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1、高考学习网中国最大高考学习网站 G | 我们负责传递知识！第 1 讲弱电解质的电离平衡考纲要求1.了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。2.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。3.了解电离平衡常数。考点一弱电解质的电离平衡1弱电解质(1)概念(2)与化合物类型的关系强电解质主要是大部分离子化合物及某些共价化合物。弱电解质主要是某些共价化合物。2弱电解质的电离平衡(1)电离平衡的建立在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质电离的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程达到了平衡。(2)电离平衡的特征(3)外界条件对电离平衡的影响内因：弱电解质本身的性质。高考学习网中国最大高考学习网
2、站 G | 我们负责传递知识！外因：a温度：升高温度，电离平衡向电离方向移动，电离程度增大，原因是电离过程吸热。b浓度：加水稀释，使弱电解质的浓度减小，电离平衡向电离的方向移动，电离程度增大。c同离子效应：例如向 CH3COOH 溶液中加入 CH3COONa 固体，溶液中c(CH3COO )增大，CH 3COOH 的电离平衡向左(填“左”或“右”)移动，电离程度减小，c(H )减小，pH 值增大。(4)电离过程是可逆过程，可直接用化学平衡移动原理去分析电离平衡。以 0.1 molL1 CH3COOH 溶液为例：CH 3COOHCH 3COO H (正向吸热)。实例(稀溶液) CH3COOHH
3、CH 3COO H0改变条件 平衡移动方向 n(H ) c(H ) 导电能力 Ka加水稀释 增大 减小 减弱 不变加入少量冰醋酸 增大 增大 增强 不变加 HCl(g) 增大 增大 增强 不变加 NaOH(s) 减小 减小 增强 不变加入镁粉 减小 减小 增强 不变升高温度 增大 增大 增强 增大深度思考1电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小吗？离子的浓度一定增大吗？答案都不一定。如对于 CH3COOHCH 3COO H 平衡后，加入冰醋酸， c(CH3COOH)增大，平衡右移，根据勒夏特列原理，只能“减弱”而不能“消除” ，再次平衡时，c(CH3COOH)比原平衡时大；加水稀释或加少量 N
4、aOH 固体，都会引起平衡右移，但c(CH3COOH)、 c(H )都比原平衡时要小。2稀释一弱电解质溶液时，所有粒子浓度都会减小吗？答案对于弱酸或弱碱溶液，只要对其稀释，电离平衡均会发生右移，例如 HA 溶液稀释时， c(HA)、 c(H )、 c(A )均减小(参与平衡建立的微粒)；平衡右移的目的是为了减弱 c(H )、 c(A )的减小，但 c(OH )会增大。3下列溶液中所含微粒种类由大到小的顺序是_。A氨水 B氯水C硫酸氢钠溶液 D盐酸答案BACD解析氨水：NH 3、H 2O、NH 3H2O、NH 、OH 、H 共 6 种；氯水： 4高考学习网中国最大高考学习网站 G | 我们负责传
5、递知识！H2O、Cl 2、HClO、H 、Cl 、ClO 、OH 共 7 种；NaHSO 4溶液：H 2O、Na 、H 、SO、24OH 共 5 种；盐酸：H 、Cl 、OH 、H 2O 共 4 种。4下列说法不正确的是_。BaSO 4难溶于水，其属于弱电解质强电解质的导电能力一定比弱电解质的导电能力强弱电解质一定是共价化合物氨气溶于水，当 c(OH ) c(NH )时，表 4明氨水电离处于平衡状态由 0.1 molL1 一元碱 BOH 的 pH10，可知溶液存在BOH=B OH 答案解析BaSO 4虽难溶于水，但溶解的部分完全电离，所以 BaSO4是强电解质；强电解质溶液中的离子浓度不一定大
6、于弱电解质中的离子浓度；某些离子化合物是弱电解质，如(CH 3COO)2Pb 等；NH 3H 2ONH 3H2ONH OH ，氨水电离出 4的 c(OH )与 c(NH )永远相等，不能表明氨水电离处于平衡状态；由于 4OH 的浓度小于 0.1 molL1 ，所以 BOH 应属于弱碱，应为 BOHB OH 。题组一条件改变时电离平衡移动结果的判断1(2011新课标全国卷，10)将浓度为 0.1 molL1 HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是 ()A c(H ) B Ka(HF)C. D.c F c H c H c HF答案D解析HF 为弱酸，存在电离平衡：HFH F 。根据勒夏特
7、列原理：当改变影响平衡的一个条件，平衡会向着能够减弱这种改变的方向移动，但平衡的移动不能完全消除这种改变，故加水稀释，平衡正向移动，但 c(H )减小，A 错误；电离平衡常数只受温度的影响，温度不变，电离平衡常数 Ka不变，B 错误；当溶液无限稀释时，c(F )不断减小，但 c(H )接近 107 molL1 ，所以 减小，C 错误；c F c H ，由于加水稀释，平衡正向移动，所以溶液中 n(H )增大， n(HF)减c H c HF n H n HF小，所以 增大，D 正确。c H c HF2(2012上海，17)将 100 mL 1 molL1 的 NaHCO3溶液等分为两份，其中一份加
8、入高考学习网中国最大高考学习网站 G | 我们负责传递知识！少许冰醋酸，另外一份加入少许 Ba(OH)2固体，忽略溶液体积变化。两份溶液中c(CO )的变化分别是23()A减小、减小 B减小、增大C增大、增大 D增大、减小答案B解析在 NaHCO3溶液中存在如下电离平衡，HCO H CO ，当加入少许冰醋 3 23酸时，HCO 与冰醋酸电离出的 H 反应生成 CO2和 H2O，上述平衡向左移动， c(CO 3)减小。当加入少量 Ba(OH)2固体时发生如下反应，23Ba2 2OH 2HCO =BaCO3CO 2H 2O，因而 c(CO )增大。选项 B 正确。 3 23 23题组二选取措施使电
9、离平衡定向移动3在 CH3COOH 溶液中存在如下平衡：CH 3COOHH CH 3COO 。加入少量下列固体物质，能使平衡逆向移动的是 ()ANaCl BCH 3COONaCNa 2CO3 DNaOH答案B4稀氨水中存在着下列平衡：NH 3H2ONH OH ，若要使平衡向逆反应方向移动， 4同时使 c(OH )增大，应加入适量的物质是 ()NH 4Cl 固体硫酸NaOH 固体水加热加入少量 MgSO4固体A BC D答案C解析若在氨水中加入 NH4Cl 固体， c(NH )增大，平衡向逆反应方向移动， c(OH ) 4减小，选项不合题意；硫酸中的 H 与 OH 反应，使 c(OH )减小，平
10、衡向正反应方向移动，选项不合题意；当在氨水中加入 NaOH 固体后， c(OH )增大，平衡向逆反应方向移动，符合题意，项正确；若在氨水中加入水，稀释溶液，平衡向正反应方向移动，但 c(OH )减小，选项也不合题意；电离属吸热过程，加热平衡向正反应方向移动， c(OH )增大，错；加入 MgSO4固体发生反应 Mg2 2OH =Mg(OH)2，溶液中 c(OH) 减小，错。考点二电离平衡常数1(1)填写下表高考学习网中国最大高考学习网站 G | 我们负责传递知识！弱电解质 电离方程式 电离常数NH3H2O NH3H2O NH OH 4 Kb1.710 5CH3COOH CH3COOHCH 3C
11、OO H Ka1.710 5HClO HClOH ClO Ka4.710 8(2)CH3COOH 酸性大于 HClO 酸性(填“大于” 、 “小于”或“等于”)，判断的依据：相同条件下，电离常数越大，电离程度越大， c(H )越大，酸性越强。(3)电离平衡常数的意义：弱酸碱的电离平衡常数能够反映酸碱性的相对强弱。电离平衡常数越大，电离程度越大。多元弱酸的电离以第一步电离为主，各级电离平衡常数的大小差距较大。(4)外因对电离平衡常数的影响：电离平衡常数与其他化学平衡常数一样只与温度有关，与电解质的浓度无关，升高温度， K 值增大，原因是电离是吸热过程。2碳酸是二元弱酸(1)电离方程式是 H2CO
12、3H HCO ，HCO H CO 。 3 3 23(2)电离平衡常数表达式：Ka1 ， Ka2 。c H c HCO 3c H2CO3 c H c CO23c HCO 3(3)比较大小： Ka1Ka2。深度思考1 H2CO3的电离平衡常数 Ka14.310 7 ， Ka25.610 11 ，它的 Ka1、 Ka2差别很大的原因(从电离平衡的角度解释)：_。答案第一步电离产生的 H 对第二步的电离起抑制作用2在 Na2CO3中加醋酸产生 CO2气体，试从电离平衡常数的角度解释原因：_。答案 K(CH3COOH)1.710 5 molL1 ； K(H2CO3)4.310 7 molL1 。醋酸的电
13、离平衡常数大，酸性强，较强的酸可制备较弱的酸。题组一影响电离平衡常数的因素及其应用125 时，部分物质的电离平衡常数如表所示：化学式 CH3COOH H2CO3 HClO电离平衡常数 1.7105K14.310 7 K25.610 13.0108高考学习网中国最大高考学习网站 G | 我们负责传递知识！1请回答下列问题：(1)CH3COOH、H 2CO3、HClO 的酸性由强到弱的顺序为_。(2)同浓度的 CH3COO 、HCO 、CO 、ClO 结合 H 的能力由强到弱的顺序为 3 23_。(3)物质的量浓度均为 0.1 molL1 的下列四种物质的溶液：a.Na2CO3，b.NaClO，c
14、.CH 3COONa，d.NaHCO 3，pH 由大到小的顺序是_(填编号)。(4)常温下 0.1 molL1 的 CH3COOH 溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是_(填序号)。A c(H )B c(H )/c(CH3COOH)C c(H )c(OH )D c(OH )/c(H )E.c CH3COO c H c CH3COOH若该溶液升高温度，上述 5 种表达式的数据增大的是_。(5)体积为 10 mL pH2 的醋酸溶液与一元酸 HX 分别加水稀释至 1 000 mL，稀释过程中 pH 变化如图所示，则HX 的电离平衡常数_(填“大于” 、 “等于”或“小于”)醋酸的电离平衡常数
