高三元素周期表和元素周期律复习方法与应用(一)

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1、1高三高三元素周期表和元素周期律元素周期表和元素周期律复习方法与应用（一）复习方法与应用（一）荔湾区奥校资料荔湾区奥校资料（12、6）一、一、元素周期表元素周期表 元素周期表(长式)的结构 _个短周期 （1、2、3 周期）周期（_ 个） _个长周期 （4、5、6 周期）_个不完全周期（7 周期） 元素周期表 主族（ _ 个） IAVIIA副族（ _ 个） IBVIIB族（_个） VIII 族（_个） 8、9、10 三个纵行零族 （ _个） 最右边一个纵行 （惰性气体元素） 归纳：周期：三长、三短、一不完全； 族：七主、七副、一八、一零。 二、记表方法二、记表方法1、表结构的记忆可用如下口诀：横

2、行叫周期，共有七周期；三四分长短，第七不完全； 竖行称作族，总共十六族；族最特殊，三列是一族；二三分主副，先主后副；一至八依次现，到零为一遍；镧锕各十五，均属B 族。2、 画出整个周期表所含元素的外轮廓结构填入族序号、1-20 号元素、A 族、A 族、0 族元素的名称、元素符号、原子序数在上表画出非金属元素区域，金属元素区域，过渡元素区域2在表外最右方标出每周期所含元素种类数族周期一二三四五六七3、从表中获取的规律：（1）同主族元素元素原子序数之间的联系：A、A元素，上下周期元素原子序数之差等于上一周期所包含元素的种类； A零族的元素，上下周期元素原子序数之差等于下一周期所包含元素的种类 ;（

3、第一第七周期所含元素种类分别为 2、8、8、18、18、32、32） 。（2）同周期第A 族和第A 族元素的原子序数之差可能为 1（第二、三两周期）或 11（第四、五两周期）或 25（第六周期） 。34、 、金属元素和非金属元素在表中的分布：（1）分界线：从元素硼 B（第二周期，第A 族开始）（2）口诀：左下金（特 H）右上非中过渡都是金 即：元素周期表中金属和非金属之间有一分界线，分界线右上方的 元素为非金属元素，分界线左下方的元素为金属元素(H 除外)，分 界线两边的元素一般既有金属性，也有非金属性。（3）特性：半导体元素在分界线附近，如：Si、Ge、Ga 等。农药中常用元素在右上方，如：

4、F、Cl、S、P、As 等。催化剂和耐高温、耐腐蚀合金材料、主要在过渡元素中找。如：Fe、Ni、Rh、Pt、Pd 等。三、规律小结三、规律小结1 在元素周期表中，越在左下部的元素，其金属性越强；越在右上部的元素（惰性气体除外） ，其非金属性越强。金属性最强的稳定性元素是铯铯，非金属性最强的元素是氟氟。2 在元素周期表中位于金属与非金属分界处的金属元素，其氧化物或氢氧化物一般具有两性，如 Be、Al 等。3 主族元素的价电子是指其最外层电子；过渡元素的价电子是指其最外层电子和次外层的部分电子；镧系、锕系元素的价电子是指其最外层电子和倒数第三层的部分电子。4 在目前的 112 种元素中，只有 22

5、 种非金属元素（包括 6 种稀有气体元素） ，其余 90 种都是金属元素；过渡元素全部是金属元素。5 在元素周期表中，位置靠近的元素性质相近。一般在周期表的右上部的元素用于合成新农药；金属与非金属分界处的元素用于制造半导体材料；过渡元素用于制造催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料等等。6 从原子序数为 104 号往后的元素，其原子序数的个位数与其所在的副族序数、族（包括 108、109、110 三号元素） 、主族序数分别相等。第七周期若排满，最后 0 族元素的原子序数为 118 号。*10同周期第A 族和第A 族元素的原子序数之差可能为 1（第二、三两周期）或 11（第四、五两周期）或 25（第六

6、周期） 。11若主族元素xA 所在的第 n 周期有 a 种元素，同主族的yB 元素所在的第 n + 1 周期有 b 种元素，当xA、yB 位于第 IA 族、A 族时，则有：y = x + a；当xA、yB 位于第A A 族时，则有：y = x + b。4四、构、位、性的规律与例外四、构、位、性的规律与例外1 一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子（1H）中无中子。2 元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。3 大多数元素在自然界中有稳定的同位素，但 Na、F、P、Al 等 20 种元素到目前为却未发现稳定的同位素。4 *一般认为碳元素形成的化合物种类最多，且

7、A 族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。（据有些资料说，氢元素形成的化合物最多）5 元素的原子序数增大，元素的相对原子质量不一定增大，如18Ar 的相对原子质量反而大于19K 的相对原子质量。6 质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如18O 与18F、40K与40Ca7 AA 族中只有A 族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。8 活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但 AlCl3却是共价化合物（熔沸点很低，易升华，为双聚分子，结构式为所有原子都达到了最外层为 8 个电子的稳定结构） 。9 一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但

8、N 和 P 相反。10非金属元素之间一般形成共价化合物，但 NH4Cl、NH4NO3等却是离子化合物。11离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。12含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。13单质分子不一定是非极性分子，如 O3是极性分子。14一般氢化物中氢为 +1价，但在金属氢化物中氢为 -1价，如NaH、CaH2等。15非金属单质一般不导电，但石墨可以导电。16非金属氧化物一般为酸性氧化物，但 CO、NO 等不是酸性氧化物，而属于不成盐氧化物。17金属氧化物一般为碱性氧化物，但一些高价金属的氧化物反而是酸性5氧

9、化物，如：Mn2O7、CrO3等反而属于酸性氧物，2KOH + Mn2O7 = 2KMnO4 + H2O2KOH + CrO3 = K2CrO4 + H2O；Na2O2、MnO2等也不属于碱性氧化物，它们与酸反应时显出氧化性。18组成和结构相似的物质（分子晶体） ，一般分子量越大，熔沸点越高，但也有例外，如 HFHCl，H2OH2S，NH3PH3，因为液态及固态HF、H2O、NH3分子间存在氢键，增大了分子间作用力。*19非金属元素的最高正价和它的负价绝对值之和等于 8，但氟无正价，氧在 OF2中为+2 价。20含有阳离子的晶体不一定都含有阴离子，如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子。21一般元

10、素的化合价越高，其氧化性越强，但HClO4、HClO3、HClO2、HClO 的氧化性逐渐增强。22离子晶体不一定只含有离子键，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa 等中还含有共价键。练习 1、请在表格上画出元素周期表的所在区域,并在周期表上标出每一周期序 数和族序数 ；1-20号元素、 A族、A族、0族元素的名称、符号、原子序数。2、(05 上海卷)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某 一化学元素。6（1）下列 （填写编号）组元素的单质可能都是电的良导体。 a、c、h b、g、k c、h、1 d、e、f （A 卷） （1）在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元

11、素的分界线。3、在周期表中,第三、四、五、六周期元素的数目分别是（ ） A8、18、32、32 B、8、18、18、32 C、8、18、18、18 D、8、8、18、184、 甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为 X，则乙 的原子序数不可能是（ ）AX+2 BX+4 CX+8 DX+18 5、 （05 全国卷 9 ）同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是（ ） A16 B26 C36 D46 6、 A、B 是周期表中同一主族的两种元素，则 A、B 的原子序数的差不 可能是（ ） A18 B26 C10 D46 7、 （08 四川卷）下列叙述正确的是（ ） A除零主元素外，短周

12、期元素的最高化合价在数值上都等于该元素 所属的族序数 B除短周期外，其它周期均为 18 种元素 C副族元素没有非金属元素 D碱金属元素是指A 族的所有的元素 8、(07 天津卷)2007 年 3 月 21 日，我国公布了 111 号元素 Rg 的中文名称。 该元素名称及所在周期是( ) A钅仑 第七周期 B.镭 第七周期 7C铼 第六周期 D.氡 第六周期9、 （06 广东卷）同一主族的两种元素原子的核外电子数的差值可能为（ ）A6 B12 C26 D3010、 （05 年广东 22 ） 钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属， Ti 的原子序数为 22，Ti 位于元素周期表中第 周期，第 族

13、。11、 （01 广东）填写下列空白：(1)周期表中位于第 8 纵行的铁元素属于第_ 族。(2)周期表中最活泼的非金属元素位于第_ 纵行。(3)所含元素超过 18 种的周期是第_、_周期。12、 （06 上海卷）下表中的实线表示元素周期表的部分边界。分别表示元素周期表中对应位置的元素。（1）在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。（2）元素般在化合物中显 价，但与 形成化合物时，所显示的价态则恰好相反。（3）在元素的单质、元素的单质和元素形成的合金这三种物质中，熔点最低的是 。a元素的单质 b元素的单质 c元素形成的合金 d无法判断（4）元素周期表体现了元素周期律，元素周期律的本质

14、是原子核外电子8排布的_，请写出元素在元素周期表中的位置与元素原子结构的关系： 。五、掌握五、掌握AA 族、族、AA 族、第三周期元素的原子序数、原子结构、族、第三周期元素的原子序数、原子结构、 元素名称、元素符号、性质（颜色状态、溶沸点、密度）元素名称、元素符号、性质（颜色状态、溶沸点、密度）A 族 比较元素金属性强弱的依据比较元素金属性强弱的依据金属性金属原子在气态时失去电子能力强弱（需要吸收能量）的性质金属活动性金属原子在水溶液中失去电子能力强弱的性质 注：注：“金属性”与“金属活动性”并非同一概念，两者有时表示为不一致，如 Cu 和 Zn：金属性是：Cu Zn，而金属活动性是：Zn Cu。1 在一定条件下金属单质与水反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与水反应越容易、越剧烈，其金属性越强。2 常温下与同浓度酸反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与酸反应越容易、越剧烈，其金属性越强。3 依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱。碱性越强，其元素的金属性越强。4 依据金属单质与盐溶液之间的置换反应。一般是活泼金属置换不活泼金属。但是A 族和A 族的金属在与盐溶液反应时，通常是先与水反应生成对应的强碱和氢气，然后强碱再可能与盐发生复分解反应。5 依据金属活动性顺序表（极少数例外） 。6 依据元素周期表。同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加