《期末总复习第一章 物质结构元素周期律》由会员分享，可在线阅读，更多相关《期末总复习第一章 物质结构元素周期律（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第一章物质结构 元素周期律- 1 -（共 6 页）第一章第一章 物质结构物质结构 元素周期律元素周期律 一、知识点梳理：一、知识点梳理：（一）原子结构（一）原子结构1 1、构成原子及简单离子的微粒种类和数量关系构成原子及简单离子的微粒种类和数量关系人们将原子核中质子数和中子数之和称为 ，其关系可表示为 。符 号ZAX 表示的含义是 。 原子中：核外电子数核内质子（核电荷数） 阳离子中：核外电子数核内质子（核电荷数） 阳离子所带电荷数 阴离子中：核外电子数核内质子（核电荷数） 阴离子所带电荷数 2 2、同位素及相对原子质量、同位素及相对原子质量 具有 的同一类原子总称为元素。具有一定数目质子和一
2、定数目中子的一种原子称 为 。质子数相同而 的同一元素的不同 为同位素。 3 3、核外电子排布、核外电子排布 在含有多个电子的原子里，能量低的电子通常在 的区域运动，能量高的电子通常在 的区域运动，也就是说核外电子是分层排布的，每层最多容纳的电子数为 个，而最外层电 子数则不超过 个(第一层为最外层时电子数不超过 个)。规律规律 1、最外层电子数比次外层电子数多的元素一定是第二周期元素如： 最外层电子数是次外层电子数 2 倍的元素原子是 ；最外层电子数是次外层电子数 3 倍的元素原子是 ；2、次外层电子数是最外层 2 倍的元素原子有 、 。内层电子总数是最外层电子数 2 倍的元素原子有 、 。
3、最外层电子数是电子层数 3 倍的是 。3、微粒半径大小比较三看：三看：一看电子层数一看电子层数电子层数越多，半径越大；二看核电荷数二看核电荷数电子层数相同时，核电荷数（质子数）越多半径越小；三看化合价半径越小；三看化合价核电荷数相同时（即同种元素形成的微粒） ，元素化合价越高，半径越小。半径越小。（二）（二） 、 元素周期表和周期律元素周期表和周期律1 1、元素周期表的结构、元素周期表的结构a、俄国化学家 发现了元素周期律，编制了第一张元素周期表；b、原子序数核电荷数 ；c、元素周期表共有 个周期，其中，l、2、3 周期称为 ；元素周期表中共 有 个纵列，其中第 8、9、lO 三个纵列称为 族
4、；第 18 纵列称为 ；其余 14 个纵 列，每个纵列为 。d、原子电子层结构与元素在周期表中位置的关系 周期数 ；主族族序数 ；主族序数最外层电子数元素的最高正价数价电子数；主族非金属元素的负化合价数8主族序数8最外层电子数。e、第三周期包括钠(Na)、 、 、 、 、 、 、 八种 元素。它们在原子结构上的异同点表现为电子层数都是 层，最外层电子数则由 依次增 加到 ；第A 族元素包括氟(F)、 、 、 、 五种元素。它们在原 子结构上的异同点表现为最外层电子数都是 个，而电子层数则从 增加到 。2 2、元素周期律、元素周期律a、元素的性质随着 的递增而呈 的变化，这个规律叫做元素周期律。
5、 元素周期 律的实质是核外电子排布的 变化。 b、同周期元素中，从左到右，元素原子失电子能力 ，得电子能力 ，所以元素的 金属性 ，非金属性 ；同主族元素中，从上到下，元素原子失电子能力 ，得电子能力 ，所以元素的金属性 ，非金属性 ； c、元素的金属性强弱的判断依据单质与水或酸反应置换氢的难易；最高价氧化物的水化物的碱性强弱；单质的还原性强弱；金属阳离子氧化性的强弱；单质间的置换；原电池的原理；元素的非金属性强弱的判断依据单质与与氢化合的难易及生成的气态氢化物的稳定性；最高价氧化物的水化物的酸性强弱；单质的氧化性的强弱；非金属阴离子还原性强弱；单质间的置换。 d、第三周期元素的变化规律和碱金
6、属族和卤族元素的变化规律。 （课本 p7、8、9） e、元素周期律的应用“位，构，性”三者之间的关系（ 原子结构决定元素在元素周期表中的位置、原子结构决定元素的化学性质、以位置推测原子结构和元素性质） （三）化学键（三）化学键1 1、相关概念：、相关概念：离子键： 离子化合物： 共价键： 共价化合物： 共价键有 和 两种。 离子键、共价键统称 。2 2、相互关系、存在、相互关系、存在（1）离子化合物中一定有 键，可能有 ，举例说明 。共价化合物中只有 键，一定没有 。共价键还存在于多原子非金属单质分子中。（2）分子间作用力广泛存在于分子之间且分子间充分接近时，如由分子构成的固体、液体物质中；组
7、成结构相似的物质，一般相对分子质量越大，分子间作用力越大。而通常 H2O、HF、NH3存在氢键，表现在使它们的的沸点比同主族氢化物的沸点高。3 3、判定：、判定：大多数盐、强碱、典型金属氧化物（金属和非金属之间形成的化合物金属和非金属之间形成的化合物） 是 ；酸、非金属氧化物、氢化物、大多有机物 只有非金属的化合物只有非金属的化合物（除了铵盐）（除了铵盐） 是 。 4 4、表示、表示电子式电子式第一章物质结构 元素周期律- 2 -（共 6 页）（1）用电子式表示原子、离子、化合物、化合物的形成过程的方法及注意事项（2）电子式书写的正误判定（3）用电子式表示：N2 CO2 Na2S HCl KC
8、l NaOH H2O2 Na2O2 CH4 OH_ (形成过程)I2 MgCl2 5 5、化学键的概念和化学反应的本质：、化学键的概念和化学反应的本质：（1）相邻原子间强烈的相互作用通称化学键（2）一个化学反应的过程，本质上是 二、课堂巩固练习二、课堂巩固练习 练习练习 1 1： （1） 、关于919F微粒叙述正确的是（ ） A、质量数为 19，电子数为 9 B、质子数为 9，中子数为 10 C、质子数为 9，电子数为 9 D、中子数为 10，电子数为 8（2） 、据报道,上海某医院正在研究应用放射性同位素碘 I 治疗肿瘤.该同位素原子核内的中12553子数与核外电子数之差是 A72 B19
9、C53 D125 （3） 、若aAn+与bB2-两种离子的核外电子层结构相同，则a的数值为( ) A.b+n+2 B.b+n-2 C.b-n-2D.b-n+2（4） 、X、Y、Z和R分别代表四种元素.如果aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四种离子的电子层结构相同(a、b、c、d为元素的原子序数),则下列关系正确的是 (A)a-c=m-n(B)a-b=n-m(C)c-d=m+n(D)b-d=n+m （5） 、 电子数相等的微粒叫等电子体，下列各微粒属于等电子体的是A. N2O4和 NO2 B. CH4和 NH3 C. CO 和 N2 D. NH4 和 HS 练习练习 2：（1） 、下列各组微
10、粒中，互为同位素的是 AD2O 和 H2O B X 和X CY 和Y DO2和 O3401940201265212852（2） 、一种微粒的质子数和电子数分别与另一种微粒的质子数和电子数相同,下列说法不正确的是 A 可能是不同的分子 B 可能是不同的离子 C 可能是一种离子和一种分子 D 可能是元素同位素（3） 、碳元素有三种同位素12C、13C、14C，氧元素有两种同位素16O、18O，则由这些碳原子和氧原子所形成的二氧化碳的相对分子质量有 A6 种 B7 种 C8 种 D9 种练习练习 3 3：（1） 、根据下列叙述，写出元素名称并画出原子结构示意图。A、A 元素原子核外 M 层电子数是
11、L 层电子数的一半_。B、B 元素原子的最外层电子数是次外层电子数的 1.5 倍_。C、C 元素原子的次外层电子数是最外层电子数的 1/4_。 （2） 、下列微粒半径之比大于 1 的是ABCD)()(/KKrr)()(/mgAlrr)()(/SPrr)()(/clclrr（3） 、有 a、b、c、d 四种主族元素，a、b 的阳离子与 c、d 的阴离子具有相同的电子层结构， a 阳离子的正电荷数小于 b 阳离子的正电荷数，c 阴离子的负电荷数大于 d 阴离子的负电荷数， 则它们的离子半径的关系是 A.abcd B.badc C.cadb D.cdab （4） 、 某微粒的电子层结构示意图可表示为
12、： A、x 表示_；y 表示 。 B、当 y= 8 时，若该微粒为中性原子，则 x= ;若该微粒带 两个单位正电荷，则该微粒符号为 。 练习练习 4 4： （1） 、 下列说法中错误的是 A.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 B.元素周期表中从 IIIB 族到 IIB 族 10 个纵行的元素都是金属元素 C.除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是 8 D.同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同 （2） 、 甲、乙是元素周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不 可能是（ ） A.x2 B.x+4 C.x+8 D.x+18 （3） 、 元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能用于（ ） A.制新农药 B.制半导体材料 C.制新医用药物 D.制高温合金 （4） 、某元素最高正价与负价绝对值之差为 4，该元素的离子跟与其核外电子排布相同的离子形 成的化合物是( ) AK2S BMgS CMgO DNaF练习练习 5 5 ： （1
