《化学-2015-2016学年高二上学期期末调研测试化学(必修)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学-2015-2016学年高二上学期期末调研测试化学(必修)（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 2015-2016学年度第一学期期末检测试题高二化学（必修）2016.01 本试卷分为第I 卷和第 II 卷两部分。试卷1至 6 页。共 100 分。考试时间75 分钟。注意事项：1答卷前，考生务必将本人的学校、 姓名、考号用 0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置。2选择题答案请用2B 铅笔在答题卡指定区域填写，如需改动，用橡皮擦干净后再填涂其它答案。非选择题用0.5 毫米黑色签字笔在答题卡指定区域作答。3如有作图需要，可用2B 铅笔作答，并加黑加粗，描写清楚。本卷可能用到的相对原子质量H：1 C：12 O：16 S：32 Mn ：55 Fe:56 I：127第卷（共 69 分）一、单
2、项选择题： （每题只有1 个选项符合要求，本部分23 题，每题3 分，共 69 分)。1.下列属于化学变化的是A氯气溶于水B用苯萃取溴水中的溴C石油的蒸馏D食盐溶于水2.配制 100 mL 0.5 molL-1的 Na2CO3溶液，不需要的仪器有A100 mL 容量瓶B锥形瓶C胶头滴管D玻璃棒3.磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2 是一种磷肥，它属于A氧化物B酸C碱D盐4.下列物质既含离子键又含共价键的是AHCl BNaCl CCaCl2DNa2O25.下列气体不能用排空气法收集的是ANO BNO2CSO2DNH36.下列各组物质互为同分异构体的是A甲烷和乙烷B1H 和2H C石墨和金刚石DCH3
3、CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH37.下列有关说法不正确的是A陶瓷的主要成分是硅酸盐B硅可用作半导体材料C电解氯化钠溶液制取金属钠和氯气D铁槽可存放冷的浓硝酸、浓硫酸8.下列化学用语使用正确的是ANH4Cl 的电子式：-ClNH4B氯离子的结构示意图：+172 8 7C乙酸的结构简式：CH3COOH D硫酸的电离方程式：H2SO4=H+SO2 49.下列关于129 52Te的说法正确的是A质量数为52 B中子数为77 C质子数为129 D电子数为77 10.下列关于乙酸的说法正确的是A常温下是一种无色无味的气体B能和乙醇发生加成反应C能和 Na2CO3溶液反应D能使紫色石蕊试液变蓝11
4、.某无色溶液中存在大量的H+、NH+ 4、Cl，该溶液中还可能大量存在的离子是2 AK+ BAg+COHDHCO 312.下列反应的离子方程式正确的是A氢氧化镁和稀硫酸溶液的反应：Mg(OH)22H+= 2H 2OMg2+B二氧化硫与氢氧化钠溶液的反应SO22OH SO42 H2OC钠和硫酸铜溶液的反应：2NaCu2+= 2Na+Cu D碳酸钙和醋酸的反应：CaCO3 2H= Ca2H 2OCO213.关于化学反应与能量的说法正确的是A燃烧属于放热反应B中和反应是吸热反应C形成化学键时吸收能量D反应物总能量与生成物总能量一定相等14.下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是A大多数能在一定条件
5、下发生水解反应B都是天然高分子化合物C组成元素均为C、 H、 O D蛋白质遇饱和硫酸铵溶液会凝聚，失去生理功能15.将 0.5 mol SO2和 0.2 mol O2置于密闭容器中发生反应：2 SO2O2高温催化剂2 SO3。下列关于该反应的说法正确的是A最终可生成0.4 mol SO3 B 当 v正(O2)= v逆(SO2) = 0 时一定达化学平衡C升高温度反应速率减小D缩小体积增大压强反应速率增大16.用下列装置能达到实验目的是17.下列有机化学反应方程式书写不正确的是 ACH2=CH2Cl2 CH2ClCH2Cl B2CH3CH2OHO2 Cu 2CH3CHO 2H2O CBr2FeB
6、rDnCH2CH2一定条件CH2CH2 n18.某原电池的结构如右图所示，下列有关该原电池的说法不正确的是A该电池工作时电能转变为化学能B铁片的质量变轻C铜片上发生的反应2H+2e= H 2DSO2 4向铁片移动19.用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是A常温常压下，32 g O3含有的氧原子数目为2 NA B56 g 的 Fe 与足量的稀盐酸完全反应转移电子数为3NAC0.1 molL1 Na 2SO4溶液含有的钠离子数目为0.2 NA D标准状况下，22.4 L 四氯化碳（ CCl4）含有的碳原子数目为NAA分离乙酸和乙醇B制取少量蒸馏水C转移溶液D分离碘酒中的碘和酒精3 20
7、.关于反应 3Cu 8HNO3(稀)= 3Cu(NO3)22NO 4H2O 的说法正确的是ACu 是氧化剂BHNO3在反应中被氧化C每生成1 mol NO转移 3 mol eDHNO3仅表现出酸性21.下列提纯物质的方法正确的是A除去 HCl 溶液中的少量H2SO4，可加入适量Ba(NO3)2溶液后过滤B除去铁粉中的少量铝粉，可加入适量稀盐酸后过滤C除去 FeCl3溶液中的少量CuCl2，可加入适量铁粉后过滤D除去 Na2CO3固体中的少量NaHCO3，可将固体加热至恒重22.X、Y、Z、W 为短周期元素，且原子序数依次增大。已知X 原子的最外层电子数是其内层电子数的3 倍， Y 原子最外层只
8、有一个电子，Z 是地壳中含量最高的金属元素，W与 X 属于同一主族。下列说法正确的是A金属性： ZY B原子半径： WZYX C元素 X 和 Y 只能形成一种化合物DY、Z、W 的最高价氧化物对应的水化物均能相互反应23.有一包白色固体，可能含有Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH 中的一种或几种。下列根据实验事实得出的结论正确的是A取样溶于水，有白色沉淀产生，说明原白色固体中一定有Na2SO4和 BaCl2B取样溶于水，静置后测得上层清液的pH7，说明原白色固体中一定有NaOH C取样溶于水，有白色沉淀产生，过滤后向沉淀中滴加盐酸，沉淀的量与加入盐酸体积的关系如图1 所示，则原白
9、色固体中无Na2SO4D取样溶于水，有白色沉淀产生，过滤后向沉淀中滴加盐酸，产生气体的量与加入盐酸体积的关系如图2 所示，则该白色固体中无NaOH 沉淀 (g)气体 (g)盐酸 (mL)盐酸 (mL) 图 1图 2第卷（共 31 分）二、非选择题 (本部分 3 题，共 31 分)。24.本大题包括“（ A）化学与生活”和“（B）有机化学基础”两个模块各1 题，每个模块15 分。每位考生只需选择一个模块作答，若两个模块均作答，则以第一个模块计算成绩。（A）化学与生活（ 15分） 保护环境、保护地球是人类共同的呼声。 “ 阅兵蓝 ” 为 2015 年科技热词。较多排放下列气体不利于蓝天出现的是 （
10、填字母） 。aNO2bN2cCO2 天然水中含有的细小悬浮颗粒可用 （填字母）作混凝剂进行吸附沉降。4 aCl2bKAl(SO4)2 12H2O cNaClO 工业废水中含有的Cr3+可用熟石灰作沉淀剂，在 pH 为 89 时生成沉淀而除去，生成的沉淀化学式为 。 食品和药品关系人的生存和健康。 下列人体必需元素中， 过多摄入 （填字母， 下同）元素会引起甲状腺疾病，在牙膏中添加含 元素的化合物可以防治龋齿，儿童缺乏 元素会引发佝偻病。a碘b氟c钙d铜 下列是生活常用的物质：a碳酸氢钠b青霉素c葡萄糖d苯甲酸钠e柠檬黄f阿司匹林g维生素C 上述物质中可用作食品着色剂的是 (填字母，下同)；可直
11、接进入血液补充能量的是 ；可用作食品防腐剂的是 ；属于抗生素的是 。 材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。 下列属于复合材料的是 （填字母）。a有机玻璃b钢化玻璃c玻璃钢d石英玻璃 1928 年美国杜邦公司首先合成了尼龙，由尼龙制成的尼龙丝耐磨、柔韧、有光泽，可作为丝绸的代替品，尼龙属于 （填字母）。a有机高分子材料b无机非金属材料c金属材料 制造下列物质时，需要石灰石的是 （填字母）。a水泥b光导纤维c陶瓷 钢铁是人类生产和生活中非常重要的材料，但每年因锈蚀而损失的数量十分惊人。铁器件在潮湿的空气中会发生 腐蚀（填 “ 化学 ” 或“ 电化学 ” ） ，为防止铁质地下管道的腐蚀可在其表面
12、附着 （填 “ 锌块 ” 或“ 石墨 ” ） 。（B）有机化学基础（ 15 分） 有 A、B、C、D、E、F 六种有机化合物，存在下图所示转化关系。已知A 属于烃，且相对分子质量不超过30；在加热条件下，B 可与氢氧化钠溶液反应，向反应后所得液中加入过量的硝酸，再加入硝酸银溶液，生成淡黄色沉淀。ABCDEF B 中含有的官能团名称为 ； A 可以在一定条件下聚合生成一种高聚物，该高聚物的名称是 。 写出 C 和 E 反应生成F 的化学反应方程式： 。 一种炔抑制剂的合成路线如下: 5 COOHOHCOOCH3OHCOOCH3OCH2CCHCOOHOCH2CCHCH3OH 催化剂KOH/ 适当溶
13、剂NaOH/ 乙醇H+/H 2OBrCH2CCHABCD( 炔抑制剂 ) 化合物 A 的核磁共振氢谱有 种峰。 化合物 C 中含氧官能团的名称是 、 。 鉴别化合物B 和 C 最适宜的试剂是 。 AB的反应类型是 。 B 的同分异构体很多，写出一种符合下列条件的异构体的结构简式： 。a苯的衍生物b含有羧基和羟基c分子中无甲基25.（6 分）有关物质的转化关系如下图所示（部分物质和条件已略去）。A、D 是常见金属，B、C 是它们的氧化物，B 是红棕色固体，D 是年产量最高的金属，I、J 是氯碱工业的主要产品， H 是一种常见强酸，可由氯碱工业的产品为原料制得。请回答下列问题：ADCJJGFEHI
14、HB B 的化学式为 。 H 的电子式为 。 写出 E 与 I 反应的离子方程式： 。 写出 A 与 J 反应的化学方程式： 。6 26.(10 分 )工业上用软锰矿(主要成分 MnO2， 杂质金属元素Fe、 Al 等 ) 制备 MnSO4 H2O 的一种工艺流程如下：酸浸SO2 废气软锰矿尾气浸出液氧化MnO2调节 pH 静置滤液滤渣石灰浆MnSO4H2OX已知：1浸出过程中发生的主要反应化学方程式为：MnO2SO2 = MnSO4 2浸出液中阳离子主要有Mn2+、 Fe2+、Al3+等回答下列问题： 物质 X 最好选用 。a盐酸b硫酸c硝酸 酸浸时 SO2的吸收效率与pH、温度的关系如下图
15、所示，为提高 SO2的吸收效率， 酸浸适宜的条件是 。SO2 吸 收 效 率%1234568590956070809010010020304050607080 pH温度 /SO2 吸 收 效 率% 流程中“氧化”步骤主要反应的离子方程式是 。 加入石灰浆调节pH， 可将氧化后的浸出液中Fe3+、 Al3+形成氢氧化物除去。 检验 Fe3+是否除尽的最佳方法是 。 用 MnSO4可测定水中溶解氧，方法是：取100 mL 水样，迅速加入足量MnSO4溶液及含有NaOH 的 KI 溶液，立即塞上塞子、振荡，使之充分反应；打开塞子，迅速加入适量的稀硫酸，此时有I2生成；再用5.00 10-3 mol L1 Na2S2O3溶液和 I2反应，当消耗Na2S2O3溶液12.0 mL 时反应完全。有关化学反应方程式如下： 2Mn2O 24OH2MnO(OH) 2（反应很快） ； MnO(OH)22I4HMn2I 23H2O； I22S2O32S 4O622I。计算水样中溶解氧的浓度（以mg L1为 单 位 ） ， 写出计算过程。 2015-2016 学年度第一学期期末检测试题 高二化学（必修）参考答案 卷共
