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1、高考非选择题提速练(四) 包括必考题和选考题两部分。第2628 题为必考题，每个试题考生必须做答。第3637 题为选考题，考生根据要求做答。(一)必考题 ：3 题，共 43 分。26(14 分)研究氮的固定具有重要意义。(1)2015 年 12 月北京连续出现两次雾霾红色预警，环境中氮氧化物的合理控制和治理是减少雾霾天气、优化生存环境的有效途径之一。运用化学反应原理知识，用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：CH4(g)4NO2(g)4NO(g) CO2(g) 2H2O H1 662 kJ mol1CH4(g)4NO(g)2N2(g)CO2(g)2H2O(l) H2 1 251
2、 kJ mol1据此，写出CH4将 NO2还原为 N2的热化学方程式：_ 。(2)在30时，将0.40 mol 的二氧化氮气体充入2 L 抽空的密闭容器中发生反应2NO2(g)N2O4(g) H0，经过 10 s达到平衡，密闭容器中各组分的浓度变化曲线如下图所示，试回答： 在 上 述 条 件 下 ， 从 反 应 开 始 至10 s 时 ， 二 氧 化 氮 的 平 均 反 应 速 率 为_。30时，该反应的平衡常数为_；升高温度后，平衡常数将_(填“增大”、“减小”或“不变”)。若保持 20 s 时的温度和压强不变，再向平衡混合气体中充入0.075 mol N2O4，在第30 s 时重新达到平衡
3、，则第30 s 时混合气体的体积为_，请在图中画出2040 s 内各物质的浓度变化曲线。(3)NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。现向100 mL 0.1 mol L1的NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol L1的 NaOH 溶液，得到溶液的pH 与 NaOH 溶液体积的关系曲线如图所示。试分析图中a、b、c、 d、e 五个点：b 点时，溶液中发生水解反应的离子是_。在 c 点，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是_。(4)在温度为t 时，某研究人员测量NH3 H2O 的电离常数为1.8105，NH 4的水解常数为 1.5108，则该温度下水的离子积常数为_，请判断 t_(填“”
4、、 “”或“” )25。(5)利用反应6NO2 8NH37N212H2O 设计原电池， 既能有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。下列说法不正确的是_。A电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极B为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜C电极 A 的反应式为2NH36e=N26HD当有 4.48 L NO2(标准状况 )被处理时，转移电子为0.8 mol 解析：(1)根据盖斯定律可知，由() 2 即可得到CH4将 NO2还原为 N2的热化学方程式： CH4(g)2NO2(g)N2(g)CO2(g) 2H2O(l) H 956.5 kJ mol1。(2)由图可
5、知，从反应开始至10 s 时，二氧化氮的平均反应速率为：v(NO2)(0.200.10)molL1 10 s0.010 mol L1 s1。30时，该反应的平衡常数Kc N2O4 c2NO20.05 molL10.10 molL125 L mol1。升高温度平衡向逆反应方向移动， 平衡常数减小。 保持温度和压强不变的条件下，再充入 0.075 mol N2O4达到的新平衡与原平衡等效，故0.40 mol/2 L (0.400.0752)mol/ V，V 2.75 L。作图时，起点：在20 s 时加入 N2O4后，体系体积增大到V1，由 0.30 mol/2 L(0.30 0.075)mol/
6、V1可知， V12.5 L ，故在 20 s 时， c(NO2)0.20 mol/2.5 L 0.080 molL1，c(N 2O4)(0.100.075)mol/2.5 L 0.070 molL1。 平衡点：在第 30 s 时达到的新平衡与原平衡等效，故 c(NO2)、c(N2O4)与原平衡的相同。(3)NH4HSO4中 NH 4、H、SO2 4的物质的量均为0.01 mol，当加入 100 mL NaOH 溶液 (b 点)时，溶液中只发生反应：HOH=H 2O，此时溶液中的NH 4发生水解；由bc，发生反应：NH 4OH=NH 3 H2O，c 点时溶液为中性，离子浓度大小顺序为c(Na)
7、c(SO2 4) c(NH 4) c(OH) c(H)。 (4)NH3 H2O 的电离方程式为NH3 H2ONH 4 OH，K bc OH c NH 4 c NH3 H2O1.8105，NH 4的水解方程式为NH 4H2ONH3 H2OH，Khc H c NH3 H2O c NH 41.5108， 水的离子积KWc(H) c(OH)KbKh2.7 1013,25时水的离子积是110142.71013， 水的离子积随温度的升高而增大，则t 大于 25。(5)根据反应方程式，NH3中 N 的化合价由3 升高至 0，被氧化，因此电极 A 为负极，电极B 为正极，电流从正极经外电路流向负极，即电流从电
8、极B 经外电路流向电极A，故 A 项正确；负极的电极反应式为：2NH36OH6e=N 26H2O，正极的电极反应式为：2NO24H2O8e=N 28OH，为保持电池持续放电，让正极产生的 OH向负极移动，离子交换膜应是阴离子交换膜，故B 项正确， C 项错误；由正极的电极反应式知， 2 mol NO2参加反应转移8 mol 电子， 则 4.48 L NO2(标准状况 )参加反应转移0.8 mol 电子，故D 项正确。答案： (1)CH4(g)2NO2(g)N2(g)CO2(g)2H2O(l) H 956.5 kJmol1(2 分) (2)0.010 molL1 s1(1 分) 5 L mol1
9、(1 分 )减小 (1 分)2.75 L(2 分)如下图 (2分) (3)NH 4(1 分)c(Na)c(SO2 4)c(NH 4)c(OH)c(H)(1 分) (4)2.7 1013(1 分)(1 分) (5)C(1 分) 27(14 分)氯化亚铜 (CuCl) 是一种白色固体，微溶于水，不溶于酒精，其熔点为430，沸点在 1 000左右，在空气中能被迅速氧化成绿色，常用作有机合成的催化剂。研究该物质的应用新领域、生产新方法及生产过程中的环保新措施都具有重要意义。以粗食盐水(含有 Ca2、Mg2、SO2 4等杂质离子 )、Cu、稀硫酸和SO2等为原料合成CuCl 的工艺流程如图所示：请回答下
10、列问题：(1)反应中加入过量Na2CO3溶液的作用是_。(2)写出反应的化学方程式_ 。(3)在整个过程中可以循环使用的物质是_(填化学式 )。(4)反应加入的Cu 必须过量，其目的是_。(5)反应结束后，经过滤可得到CuCl 沉淀，用无水乙醇洗涤沉淀，在真空干燥箱内于70 干 燥2小 时 ， 冷 却 ， 密 封 包 装 即 得 产 品 。 70 真 空 干 燥CuCl的 目 的 是_。(6)准确称取所制备的氯化亚铜样品mg，将其置于过量的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后， 加入适量稀硫酸， 用 a mol L1的 K2Cr2O7溶液滴定到终点，消耗 K2Cr2O7溶液 b mL，反应中 C
11、r2O2 7被还原为Cr3，样品中CuCl 的质量分数为_。解析： 反应 是粗食盐水的除杂过程，向过滤后的滤液中加入适量稀盐酸(反应 )，可得到纯净的NaCl 溶液； 反应 通过电解食盐水得到Cl2，Cl2再与 Cu、H2O 反应制取CuCl。反应 可制得硫酸铜，制得的硫酸铜与SO2、NaCl 通过反应 也可制取CuCl 。(1)在除杂过程中加过量Na2CO3溶液的作用是：除去原溶液中的Ca2和过量的Ba2。(2)反应 相当于铜被氧气氧化成氧化铜，氧化铜再与稀硫酸反应得到硫酸铜。(3)由工艺流程可知，反应消耗硫酸，而反应 可以产生硫酸；反应消耗 NaOH，而反应 电解食盐水的过程中产生NaOH
12、。故在整个过程中可以循环使用的物质是硫酸和氢氧化钠。(4)氯气的氧化性强，与铜反应时容易生成氯化铜。(5)结合题目所给的信息，70真空干燥的目的是加快乙醇和水的蒸发，并防止产品被氧化。(6)氯化亚铜与氯化铁发生反应：Fe3CuCl=Fe2Cu2 Cl，加入K2Cr2O7溶液，发生反应：6Fe2Cr 2O2 714H=6Fe3 2Cr37H 2O，反应的关系式为6CuCl6Fe2 Cr 2O2 76 1 nab 103mol 则 n6ab 103mol， m(CuCl) 99.5 gmol16ab103mol0.597ab g， 则样品中 CuCl的质量分数为0.597ab m100%。答案：
13、(1)除去 Ca2和过量的Ba2(2 分) (2)2CuO22H2SO4=2CuSO42H2O(3 分 ) (3)H2SO4、NaOH(2 分) (4)防止生成CuCl2(2 分) (5)加快乙醇和水的蒸发，防止CuCl 被空气氧化 (2 分) (6)(0.597ab/m)100%(3 分) 28(15 分)硫代硫酸钠 (Na2S2O3 5H2O)俗名“大苏打”，又称为“海波”，可用于照相行业作定影剂，也可用于纸浆漂白作脱氯剂等。它易溶于水，难溶于乙醇，加热、遇酸均易分解， 工业上常用亚硫酸钠法、硫化碱法等制备。某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如下图(夹持装置及部分
14、装置省略)：实验步骤为：开启分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，适当调节滴加速度，使反应产生的SO2气体较均匀地通入 Na2S 和 Na2CO3的混合溶液中，同时开启电动搅拌器搅拌，水浴加热，微沸。直至析出的浑浊不再消失，并控制溶液的pH 接近 7 时，停止通入SO2气体。趁热过滤，将滤液加热浓缩，冷却析出Na2S2O3 5H2O。再经过滤、洗涤、干燥，得到所需的产品。(1)写出仪器A 的名称 _；步骤中洗涤时，为了减少产品的损失，选用的试剂可以是 _；图中 NaOH 溶液的作用是_ 。(2)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中不能让溶液的pH7，请用离子方程式解释原因_ 。(3) 写 出 在 三 颈 烧 瓶B中 制 取Na2S2O3的 总 反 应 的 化 学 方 程 式_
