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1、化学反应与能量复习建议化学反应与能量复习建议一、一、化学反应与能量变化化学反应与能量变化在近四年广东高考试题分析在近四年广东高考试题分析2010 年广东2011 年广东2012 年广东2013 年广东呈现形式分值呈现形式分值呈现形式分值呈现形式分值1、热化 学方程式涉及 31（3） 31(1)32、化学 反应与能 量 31（2）3 3、盖斯 定律计算单选 9431（3）331（4）34、原电 池、燃料 电池原理双选 236单选 12431（4）233(2)85、电解 原理 单选 12 单选 10.B 6、电化 学腐蚀 32（5）2 33（3）17、电极 反应式双选 23（判断）32（4）3 合
2、计 10 15 512二、考纲分析二、考纲分析了解氧化还原反应的本质是电子的转移。了解常见的氧化还原反应。了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中重要作用。了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式，了解常见化学电源的种类及其工作原理。理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。三、高考试题中呈现的主要考查方式三、高考试题中呈现的主要考查方式热点热点
3、 1：盖斯定律、热化学方程式：盖斯定律、热化学方程式 1.2011 广东 31（3）已知反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g), H=+206 kJmol-1CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H=802kJmol-1写出由 CO2生成 CO 的热化学方程式 。2.2012 广东 31（4）（4）碘也可用作心脏起捕器电源锂碘电池的材料，该电池反应为：2 Li(s) + I2 (s) = 2 LiI(s) H已知：4 Li(s) + O2 (g) = 2 Li2O(s) H1 4 LiI(s) + O2 (g) = 2 I2 (s) + 2 Li2O(s) H
4、2则电池反应的 H = ；碘电极作为该电池的 极。3. 2013 广东 31（1）大气中的部分碘源于 O3对海水中-的氧化。将 O3持续通入 Na溶液中进行模拟研究. （1）O3将-氧化成2的过程由 3 步反应组成： -（aq）+ O3（g）=O-(aq)+O2（g）H1 O-（aq）+H+(aq) HO(aq) H2总反应的化学方程式为_，其反应H=_热点热点 2：反应历程能量图：反应历程能量图作图题：作图题：2011 广东 31（2）画出某一已知反应的能量图；2008 广东卷 24（1）画出人工固氮有催化剂和没催化剂的能量图。热点热点 3：电化学原理、金属的腐蚀和防护：电化学原理、金属的腐
5、蚀和防护 1.（2010 广东）铜锌原电池工作时，下列叙述正确的是A、正极反应为：Zn2e=Zn2+ B、电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu C、在外电路中，电子从负极流向正极 D、盐桥中的 K+移向 ZnSO4溶液 2.（2011 广东）某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是 （ ）。 A. a 和 b 不连接时，铁片上会有金属铜析出 B. a 和 b 用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2 + 2e = Cu C. 无论 a 和 b 是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色 D. a 和 b 分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2向铜电极移动
6、3.（2011 广东高考 32，节选 ） （4）镀铝电解池中，金属铝为 极，熔融盐电镀中铝元素和氯元素主要以 AlCl4 和 Al2Cl7形式存在，铝电极的主要电极反应式为 。 （5）钢材镀铝后，表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材 腐蚀，其原因是 。 4. 2013 广东 33（2）能量之间可以相互转化：电解食盐 水制备 Cl2是将电能转化为化学能，而原电池可将化学能 转化为电能。设计两种类型的原电池，探究其能量转化效 率。 限选材料：ZnSO4(aq)，FeSO4(aq)，CuSO4(aq)；铜片，铁片，锌片和导线。 完成原电池的装置示意图（见图 15） ，并作相应标注。 要求：在同一烧杯中，
7、电极与溶液含相同的金属元素。 铜片为电极之一，CuSO4(aq)为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原电池乙，工作一段 时间后，可观察到负极 。 甲乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的是 ，其原因是 。 （3）根据牺牲阳极的阴极保护法原理，为减缓电解质溶液中铁片的腐蚀，在（2）的材料 中应选 作阳极。纵观近三年高考,反应热概念的辨析、热化学方程式的书写判断、盖斯定律的应用、电解池、原电池及能源问题几乎每年必考。（1）反应热（概念）反应热（概念+热化学方程式热化学方程式+盖斯定律）盖斯定律）以热化学方程式、能量变化图像、键能变化、平衡移动为载体，考查反应热的概念以热化学方程式、能量变化图像、
8、键能变化、平衡移动为载体，考查反应热的概念和计算，盖斯定律。和计算，盖斯定律。从近 3 年高考试题考查内容主要有以下四个方面：(1)反应热(包括中和热和燃烧热)概念的理解和判断；(2)热化学方程式的书写和正误判断；(3)盖斯定律及其应用；(4)联系社会生活，考查能源问题。从命题思路看，主要以生产生活、科学技术和能源问题等社会热点为背景，利用学生不熟悉新的与生产、生活、科学实验相关联的情景材料命题，考查热化学方程式的书写和判断以及利用盖斯定律进行计算。反应热、热化学方程式和盖斯定律常常融合在一起进行考查，往往涉及燃烧热和中和热的概念以及化学反应中能量变化的图像问题，较好地考查学生对知识的灵活应用
9、能力和运用化学用语的能力。（2）电化学（变相考氧化还原反应）电化学（变相考氧化还原反应）1考查内容主要有以下几个方面：(1)(1)原电池原理及其应用以及金属的腐蚀与防护：原电池原理及其应用以及金属的腐蚀与防护：重点是原电池原理的应用，如新型重点是原电池原理的应用，如新型电池中的电极反应式两极判断、电子电流流向、离子移动规律、溶液里的物质变化、金属电池中的电极反应式两极判断、电子电流流向、离子移动规律、溶液里的物质变化、金属腐蚀防护等。腐蚀防护等。(2)电解池主要考应用问题，如氯碱工业、精炼金属、电镀等问题；电解池主要考应用问题，如氯碱工业、精炼金属、电镀等问题；在原电池和电解池中离子移动规律？
10、在原电池和电解池中离子移动规律？ 陌生电极反应式怎样书写？陌生电极反应式怎样书写？2从命题思路上看，选择题常以新型电源和生产生活、科学实验、物质制备等为背景，考查电极的判断、离子或电子的移动方向、电极上电子转移的数目、电极上发生的反应类型、电极附近溶液的酸碱性、电极反应式的正误判断、金属腐蚀的原因及防护措施等；而非选择题则常考查电极反应式的书写、利用原电池工作原理和电解原理探究金属腐蚀的原因及防护的措施、某些反应速率加快的原因、电解原理的应用和进行简单的有关计算等，能较好地考查学生对知识的迁移能力、灵活应用能力、运用化学用语的能力。另外，“化学反应与能量变化”部分一些容易遗漏的小知识也应不容忽
11、视，如：中和热、 燃烧热、常见的吸热和放热反应等等。二、备考建议二、备考建议1、把握原理，建立模型、把握原理，建立模型夯实基础夯实基础电化学知识点看似零散，其实归根结底所有的考点都是基本围绕原电池和电解池的工作原理展开。在复习中突出电化学方法的核心（氧化还原反应）和主线（电子） ，把零散的知识整合起来，学生掌握思考问题的一般步骤。为了使学生比较轻松而深刻地理解电化学知识, 提高分析问题和解决问题的能力, 教师可引导学生抓住电化学知识的主线电化学知识的主线电子电子。在氧化还原反应知识基础上，结合电学的知识，抓住电子的流动方向电子的流动方向进行原电池和电解池原理分析。在教学过程中，教师可以结合最简
12、单的原电池和电解池的模型图，分析他们的工作原理，帮助学生学会判断正负极和阴阳极，学会写电极反应，判断电子流向和离子的移动方向。并将课本上出现的原电池和电解池构建模型，通过建模加深学生对原电池和电解池工作原理的认识。在明晰工作原理的基础上，老师可引导学生设计简单的原电池和电解池。（1）对比分析原电池、电解池工作原理）对比分析原电池、电解池工作原理 案例案例 1:以锌铜电池(电解液 Cu 2SO4溶液)为例：（在图中标出离子移动方向、电子流动方 向）_反应 _反应_电子 Zn Cu _电子现象： SO42 现象：Cu2+电极反应：(): ；（+）: 。总反应方程式: 。思考思考 1：若改为右图装置
13、，电极反应有什么不同？（在图中标出离子移动方向、电子流动方向）此装置相比于上面装置的优势在哪里？盐桥的作用是什么？思考思考 2：若改为右图装置，电极反应有什么不同？（在图中标出离子移动方向、电子流动方向）若将两个电极换成 Fe，电极反应有什么不同？CCCuCl2溶液（2）建构模型）建构模型 案例案例 2：画出简易装置图，并写出电极反应式和总方程式。 1. 铅蓄电池 2. 氢氧燃料电池 3. 电解饱和食盐水 4. 精炼铜 5. 钢铁的吸氧腐蚀 6. 钢铁的析氢腐蚀 7. 利用牺牲阳极的阴极保护法保护铁8. 利用外加电源的阴极保护法保护铁 （3）能力扩展）能力扩展案例案例 3.根据下式所表示的氧化
14、还原反应设计一个原电池装置。Cu（s）+ 2Fe3+（aq）=Cu2+ （aq）+2Fe2+（aq）（1）指出该反应中的氧化剂和还原剂，得失电子情况。（2）装置不用烧杯和盐桥, 画出此原电池的装置简图；用烧杯和盐桥, 画出此原电池的装置简图。二个装置的优缺点分析。（3）注明原电池的正极、负极，并标明外电路中的电子流向。（4）写出两电极上的电极反应式案例案例 4. Ag（s）+Cu2+（aq）=Cu（s）+Ag+（aq）可设计成何种装置？（1）指出该反应中的氧化剂和还原剂，得失电子情况。（2）画出此装置简图。 （3）注明电极，并标明外电路中的电子流向。 （4）写出两电极上的电极反应式。2、有序思考、有序思考提高学生思维能力提高学生思维能力（1）思维模式：利用盖斯定律书写热化学方程式）思维模式：利用盖斯定律书写热化学方程式热化学方程式的书写与判断，盖斯定律的应用是本专题常考的热点，具有极高的重现率，牢记基础，灵活运用规律，细心领会题意，如此之类试题，并不可怕。案例案例 5：用的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：2224H OH SO和= 2Cu sHaq（）（）2 2CuaqHg（）（）139.64molKJH= )(222lOH)()(222gOlOH146.196molKJH= 221 2HgO（）（g）)(2lOH184.285molKJH在
