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1、第 1 页 共 8 页湖北省部分重点高中湖北省部分重点高中 20102010 届高三联考化学试题届高三联考化学试题时间:90 分钟 满分:108 分 命题:谭平可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 C1 35.5一、选择题(本大题共一、选择题(本大题共 6060 分,每小题分,每小题 3 3 分,每小题只有一个正确答案)分,每小题只有一个正确答案) 1科学家发现一种只有四个中子构成的粒子,这种粒子被称为“四中子”,也有人称之为“零号元素”。下 列关于“四中子”粒子的说法不正确的是A该粒子不显电性B在周期表中与氢元素在同一周期C该粒子质量比氢原子大
2、 D该粒子质量数为 42下列单质中,最容易跟硫发生反应的是AMgBAlCFeDCu3下列粒子中,符合关系:电子数质子数中子数的是 AD3O+BH2O COT DOH-4下列实验操作能达到预定目的的是 A用托盘天平称取 5.85g 的 NaClB用绿豆大小的钠和钾分别与冷水反应说明钠、钾金属性的强弱C向某未知溶液中加入用稀硝酸酸化的 BaCl2溶液,以检验是否含 SO42-D把 F2通入 NaCl 溶液中以比较 F、Cl 的非金属性强弱5下列离子方程式正确的是 A金属钠与水反应:Na+2H2O=Na+2OH-+H2 B. 将 SO2气体通入到漂白粉溶液中:Ca2+ + 2ClO-+ SO2CaS
3、O3+ 2HClOC氯气与水的反应:Cl2 + H2O H+ + Cl-+ HClOD在碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸:CO32-+2H+ = H2O+CO26高铁酸钾(K2FeO4)是一种理想的绿色水处理剂,工业上可通过如下反应制得: 2Fe(OH)3 + 3ClO-+ 4M= 2FeO42-+ 3Cl-+ 5H2O 在上述反应中AFeO42-是还原产物B1 mol ClO-得到 1 mol 电子C1 mol Fe(OH)3得到 3 mol 电子D M 是 OH-7下列有关实验的现象描述正确的是 A氢气在氯气中燃烧,火焰呈苍白色,瓶口出现大量白雾。B磷在氯气中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰,产生大量
4、白色烟雾。C铜在氯气中燃烧,产生白烟,加水溶解后可得蓝绿色溶液。D用洁净的铂丝沾取碳酸钾粉末在酒精灯火焰上灼烧,可观察到明亮的紫色火焰。8已知短周期元素的离子:aAm+、bBn+、cCm-、dDn-(mn)都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是A原子半径:ABCDB原子序数:DCBAC离子半径:CDBAD单质的还原性:ABDC9下列每组物质发生所述变化克服的作用属于同种类型的是A. 氯化铝和干冰升华B.钠和硫熔化C. 食盐和氯化氢溶解D.二氧化硅和二氧化硫熔化第 2 页 共 8 页10R、Q 为短周期中的两种元素,R 元素原子的最外层电子数与次外层电子数之差的绝对值等于电子层 数;Q 元素
5、的原子比 R 元素的原子多 2 个核外电子,则下列叙述中肯定不正确的是 A.原子半径:RQB.R 和 Q 可形成离子化合物 RQC.R 和 Q 可形成共价化合物 RQ2D.R 和 Q 可形成共价化合物 RQ3 11下列描述中正确的是A需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B当反应物的总能量比生成物的总能量高时,为放热反应;当生成物的总能量比反应物的能量高时,则表现为吸热反应。CCO(g)的燃烧热是 283.0 kJmol1,则表示 CO(g)燃烧热的热化学方程式为:2CO(g)O2(g) 2CO2(g);H566 kJmol1DHCl 和 NaOH 反应的中和热 H57.3 kJmol1,则 1
6、molH2SO4和 1molBa(OH)2反应放出的热量为114.6kJ12下列能够检验出 KI 中是否含有 Br一一的实验是 A加入足量的新制氯水,溶液变色则有 BrB加入酸性 KMn04溶液,观察溶液颜色是否褪去C加入少量的碘水,再加入 CCl4振荡,有机层有色,则有 BrD加入足量 FeCl3溶液,用 CCl4萃取后,在无色的水层中加入氯水,溶液呈橙黄色,则含有 Br一13下列化学式对应的结构式从成键情况看不合理的是 14化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1 mol 化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷(P4)和 P4O6的分子结构如下图所示:现提供以
7、下化学键的键能:PP 198KJmol1、PO 360kJmol1、O 498kJmol1。则P4+3O2=P4O6的反应热H 为 A+1638 kJmol1B一 1638 kJmol1C1260 kJmol1D+1260 kJmol115下列说法正确的是A同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强B从上到下,卤族元素的非金属性逐渐减弱,卤化氢的稳定性依次增强C第三周期元素的阴离子半径从左到右逐渐减小D同一主族的元素的氢化物,相对分子质量越大,它的沸点一定越高16甲、乙两种非金属:甲比乙容易与 H2化合;甲原子能与乙阴离子发生置换反应;甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化
8、物对应的水化物酸性强;与某金属反应时,甲原子得电子数目比乙的多;甲的单质熔、沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是A只有B只有CD第 3 页 共 8 页17. NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是A200mL1 molL1Fe2(SO4)3溶液中,Fe3+和 SO42-离子数的总和是 NAB1 mol Cl2与足量的铁反应得到的电子数为 3NAC在 20,101kPa 时, ,22.4LNO 气体含有的分子数为 NADS2和 S8的混合物共 6.4g,其中所含硫原子数一定为 0.2NA18下列能达到实验目的的是 A吸收氨气制氨水B制取少量蒸馏水C转移溶液D除去杂质气体 CO219
9、有 Na2S 和 Na2SO3的混和物 30g,用足量的盐酸处理后生成 9.6g 硫,则混和物中硫化钠的质量为A17.4gB15.2gC14.8gD11.6g20已知氯化碘(ICl)的性质类似于卤素,有很强的化学活性。ICl 跟 Zn、H2O 分别发生如下反应:2ICl2ZnZnCl2ZnI2,IClH2OHClHIO,下列叙述正确的是A在 Zn 跟 ICl 的反应中,ZnI2既是氧化产物又是还原产物B在 Zn 跟 ICl 的反应中,ZnCl2既不是氧化产物又不是还原产物C在 H2O 跟 ICl 的反应中,ICl 是氧化剂D在 H2O 跟 ICl 的反应中,ICl 是还原剂二、填空题:二、填空
10、题:21 (1) (3 分)某一反应体系中有反应物和生成物共 5 种物质:S、H2S、HNO3、NO、H2O。已知水是反应产物之一。则该反应中还原剂是 ;该反应中还原产物是 ;若反应过程中转移了 0.3mol 电子,则生成水的质量是 g。(2) (8分)A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素,原子序数依次增大,原子半径大小的关系是: E C D B A,五种元素中只有A、E同主族,C、D同周期,五种元素原子的电子层数之和为13,最外层电子数之和为17, C和D可形成离子化合物CD2,根据以上信息回答下列问题:(1)写出元素符号:A 、B 、C 、D (2)B和D的氢化物中,稳定性较弱的
11、是 (填分子式) , 沸点较高的是 (填分子式) 。(3) B和D形成的D的最高价化合物与水反应的化学方程式 (4) C 、E氧化物的熔点较高的是 (填化学式) 。 22 (1) (3 分)下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z 为核电荷数,Y 为元素的有关性 质) 。请把与下面元素有关性质相符的曲线标号(a、b、c、d)填入相应的空格中:第 4 页 共 8 页A 族元素的最外层电子数 。 第 3 周期元素的最高化合价 。 F-、 Na+ 、Mg2+、Al3+的离子半径 。(2) (7 分)元素 X、Y、Z、M、N 均为短周期主族元素,且原子序数依次增大。已知 Y 原子最外层电子数
12、与核外电子总数之比为 34;M 原子的最外层电子数与次外电子数之比为 34;N-、Z+、X+离子半径逐渐减小;化合物 XN 常温下为气体,据此回答:Y 和 M 形成的常见化合物的化学式是 。化合物 A、B 均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质,且两种物质水溶液的酸碱性相同,组成元素的原子数目之比均为 111,若 A 能抑制水的电离,B 能促进水的电离,则化合物 A 的化学式为 ,B 的化学式是 。Z 与 M 形成的稳定化合物的电子式为 。X 与 Y、X 与 M 均可形成 18 电子分子,写出这两种分子在水溶液中反应生成 M 单质的化学方程式:可观察到的实验现象是 。 23 (8 分
13、)如下图的转化关系中,已知 A 是由短周期元素组成的酸式盐。D、Y、H 为气体,G 和 K 均是 常见的强酸。D 和 X 均为 10 电子分子。试回答下列问题;(1) 写出 D 的结构式 ,X 的结构式 。(2) H 和 Y 发生化合反应的化学方程式为 (3) 写出 D(少量)、H、X 反应生成 A 的化学方程式: (4) 写出 A 与足量的 B 反应的离子方程式: 24 (13 分)过氧化钠保存不当容易变质。 (1)某过氧化钠样品已经部分变质,请你设计实验,限用一种溶液,证明过氧化钠已经变质 (2)检验样品中还有过氧化钠的方法是 (3)某课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数,他们称取 ag 样品,并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。(A) (B) (C) (D) (E) (F) 第 5 页 共 8 页上图中的 E 和 F 构成量气装置,用来测定 O2的体积。写出装置 A 和 B 中发生反应的离子方程式:装置 A: