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1、高三化学知识小卡片(1) 班号姓名知识点：氧化物的分类：一氧化物的分类：1成盐氧化物：?酸性氧化物：如SO3 + NaOH = ?碱性氧化物：如MgO + H2SO4 = ?两性氧化物：如Al2O3 + HCl = Al2O3 + NaOH = ?复杂氧化物：如Na2O2、KO2、Fe3O4、Pb3O4Na2O2 + HCl = Fe3O4 + HCl( 浓) = Pb3O4 + HCl( 浓) = 2不成盐氧化物：如CO、NO 二易混淆概念的分辨：判断正误，并举例说明：（画“”或“” ）?非金属氧化物一定是酸性氧化物（）如?酸性氧化物一定是非金属氧化物（）如?金属氧化物一定是碱性氧化物（）如
2、?碱性氧化物一定是金属氧化物（）如?酸酐一定是酸性氧化物（ ）如乙酸酐高三化学知识小卡片(2)班号姓名知识点：除杂问题：写出除去下列杂质的试剂或除杂方法：（括号内为杂质）1、Cl2（HCl ）2、CO2（ HCl ）3、SO2（HCl ）4、H2S（HCl ）5、CO2（ SO2）6、SO2（SO3）7、水（少量溴）8、AgI 胶体（ KI ）9、石灰水（ CaCO3）10、NaCl 晶体（碘单质）11、Na2SO4固体（ NH4HCO3）12、Na2CO3固体（ NaHCO3）13、NH3（水蒸气）高三化学知识小卡片(3)班号姓名知识点：气体的收集：利用如图所示的装置收集以下气体：H2Cl2
3、CH4HCl NH3NO H2S SO2CO2N2?若烧瓶是干燥的，则由A 口进气可收集的气体有（填序号，下同）?若烧瓶是干燥的，则由B 口进气可收集的气体有：?若烧瓶充满水，可收集的气体有：此时气体由口进入。?若在烧瓶内装有浓H2SO4进行气体干燥，则可用此装置干燥的气体有此时气体由口进入。?实验室常用图1 作瓶，防止用图 2 装置可收集的气体是：高三化学知识小卡片(4)班号姓名知识点：置换反应知多少：1、金属置换金属Fe + Cu2+= Al + Fe2O3 = 2、非金属置换非金属Cl2 + I= C + H2O = F2 +H2O = C + SiO2 = 3、金属置换非金属Na +
4、H2O = Mg + H+ = Mg + CO2 = 4、非金属置换金属H2 + CuO = C + CuO = A B 图 1 图 2 水高三化学知识小卡片(5) 班号姓名知识点：酸式盐规律总结：3、 ?酸式盐与碱的反应强酸酸式盐具有强酸的性质：例NaHSO4 + NaOH = NaHSO4（少量） + Ba(OH)2，离子方程式为：NaHSO4（过量） + Ba(OH)2，离子方程式为：弱酸酸式盐具有H+ 的某些性质：例NaHCO3 + NaOH = Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2= Ca(HCO3)2 + NaOH （少量），离子方程式为：Ca(HCO3)2 + NaOH （过量
5、），离子方程式为：Mg(HCO3)2 + NaOH （过量），离子方程式为：?酸式盐与酸反应例NaHCO3 + HCl = Ca(HCO3)2 + HNO3= 高三化学知识小卡片(6) 班号姓名知识点：中学化学用于制取氧气的反应：（注明条件并配平） KClO3 = KMnO4 = H2O2 = H2O = Na2O2 + H2O= Na2O2 + CO2= F2 + H2O = HClO= HgO= O3= 上述反应中，常作实验室制取氧气用11、工业制氧气主要是利用液化空气在低温下蒸发得液态氧气。思考：?在上述反应中，每生成1mol O2，各自需KClO3 KMnO4 H2O2 H2O Na2
6、O2的物质的量之比是?在中，每转移1mol 电子，各自放出O2在同温同压下的体积比是高三化学知识小卡片(7) 班号姓名知识点：溶液浓度与密度的关系：硫酸、 NaOH 等大多数溶液的浓度越大，密度越大（1）乙醇、氨水的浓度越大，密度越小（1） 。练习：1、 浓度为 30和 90的硫酸 （乙醇） 溶液等质量混合， 所得硫酸 （乙醇）的浓度60（填、）2、浓度为30和 90的硫酸溶液等体积混合，所得硫酸的浓度60（填、）3、浓度为30和 90的酒精溶液等体积混合，所得酒精的浓度60（填、）4、质量分数为70% 的硫酸溶液V1mL ，与质量分数为20%的硫酸溶液 V2mL 混合后，所得溶液的质量分数为
7、45%，则 V1和 V2的关系是5、质量分数不等的两种硫酸溶液等质量混合时，其质量分数为a% ，而等体积混合时为b% ； 质量分数不等的两种乙醇溶液等质量混合时，质量分数为a% ，而等体积混合时其质量分数为c% ，则 a、b、c 的大小关系为高三化学知识小卡片(8)班号姓名知识点：有关“物质的量浓度”“溶解度”的计算：c = 溶液溶质 Vn a% = 溶液溶质 mm 100% S = 溶剂溶质 mm 100 c=Ma%10001 0 0 0%cMa练习： 1某结晶水合物的化学式为R xH2O，其式量为M ，在 60时， m g 该晶体溶于n g水中，制得V mL 密度为gmL1的饱和溶液。请回
8、答：?结晶水合物中，无水盐的质量为：?结晶水合物中，结晶水的质量为：?该溶液的质量分数为：?该温度下，A 物质的溶解度为：?该溶液的物质的量浓度为：?将10g R 投入到饱和溶液中，析出晶体的质量10g，且溶液的质量，浓度2100g 物质的量浓度为c1的浓硫酸（质量分数为a% ）与 VmL 水混合，得到物质的量浓度为c2的稀硫酸（质量分数为b% ）?若a = 2b，则 c12c2，V 100mL （ “”“”“” ）?若c1 = 2c2，则 a 2b，V 100mL （ “”“”“” ）高三化学知识小卡片(9) 班号姓名知识点：碱金属规律和特例：1、通常的合金多呈固态，而钠钾合金却是态。一般说
9、来，合金的熔点要比各组分的熔点。2、碱金属单质在空气或氧气中燃烧时，生成过氧化物甚至比过氧化物更复杂的超氧化物，而Li 却只生成 Li2O（还有少量Li3N）Li + O2 = Li + N2 = 3、碱金属单质的密度一般随核电荷数增大而递增，但K 的密度比Na 小，K、Na 的密度都比煤油，所以它们保存在煤油里。4、碱金属单质一般跟水剧烈反应，但Li 和水反应缓慢：（LiOH 溶解度小）。Li + H2O = 5、碱金属单质因其活动性强，多保存在煤油中，而 Li 却因密度比煤油更小，只能保存在中。6、碱金属的盐一般都易溶于水，而Li2CO3却微溶。7、一般说，酸式盐较正盐溶解度大，但 NaH
10、CO3的溶解度却比Na2CO3。向饱和 Na2CO3溶液中通入CO2的反应离子方程式为：高三化学知识小卡片(10) 班号姓名知识点：过氧化钠的强氧化性：1、Na2O2与 SO2反应： Na2O2 + SO2 = Na2O2与 SO3反应：Na2O2 + SO3 = 通过比较可知，当非金属处于价态时，其氧化物与Na2O2反应，有O2放出。2、Na2O2投入 FeCl2溶液中，生成色沉淀，并放气体：Na2O2 + H2O = FeCl2 + NaOH = Fe(OH)2 + O2 + H2O = 3、Na2O2投入氢硫酸中，可将H2S 氧化成单质硫，溶液变浑浊。Na2O2 + H2S = 4、Na
11、2O2投入 Na2SO3溶液中，可将SO32氧化为 SO 42Na2O2 + Na2SO3 + H2O = 5、Na2O2有强氧化性，所以具有漂白性。将 Na2O2投入无色酚酞试液中，先后。将 Na2O2投入紫色石蕊试液中，先后。高三化学知识小卡片(11) 班号姓名知识点： Na2O、 Na2O2性质比较：1、Na2O 是色固体，电子式为：Na2O2是色固体，电子式为：2、Na2O + H2O = Na2O2 + H2O = 将等物质的量的Na2O 和 Na2O2样品分别放入等量的水中，所得溶液的质量分数分别为a% 和 b% ，则 a、b 的关系是：将等质量的Na2O 和 Na2O2样品分别放
12、入等量的水中，所得溶液的质量分数分别为a% 和 b% ，则 a、b 的关系是：3、Na2O + CO2 = 吸收 1molCO2，固体质量增加g Na2O2 + CO2 = 每吸收 1molCO2，固体质量增加g 在第二个反应中，电子转移为mol，氧化剂与还原剂的质量比为：4、Na2O + HCl = Na2O2 + HCl = 从以上两反应可以看出，Na2O 是性氧化物；Na2O2不是性氧化物，而是氧化物。高三化学知识小卡片(12)班号姓名知识点： CO2、H2O 与足量 Na2O2的反应：根据化学方程式：CO2 + Na2O2 = H2O + Na2O2 = 1mol CO2（H2O）与足
13、量 Na2O2完全反应后， Na2O2固体质量增加分别为g（g）相当于增加1mol （）的质量。练习： 1、在120，使18 克 CH3OH 完全燃烧的产物，通过足量Na2O2，Na2O2固体质量增加g。2、在 120，使m 克丙三醇、萄萄糖、甲酸甲酯的混和物完全燃烧后的产物，通过足量的Na2O2， Na2O2可以增重g。结论：有机物（或混合物）的组成只要符合(CO)m (H2)n 的形式，则 m 克该物质完全燃烧后，产物通过足量的Na2O2，Na2O2可以增重m 克。3、将含 O2和 CH4的混合气体，充入含有23.4 克 Na2O2固体的密闭容器中，经电火花引燃，反应后，容器内的温度为15
14、0，压强为零，将残留物溶于水无气体放出，则混合气体中CH4和 O2的体积比为，生成的固体物质的总质量为：g 高三化学知识小卡片(13) 班号姓名知识点： HCl 与 Na2CO3溶液的反应规律：?向Na2CO3溶液中逐滴滴入少量的盐酸，反应的化学方程式为：?向?反应后的溶液中继续滴入盐酸，反应的化学方程式为：?向盐酸中逐滴滴入Na2CO3溶液，反应的化学方程式为：?将a mol HCl 通入含 b mol Na2CO3的溶液中，有以下几种情况：当 ab 时，生成物是：当 a2b 时，生成物是：当 b a2b 时，生成物是NaHCO3和 NaCl、 CO2，并且2COn= 3H C On= ?向
15、碳酸钠溶液中逐滴加入HCl ，直到不再生成CO2气体为止，在此过程中，溶液中的HCO3浓度变化是?有含0.2 mol Na2CO3和含 0.3 mol HCl 的两种溶液：将 Na2CO3溶液逐滴滴入HCl 溶液中；将 HCl 溶液逐滴滴入Na2CO3溶液中；两种操作生成的CO2体积之比为：高三化学知识小卡片(14) 班号姓名知识点： CO2、H2O 与足量 Na2O2的反应：1mol 组成为CxHy或 CxHyOz 的有机物充分燃烧后，产物通过足量Na2O2， Na2O2增重相当于x mol CO 和2ymol H2的质量和。即增重的质量为：m = （28x + y）g 练习：1、 在 12
16、0，将 m 克乙烷完全燃烧的产物，通过足量的Na2O2，Na2O2固体可增重g。2、 在 120， 将 m 克甲酸完全燃烧的产物，通过足量的Na2O2，Na2O2固体可增重g。3、在 120，使 m 克乙醛完全燃烧后的产物通过足量Na2O2，Na2O2固体可增重g。4、标况下，将CO、CO2混合气体（密度710g/L） ，充满一盛有足量Na2O2的密闭容器中（容积为22.4L） ，用电火花引发反应，反应完成后，容器中存在的固体是，mol。气体是，mol。5、 （2004 高考）取 ag某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了a g，下列物质中不能满足上述结果的是A、 H2B、 CO C、C6H12O6D、C12H22O11高三化学知识小卡片(15) 班号姓名
