初中化学考前指导

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1、初中化学“中考”指导第 1 页 共 8 页初 中 化 学“ 中 考 ”指 导（基础 知 识 部 分）1、 常见物质的学名、俗名、化学式：学名俗名（别名）化学式学名俗名（别名）化学式氢氯酸盐酸HCl 碳酸氢铵碳铵NH4HCO3氢氧化钠火碱、烧碱、苛性钠NaOH 碱式碳酸铜铜绿Cu2(OH)2CO3 氢氧化钙熟石灰、消石灰Ca(OH)2 氯化钠食盐NaCl 氧化钙生石灰CaO 二氧化碳碳酸气、干冰 （固）CO2 碳酸钠纯碱、苏打Na2CO3 乙酸醋酸（无水醋酸）CH3COOH 碳酸氢钠小苏打NaHCO3 乙醇酒精C2H5OH 五 水硫酸铜胆矾、蓝矾CuSO4? 5H2O 甲烷天然气、沼气CH4 硫

2、硫磺S 2、 几种常见的有色物质：色态可能物质色态可能物质黑色粉末MnO2、CuO 、Fe3O4、炭粉 、铁粉红棕色粉末Fe2O3 NO2 蓝色晶体CuSO4? 5H2O 红褐色沉淀Fe(OH)3 蓝色溶液含铜离子（ Cu2+）的溶液紫黑色固体I2,KMnO4（溶液为紫红色）蓝色沉淀Cu(OH)2 淡黄色固体S 绿色固体Cu2(OH)2CO3红色光亮固体Cu 黄 色溶液含铁离子（ Fe3+）的溶液白色沉淀AgCl、BaSO4、CaCO3、 BaCO3 Mg(OH)2、Zn(OH)2、Al(OH)3浅 绿色溶液含亚铁离子（ Fe2+）的溶液注： 1、一般没指明溶液颜色的为无色；2、一般没指明沉淀

3、（或固体）颜色的为白色3、 几种物质燃烧的火焰（或光）及现象：物质在空气中燃烧在氧气中燃烧现象木炭红光白光放热；生成使澄清石灰水变浑浊的无色气体红（白）磷黄白色火焰白色火焰放热；生成大量的白烟硫淡蓝色火焰明亮 蓝紫色火 焰放热； 生成 无色有刺激性气味的气体镁带耀眼的白光/ 放热；生成白色固体（有大量白烟）铝箔/ 耀眼的白光放热；生成白色固体细铁丝/ 火星四射放热；生成黑色固体氢气淡蓝色火焰/ 放热；有水珠生成一氧化碳蓝色火焰/ 放热；生成使澄清石灰水变浑浊的无色气体甲烷蓝色火焰/ 放热；生成使石灰水变浑浊的气体和水珠蜡烛黄白色火焰白色火焰放热；生成使石灰水变浑浊的气体和水珠初中化学“中考”指

4、导第 2 页 共 8 页说明： （1）烟：指固体小颗粒；雾：指小液滴（2）可燃性气体：氢气、一氧化碳、甲烷通过燃烧产物来检验（3）金属一般为银白色（铜为红色或紫红色、金为金黄色）。（4）细铁丝等在空气中不能燃烧。（5）在集气瓶中燃烧如果产生固体，集气瓶瓶底要铺一层细沙或放少量水，防止生成的熔化物溅落炸裂瓶底。（6）物质燃烧产生火焰的一定有光，有光的不一定有火焰。4、常见物质的用途：（1）食盐是一种调味品和防腐剂，也是重要的化工原料：可用其制造氢氧化钠、氯气和氢气、进而制造盐酸、漂白粉、塑料、肥皂和农药等。生理盐水（0.9%的食盐水）（2）氧气可供给呼吸、支持燃烧（助燃性无可燃性） 。（3）石墨

5、用于做电极、润滑剂、铅笔芯等。（4）木炭、活性炭有吸附性，用于除去异味、有色色素、有毒气体等。焦炭冶炼金属。炭黑制油墨、颜料等，加到橡胶制品中增强耐磨性。（5）二氧化碳：灭火、温室肥料（光合作用原料）、固体二氧化碳（干冰）用于人工降雨和制冷剂。高温（6）工业用一氧化碳来炼铁： 3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2（7）氢氧化钙： 建筑材料工业制烧碱制农药波尔多液、石硫合剂等利用腐蚀性杀害虫中和酸性土壤等。（8）硫酸钡悬浊液在医学上作“钡餐”。（9）碳酸钠、碳酸氢钠用于面食加工中使之松软可口。热的碱性溶液也可用于去油污。（10）盐酸可用于金属表面除锈，盐酸也是胃酸的主要成分，帮助消化。稀硫酸用于

6、除锈，也可用于蓄电池。（11）氢氧化钠是重要的化工原料：广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业。溶液可去油污。（12）氢氧化铝、碳酸氢钠等可用于治疗胃酸过多症。（13）硫酸铜（白色） ：用于制农药波尔多液；浴池、游泳池消毒；检验水蒸气的存在。（14）氢气是高能无污染燃料，作还原剂，用于冶炼金属。5、初中常用干燥剂和干燥装置：干燥装置：广口瓶加双孔橡皮塞组装成洗气装置（盛液体干燥剂）、球形干燥管、U型干燥管等（盛固体干燥剂） 、双球干燥管（盛固、液均可）干燥剂氢气氧气氨气氮气HCl/SO2甲烷CO2酸性（浓硫酸）中性 ( 无水氯化钙 ) 碱性（氢氧化钠、碱石灰）说明：中性气体可用酸性、中性、

7、碱性干燥剂；酸性气体用中性、酸性干燥剂；碱性气体用中性、碱性干燥剂。初中化学“中考”指导第 3 页 共 8 页6、四种基本反应类型与氧化还原反应、非氧化还原反应：（1）四种基本反应类型: 化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应化合反应： 反应物两种或两种以上，生成物为一种（化合物）分解反应： 反应物为一种（化合物），生成物两种或两种以上置换反应： 单质 +化合物 单质 +化合物I 氢气 +金属氧化物 金属 +水(反应条件：加热) II 碳+金属氧化物 金属 +二氧化碳(反应条件：高温) III 金属 +酸 盐+氢气IV 金属 +盐 金属 +盐复分解反应： 化合物 +化合物 化合物 +化合物I

8、 酸+碱性氧化物 盐+水II 酸+碱盐+水III 酸 +盐新酸 +新盐IV碱 +盐新碱 +新盐V 盐+盐新盐 +新盐 （2）不属于四种基本反应类型：I有机物 +氧气 二氧化碳 +水(反应条件：点燃) II 一氧化碳 +金属氧化物 金属 +二氧化碳(反应条件：加热或高温) III 碱 +酸性氧化物 盐+水思考：（1）能生成盐的反应有哪些？（2）能生成金属的反应有哪些？（3）生成两种沉淀的反应有哪些？（4）举例放热、吸热反应。7、物质分类及相关概念理解：（1）根据 物质种类 分：纯净物和混合物， （组成元素：均可为一种或多种）（2）纯净物根据 元素种类 分：单质和化合物（3）氧化物（ 元素种类2

9、种）和含氧化合物（两种或两种以上元素组成）（4）酸（ 由分子构成 ） 、碱（一般 由离子构成 ） 、盐（ 由离子构成 ）1相同点：均为纯净物中的化合物；均含非金属元素；2酸、碱中均含氢元素；3酸中一定含氢元素；碱中一定含氢、氧元素；酸碱中均含氢元素；4碱中不一定含金属元素（如NH3? H2O）5盐中一定含金属离子，但不一定含金属元素（如NH4NO3等铵盐）6酸溶液显酸性， 显酸性的不一定是酸溶液；碱溶液显碱性，显碱性的不一定是碱溶液 ； 盐溶液不一定显中性, 有酸性如 NaHSO4、碱性如 Na2CO3、中性如NaCl （ 5）有机物是含碳元素的化合物, 但含碳元素的化合物不一定是有机物，如一

10、氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐等化学性质与无机物相似，视为无机物。（6）天然有机高分子化合物：天然橡胶、 淀粉、 天然纤维 （棉、 羊毛等）、蛋白质、 纤维素 合成有机高分子化合物：合成橡胶、塑料、合成纤维（涤纶、锦纶、腈纶等）初中化学“中考”指导第 4 页 共 8 页8、看到物质必须想到的性质或用途：（1）酒精：绿色可再生能源，医用酒精（体积分数7075%的酒精溶液） （2）硝酸钾：水中溶解度随温度升高而增大（提纯常用降温结晶法）；常见复合肥料（3）氢氧化钙： 水中溶解度随温度升高而减小；微溶性碱；中和酸性土壤；制农药波尔多液、石灰硫磺合剂（4）硝酸铵： 溶于水吸热 ；氮元素化合价为-3 和

11、+5；氮肥（含氮量35% ）（5）硫酸铜： 白色，遇水变蓝色，检验水蒸气；制农药波尔多液；晶体为五水硫酸铜（6）盐酸、碳酸、硝酸、氨水：挥发性（7）溶于水放热：浓硫酸、氢氧化钠、氧化钙（注意放热的实质不同）（8）固体和液体混合产生气体：金属和酸；大理石或石灰石和盐酸；双氧水和二氧化锰（9）硫酸钡、氯化银：白色沉淀，不溶于水，也不溶于酸（10）酸碱指示剂测溶液酸碱性 ，pH试纸测溶液 酸碱度9、常见离子或物质的检验：（1）氢离子：酸碱指示剂；pH试纸；活泼金属、不溶性碱、碳酸盐等（2）氢氧根离子：酸碱指示剂；pH试纸；形成有色不溶性碱的离子如镁、铁、铜等离子（3）碳酸根离子：加酸产生气体通入澄清

12、石灰水可用氢离子、钙离子或钡离子除去（4）硫酸根离子：加硝酸酸化 的可溶性钡盐（酸根离子根据具体情况定）（5）氯离子：加 硝酸酸化 的硝酸银溶液（6）铵根离子（ NH4+） ：加可溶性碱微热，产生刺激性气味的气体，使湿润的红色石磊试纸变蓝（ 氨气 NH3溶于水显碱性 ）10、溶液中的“一水二气三碱四盐”反应： （不共存）“一水”：H+OH-=H2O “二气”：2H+CO 32+=H 2O+CO2NH4+OH-= NH3 + H2O“三碱”：Mg2+2OH-=Mg(OH)2 (白色 ) Cu2+2OH-=Cu(OH)2 (蓝色 ) Fe3+2OH-= Fe (OH)3 (红褐色 )“四盐”：Ag

13、+Cl-= AgCl (白色 ) Ba2+SO 42-= BaSO 4 (白色 ) Ca2+CO 32-=CaCO 3 (白色 ) Ba2+CO 32-= BaCO 3 (白色 )11、初中化学之最：（1）最硬的物质之一金刚石（C）（2）最软的矿物之一石墨（C）（3）最简单的有机物甲烷（4）含氧量最高的氧化物水（5）相对分子质量最小的氧化物水（6）空气中含量最多的气体N2(7) 空气中含量最多的元素N （8）地壳中含量最多的元素O （9）地壳中含量最多的金属元素铝（10）海水中含量最多的物质水（11）海水中含量最多的金属离子Na+（12）我国人均水量最多的地区西藏（13）我国人均水量最少的地区

14、天津（14）最轻的（密度最小）气体氢气（15）组成化合物种类最多的元素碳（16）人体中含量最高的金属元素钙初中化学“中考”指导第 5 页 共 8 页（17）目前世界年产量最高的金属铁（18）导电、导热性最好的金属银（19）熔点最高的金属钨（20）熔点最低的金属汞（21）硬度最高的金属铬（22）密度最大的金属锇（23）密度最小的金属锂12、化学史知识：（1）近代，道尔顿和阿伏加德罗等科学家的研究，得出了一个重要的结论：物质是由原子和分子构成的，分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的基础。原子论和分子学说的创立，奠定了近代化学的基础。（2） 1869 年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律和元素周

15、期表，使化学学习和研究变得有规律可循。（3）法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分。（4）商代制造青铜器，春秋晚期炼铁，战国晚期炼钢，从公元1 世纪起，铁变成了一种主要的金属材料。（5）湿法炼铜：发现在西汉，运用在宋朝初期。原理：（6）我国制碱（纯碱）工业的先驱侯德榜。13、常见化学仪器：试管、试管夹、试管架、烧杯、锥形瓶 、玻璃棒、量筒、集气瓶、水槽 、广口瓶、细口瓶、滴瓶、滴管、漏斗、长颈漏斗 、分液漏斗、导管、硬质玻璃管 、球形干燥管、U型干燥管、酒精灯、带铁圈（或铁夹）的铁架台 、三脚架、石棉网、托盘天平、橡皮塞、药匙、镊子 、坩埚钳 、蒸发皿14、常见灭火器：（1）泡沫灭火器：

16、可用于一般火灾灭火（2）干粉（主要成分：碳酸氢钠）灭火器：可用于一般火灾灭火和油、气等燃烧灭火（3）液态二氧化碳灭火器：用于扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等处的灭火15、 （1）常见图标： P98( 上册 ) （2） 压缩天然气CNG 液化石油气LPG 聚氯乙烯PVC （3） pH 试纸：黄色；酸 碱（颜色逐渐加深）（4）浓硫酸：吸水性（物理变化）、脱水性（化学变化） ，使有机物碳化（化学变化）（5）潮解物理变化风化化学变化（6）酸性氧化物不一定是非金属氧化物，非金属氧化物不一定是酸性氧化物碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物（7）有毒物质： CO CH3OH NaNO2重金属离子 （8）影响溶解度的因素：内因