《《导学案 化学键》(含详解,word,10页)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《《导学案 化学键》(含详解,word,10页)（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、化学键化学键考纲要求 1.了解化学键的定义。2.了解离子键、共价键的形成。知识点一 化学键1化学键 (1)概念：_，叫做化学键。 (2)类型 根据成键原子间的电子得失或转移可将化学键分为_和_。 (3)化学键与化学反应 旧化学键的_和新化学键的_是化学反应的本质，是反应中能量变化的根 本。 问题思考 1(1)所有物质中都存在化学键吗？ (2)有化学键的断裂或生成就一定是化学反应吗？2离子键 (1)定义： _。 (2)形成条件 活泼金属与活泼非金属之间化合时，易形成离子键，如A 族、A 族中的金属与A 族、A 族中的非金属化合时易形成离子键。 (3)离子化合物：_的化合物。 问题思考 2(1)形
2、成离子键的静电作用指的是阴、阳离子间的静电吸引吗？ (2)形成离子键的元素一定是金属元素和非金属元素吗？仅由非金属元素组成的物质中 一定不含离子键吗？3共价键 (1)共价键 定义：原子间通过_所形成的相互作用(或化学键)。 形成条件 a一般_的原子间可形成共价键。 b某些金属与非金属(特别是不活泼金属与不活泼非金属)原子之间也能形成共价键。 共价化合物：_ 的化合物。 (2)共价键的种类 非极性共价键：_元素的原子间形成的共价键，共用电子对_偏向任何一个原子，各原子都_，简称_。 极性共价键：_元素的原子间形成共价键时，电子对偏向_的一方， 两种原子，一方略显_，一方 略显_，简称_。 问题思
3、考 3共价键仅存在于共价化合物中吗？知识点二 分子间作用力和氢键 1分子间作用力 (1)定义：_的作用力，又称_。 (2)特点 分子间作用力比化学键_得多，它主要影响物质的_、_等物理性质， 而化学键主要影响物质的化学性质。 分子间作用力存在于由共价键形成的多数_和绝大多数气态、液态、固态非 金属_分子之间。但像二氧化硅、金刚石等由共价键形成的物质，微粒之间 _分子间作用力。 (3)变化规律 一般说来，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力_， 物质的熔、沸点也_。例如，熔、沸点：I2_Br2_Cl2_F2。 2氢键 (1)定义：分子间存在的一种比分子间作用力_的相互作用。
4、(2)形成条件 除 H 外，形成氢键的原子通常是_、_、_。 (3)存在 氢键存在广泛，如蛋白质分子，H2O、NH3、HF 等分子之间。分子间氢键会使物质的 熔点和沸点_。 问题思考 4水分子内 H 与 O 之间能形成氢键吗？5水的沸点高是氢键所致吗？水的热稳定性也是氢键所致吗？知识点三 电子式与结构式 1电子式 在元素符号周围用_或_来表示元素原子最外层电子的式子，叫做电子 式。如：硫原子的电子式_，氨分子的电子式_，氢氧根离子的电 子式_，氯化铵的电子式_。写离子的电子式，要正确地标出 离子所带的电荷，对于阴离子和复杂的阳离子还要加“ ” 。 问题思考 6所有物质都能用电子式表示其组成吗？
5、2结构式 (1)含义：用一根短线“”表示_，忽略其他电子的式子。 (2)特点：仅表示成键情况，不代表空间构型，如 H2O 的结构式可表示为 HOH 或都行。一、化学键与物质类别的关系以及对物质性质的影响1化学键与物质类别的关系 (1)只含共价键的物质 _元素构成的单质，如 I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等。 _元素构成的共价化合物，如 HCl、NH3、SiO2、CS2等。 (2)只含有离子键的物质：_元素与_元素形成的化合物，如 Na2S、CsCl、K2O、NaH 等。 (3)既含有离子键又含有共价键的物质，如 Na2O2、CaC2、NH4Cl、NaOH、Na2SO4等。 (4)无化学键的物
6、质：_，如氩气、氦气等。 2离子化合物和共价化合物的判断方法 (1)根据化学键的类型判断 凡含有_键的化合物，一定是离子化合物；只含有_键的化合物，是共价 化合物。 (2)根据化合物的类型来判断 大多数_氧化物、强碱和_都属于离子化合物；_氢化物、_氧 化物、含氧酸都属于共价化合物。 (3)根据化合物的性质来判断 熔点、沸点较低的化合物是共价化合物。熔化状态下能导电的化合物是离子化合物， 如 NaCl，不导电的化合物是共价化合物，如 HCl。 3化学键对物质性质的影响 (1)对物理性质的影响 金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质，硬度大、熔点高，就是因为其中的共价键很强， 破坏时需消耗很多的能量
7、。 NaCl 等部分离子化合物，也有很强的离子键，故熔点也较高。 (2)对化学性质的影响 N2分子中有很强的共价键，故在通常状况下，N2很稳定，H2S、HI 等分子中的共价键 较弱，故它们受热时易分解。 典例导悟 1 化学键使得一百多种元素构成了世界的万事万物。关于化学键的下列叙 述中正确的是( ) A离子化合物可能含共价键，共价化合物中可以含离子键 B共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离子键 C构成单质分子的微粒一定含有化学键 D在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与 原子核之间的排斥作用 听课记录： 变式演练 1 下列反应过程中，同时有离子键、极性共
8、价键和非极性共价键的断裂和形 成的反应是( )ANH4ClNH3HCl= = = = =BNH3CO2H2O=NH4HCO3 C2NaOHCl2=NaClNaClOH2O D2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 二、8 电子结构的判断 判断分子中各原子是否达到 8 电子的稳定结构，主要方法有两种： 1经验规律法凡符合最外层电子数|化合价|8 的皆为 8 电子结构。 2试写结构法 判断某化合物中的某元素最外层是否达到 8 电子稳定结构，应从其结构式或电子式结合 原子最外层电子数进行判断，如：H2O，O 原子最外层有 6 个电子，H2O 中每个 O 原子又 与两个 H 原子形成两个共价键，所以
9、 H2O 中的 O 原子最外层有 628 个电子；但 H2O 中 的 H 原子最外层有 2 个电子；N2，N 原子最外层有 5 个电子，N 与 N 之间形成三个共价 键，所以 N2中的 N 原子最外层达到 8 电子稳定结构。 典例导悟 2 含有极性键且分子中各原子都满足 8 电子稳定结构的化合物是( ) ACH4 BCH2=CH2 CCO2 DN2 听课记录： 变式演练 2 (2013郑州模拟)下列物质中所有原子均满足最外层 8 电子稳定结构的化合 物是( ) APCl5 BP4 CCCl4 DNH3题组一 离子键与共价键1(2013海南，11)短周期元素 X、Y、Z 所在的周期数依次增大，它
10、们的原子序数之和 为 20，且 Y2与 Z核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的 是( ) AZ2Y BX2Y2 CZ2Y2 DZYX 2(2013北京理综，10)甲、乙、丙、丁 4 种物质分别含 2 种或 3 种元素，它们的分子 中各含 18 个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是( ) A某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应 B乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键 C丙中含有第二周期A 族的元素，则丙一定是甲烷的同系物 D丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有1 价的元素 题组二 离子化合物与共价
11、化合物、电子式3判断下列说法是否正确(1)Na2O2的电子式为 ( )(2013课标全国卷7A) (2)PCl3和 BCl3分子中所有原子的最外层都达到 8 电子稳定结构( ) (2008天津理综10B) (3)Na2O2为含有非极性键的共价化合物( ) (2006上海6B)(4)四氯化碳的电子式为 ( ) (2005上海2C)(5)NH4Cl 的电子式为 ( )(2013江苏2B) 4(2008海南，1)HBr 分子的电子式为( )题组一 电子式的书写及 8e稳定结构的判断1下列有关化学用语的说法中不正确的是( ) A次氯酸的结构式为 HClOBOH 与都表示羟基C氯化铵的电子式：D乙酸的分
12、子比例模型为 2(2013威海联考)下列有关表述错误的是( )AIBr 的电子式为 BH2O2的结构式为 HOOH CHIO 各原子都满足 8 电子结构DMgO 的形成过程可以表示为3下列各图中的大黑点代表原子序数从 118 号元素的原子实(原子实是原子除最外层 电子后剩余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表共价键。下列 各图表示的结构与化学式一定不相符的是( ) ABCDNH3C2H2CCl4CO2 题组二 分子间作用力、氢键 4.如果取一块冰放在容器里，不断地升高温度，可以实现：“冰水水蒸气氢气和 氧气”的变化，在各步变化时破坏的粒子间的相互作用依次是( ) A氢键、
13、极性键、非极性键 B氢键、氢键、极性键 C氢键、氢键、非极性键 D氢键、非极性键、极性键 5由解放军总装备部军事医学院研究所研制的小分子团水，解决了医务人员工作时的 如厕难题。新型小分子团水，具有饮用量少、渗透力强、生物利用率高、在人体内储存时间 长、排放量少的特点。一次饮用 125 mL 小分子团水，可维持人体 6 小时正常需水量。下列 关于小分子团水的说法正确的是( ) A水分子的化学性质改变 B水分子中氢氧键缩短 C水分子间的作用力减小D水分子间结构、物理性质改变 6下列事实与氢键有关的是( ) A水加热到很高的温度都难以分解 B水结成冰，体系膨胀，密度变小 CCH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量的增大而升高 DHF、HCl、HBr、HI 的热稳定性依次减弱 题组三 化学键与物质类别的关系 7下列各组化合物中，化学键的类型相同的是( ) ACaCl2和 Na2S BNa2O 和 Na2O2 CCO2和 NaCl DHCl 和
