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1、限时规范训练 8 第四章 非金属及其化合物B 级 能力卷一、选择题(共 12 小题，每小题 2 分，共 24 分)1下列关于浓硫酸的叙述正确的是( )A浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化解析：浓硫酸具有吸水性、脱水性、强氧化性，使蔗糖炭化属于浓硫酸的脱水性，A 选项错；浓硫酸可以作干燥剂是利用了它的吸水性，但是与浓硫酸能起反应的气体不能用浓硫酸干燥，如 NH3、H2S、HI 等，C 选项错；浓硫酸能与铜片反应，但必须在加热时才可以反应，B 选项也不正确；常温下浓硫
2、酸能使某些金属钝化如 Fe、Al。答案：D2下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是( )A用 FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu2Fe3=Cu22Fe2BNa2O2与 H2O 反应制备 O2：Na2O2H2O=2Na2OHO2C将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2H2O=2HClClOD用浓盐酸酸化的 KMnO4溶液与 H2O2反应，证明 H2O2具有还原性：2MnO6H5H2O2=2Mn25O28H2O 4解析：B 项应为：2Na2O22H2O=4Na4OHO2；C 项应为：Cl2H2OHClHClO；D 中 MnO能氧化 Cl生成 Cl2。 4答案：A3如右图所示，锥形瓶中盛有气体 X，滴管内
3、盛有液体 Y，若挤压滴管胶头，使液体 Y滴入瓶中，振荡，过一会儿可见小气球 a 鼓起。气体 X 和液体 Y 不可能是( )AX 是 NH3，Y 是水BX 是 SO2，Y 是 NaOH 溶液CX 是 CO2，Y 是饱和 NaHCO3溶液DX 是 HCl，Y 是 NaNO3稀溶液解析：气体要易溶于液体或与液体容易反应，造成锥形瓶内压强减小，才能满足条件。此题 D 项是易错的选项，NaNO3稀溶液中的水是个隐含条件。A 项，NH3溶于水造成瓶内气压降低，气球可以鼓起；B 项，SO22NaOH=Na2SO3H2O，也能造成瓶内压强降低；C 项，CO2不溶于饱和 NaHCO3溶液，不可行；D 项，HCl
4、极易溶于水，而 NaNO3稀溶液中有水，所以也能造成锥形瓶内压强降低。答案：C4检验 SO2气体中是否混有 CO2气体，可采用的方法是( )A通过品红溶液B通过澄清石灰水C先通过 NaOH 溶液，再通过澄清石灰水D先通过足量酸性 KMnO4溶液，再通过澄清石灰水解析：SO2、CO2都能使澄清石灰水变浑浊，需先利用 SO2的还原性，除去 SO2，再检验 CO2。答案：D5浓硫酸在下列转化中，既表现出氧化性又表现出酸性的是( )ACuCuSO4BCCO2CFe(OH)3Fe2(SO4)3DFe2O3Fe2(SO4)3解析：H2SO4在反应过程中表现出酸性时硫元素化合价不变，硫元素仍以 SO形式存在
5、；表现出氧化性时硫元素化合价降低。由以上反应知 C2H2SO4(浓)24CO22SO22H2O 中硫元素化合价降低；Fe2O33H2SO4=Fe2(SO4)33H2O,2Fe(OH)33H2SO4=Fe2(SO4)36H2O 中硫元素化合价不变；而Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O 有一部分硫元素化合价降低，一部分硫元素化合价不变。所以浓硫酸在 A 反应中既表现了酸性又表现了氧化性。答案：A6如下图，利用培养皿探究氨气的性质。实验时向 NaOH 固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是( )选项实验现象解 释A浓盐酸附近产生白烟NH3与浓盐酸
6、反应产生了微小的NH4Cl 晶体B浓硫酸附近无明显现象NH3与浓硫酸不发生反应 C氯化物溶液变浑浊该溶液一定是 AlCl3溶液D湿润的红色石蕊试纸变蓝NH3是一种可溶性碱性气体解析：A 项解释应为：NH3与浓盐酸挥发出的 HCl 反应生成 NH4Cl 小颗粒；B 项由于硫酸没有挥发性，因此无明显现象；C 项能与 NH3H2O 生成不溶物的氯化物，如 MgCl2、AlCl3均合理。答案：D7下表各组物质中，满足右图物质一步转化关系的选项是( )选项XYZANaNaOHNaHCO3BCuCuSO4Cu(OH)2CCCOCO2DSiSiO2H2SiO3解析：A 项 NaHCO3不能一步转化为 Na，
7、B 项 Cu(OH)2不能一步转化为 Cu，D项 SiO2不能一步转化为 H2SiO3，H2SiO3也不能一步转化为 Si。答案：C8下列有关氨水和氯水的说法正确的是( )A含有的物质种类数相同B敞口放置后溶液的 pH 均可能减小C都能与 SO2发生氧化还原反应D均具有强氧化性解析：氨水中含有 NH3、H2O、NH3H2O 三种物质；氯水中含有氯气、盐酸、次氯酸、水四种物质，A 项不正确；敞口放置后氯水逐渐变成盐酸，酸性增强，pH 减小，氨水中的氨气挥发，碱性减弱，pH 减小，B 项正确；氨水与 SO2发生复分解反应，C 项错误；氨水不具有氧化性，D 项错误。答案：B9久置在空气中不易变质的物
8、质是( )A亚硫酸钠 B硅酸钠 C硫酸钠 D漂白粉解析：亚硫酸钠易与空气中的氧气发生氧化还原反应；硅酸钠易与二氧化碳反应生成硅酸；漂白粉易与空气中的二氧化碳反应生成易分解的次氯酸而失效。答案：C10下列关于物质性质的叙述中，正确的是( )ACl2能与金属活动性顺序表中大多数金属反应BN2是大气中的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为 NO2C硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性D硅是应用广泛的半导体材料，常温下化学性质活泼解析：N2是大气中的主要成分之一，雷雨时先转化为 NO，而后再转化为NO2，B 项错误；硫难溶于水，C 项错误；常温下硅的化学性质很稳定，D 项错误。答案：A1
9、1下列有关 Cl、N、S 等非金属元素化合物的说法正确的是( )A漂白粉的成分为次氯酸钙B实验室可用浓硫酸干燥氨气C实验室可用 NaOH 溶液处理 NO2和 HCl 废气DAl2(SO4)3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒解析：漂白粉的主要成分为 CaCl2和 Ca(ClO)2，有效成分为 Ca(ClO)2；氨气应用碱石灰干燥，遇浓硫酸会生成(NH4)2SO4或 NH4HSO4；NO2、HCl 等酸性气体可用 NaOH 溶液来吸收；明矾净水原理是 Al3水解生成 Al(OH)3胶体，吸附悬浮物质，从而达到净水目的，废水呈酸性会抑制 Al3水解，呈碱性则将大量 Al3沉淀掉，所以碱性或酸性废
10、水均不宜用 Al2(SO4)3来净化，应该先中和，后用 Al2(SO4)3处理。答案：C12下列推断正确的是( )ASiO2是酸性氧化物，能与 NaOH 溶液反应BNa2O、Na2O2组成元素相同，与 CO2反应产物也相同CCO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色解析：Na2O、Na2O2与 CO2反应产物分别为 Na2CO3，Na2CO3和 O2；NO 在空气中不能稳定存在；向新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液，先变红后褪色。答案：A二、非选择题(共 3 小题，共 26 分)13(6 分)已知 X 气体是一种无色有
11、刺激性气味的酸性氧化物，有关X、Y、Z、W 的转化关系如图所示，反应均为化合反应。回答下列问题：(1)Y 的化学式为_，Z 的化学式为_。X 直接排入空气中易造成的环境问题是_。(2)反应中属于可逆反应的是_，属于氧化还原反应的是_。(3)写出反应的化学方程式：_。解析：X 为 SO2，Y 为 SO3，W 为 H2SO4，Z 为 H2SO3。答案：(1)SO3 H2SO3 形成酸雨(2) (3)SO2Cl22H2O=H2SO42HCl14(12 分)下图 1 为实验室制取氨的实验装置。(1)写出 A 中所发生反应的化学方程式_。(2)利用图 1 中的 A 装置还可制备另外某气体，写出反应的化学
12、方程式_。(3)在收集氨时试管口棉花的作用是_。(4)一位学生用制得的氨，按图 2 装置进行喷泉实验，烧瓶已充满干燥的氨气，引发喷泉实验的操作是_。(5)另一学生积极思考产生喷泉的其他方法，设计了图 3 装置。首先在锥形瓶中分别加入足量的下列物质，反应后产生喷泉的是( )ACaCO3粉末和浓盐酸BNH4HCO3溶液与稀 NaOH 溶液CHCl 和 AgNO3溶液DHCl 和酚酞溶液该同学又向锥形瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物质，结果也产生了喷泉。水槽中加入的物质可以是( )A硝酸铵 B食盐 C浓硫酸 D硫酸铜解析：(1)采用的是固固混合加热制气的方法，故用氯化铵和氢氧化钙固
13、体混合加热制 NH3，反应方程式为 2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O。(2)用该制气装置还可以制备 O2。(3)收集氨气用的是向下排空气法，试管口棉花的作用是减少氨气与空气的对流，加快收集的速率，同时保证试管中能收集满氨气。(4)打开橡皮管的夹子，挤压胶头滴管的胶头，使少量的水进入烧瓶，由于氨气易溶于水，使烧瓶中的气体压强减小，引发喷泉。(5)图 3 是利用反应生成大量的气体，由气体自身产生的压强将液体压上去而产生喷泉，故 A 可以；在锥形瓶中加入酒精，则需将酒精汽化才能形成喷泉，故需加入在冷水中能够放出大量热量的物质才可以，即加入浓硫酸。答案：(1)2NH4ClCa(OH
14、)2CaCl22NH32H2O(2)2KClO32KCl3O2= = = = =MnO2(3)减少与空气的对流，保证试管中能收集满氨气(4)打开橡皮管的夹子，挤压胶头滴管的胶头，使少量的水进入烧瓶(5)A C15(8 分)将 23.9 g 表面已锈蚀成铜绿Cu2(OH)2CO3的铜片投入 120 mL 一定浓度的硝酸中，充分反应后，硝酸被还原成 NO2和 NO，反应后溶液中 H的物质的量为 0.160 mol。往反应后的溶液中加入过量的 NaOH 溶液，滤出沉淀，洗涤，干燥后得到 29.4 g 蓝色固体。(1)铜片中单质铜的质量分数为_。(2)铜片与硝酸充分反应后，溶液中 NO的物质的量浓度(假设反应前后溶液的 3体积不变)为_。解析：设铜的物质的量为 x，铜绿的物质的量为 y，由题意可知：Error!Error!，解得Error!Error!。(1)铜的质量分数为100%53.6%。(2)c(NO)64 gmol1 0.2 mol23.9 g 36.33 molL1。2 0.2 mol2 0.05 mol0.160 mol0.120 L答案：(1)53.6% (2)6.33 mol
