光山二高实验班化学练习题

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1、光山二高实验班化学练习题光山二高实验班化学练习题 3 3光山二高光山二高 梁庆德梁庆德7. 用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是加热条件下,1molCl2与足量 Fe 粉充分反应，转移的电子数为 3NA12.Og熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.1 Na在标准状况下，22.4LHF 中的 H 原子数为 NAHg 羟基中含有的电子数为 10Na1mol N2O 和 Na2O2固体混合物中含有的阴、阳离子总数是 3NA溶液中，和离子数的总和小于 NAA. B. C. D. 8. 某种兴奋剂的结构如右图所示，下列说法正确的是A. 该物质遇 FeCl3溶液显紫色，属于苯酚的同系物B.

2、 1MOL该物质分别与浓溴水和NAOH溶液反应时最多消耗BR2和NAOH均为4MOLC. 滴人酸性 KMnO4溶液振荡，紫色褪去即证明该物质结构中存在碳碳双键D. 该分子中所有碳原子均可能位于同一平面9. 下列相关实验不_达到预期目的的是10. 短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则下列说法正确的是A. 离子半径：丙丁乙B. 单质的还原性：丁丙 甲C. 甲、乙、丙的氧化物均只有一种D. 乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应11. 镁及其化合物一般无毒（或低毒）、无污染，且镁原电池放电时电压高

3、而平稳，使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。其中一种镁原电池的反应为：，在镁原电池放电时，下列说法错误的是A. 向正极迁移 B. 正极反应为：C. MO3S4发生氧化反应 D. 负极反应式为：12. 常温下，向溶液中滴加溶液。有关微粒的物质的量变化如右图。（其中 I 表示 H2A, II 代表 HA、III 代表 A2-) 根据图示判断，当 V(NaOH) =20mL 时，溶液中各粒子浓度的大小顺序正确的是13. 已知：，向 IL 含有的溶液中通人适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。横、纵坐标的单位均为mol。有关说法不正确的是A. 线段 BC 代表 Fe3+物质的

4、量的变化情况B. 原混合溶液中C(FEBR2)= 6 MOL/LC. 当通人Cl22mol时，溶液中已发生的反应可表示为：D. 原溶液中7D 8D 9A 10D 11C 12B 13B26、已知 A 为中学化学中的一种深蓝色盐，B、C 为日常生活中常见的金属单质，D、G 为无色无味气体，各物质之间的转化关系如下图（电解采用惰性电极，部分反应产物已略去） 。请回答下列问题：电解 A 溶液的阳极反应式为 。A 溶液中的 A 与 Na2O2按物质的量之比为 1:1 反应时的总化学方程式为 。E 的稀溶液与 F 溶液反应的离子方程式为 。电解 100 mL 盐 A 的溶液一段时间后，断开电路，取出电极

5、，测得电解后溶液的 pH 为1（假设溶液体积不变） 。则所得到的气体 D 在标准状况下的体积为 mL。若 H 溶液为只含单一溶质的溶液，且其浓度为 1mol/L，分别向四份 200mL 该 H 的溶液中加入 B 和 C 的合金，得到如下表所示的数据，试回答有关问题。 H 溶液的体积溶液的体积(mL)100100100100加入加入 B、C 合金的质量合金的质量 （g）36.6912剩余固体的质量剩余固体的质量 （g）00.643.26.4根据表中的数据可求出合金中 B 和 C 两物质的质量之比为 ；根据表中数据分析反应后的溶液中存在的金属阳离子有 （用离子符号表示） 。26、 （15 分） （

6、1）4OH-4e-=2H2O+O2（或 2H2O-4e-=O2+4H+） （2 分） ；（2）2Na2O22Cu(NO3)22H2O=2Cu(OH)24NaNO3O2（3 分） ；（3）3Fe2NO34H=3Fe3NO2H2O（2 分） ；（4）56（2 分） ；（5）7:8（3 分）Fe3+、Fe2+、Cu2+（3 分） 。27.（16 分）某实验小组为探究铜及其化合物的性质进行如下实验：（1）铜在一定条件下也能被腐蚀。下列装置中，铜腐蚀的速度最慢的是（填装置序号）_。（2）金属铜长期暴露在潮湿空气中往往被腐蚀。生成的“铜锈”受热易分解为氧化铜、二氧化碳和水。为验证“铜锈”分解的部分产物，某

7、同学设计了下图装置：该装置可初步验证“铜锈”分解产物中的_，为验证分解的其它产物需要做补充人，方法是_。（3）为了从“铜锈”中制得铜并测定“铜锈”的组成，设计实验装置如下：请回答下列问题：A 处是“铜锈”与氢气反应的装置，应选用下图中的_（填写编号） ；反应进行时，应先_再点燃酒精灯加热； 要准确测定“铜锈”的组成，实验时 C 中现象应为_，需测定的数据有；样品质 量、_（填化学式）的质量； 上述装置还有不完善之处，应将 D 装置中排出的气体_（填处理的 方法）28.（14 分）钠及其化合物具有广泛的用途。（1）工业上可利用反应 Na（1）+KCl（1） K（g）+NaCl（1）来治炼金属钾，

8、此反应利用了钠的还原性及_，写出钠与 TiCl4反应冶炼 Ti 的化学方程式_。（2）用 Na2CO3熔融盐作电解质，CO、O2为原料组成的新型电池的研究取得了重大突破。该电池示意图如右：负极电极反应式为_，为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分 A 物质参加循环。A 物质的化学式为_。（3）常温下，浓度均为 0.1molL-1的下列五种钠盐溶液的 pH 如下表；溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNpH8.89.711.610.311.1上述盐溶液中的阴离子，结合 H+能力最强的是_，根据表中数据，浓度均为高温0.01molL

9、1的下列四种酸的溶液分别稀释 100 倍，pH 变化最大的是_（填编号） 。A.HCNB.HClOC.CH3COOHD.H2CO3（4）实验室中常用 NaOH 来进行洗气和提纯。当 300mL 1molL-1的 NaOH 溶液吸收标准状况下 4.48LCO2时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_。 几种离子开始沉淀时的 pH 如下表：离子Fe2+Cu2+Mg2+pH7.65.210.4当向含相同浓度 Cu2+、Mg2+、Fe2+离子的溶液中滴加 NaOH 溶液时，_（填离子符号） 先沉淀，_（填“”、 “”或“” ） 。2OHFeKSP2OHMgKSP35. 选修：物质结构与性质 (15

10、分)已知 X、Y 和 Z 三种元素的原子序数之和等于 48。X 的一种 11 型氢化物分子中既有 键又有 键。Z 是金属元素，Z 的单质和化合物有广泛的用途。已知 Z 的核电荷数小于 28，且次外层有 2 个未成对电子。工业上利用 ZO2和碳酸钡在熔融状态下制取化合物M(M 可看做一种含氧酸盐)。M 有显著的“压电性能” ，应用于超声波的发生装置。经 X射线分析，M 晶体的最小重复单位为正方体(如下图)，边长为 4.031010m，顶点位置由Z4所占，体心位置由 Ba2所占，所有棱心位置为 O2所占。(1)Y 在周期表中位于_；Z4的核外电子排布式为_；(2)X 的该种氢化物分子构型为_，X

11、在该氢化物中以_方式杂化。X 和Y 形成的化合物的熔点应该_(填“高于”或“低于”)X 的氢化物。(3)制备 M 的化学方程式是_；在 M 晶体中，若将 Z4置于立方体的体心，Ba2置于立方体的顶点，则 O2处于立方体的_；在 M 晶体中，Z4的氧配位数为_；已知 O2半径为 1.401010m，则 Z4的半径为_m。答案：(1)第四周期第A 族 1s22s22p63s23p6(2)直线形 sp 高于(3)TiO2BaCO3=BaTiO3CO2 面心6 6.15101136 （16 分）A 为芳香烃衍生物，只含 C、H、O 三种元素，苯环上有两个处于邻位的取代 基。 （1）B 分子中含氧官 能

12、团的名称是 。 （2）写出符合上述 条件的 A 的两种可能的结 构简式： ； 。 （3）等量的 B 分别与 Na，NaOH，Na2CO3反应时，消耗三者物质的量之比是 。 （4）符合上述条件的 A，其中一种还可发生如下变化：AF 的反应类型为 。 写出有关反应的化学方程式： 此 A 与新制 Cu（OH）2悬浊液的反应： ； 此 A 对应的 B 生成 C 的反应： 。28 （16 分，方程式每个 3 分，其余每空 2 分）（1）羟基 羧基（2）（3）4：2：1（4）消去反应14在物理学发展的过程中，有许多伟大的科学家做出了突出贡献。关于科学家和他们的贡献，下列说法正确的是 （ ）A英国物理学家焦

13、耳在热学、电磁学等方面做出了杰出贡献，成功地发现了焦耳定律B德国天文学家开普勒对他导师第谷观测的行星数据进行多年研究，得出了万有引力定律C英国物理学家卡文迪许利用卡文迪许扭秤首先较准确的测定了静电力常量D古希腊学者亚里士多德认为物体下落快慢由它们的重量决定，伽利略在他的两种新科学的对话中利用逻辑推断使亚里士多德的理论陷入了困境。15. 如图 1 所示,在处于 O 点的点电荷+Q 形成的电场中,试探电荷 q 由 A 点移到 B点,电场力做功为 W1;以 OA 为半径画弧交于 OB 于 C，q 由 A 点移到 C 点电场力做功为 W2; q 由 C 点移到 B 点电场力做功为 W3. 则三者的做功关系以及 q 由A 点移到 C 点电场力做功为 W2 的大小：( )A. W1 =W2= W3, W2=0 B. W1 W2= W3, W20 C. W1 =W3W2, W2=0 D. W1 =W2 W3, W2=0 16.在平直的飞机跑道上进行了一次特殊比赛，飞机与摩托赛车同时从同一起跑线出发，做初速度为零的匀加速直线运动。已知飞机的加速度为a1、最大速度为v1，摩托赛车的加速度为a2、最大速度为v2，