《物质的量应用于化学方程式计算中的典型例题解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《物质的量应用于化学方程式计算中的典型例题解析（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、物质的量应用于化学方程式计算中的典型例题解析一.物质的量应用于物质质量的计算 例题 1完全中和 0.1mol 的 NaOH 需要 H2SO4的物质的量是多少？所需 H2SO4的 质量是多少？分析:本题可先求 H2SO4的物质的量，再求 H2SO4的质量。解：2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O2 10.10 mol n(H2SO4)解得：n(H2SO4) = 0.050 mol；m(H2SO4) = 4.90g H2SO4答案：完全中和 0.1mol 的 NaOH 需要 H2SO4的物质的量是 0.050 mol；所需 H2SO4的质量是 4.90g。二.物质的量应用于气
2、体体积（标况）的计算例题 2.将 6.525g 的 MnO2与足量的浓盐酸混合加热反应，生成的 Cl2在标准状 况下的体积是多少？(实验室制氯气反应：)分析：在 MnO2与浓盐酸的反应中，参加反应的 MnO2与生成的 Cl2物质的量之比 为：n(MnO2):n(Cl2) = 1:1, 1 mol Cl2在标准状况下的体积为 22.4L，1 mol MnO2 的质量为 87g，若用 22.4L Cl2代替 1 mol Cl2，用 87g MnO2代替 1 mol MnO2，则以下比例仍然成立：m(MnO2):V(Cl2)=87g : 22.4L。因此，本题可将物 质的质量和气体的摩尔体积应用于化
3、学方程式的计算，直接求得 Cl2的体积。解：87 22.46.525g V(Cl2)解得：V(Cl2) = 1.68L答案：生成的 Cl2在标准状况下的体积是 1.68L三.物质的量应用于混合物的计算例题 3.取 50.0mol 的 Na2CO3和 Na2SO4的混合溶液，加入过量的 BaCl2溶液得到 14.51g 白色沉淀，用过量稀 HNO3溶液处理沉淀，最后沉淀减少到 4.66g，并有 气体放出，试计算：（1）原混合溶液中 Na2CO3和 Na2SO4的物质的量浓度。（2）产生的气体在标准状况下的体积。分析：由题意可知，BaSO4的质量为 4.66g，即：m(BaSO4) = 4.66g
4、m(BaCO3) = 14.51g m(BaSO4) = 14.51g 4.66g =9.85g解：（1）Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3 + 2NaCl1 mol 197gc(Na2CO3)0.050L 9.85g解得：c(Na2CO3) = 1.00 mol/LNa2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl1 mol 233gc(Na2SO4)0.050L 4.66g解得：c(Na2SO4) = 0.040 mol/L答案：Na2CO3的浓度为：1.00 mol/L；Na2SO4的浓度为：0.040 mol/L（2）BaCO3 + 2HNO3 = Ba(NO3)2
5、 + CO2 + H20197g 22.4L9.85g V(CO2)解得：V(CO2) = 1.12L答案：产生的气体在标准状况下的体积是 1.12L四.物质的量应用于氧化还原反应的计算例题 4.实验室用浓盐酸和 MnO2反应制取 Cl2时，收集到 7.1g Cl2已知实验室制氯气反应：求：（1）发生反应的 MnO2的物质的量是多少？（2）被氧化的 HCl 的物质的量是多少？（3）有多少电子发生转移？分析：MnO2与浓 HCl 溶液反应的化学方程式为：该反应既是氧化还原反应，又是离子反应，离子方程式及电子转移情况：由此可知：参加离子反应的 Cl-代表了被氧化的 HCl，化学反应中生成 Cl2的
6、质 量与被氧化 HCl 的物质的量、电子转移数目、反应 MnO2的质量间存在正比例关 系。解：（1）1mol 71gn(MnO2) 7.1g解得：n(MnO2) = 0.1 mol答案：发生反应的 MnO2的物质的量是 0.1mol。（2）被氧化的 HCl 的物质的量等于被氧化的 Cl-的物质的量。2mol 71gn(Cl-) 7.1g解得：n(Cl-) = 0.2mol答案：被氧化的 HCl 的物质的量是 0.2mol。（3）每生成 1 mol Cl2，电子转移数目为 26.021023个Cl2 - 2e-71g 26.0210237.1g N解得：N = 1.2041023个答案：有 1.2041023电子发生转移
