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1、1硫及其化合物硫及其化合物单单元元测验测验 1以下是一些常用危险化学品的标志，其中装运浓硫酸的包装箱应贴的图标是A B C D2酸雨对自然界的危害很大，下列有关酸雨的说法不正确的是A.汽车尾气是形成酸雨的原因之一 B酸雨既能腐蚀建筑物也能破坏农作物C煅烧石灰石产生的 CO2是形成酸雨的主要物质D用天然气代替含硫的煤作燃料可减少酸雨的形成3下列气体中不能用浓硫酸干燥的是ANO2 BCO2 CNH3 DSO24为除去 CO2气体中混有的少量杂质 SO2气体，应选用的试剂是A.饱和 Na2SO3溶液 B.饱和 NaHCO3溶液C.饱和 NaOH 溶液 D.饱和 Na2CO3溶液5某溶液中含有 HCO
2、3、SO32、Na+、CH3COO等四种离子，向其中加入足量 Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液的体积无变化）AHCO3 BSO32 CNa+ DCH3COO6往 FeCl3和 BaCl2的混合溶液中通入 SO2，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。下列说法正确的是A该实验表明 FeCl3有还原性 B白色沉淀为 BaSO3C该实验表明 SO2有漂白性 D反应后溶液酸性增强7下列说法错误的是A在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B浓硫酸和浓盐酸混合可制氯化氢C常温下，浓硫酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硫酸不反应D反应 CuSO4 + H2S = C
3、uS+H2SO4能进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸8下列叙述正确的是A将通入溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入，产生沉淀2CO2BaCl2SOB在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入固体，铜粉仍不溶解3 2Cu(NO )C向溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入溶液，沉淀消失3AlCl4NaHSOD纯锌与稀硫酸反应产生氨气的速率较慢；再加入少量固体，速率不改变4CuSO9如右图所示，在注射器中加入少量 Na2SO3晶体，并吸入少量的硫酸（以不接触纸条为准）。则下列有关说法正确的是A蓝色石蕊试纸先变红后褪色B沾有 KMnO4溶液的滤纸褪色，证明了 SO2的漂白性C品红试纸褪色，证明了 SO
4、2的漂白性D沾有酚酞和 NaOH 溶液的滤纸褪色，证明了 SO2的漂白性10 向如下图所示的装置中缓慢地通入气体 X，若关闭活塞 K，则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞 K，则品红溶液褪色。X 和 Y 可能是2ABCD XSO2NO2HClCl2 Y饱和 NaHCO3溶液 水Na2SO3溶液Na2SO3溶液11下列实验报告记录的实验现象正确的是12向 NaBr、NaI、Na2SO3的混合溶液中，通入一定量的 Cl2后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是ANa 2SO4、NaCl、I2 BNaCl、Na 2SO4、NaBrCNa2SO3、NaBr、NaCl DNa 2
5、SO4、NaCl、NaI13有一瓶无色气体，可能含有 CO2、HCI、HBr、SO2中的一种或几种。将过量氯水倒人瓶里，振荡、静置得无色透明溶液。将该溶液分为两份：向一份中加入盐酸酸化的 BaCl2溶液，出现白色沉淀；另一份加入稀硝酸酸化的 AgNO3溶液，溶液变浑浊。由此可知，正确的结论是 DA.无色气体中一定有 HCl B.无色气体中可能含有 HBrC.无色气体中不可能含有 CO2 D.无色气体中一定含有 SO214下列有关阿佛加德罗常数（NA）的说法正确的有 BA标准状况下，11.2L SO3所含的原子数目为 2NA B0.1mol H2O2催化分解，转移电子数为 0.1 NAC0.1m
6、ol/L 的 100mL H2SO3溶液中，含有的离子数约为 0.03 NA D3.2g Cu 与 10.0g 98%的 H2SO4反应可得 0.05NA个 SO2气体分子 15锌与 100 mL 18.5 molL-1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲 33.6L（标准状况） 。将反应后的溶液稀释至 1 L，测得溶液的 pH=1，下列叙述不正确的是A反应中共消耗 1.8 mol H2SO4 B气体甲中 SO2与 H2的体积比为 4:1C反应中共消耗 97.5 g Zn D反应中共转移 3 mol 电子3班班级级 姓名姓名 题题号号123456789101112131415答答案案
7、16非金属单质 A 经如下图所示的过程转化为含氧酸 D，已知 D 为强酸，请回答下列问题： （1）若 A 在常温下为固体，B 是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。 D 的化学式是 。在工业生产中 B 气体的大量排放被雨水吸收后形成了 而污染了环境。 （2）若 A 在常温下为气体，C 是红棕色的气体 A、C 的化学式分别是：A C 。D 的浓溶液在常温下可与铜反应并生成 C 气体，请写出该反应的化学方程式 。 该反应 （填“属于”、“不属于”）氧化还原反应。17为检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生的 SO2和 CO2气体，设计了如图所示实验装置，a、b、c 为止水夹，B 是用于储气的气
8、囊，D 中放有用 I2和淀粉的蓝色溶液浸湿的脱脂棉。请回答下列问题： （1）实验前欲检查装置 A 的气密性，可以采取的操作是 ；（2）此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能过快，由此设计了虚框部分的装置，则正确的操作顺序是 （用操作编号填写）向 A 装置中加入浓硫酸，加热，使 A 中产生的气体进入气囊 B，当气囊中充入一定量气体时，停止加热；待装置 A 冷却，且气囊 B 的体积不再变化后，关闭止水夹 a，打开止水夹 b，慢慢挤 压气囊，使气囊 B 中气体慢慢进入装置 C 中，待达到实验目的后，关闭止水夹 b；打开止水夹 a 和 c，关闭止水夹 b；（3）实验时，装置 C 中的现象为 ；
9、（4）当 D 中产生 （多选不得分）现象时，可以说明使 E 中澄清石灰水变浑浊的是 CO2，而不是 SO2；A进气口一端脱脂棉蓝色变浅，出气口一端脱脂棉蓝色不变B脱脂棉上蓝色均变浅C脱脂棉上蓝色褪去装置 D 的作用为 。 18在一定条件下，物质 AE 转化关系如右图所示，其中 A 为单质，常温下 E 为无色液体。 （1）若 A、C、D 均含氯元素，C 为氯碱工业的原料，D 溶液具有漂白性，则 A 与 B 反应的化学方程式是 ；D 溶液可使 KI 淀粉溶液显蓝色，则 D 与 KI 在溶液中反应的离子方程式是 ；检验 C 中所含阴离子的实验方法是 。（2）若 A 为红色金属，B 为某酸的浓溶液，D
10、 为可形成酸雨的无色气体。A 与 B 反应的化学方程式是 ；a mol A 与足量的 B 充分反应后，4将产生的 D 通入 NaOH 溶液中，恰好完全反应，则所需 NaOH 的物质的量的范围是 。（3）上述（1） 、 （2）中的 D 都能使品红溶液褪色，利用褪色后的溶液探究使其褪色的物质的实验方法是 。5硫及其化合物硫及其化合物 练习答案练习答案1A 2C 3C 4B 5. D 6D 7C 8C 9C 10A 11B 12B 13D 14B 15B 16（1）、H2SO4 酸雨 （2） N2 ； NO2 Cu + 4 HNO3(浓) =Cu(NO3)2 + 2 NO2+ 2 H2O ； 属于1
11、7（1）关闭分液漏斗的活塞，打开止水夹 a 和 b，关闭止水夹 c，用手捂热（或微热）圆底 烧瓶 A，若 C 中有气泡冒出，移开手掌（或热源）后，C 处导管内有水上升，则证明 A 装置 的气密性良好。 （2） （3）品红溶液褪色。 （4）A；除去 SO2并检验 SO2已被除净。18（除（2）中第 2 问、 （3）各 3 分外，其余每空 2 分，共 14 分） （1）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；2I- ClO- H2O I2 Cl- +2OH-；取少量待测液于试管中，滴入少量稀硝酸酸化，再滴入 AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则证明有 Cl-（2）Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2+2H2O； a mol n（NaOH） 2a mol（3）取少量褪色后的溶液加热，若溶液恢复红色，则是 SO2使品红褪色，若溶液不变红，则是 NaClO 使品红褪色（合理答案均得分）
