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1、化学反应速率和化学平衡单元测试一、选择题 （共 18 小题，每小题3 分，共 54 分，每小题只有一个选项符合题意）1. 反应 A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g) ，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（）A(D)=0.4 mol / L sB(C)=0.5 mol / LsC (B)=0.6 mol / LsD(A)=0.15 mol / Ls2. 在 2L 密闭容器中加入4molA 和 6molB，发生以下反应：4A(g)+6B(g) 4C(g) +5D(g) 。若经 5s 后，剩下的A 是 2.5mol，则 B 的反应速率是（C ）A0.45 mol / LsB0.1
2、5 mol / LsC0.225 mol / LsD0.9 mol / Ls3. 可逆反应达到平衡的根本原因是（）A 反应混合物中各组分的浓度相等 B正逆反应都还在继续进行C正逆反应的速率均为零D正逆反应的速率相等4. 已知反应mX(g) nY(g) qZ(g) 的 H0，mnq，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（）A通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动BX 的正反应速率是Y 的逆反应速率的m/n 倍C降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D若平衡时X、Y 的转化率相等，说明反应开始时X、Y 的物质的量之比为n:m 5. 下列是4 位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”一章
3、后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是（）A. 化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B. 化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C. 化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D. 化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品6. 对某一可逆反应来说,使用催化剂的作用是（）A提高反应物的平衡转化率B以同样程度改变正逆反应的速率C增大正反应速率，减小逆反应速率D改变平衡混合物的组成7. 右图是关于反应A2(g)+3B2(g)2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是（）A升高温度，同时加压B降低温度，同时减压C增大反应物浓度，同时减小生成物
4、浓度D增大反应物浓度，同时使用催化剂8. 某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应 A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A) n(B) n(C)=221。保持温度不变， 以 221 的物质的量之比再充入A、B、C，则（C ）A平衡不移动B再达平衡时，n(A) n(B)n(C)仍为 221 C再达平衡时，C 的体积分数增大D再达平衡时，正反应速率增大，逆反应速率减小9. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO ，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅B合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施C反应 CO（
5、g）+NO2（g）CO2（g）+NO （g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深D对于 2HI （g）H2（g） +I2（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深10. 可逆反应mA(g) nB(g) pC(g)+qD(g) 的 v-t 图象如下右图，如若其它条件不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v-t 图象如下右图：a1a2 a1b2b1t2t1=t2两图中阴影部分面积相等右图中阴影部分面积更大，以上说法中正确的是（）A. B. C. D. 11. 在一密闭容积的容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻 SO2、O2、SO3
6、的浓度分别为0.2 mol?L-1、0.1 mol?L-1、0.2 mol?L-1。当反应达平衡时，可能存在的数据是（）A. SO2为 0.4 mol?L-1，O 2为 0.2 mol?L-1B. SO2为 0.25 mol?L-1C. SO2、SO3均为 0.15 mol?L-1D. SO3为 0.4 mol?L-112. （ 2008 全国 II 理综， 13）在相同温度和压强下，对反应 CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) 进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表：上述四种情况达到平衡后，n (CO)的大小顺序是（）物质物质的量实验CO
7、2H2COH2O甲a mola mol0 mol0 mol乙2a mola mol0 mol0 mol丙0 mol0 mola mola mol丁a mol0 mola mola molA乙丁丙甲B乙丁甲丙C丁乙丙甲D丁丙乙甲13. X、Y、Z 三种气体， 取 X 和 Y 按 1:1 的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应： X+2Y2Z,达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3:2，则 Y 的转化率最接近于（）A. 33% B. 40% C. 50% D. 65% 14. 当下列反应达到平衡时，保持温度不变，向容器中充入氩气，平衡一定不移动的是（）A.
8、 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) B. 2HI(g) H2(g)+I2(g) C.PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g) D. 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) 15. 在两个恒容容器中有平衡体系：A(g) 2B(g) 和 2C(g) D(g)，X1和 X2分别是 A 和 C 的转化率。在温度不变情况下，均增加相同的A 和 C 的物质的量，下列判断正确的是（）AX1降低， X2增大BX1、X2均降低CX1增大， X2降低DX1、 X2均增大16. 298K 下，将 1mol 蔗糖溶解在1L 水中，此溶解过程中体系的?G = ?HT?S 和?S的变化情况是（）A. ?G
9、0，?S0 C. ?G0，?S0 D. ?G0，?S0 17. 某温度下， 反应 SO2(g)+ 21O2(g) SO3 (g) 的平衡常数K1=50，在同一温度下，反应 2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g)的平衡常数K2的值为（）A. 2500 B. 100 C. 410-4D. 210-218. （2008 全国I 理综， 11）已知： 4NH3(g)+5O2(g) = 4NO(g)+6H2O(g) H=- 1 025kJ/mol，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（）二、填空 （本题包括5 个小题，共46 分）19.（10 分）在
10、100时，将0.200 mol 的四氧化二氮气体充入2L 抽空的密闭容器中，每隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：时间020406080100c(N2O4)0.100c10.050c3abc(NO2)0.0000.060c20.1200.1200.120试填空：（1）该反应的化学方程式为_ ，达到平衡时四氧化二氮的转化率为 _%。（2）20s 时四氧化二氮的浓度c1=_mol L-1，在 020s 时间段内，四氧化二氮的平均反应速率为 _mol ?L-1?s-1。（3）若在相同情况下最初向容器中充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的初始浓度为_mol?L-1。
11、20.（6 分）将一定量的SO2和含 0.7mol 氧气的空气（忽略CO2）放入一定体积的密闭容器中， 550时，在催化剂作用下发生反应：2SO2+O2催化剂加热2SO3（正反应放热）。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH 溶液，气体体积减少了21.28 L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积）。（计算结果保留一位小数）请回答下列问题：（ 1）判断该反应达到平衡状态的标志是_。（填字母）aSO2和 SO3浓度相等bSO2百分含量保持不变c容器中气体的压强不变dSO3的生成速率与SO2的消耗速率相等e容器中混
12、合气体的密度保持不变（ 2）欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是_。（填字母）a向装置中再充入N2b向装置中再充入O2c改变反应的催化剂d升高温度（ 3）求该反应达到平衡时SO3的转化率 _（用百分数表示）。21. （ 12 分）在一定条件下，可逆反应A2(g)B2(g) 2C(g)在一个密闭容器中达到平衡时，测得c(A2)=0.5mol ?L-1， c(B 2)=0.1mol ?L-1，c(C)=1.6mol ?L-1。若 A 2、B2、C 的起始浓度分别为a mol?L-1、b mol ?L-1、g mol?L-1请确定：（1）a、g 应满足的关系式为_。（2）若反应从正反应方向开始进行
13、，当g_，a有最大值为 _。（3）若反应从逆反应方向开始进行，当b_，a有最小值为 _。（4）b 的取值范围为 _。22.（10 分）(1)化学平衡常数K 表示可逆反应的进行程度，K 值越大， 表示 _，K 值大小与温度的关系是：温度升高，K 值_。(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。（2）在一体积为10L 的容器中，通入一定量的CO 和 H2O，在 850时发生如下反应：CO(g) +H2O(g) CO2(g) +H2 (g) H0，CO 和 H2O 浓度变化如下图，则04min 的平均反应速率v(CO) _mol L-1min-1。 t时物质浓度（molL-1）的变化：时CH2
14、CH2（3）t (高于850)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。表中3min 4min 之间反应处于_状态；c 1数值 _0.08 mol L-1 (填大于、小于或等于 )。反应在4min5min 间，平衡向逆方向移动，可能的原因是_ (单选 )，表中 5min6min 之间数值发生变化，可能的原因是_ (单选 )。a增加水蒸气b降低温度c使用催化剂d增加氢气浓度23. （8 分）已知一定温度和压强下，在容积为VL 的密闭容器中充入1mol A 和 1mol B ，保持恒温恒压下反应：A(g) + B(g) C(g) H0。达到平衡时， C 的体积分数为40%。试回答
15、有关问题：（ 1）升温时， C 的反应速率 _（填“加快”、“减慢”或“不变”）。（ 2）若平衡时，保持容器容积不变，使容器内压强增大，则平衡_。A. 一定向正反应方向移动B. 一定向逆反应方向移动C. 一定不移动D. 不一定移动（3）若使温度、压强在上述条件下恒定不变，在密闭容器中充入2mol A 和 2 mol B ，则反应达到平衡时，C 的体积分数为 _；容器的容积为_。间(min)OOO200.2000.3000020.1380.2380.0620.0623c1c2c3c34c1c2c3c350.1160.2160.08460.0960.2660.104参考答案1.B 2. C 3. D 4. B 5. C 6. B 7. C 8. C 9. D 10. C 11. B 12. A 13. D 14. B 15. A 16. B 17. C 18. C 19.（1）N2O42NO260 （2）0.070 0.0015 （3）0.2
