8. Fe3C + HNO3 Fe（NO3）3 + CO2 + NO2 + H2O9. Fe3P + HNO3 Fe（NO3）3 + H3PO4 + NO + H2O10. Na2S5 + NaClO + NaOH Na2SO4 + NaCl + H2O11. MnO4 + SO2 + H2O Mn2 +
