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1、 1 CH3CHCH3CH2CH3浦东新区 2009 学年第一学期期末质量抽测高三化学试卷本试卷分为第 I 卷（第 14 页）和第卷（第 510 页）两部分。全卷共 10 页。满分 l50分，考试时间 120 分钟。相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 I-127第 I 卷 (共 66 分 )考生注意：1答第 I 卷前，考生务必在答题卡上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并用 2B 铅笔正确涂写准考证号。2第 I 卷 （ 1-22 小 题 ） ， 由 机 器 阅 卷 ， 答 案 必 须 全 部 涂 写 在 答 题 卡 上 。 考
2、生 应 将 代 表 正 确 答 案的 小 方 格 用 2B 铅 笔 涂 黑 。 注 意 试 题 题 号 和 答 题 卡 编 号 一 一 对 应 ， 不 能 错 位 。 答 案 需 要 更 改 时 ，必 须 将 原 选 项 用 橡 皮 擦 去 ， 重 新 选 择 。 第 I 卷只交答题卡，试卷由考生自己保管 。一、选择题（本题共 10 分，每小题 2 分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上）1对于易燃易爆有毒的化学物质，往往会在其包装上贴危险警告标签。下图所列物质，贴错了包装标签的是A浓 H2SO4 BCH 3OH CCCl 4 DKNO 32下列有关表达正确的是A硫离子的电子排布式：1s 2
3、2s22p63s23p4BH 2O 的电子式：CN 原子最外层电子的轨道表示式： D 的名称： 2-乙基丙烷3下列物质中，化学式能准确表示该物质分子组成的是ASiC BMgO CAr D 4下列化合物可由两种单质直接化合得到的是ASO 2 BNO 2 CCuS DFeCl 2 1s 2s 2p CH2-CH2 nH O H 2 5 3He 可以作为核聚变材料，以下关于 3He 的说法正确的是A比 4He 少一个质子 B比 4He 多一个中子C是 4He 的同素异形体 D是 4He 的同位素二、选择题（本题共 36 分，每小题 3 分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。）6对于共价分子相关性
4、质的叙述中，正确的是ACO 2、H 2O、C 2H2 都是直线型分子 BC H4、 CCl4 都 是 含 有 极 性 键 的 非 极 性 分子CH 2O、H 2S、H 2Se 的熔沸点依次升高 DHF、HCl、HBr、HI 的稳定性依次增强7关于金属腐蚀和防护原理的叙述中，错误的是A镀锌铁皮发生电化腐蚀时，锌发生还原反应B船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C钢铁析氢腐蚀的正极反应：2H +2e H 2D埋在地下的钢管与电源负极连接可以减缓腐蚀8下列说法中正确的是A若 R 的含氧酸的酸性大于 Q 的含氧酸的酸性，则非金属性 R 大于 QB阴、阳离子通过静电吸引形成的化学键叫离子键CBaSO
5、4 难溶于水， BaSO4 在水中存在电离平衡D核外电子的能量大小主要由电子层和电子亚层决定9下列反应中，加入物质只起催化作用的是A乙酸乙酯水解，加少量的硫酸溶液B锌与稀硫酸制氢气，加入几滴 CuSO4 溶液C乙酸和正丁醇反应时，加入少量浓硫酸 D用浓氨水制氨气，加入氢氧化钠固体10下列有关实验操作的说法正确的是A用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出B用 25mL 滴定管量取 20.00mL KMnO4 溶液C用 pH 试纸测定溶液的 pH 时，先用蒸馏水润湿试纸D用加热的方法提取 NH4Cl 固体中混有的少量碘11设N A为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是A100mL 3m
6、ol/L 盐酸与 5.6 g Fe 充分反应转移 0.3NA 个电子B标准状况下，22.4L 乙醇中含有的碳原子数目为 2NA 个 3 C16 g O 2 和 O3 的混合物中含有的氧原子数目为 NA 个D0.05mol 熔融的 CaCl2 中含有 0.1NA 个阳离子12草酸二酯（CPPO）结构简式如图所示，下列有关草酸二酯的说法错误的是A草酸二酯属于芳香族化合物B1mol 草酸二酯最多可与 4molNaOH 反应C草酸二酯难溶于水D草酸二酯的分子式为 C26H24O8Cl613下列有关物质检验的实验结论正确的是实 验 操 作 现 象 实 验 结 论A 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液 有
7、白色沉淀生成 溶液中一定含有 SO42B 将某气体通入品红溶液中 品红溶液褪色 该气体一定是 SO2向某溶液中加入 2 滴 KSCN 溶液； 溶液不显红色；C另取样，先滴入氯 水，再滴入 KSCN 溶液 溶液变为血红色溶液中一定含有 Fe2D将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，水浴加热有银镜生成 该物质一定是醛14下列各组离子一定能大量共存在指定溶液中的是A澄清透明的无色溶液：Ag 、Cl 、MnO 4 、 SO42B能使石蕊试液变红色的溶液：Na 、NO 3 、S 2 、CO 32C加入铝粉能产生 H2 的溶液：NH 4 、K 、SO 42 、NO 3D由水电离出的 c(OH ) 10
8、13 mol/L 的溶液：Na 、Ba 2 、Cl 、NO 315下列事实不能用勒沙特列原理解释的是A合成氨工业选择的反应条件不是室温，是 500左右 B配制氯化铁溶液时，将氯化铁加入盐酸中，然后加水稀释 C实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气D硫酸工业中，使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率16下列离子方程式中正确的是A溴乙烷中滴入 AgNO3 溶液：Br Ag AgBrBAlCl 3 溶液中加入过量的浓氨水：Al 3 4NH 3H2O AlO 2 4NH 4 2H 2OCFeS 与稀 HNO3 溶液反应：FeS2H Fe 2 H 2SD用小苏打治疗胃酸(盐酸)过多：HCO H CO 2H
9、2O化学式 电离常数（25）HCOOH Ki =1.77 104OCl ClClCO5H1OCllClOC5H1 4 17根据右表数据，判断相同物质的量浓度 的C6H5ONa，CH 3COONa， HCOONa，NaOH 溶液，碱性由强到弱的顺序是A BC D三、选择题（本题共 20 分，每小题 4 分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给 2 分，选错一个，该小题不给分，答案涂写在答题卡上。）18下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是19右下图为反应 BrH 2 HBrH 的能量与反应历程示意图，以下叙述正确的是A正反应为吸热反应B正反应
10、的能量变化量为 E2 与 E1 的差值C加入催化剂，该化学反应的反应热变大D反应物总能量高于生成物总能量20在离子浓度都为 0.1mol/L 的下列溶液中，加入（通入）某物质后，发生反应的先后顺序排列正确的是A在含 AlO2 、OH 的溶液中逐滴加入盐酸：AlO 2 、 OH B在含 Fe3 、Br 2 的水溶液中滴加 KI 溶液： Fe3 、Br 2C在含 KI、NaBr 的溶液中通入 Cl2：KI、NaBrD在含 Ag 、Cu 2 的溶液中加入 Zn：Ag 、Cu 221下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是ANaHCO 3 溶液中： c(H )c(Na ) c(OH ) c(CO 32
11、 )c (HCO3 )BpH=3 的 CH3COOH 与 pH=11 的 NaOH 溶液等体积混合后的溶液中：c(H )c(OH )CH3COOH Ki =1.75 105C6H5OH Ki =1.3 1010C除去 Cl2 中的杂质HClB分离乙醇和乙酸A检查装置气密性D比较 Na2CO3 和NaHCO3 的热稳定性Na2CO3NaHCO3澄清石灰水饱和食盐水 5 C0.1 mol/L 的 NH4Cl 溶液中：c(Cl ) c(H )c (NH4 ) c(OH )D物质的量浓度相等的 CH3COOH 和 CH3COONa 溶液等体积混合后的溶液中：2c(Na )c (CH3COOH)c(CH
12、 3COO ) 22将 51.2 g Cu 完全溶于适量浓硝酸中 ，收集到氮的氧化物（含 NO、N 2O4、NO 2）若干摩尔，这些混合气体恰好能被 500 mL 2 mol/L NaOH 溶液完全吸收，生成的盐溶液中NaNO2 和 NaNO3 的物质的量之比为（已知：2NO 22NaOHNaNO 2NaNO 3H 2O，NONO 22NaOH2NaNO 2H 2O）A4:1 B2:1 C 1:1 D1:3浦东新区 2009 学年第一学期期末质量抽测高三化学试卷第卷（共 84 分）考生注意：1答第卷前，考生务必将姓名、准考证号等填写清楚。2第卷从第 23 题到第 31 题，考生应用钢笔或圆珠笔
13、将答案直接写在试卷上。23根据元素周期表及周期律的知识回答下列问题：（1）与钠同周期且单质熔点最高的元素位于周期表的第_周期第_族。其氧化物属于_晶体。（2）金属钠在一定条件下可与氢气反应生成氢化钠（2Na+H 2 2NaH）。生成物氢 一 定 条 件化钠的电子式为_，含有的化学键为_键（填“离子”、“共价”或“金属”）。（3）元素周期表中元素的性质存在递变规律，下列比较正确的是_。a离子半径：Na Mg 2 S 2 Cl b酸性：H 4SiO4H 3PO4H 2SO4HClO 4c氢化物稳定性：PH 3H 2SHCl d与 NaOH 溶液反应的剧烈程度：NaMg Al（4）第三周期元素的气态
14、原子失去最外层一个电子所需能量（设为 E）如右图所示： 同周期内 ， 随着原子序数的增大，E 值变化的总趋势是_。 根据上图提供的信息，试推断得分 评卷人四、（本题共 24 分）0300600900120015001800E（kJ/mol）Na Mg Al Si P S Cl Ar 6 E 氟 _E 氧 （填“”“”或“”）。24某体系中存在如下反应： H2S4H 2O8e SO 42 10H 2IO3 12 H 10e I 26H 2O（1）反应 中 H2S 做_剂，反应属于_ 反应（填“氧化”或“还原”）。（2）若在反应中失去 0.2 mol 电子，则反应 中可生成 g 碘。（3）写出并配平碘酸钾与硫化氢反应的化学方程式，同时标出电子转移的方向和数目：_。（4）由上述反应可推知 。a氧化性：K 2SO4 KIO3 b酸性：HIO 3 H2SO4c还原性： H2S
