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1、第二节第二节 元素周期律和元素周期表元素周期律和元素周期表1 “神舟七号神舟七号”的燃料是氢化锂三兄弟的燃料是氢化锂三兄弟LiH、LiD、LiT。其中。其中 Li 的质量数为的质量数为 7，对这三种，对这三种 物质的下列说法正确的是物质的下列说法正确的是( )A质子数之比为质子数之比为 123 B中子数之比为中子数之比为 111C摩尔质量之比为摩尔质量之比为 8910 D化学性质不相同化学性质不相同解析：解析：A 项项， ，质质子数之比子数之比为为(31)(31)(31)111； ；B 项项，中子数之比，中子数之比为为(40) (41)(42)456； ；C 项项摩摩尔质尔质量之比量之比为为：
2、 ：(71)(72)(73)8910； ；D 项项， ， 三种物三种物质质的化学性的化学性质质相同。相同。答案：答案：C2. (2009山东理综，山东理综，11)元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下列元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下列 说法正确的是说法正确的是( )A同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C短周期元素形成离子后，最外层都达到短周期元素形成离子后，最外层都达到 8 电子稳定结构电子稳定结构D同一
3、主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同解析：解析：Al 元素既表元素既表现现金属性又表金属性又表现现非金属性，故非金属性，故 A 项错误项错误； ；氢氢元素失去元素失去 1 个个电电子子为为 H，最，最 外外层层没有没有电电子，得到子，得到 1 个个电电子子为为 H， ，为为 2 电电子子稳稳定定结结构，故构，故 C 项错误项错误； ；A 族中族中氢氢元素与元素与钠钠 元素最外元素最外层电层电子数相同，但化学性子数相同，但化学性质质不同。不同。答案：答案：B3(2009广东单科，广东单科，11)元素元素 X、Y、Z 原子序数
4、之和为原子序数之和为 36，X、Y 在同一周期，在同一周期，X与与 Z2具具 有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是( )A同周期元素中同周期元素中 X 的金属性最强的金属性最强 B原子半径原子半径 XY，离子半径，离子半径 XZ2C同族元素中同族元素中 Z 的氢化物稳定性最高的氢化物稳定性最高 D同周期元素中同周期元素中 Y 的最高价含氧酸的酸性最强的最高价含氧酸的酸性最强解析：解析：分析分析题给题给条件可推知：条件可推知：X 是是钠钠(Na)、 、Y 是是氯氯(Cl)、 、Z 是氧是氧(O)。原子半径。原子半径 XY，但，但 X(Na)与与 Z
5、2(O2)电电子子层结层结构相同，离子半径构相同，离子半径 XZ2。 。答案：答案：B4在周期表主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素相邻，甲、乙的原子序数之和等于丙的在周期表主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素相邻，甲、乙的原子序数之和等于丙的 原子序数；这四种元素原子的最外层电子数之和为原子序数；这四种元素原子的最外层电子数之和为 20。下列判断中，正确的是。下列判断中，正确的是( )A原子半径：丙原子半径：丙乙乙甲甲丁丁 B气态氢化物的稳定性：甲气态氢化物的稳定性：甲丙丙C最高价氧化物对应水化物的酸性：丁最高价氧化物对应水化物的酸性：丁甲甲 D乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是有毒物质乙和
6、甲或乙和丁所能形成的化合物都是有毒物质解析：解析：由由题题意推知甲、丙同主族且丙在甲的下一周期，意推知甲、丙同主族且丙在甲的下一周期，设设其原子最外其原子最外层电层电子数子数为为 x，乙、丁与，乙、丁与 甲在同一周期且左右相甲在同一周期且左右相邻邻，乙、丁两原子最外，乙、丁两原子最外层电层电子数之和子数之和为为 2x， ，则则 4x20，即，即 x5，所以，所以 甲是甲是 N，丙是，丙是 P，乙是，乙是 O，丁是，丁是 C。原子半径大小：丙。原子半径大小：丙丁丁甲甲乙，故乙，故 A 错误错误； ；N 比比 P 的非金属的非金属 性性强强，故，故 NH3比比 PH3稳稳定，定，B 正确；正确；C
7、 比比 N 的非金属性弱，最高价氧化物的非金属性弱，最高价氧化物对应对应水化物的酸性水化物的酸性 H2CO3HFH2S 原子半径：原子半径：NaMgO 酸性：酸性：H3PO4H2SO4HClO4 结合质子能力：结合质子能力：OHCH3COOClA B C D解析解析： ：中中热稳热稳定性定性应应与元素非金属性与元素非金属性对应对应， ，应为应为 HFH2OH2S； ；同周期元素的半径从左同周期元素的半径从左 至右逐至右逐渐渐减小，减小，NaMg， ，O 在在 Na 和和 Mg 的上一周期，半径最小；的上一周期，半径最小；酸性与中心元素的非金属酸性与中心元素的非金属 性性应该对应应该对应， ，错
8、误错误； ；由由 OHCH3COOH 可反可反应应， ，CH3COOHCl 可反可反应应即可知正确。即可知正确。答案答案：B6A、B、C、D、E 五种元素从左向右按原子序数递增五种元素从左向右按原子序数递增(原子序数为原子序数为 5 个连续的自然数个连续的自然数)的顺序的顺序 排列如下：排列如下：ABCDE下列说法正确的是下列说法正确的是( )AE 元素的最高化合价为元素的最高化合价为7 价时，价时，D 元素的负化合价可为元素的负化合价可为2 价价BA(OH)n为强碱时，为强碱时，B(OH)m也一定为强碱也一定为强碱CHnDOm为强酸时，为强酸时，E 的非金属性一定很强的非金属性一定很强DHn
9、COm为强酸时，为强酸时，E 的单质可能有强还原性的单质可能有强还原性解析：解析：E 元素的最高化合价元素的最高化合价为为7 价价时时， ，D 元素的最高化合价必元素的最高化合价必为为6 价，价，则则 D 元素的元素的负负化化 合价可合价可为为2 价；价；A(OH)n为强为强碱碱时时， ，B(OH)m可能可能为强为强碱，也可能碱，也可能为为中中强强碱，碱，还还可能可能为为弱碱；弱碱； HnDOm为强为强酸，即酸，即 D 元素的非金属性很元素的非金属性很强强，原子序数比，原子序数比 D 大大 1 的的 E 可能可能为为非金属性比非金属性比 D 强强 的非金属元素，也可能的非金属元素，也可能为为稀
10、有气体元素；元素稀有气体元素；元素 C 与元素与元素 E 的关系可的关系可这样举这样举例如：例如：C 是是16S， ，则则 E 是是18Ar； ；C 是是17Cl， ，则则 E 是是19K。 。答案：答案：AD7. 下列推断正确的是下列推断正确的是( )A 根据同浓度的两元素含氧酸钠盐根据同浓度的两元素含氧酸钠盐( (正盐正盐) )溶液的碱性强弱，可判断该两元素非金属性的强溶液的碱性强弱，可判断该两元素非金属性的强弱弱B 根据同主族两非金属元素氢化物沸点高低，可判断该两元素非金属性的强弱根据同主族两非金属元素氢化物沸点高低，可判断该两元素非金属性的强弱C 根据相同条件下两主族金属单质与水反应的
11、难易，可判断两元素金属性的强弱根据相同条件下两主族金属单质与水反应的难易，可判断两元素金属性的强弱D 根据两主族金属元素原子最外层电子数的多少，可判断两元素金属性的强弱根据两主族金属元素原子最外层电子数的多少，可判断两元素金属性的强弱解析：解析：元素非金属性的元素非金属性的强强弱与最高价含氧酸的酸性弱与最高价含氧酸的酸性强强弱弱对应对应， ，A 错错； ；氢氢化物沸点高低与元素化物沸点高低与元素 的非金属性的非金属性强强弱没有必然弱没有必然联联系，系，B 错错；当；当电电子子层层数相同数相同时时，才可以根据最外，才可以根据最外层电层电子数的多少子数的多少 判断金属性的判断金属性的强强弱，弱，D
12、 错错。 。答案：答案：C8 运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是( )A铍铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性的氧化物的水化物可能具有两性B砹砹(At)为有色固体；为有色固体；HAt 不稳定；不稳定；AgAt 感光性很强，且不溶于水也不溶于稀酸感光性很强，且不溶于水也不溶于稀酸C硫酸锶硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体是难溶于水的白色固体D硒化氢硒化氢(H2Se)是无色、有毒、比是无色、有毒、比 H2S 稳定的气体稳定的气体解析：解析：Be、 、BeO、 、Be(OH)2均有两性；根据均有两性；根据卤卤素及其化合物的素及其化合物的递变递
13、变性知，性知，B 正确；正确； MgSO4、 、CaSO4、 、SrSO4溶解度依次减小。溶解度依次减小。答案：答案：D9下列有关元素性质的递变规律不正确的是下列有关元素性质的递变规律不正确的是( )ANa、Mg、Al 的还原性逐渐减弱的还原性逐渐减弱 BHCl、PH3、H2S 气态氢化物的稳定性逐渐减弱气态氢化物的稳定性逐渐减弱CNaOH、KOH 的碱性逐渐增强的碱性逐渐增强 DNa、K、Rb 的原子半径依次增大的原子半径依次增大解析：解析：注意注意结结构与性构与性质质之之间间的关系。的关系。Na、 、Mg、 、Al 电电子子层层数相同，按原子序数数相同，按原子序数递递增排列，原子增排列，原
14、子 半径逐半径逐渐渐减小，核减小，核对对外外层电层电子的引力逐子的引力逐渐渐增大，失增大，失电电子能力逐子能力逐渐渐减弱，金属减弱，金属还还原性逐原性逐渐渐减弱，减弱， A 正确；正确；P、 、S、 、Cl 是是电电子子层层数相同，按原子序数数相同，按原子序数递递增排列，原子半径逐增排列，原子半径逐渐渐减小，核减小，核对对外外层电层电子子 的引力逐的引力逐渐渐增大，得增大，得电电子能力逐子能力逐渐渐增增强强，非金属性逐，非金属性逐渐渐增增强强，气，气态氢态氢化物化物稳稳定性逐定性逐渐渐增增强强， ， B 不正确；不正确；Na、 、K、 、Rb 电电子子层层数依次增多排列，原子半径依次增大，核数
15、依次增多排列，原子半径依次增大，核对对外外层电层电子引力依次子引力依次 减小，失减小，失电电子能力依次增子能力依次增强强，金属性增，金属性增强强， ，NaOH、 、KOH 碱性逐碱性逐渐渐增增强强， ，C、 、D 正确。正确。答案：答案：B10下图是元素周期表前四周期的一部分，下列对相关元素的叙述正确的是下图是元素周期表前四周期的一部分，下列对相关元素的叙述正确的是( )X 元素的原子有二个电子层，处于周期表的第元素的原子有二个电子层，处于周期表的第 15 个纵行个纵行 Z 的原子序数为的原子序数为 31，单质，单质 常温下为液体常温下为液体 气态氢化物水溶液的酸性气态氢化物水溶液的酸性 XHClCH4。 。(3)A、 、B、 、C、 、D 四种元素四种元素组组成的化合物成的化合物为为 NaHCO3， ，HCO能分能分别别与与Al(OH)4和和 Al3反反 3应应生成生成 Al(OH)3沉淀，其相关反沉淀，其相关反应应的离子方程式的离子方程式为为： ：HCOAl(OH)4 3=COA
