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1、第 1 页 共 8 页湖北省部分重点高中湖北省部分重点高中 20102010 届高三联考化学试题届高三联考化学试题时间:90 分钟 满分:108 分 命题：谭平可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 C1 35.5一、选择题（本大题共一、选择题（本大题共 6060 分，每小题分，每小题 3 3 分，每小题只有一个正确答案）分，每小题只有一个正确答案） 1科学家发现一种只有四个中子构成的粒子，这种粒子被称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。下 列关于“四中子”粒子的说法不正确的是A该粒子不显电性B在周期表中与氢元素在同一周期C该粒子质量比氢原子大
2、 D该粒子质量数为 42下列单质中，最容易跟硫发生反应的是AMgBAlCFeDCu3下列粒子中，符合关系：电子数质子数中子数的是 AD3O+BH2O COT DOH-4下列实验操作能达到预定目的的是 A用托盘天平称取 5.85g 的 NaClB用绿豆大小的钠和钾分别与冷水反应说明钠、钾金属性的强弱C向某未知溶液中加入用稀硝酸酸化的 BaCl2溶液，以检验是否含 SO42-D把 F2通入 NaCl 溶液中以比较 F、Cl 的非金属性强弱5下列离子方程式正确的是 A金属钠与水反应：Na+2H2O=Na+2OH-+H2 B. 将 SO2气体通入到漂白粉溶液中：Ca2+ + 2ClO-+ SO2CaS
3、O3+ 2HClOC氯气与水的反应：Cl2 + H2O H+ + Cl-+ HClOD在碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸：CO32-+2H+ = H2O+CO26高铁酸钾（K2FeO4）是一种理想的绿色水处理剂，工业上可通过如下反应制得： 2Fe(OH)3 + 3ClO-+ 4M= 2FeO42-+ 3Cl-+ 5H2O 在上述反应中AFeO42-是还原产物B1 mol ClO-得到 1 mol 电子C1 mol Fe(OH)3得到 3 mol 电子D M 是 OH-7下列有关实验的现象描述正确的是 A氢气在氯气中燃烧，火焰呈苍白色，瓶口出现大量白雾。B磷在氯气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生大量
4、白色烟雾。C铜在氯气中燃烧，产生白烟，加水溶解后可得蓝绿色溶液。D用洁净的铂丝沾取碳酸钾粉末在酒精灯火焰上灼烧，可观察到明亮的紫色火焰。8已知短周期元素的离子：aAm+、bBn+、cCm-、dDn-(mn)都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A原子半径：ABCDB原子序数：DCBAC离子半径：CDBAD单质的还原性：ABDC9下列每组物质发生所述变化克服的作用属于同种类型的是A. 氯化铝和干冰升华B.钠和硫熔化C. 食盐和氯化氢溶解D.二氧化硅和二氧化硫熔化第 2 页 共 8 页10R、Q 为短周期中的两种元素，R 元素原子的最外层电子数与次外层电子数之差的绝对值等于电子层 数；Q 元素
5、的原子比 R 元素的原子多 2 个核外电子，则下列叙述中肯定不正确的是 A.原子半径：RQB.R 和 Q 可形成离子化合物 RQC.R 和 Q 可形成共价化合物 RQ2D.R 和 Q 可形成共价化合物 RQ3 11下列描述中正确的是A需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B当反应物的总能量比生成物的总能量高时，为放热反应；当生成物的总能量比反应物的能量高时，则表现为吸热反应。CCO(g)的燃烧热是 283.0 kJmol1，则表示 CO(g)燃烧热的热化学方程式为：2CO(g)O2(g) 2CO2(g)；H566 kJmol1DHCl 和 NaOH 反应的中和热 H57.3 kJmol1，则 1
6、molH2SO4和 1molBa(OH)2反应放出的热量为114.6kJ12下列能够检验出 KI 中是否含有 Br一一的实验是 A加入足量的新制氯水，溶液变色则有 BrB加入酸性 KMn04溶液，观察溶液颜色是否褪去C加入少量的碘水，再加入 CCl4振荡，有机层有色，则有 BrD加入足量 FeCl3溶液，用 CCl4萃取后，在无色的水层中加入氯水，溶液呈橙黄色，则含有 Br一13下列化学式对应的结构式从成键情况看不合理的是 14化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1 mol 化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷(P4)和 P4O6的分子结构如下图所示：现提供以
7、下化学键的键能：PP 198KJmol1、PO 360kJmol1、O 498kJmol1。则P4+3O2=P4O6的反应热H 为 A+1638 kJmol1B一 1638 kJmol1C1260 kJmol1D+1260 kJmol115下列说法正确的是A同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强B从上到下，卤族元素的非金属性逐渐减弱，卤化氢的稳定性依次增强C第三周期元素的阴离子半径从左到右逐渐减小D同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高16甲、乙两种非金属：甲比乙容易与 H2化合；甲原子能与乙阴离子发生置换反应；甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化
8、物对应的水化物酸性强；与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；甲的单质熔、沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是A只有B只有CD第 3 页 共 8 页17. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A200mL1 molL1Fe2(SO4)3溶液中，Fe3+和 SO42-离子数的总和是 NAB1 mol Cl2与足量的铁反应得到的电子数为 3NAC在 20，101kPa 时， ，22.4LNO 气体含有的分子数为 NADS2和 S8的混合物共 6.4g，其中所含硫原子数一定为 0.2NA18下列能达到实验目的的是 A吸收氨气制氨水B制取少量蒸馏水C转移溶液D除去杂质气体 CO219
9、有 Na2S 和 Na2SO3的混和物 30g，用足量的盐酸处理后生成 9.6g 硫，则混和物中硫化钠的质量为A17.4gB15.2gC14.8gD11.6g20已知氯化碘(ICl)的性质类似于卤素，有很强的化学活性。ICl 跟 Zn、H2O 分别发生如下反应：2ICl2ZnZnCl2ZnI2，IClH2OHClHIO，下列叙述正确的是A在 Zn 跟 ICl 的反应中，ZnI2既是氧化产物又是还原产物B在 Zn 跟 ICl 的反应中，ZnCl2既不是氧化产物又不是还原产物C在 H2O 跟 ICl 的反应中，ICl 是氧化剂D在 H2O 跟 ICl 的反应中，ICl 是还原剂二、填空题：二、填空
10、题：21 （1） （3 分）某一反应体系中有反应物和生成物共 5 种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O。已知水是反应产物之一。则该反应中还原剂是 ；该反应中还原产物是 ；若反应过程中转移了 0.3mol 电子，则生成水的质量是 g。（2） （8分）A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，原子半径大小的关系是: E C D B A，五种元素中只有A、E同主族，C、D同周期，五种元素原子的电子层数之和为13，最外层电子数之和为17， C和D可形成离子化合物CD2，根据以上信息回答下列问题：（1）写出元素符号：A 、B 、C 、D （2）B和D的氢化物中，稳定性较弱的
11、是 (填分子式） ， 沸点较高的是 (填分子式） 。（3） B和D形成的D的最高价化合物与水反应的化学方程式 （4） C 、E氧化物的熔点较高的是 (填化学式） 。 22 （1） （3 分）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z 为核电荷数，Y 为元素的有关性 质） 。请把与下面元素有关性质相符的曲线标号（a、b、c、d）填入相应的空格中：第 4 页 共 8 页A 族元素的最外层电子数 。 第 3 周期元素的最高化合价 。 F-、 Na+ 、Mg2+、Al3+的离子半径 。（2） （7 分）元素 X、Y、Z、M、N 均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知 Y 原子最外层电子数
12、与核外电子总数之比为 34；M 原子的最外层电子数与次外电子数之比为 34；N-、Z+、X+离子半径逐渐减小；化合物 XN 常温下为气体，据此回答：Y 和 M 形成的常见化合物的化学式是 。化合物 A、B 均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比均为 111，若 A 能抑制水的电离，B 能促进水的电离，则化合物 A 的化学式为 ，B 的化学式是 。Z 与 M 形成的稳定化合物的电子式为 。X 与 Y、X 与 M 均可形成 18 电子分子，写出这两种分子在水溶液中反应生成 M 单质的化学方程式：可观察到的实验现象是 。 23 （8 分
13、）如下图的转化关系中，已知 A 是由短周期元素组成的酸式盐。D、Y、H 为气体，G 和 K 均是 常见的强酸。D 和 X 均为 10 电子分子。试回答下列问题；(1) 写出 D 的结构式 ，X 的结构式 。(2) H 和 Y 发生化合反应的化学方程式为 (3) 写出 D(少量)、H、X 反应生成 A 的化学方程式： (4) 写出 A 与足量的 B 反应的离子方程式： 24 （13 分）过氧化钠保存不当容易变质。 (1)某过氧化钠样品已经部分变质，请你设计实验，限用一种溶液，证明过氧化钠已经变质 (2)检验样品中还有过氧化钠的方法是 (3)某课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数，他们称取 ag 样品，并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。(A) (B) (C) (D) (E) (F) 第 5 页 共 8 页上图中的 E 和 F 构成量气装置，用来测定 O2的体积。写出装置 A 和 B 中发生反应的离子方程式：装置 A：
