《高考化学《氧化还原反应》试题汇编1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学《氧化还原反应》试题汇编1（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1.用高铁酸钠(Na2FeO4)对河、湖水消毒是城市饮用水处理的新技术，已知反应Fe2O33Na2O2=2Na2FeO4Na2O，下列说法正确的是 ANa2O2既是氧化剂又是还原剂BFe2O3在反应中显氧化性C3 mol Na2O2发生反应，有 12 mol 电子转移DNa2FeO4能消毒杀菌是因其具有强氧化性【答案】D【解析】试题分析：根据方程式可知，过氧化钠中氧元素的化合价从-1 价降低到-2 价，得到 1个电子，过氧化钠作氧化剂；氧化铁中铁元素的化合价从+3 价升高到+6 价，失去 3 个电子，氧化铁作还原剂；A 和 B 不正确，C 不正确，应该是 6mol 电子；高铁酸钠中铁的化合价是
2、+6 价的，因此该化合物具有强氧化性，答案选 D。2.三氟化氮(NF3)是一种无色、无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，可由氨气和氟气反应得到：4NH33F2=NF33NH4F。在潮湿的空气中，NF3能与水蒸气发生氧化还原反应，其反应的产物有HF、NO 和 HNO3。下列说法正确的是( ) A制取 NF3的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 31B在 NF3与 H2O 的反应中，H2O 作还原剂C若在制取 NF3的反应中有 0.5 mol NH3参加反应，转移电子的物质的量为 3 molDNF3在空气中一旦泄漏，不易于发现【答案】A【解析】试题分析：根据 4NH33F2=NF33
3、NH4F 可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为31，0.5 mol NH3参加反应，转移电子的物质的量为 0.75 mol。根据 NF3能与水蒸气反应生成 HF、NO和 HNO3可知 H2O 没有参与氧化还原反应，如果 NF3泄漏，必然与空气中的水蒸气反应生成 NO，NO 被氧化成 NO2，空气中有红棕色气体生成，易被发现。答案选 A。3.Cu2S 与一定浓度的 HNO3反应，生成 Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO 和 H2O。当产物 n(NO2)n(NO)11 时，下列说法正确的是 A产物硝酸铜和硫酸铜的物质的量之比是 11B参加反应的 n(Cu2S)n(HNO3)15C反应中 C
4、u2S 既做氧化剂，又做还原剂D1 molCu2S 参加反应时有 8 mol 电子转移【答案】A【解析】试题分析：根据方程式可知，铜元素的化合价从1 价升高到2 价，失去 1 个电子，S 元素的化合价从2 价升高到6 价，失去 8 个电子，因此 1 molCu2S 参加反应时有 10mol 电子转移，C和 D 不正确。而氮元素的化合价从5 价部分降低到2 价，得到 3 个电子，部分降低到4 价，得到 1个电子。由于 n(NO2)n(NO)11，所以如果设生成的 NO 和 NO2都是 1mol，则根据电子的得失守恒可知，参加反应的硫化铜的物质的量是 4100.4mol 电子。因此生成硫酸铜就是
5、0.4mol，则生成硝酸铜就是0.8mol0.4mol0.4mol，A 正确；根据原子守恒可知，参加反应的硝酸是 2mol0.4mol22.8mol，则参加反应的 n(Cu2S)n(HNO3)0.42.817，B 不正确，答案选 A。4.赤铜矿的主要成分是 Cu2O，辉铜矿的主要成分是 Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2，关于该反应的说法中，正确的是 A该反应的氧化剂只有 Cu2OBCu2S 在反应中既是氧化剂，又是还原剂CCu 既是氧化产物又是还原产物D每生成 19.2gCu，反应中转移 0.6mol 电子【答案】B【解析】试题分析：硫化亚铜和
6、氧化亚铜中铜均为+1 价，反应后降为 0 价，得 6e-；硫由2 价升为+4 价，失 6e-。反应中氧化剂为氧化亚铜和硫化亚铜，还原剂为硫化亚铜，A 错误、B 正确；铜是还原产物，C 错误；由反应知每生成 6mol 铜转移电子 6mol，所以生成 19.2 克铜转移电子 0.3mol，D 错误。5.自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成 CuSO4溶液，向地下层渗透，遇到难溶的 ZnS 或PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）。下列分析正确的是 ACuS 的溶解度大于 PbS 的溶解度B原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性CCuSO4与 ZnS 反应的离子方程式是 Cu2+S2-=
7、CuSD整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应【答案】D 【解析】试题分析：首先审清题意，再逐一分析。硫化物经氧化，淋滤作用后变成 CuSO4溶液，遇到难溶的 ZnS 或 PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）。由难溶的 ZnS 或 PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS），应符合沉淀转化的原理，难溶物易转化为更难溶的物质，应该为 CuS 的溶解度更小，小于 PbS 的溶解度，所以 A 错误； 由硫化物经氧化可得原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝 CuS 中 S 处于2 价，具有强的还原性，所以 B 错误；注意 ZnS 为难溶物，不能拆成离子形式，CuSO4与 ZnS 反应的离子方程式应为 Cu2+
8、ZnS= CuSZn2+，所以 C 错误；整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应是正确的。6.ClO2是一种杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得 ClO2：2KClO3 +H2C2O4 + H2SO4=2ClO2+ K2SO4 +2CO2+2H2O，下列说法正确的是（ ） AKClO3在反应中得到电子B1mol KClO3参加反应有 2mol 电子转移CClO2是氧化产物DH2C2O4在反应中被还原【答案】A【解析】试题分析：在 2KClO3 +H2C2O4 + H2SO4=2ClO2+ K2SO4 +2CO2+2H2O 反应中，KClO3氯的化合价降低，在反应
9、中得到电子。1mol KClO3参加反应有 1mol 电子转移。ClO2是还原产物。H2C2O4中碳的化合价升高，在反应中被氧化。答案选 A。7.已知：还原性 HSO3I，氧化性 IO3 I2。在含 3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入 KIO3溶液。加入 KIO3和析出 I2的物质的量的关系曲线如右图所示。下列说法不正确的是A0-b ：3HSO3 + IO3 3SO4 + I + 3HBa 点时消耗 NaHSO3的物质的量为 12 molCb 点时的还原产物可能是 KI 或 NaI，bc 间的还原产物是 I2D当溶液中 I与 I2的物质的量之比为 52 时，加入的 KIO3为 18mol
10、【答案】D【解析】试题分析：根据图像可知，ob 阶段没有单质碘生成，因此反应的离子方程式是3HSO3 + IO3 3SO4 + I + 3H，A 正确；亚硫酸氢钠总计是 3mol，所以 d 点对应的亚硫酸氢钠是3mol521.2mol，B 正确；根据氧化性可知，IO3能氧化 I生成单质碘，所以选项 C 正确；b 点碘酸钾的物质的量是 1mol，生成碘离子也是 1mol。根据反应式 IO35I6H=3I23H2O 可知，如果设此时消耗碘离子的物质的量是 x，则消耗碘酸钾就是 x/5,生成单质碘是 3x/5,所以有（1x）3x/552，解得 x0.4，所以加入的的碘酸钾是 1x/51.08mol，
11、选项 D 不正确，答案选 D。8.向 100 mol FeBr2的溶液中，通入 3 mol Cl2 。反应后溶液中 Br-和 Cl-的物质的量浓度相等，则溶液中发生反应的离子方程式为 A2Fe2+Cl2 = 2Fe3+2Cl-B2Br-+Cl2 = Br2+2Cl-C4Fe2+2Br-+3Cl2 = Br2+4Fe3+6Cl-D2Fe2+4Br-+3Cl2 = 2Br2+2Fe3+6Cl-【答案】C【解析】试题分析：由于亚铁离子的还原性强于溴离子的，所以氯气首先氧化亚铁离子，设溴化亚铁的物质的量是 x，则由于反应后溶液中 Br-和 Cl-的物质的量浓度相等，所以 x（2x6）6，解得 x4，因
12、此选项 C 正确，答案选 C。9.阿伏加德罗常数约为 6021023mol1，下列说法中正确的是 A224 L CH3CHO 中含有的分子数约为 6.021023zxxkB56g 铁与足量稀 H2SO4充分反应，转移电子数为 0.3NAC常温常压下，由 6 g NO2和 40 g N2O4组成的混合气体中原子总数约为 36.021023D80 g NH4NO3晶体中含有 NH4+小于 6.021023个【答案】C【解析】试题分析：A 中 22.4L 乙醛不是气体，物质的量不是 1mol，A 不正确；铁和稀硫酸的反应中失去 2 个电子，5.6g 铁是 0.1mol，转移 0.2mol 电子，B
13、不正确；NO2和 N2O4的最简式是相同的，都是 NO2，所以由 6 g NO2和 40 g N2O4组成的混合气体的氮原子和氧原子的物质的量分别是 1mol 和2mol，则原子总数约为 36.021023，C 正确；80g 硝酸铵的物质的量是 1mol，含有 1molNH4+，D 不正确，答案选 C。10.下列说法正确的是（ ） A当 7.8 g Na2O2与 H2O 完全反应时，有 0.2 mol 电子发生了转移BFeCl2溶液与 K3Fe(CN)6溶液混合后得到特征蓝色沉淀，利用此反应可检验 Fe2+C用浓盐酸酸化 KMnO4溶液以增强其氧化性D在 3NO2+H2O=2HNO3+NO 中
14、，氧化剂和还原剂的质量比为 2:1【答案】B【解析】试题分析：Na2O2与 H2O 反应中，Na2O2即是氧化剂，又是还原剂，2molNa2O2发生反应转移电子 2mol，A 错误；Fe2+与Fe(CN)63反应生成 Fe3Fe(CN)62蓝色沉淀，B 正确；KMnO4氧化性强于Cl2，高锰酸钾溶液能与盐酸反应（2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O），高锰酸钾溶液不能用盐酸酸化，一般用硫酸酸化，C 错误；3NO2+H2O=2HNO3+NO 反应中，氧化剂和还原剂都是 NO2，氧化剂和还原剂物质的量比为 1：2，D 错误。11.已知：CuI 是难溶于水的白色固体。
15、氧化性 Cu2+I2 Cu+，还原性 CuI- Cu+（1）根据物质氧化性还原性的强弱推测，在溶液中 Cu2+和 I反应的产物是 、 ；（2）久置于空气中的 HI 溶液呈黄色，向其中加入一些铜粉，可使溶液黄色消失，反应的化学方程式为_；（3）欲消除（2）中 HI 溶液的黄色，也可向其中通入少量 H2S，这是因为当浓度接近时，还原性H2S_（填“”、“，高 （4）a c【解析】试题分析：（1）氧化性 Cu2+I2 Cu+，还原性 CuI- Cu+，所以在溶液中 Cu2+和 I反应的产物应该是 CuI、I2。（2）久置于空气中的 HI 溶液呈黄色，说明有单质碘生成，所以加入铜后的反应方程式是 2CuI2 =2CuI。（3）硫化氢的还原性大于碘离子的，所以也可以通过硫化氢还原碘单质。由于在该反应中碘单质全部被还原生成碘化氢，所以浓度高。（4）根据反应的方程式可知，Hg 的化合价升高，做还原剂。铜元素的化合价从1 价降低到 0 价，所以CuI 是氧化剂，Cu2HgI4是氧化产物，而铜是还原产物，所以选项 ac 不正确，答案选 ac。12.高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比 C12、O2、C1O2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加
