初中化学需要掌握的知识点

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1、初中化学需要掌握的知识点初中化学需要掌握的知识点一一基本基本概概念念 1、化学变化：生成了新物质的变化 。 2、物理变化：没有生成新物质的变化 。 3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、 沸点、硬度、水溶性等) 。 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质 (如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、 酸碱性、稳定性等) 。 5、纯净物：、纯净物：由一种物质组成 。 6、混合物：、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质 。 6、单质：、单质：由同种元素组成的纯净物， 如 N2 、O2、铜 Cu、 银 Ag。 7、化合物：、化合物：

2、由不同种元素组成的纯净物 。如 NO2 、HCl 、KOH 、Na2SO4 8、氧化物：由两种元素组成的化合物中、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素其中有一种元素是氧元素 。如 NO2 、CO、SO2 9、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物 。 如：HCl=H+ + Cl - HNO3=H+ + NO3- H2SO4=2H+ + SO42- 10、碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物、碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物 如：KOH=K+ + OH - NaOH=Na+ + OH - Ba(O

3、H)2=Ba2+ + 2OH - 11、盐：电离时生成金属离子（或、盐：电离时生成金属离子（或 NH4+）和酸根离子的化合物）和酸根离子的化合物 如：KNO3=K+ + NO3- Na2SO4=2Na+ + SO42- BaCl2=Ba2+ + 2Cl - 12、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 。 13、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分。 14、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分 。 15、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子 。 16、相对原子质量：以碳-12 原子质量的 1/12 作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值 。

4、相对原子质量 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核) 17、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 18、离子：带有电荷的原子或原子团 19、 原子、离子的关系：原子得电子形成阴离子，失电子形成阳离子。 注：在离子里，核电荷数 = 质子数 核外电子数 20、四种化学反应基本类型：、四种化学反应基本类型： 化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 如：A + B = AB 分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 如：AB = A + B 置换反应：由

5、一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 如：A + BC = AC + B 复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应 如：AB + CD = AD + CB 21、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型) 氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 21、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H

6、2O2 = 2H2O + O2 此反应 MnO2是催化剂） 22、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。（ 反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变） 23、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物 溶液的组成：溶剂和溶质。 24、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在 100 克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质 量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度 25、酸性氧化物：能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物 碱性氧化物：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物 26、结晶水合物：含有结晶水的物质（如：Na2CO310H2O、C

7、uSO4 5H2O） 27、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象 28、风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里， 能逐渐失去结晶水而成为粉末的现 象 。 如：Na2CO310H2O= Na2CO3 + 10H2O 29、燃烧：发光发热的剧烈的化学反应 。 二、二、一些特殊物质的颜色和气味一些特殊物质的颜色和气味 黑色：黑色：铁粉、MnO2（二氧化锰） 、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亚铁） 蓝色：蓝色：CuSO45H2O（五水硫酸铜）、Cu(OH)2、CuCO3、含 Cu2+ 溶液、 红色：红色：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色）黄色：黄色：硫磺（单质 S）、含

8、 Fe3+ 的溶液（棕黄色） 绿色：绿色：FeSO47H2O、含 Fe2+ 的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3 紫色：紫色：高锰酸钾固体（K2MnO4紫黑色）、 K2MnO4溶液、石蕊溶液 有色气体：有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色） 有刺激性气味的气体：有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润 pH 试纸变蓝色)、SO2 ，有臭鸡蛋气味：，有臭鸡蛋气味：H2S 三、初中化学溶液的酸碱性三、初中化学溶液的酸碱性 1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠 NaHSO4、硫酸氢钾 KHSO4等） 2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠 Na2CO3、碳酸氢钠

9、 NaHCO3等） 3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液 四、初中化学敞口置于空气中质量改变的四、初中化学敞口置于空气中质量改变的 （一）质量增加的 1、由于吸水而增加：NaOH 固体，氯化钙（CaCl2），氯化镁（MgCl2），浓硫酸； 2、由于跟水反应而增加：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜； 3、由于跟二氧化碳反应而增加：NaOH，KOH，氢氧化钡 Ba(OH)2，氢氧化钙 Ca(OH)2。 （二）质量减少的 1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水； 2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体（Na2CO310H2O）。 五、初中化学物质的检验五、初中化学物质的检验 （一）

10、气体的检验 1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气 2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入 澄 清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气 3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳 4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气 5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气 （二）离子的检验. 6、氢离子（、氢离子（H+）：）：滴加紫色石蕊试液加入锌粒 7、氢氧根离子（、氢氧根离子（OH -）：）：酚酞试液硫酸铜溶液 8、碳酸根离子（、碳酸根离子（CO32-）：）：稀盐酸和澄清的石灰水 9、氯离子（、氯离子（Cl-）：）：

11、硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子 10、硫酸根离子（、硫酸根离子（SO42-）：）：硝酸钡溶液和稀硝酸先滴加稀盐酸再滴入氯化钡 11、铵根离子（、铵根离子（NH4+）：）：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口 12、铜离子（、铜离子（Cu2+）：）：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子 13、铁离子（、铁离子（Fe3+）：）：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子 （三）相关例题 14、如何检验 NaOH 是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质 15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石 16、检验 NaOH 中是否含有 NaC

12、l：先滴加足量稀硝酸，再滴加 AgNO3 溶液，若产生白 色沉淀，则含有 NaCl。 17、检验三瓶试液分别是稀 HNO3,稀 HCl,稀 H2SO4? 向三只试管中分别滴加 Ba(NO3)2 溶液，若产生白色沉淀，则是稀 H2SO4；再分别滴加 AgNO3溶液，若产生白色沉淀则是稀 HCl，剩下的是稀 HNO3 18、淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉。 19、葡萄糖：加入新制的氢氧化铜，若生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖。 六、初中化学之三六、初中化学之三 1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。 2、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。 3、不带电的三种微粒：分子，原子，中

13、子。 4、物质组成与构成的三种说法： （1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的； （2）、二氧化碳是由二氧化碳分子构成 的； （3）、一个二氧化碳分子是由 一个碳原子和一个氧原子构成的。 5、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。 6、收集方法的三种方法：排水法（不容于水的气体），向上排空气法（密度比空气大的 气体），向下排空气法（密度比空气小的气体）。 7、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。 8、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法： 增加溶质，减少溶剂，改变温度（升高或降低） 。 9、复分解

14、反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀 10、造成水污染的三种原因：（1）工业“三废”任意排放，（2）生活污水任意排放（3）农 药化肥任意施放 11、三大化学肥料：N、P、K 12、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。 13、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛（二氧化碳和水）。 14、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。 15、具有可燃性的三种气体是：氢气（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。 16、CO 的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。 17、三大矿物燃料：煤，石油，天然气（全为混合

15、物）。18、三种黑色金属：铁，锰，铬。20、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。 21、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。 22、常见的三种强酸：常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。 23、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性。 24、氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛性钠。 25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水（氧化氢），二氧化碳。 26、实验室制取 CO2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。 27、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。 28、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯， 禁止用嘴吹灭酒精灯。 29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移 30、液体过滤操作中的三靠：（1）倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒，（2）玻璃棒轻靠在三 层滤纸的一端，（3）漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。 31、固体配溶液的三个步骤：计算，称量，溶解。 32、浓配稀的三个步骤：计算，量取，溶解。 33、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。 34、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。 35、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。 36、药品取用的三不原则：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，不 得尝任何药品的味道。 37、