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1、1 苏教版必修 1化学方程式汇总专题 1 化学家眼中的物质世界1) 2KClO32KCl+3O22)2H2O22H2O+O23) 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O24) NH4HCO3NH3+H2O+CO25) NH4Cl+NaOH NaCl+NH3H2O6) (NH4)2SO4+2NaOH Na2SO4+2NH3H2O7) NH4NO3+NaOH NaNO3+NH3H2O8) NH4Cl+NaOHNaCl+NH3 +H2O9) (NH4)2SO4+2NaOHNa2SO4+2NH3+2H2O10) NH4NO3+NaOHNaNO3+NH3+H2O11) NH4Cl+AgNO3 AgCl+
2、 NH4NO312) (NH4)SO4+BaCl2 BaSO4+2NH4Cl 专题 2 从海水中获得的化学物质第一单元氯、溴、碘及其化合物1) 2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl22) MnO2+4HCl ( 浓 ) MnCl2+Cl2+2H2O 3) 2Fe+3Cl2 2FeCl3(棕褐色的烟 )4) Cu+Cl2 CuCl2 (棕黄色的烟 )5) 2Al+3Cl2 2AlCl3 6) 2Na+Cl2 2NaCl ( 白烟 )7) H2+Cl2 2HCl ( 苍白色火焰 )8) Cl2+H2OHCl+HClO ( Cl2只有少量的与水反应，大量的 Cl2以分子形式存在于水溶液中，所以
3、氯水呈黄绿色)9) 2HClO2HCl+O210) Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O 11)2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O( 工业生产漂粉精 ) 来源:12) Ca(ClO)2+2HCl CaCl2+2HClO 13) Ca(ClO)2+H2O+CO2CaCO3+2HClO 14) Cl2+2NaBr 2NaCl+Br2 15) Cl2+2KI 2KCl+I2 16) Br2+2KI 2KBr+I2 17)* 2F2+2H2O4HF+O2 18) NaBr+AgNO3 AgBr+ NaNO319) KI+AgNO3AgI+ KNO3点燃点燃点燃
4、点燃铵离子 的检验通电MnO2 光照漂白原理2 第二单元钠、镁及其化合物1) 2Na+2H2O2NaOH+H22) 4Na+O22Na2O 3) 2Na+O2Na2O24) 2Na+Cl22NaCl (白烟 )5) 2Na+SNa2S ( 研磨爆炸 )6) 4Na+TiCl4 Ti+4NaCl 7) 2NaCl2Na+Cl28) Na2O+H2O2NaOH9) 2Na2O2+2H2O4NaOH +O210) Na2O+CO2Na2CO311) 2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O212)Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO213)CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO
5、2CaCl2或 BaCl2溶液中通入 CO2无 CaCO3或 BaCO3沉淀生成，原因弱酸一般不制强酸14) NaHCO3+ HCl NaCl+H2O+CO2( 比 Na2CO3和盐酸反应剧烈 )15) 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO216) NaHCO3+NaOH Na2CO3+H2O 17) CO2 +H2O+Na2CO32NaHCO318) CO2+2NaOH Na2CO3+H2O 19) CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O20) 2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO221) CH3COOHCH3COO-+H+常见的弱酸有H2CO3、H2
6、SO3、HClO 、H2S、HF、CH3COO H、H3PO4(中强 ) 、HCN ( 极弱 )、H2SiO3( 不溶)常见的强酸有H2SO4、HNO3、HCl 、HBr 、HI22) CaCO3CaO+ CO223) CaO+H2O Ca(OH)224) Ca(OH)2+MgCl2Mg(OH)2 +CaCl225) Mg(OH)2+2HCl MgCl2+2H2O 26) MgCl2Mg+Cl227) 3Mg+N2Mg3N2 28) 2Mg+CO22MgO+C 29)* Mg+2H2OMg(OH)2+H2专题 3 从矿物到基础材料 来源:第一单元从铝土矿到铝合金1) Al2O3+2NaOH 2
7、NaAlO2+H2O 2) NaAlO2+2H2O+CO2(过量 )Al(OH)3+NaHCO3 3)2Al(OH)3Al2O3 +3H2O 4) 2Al2O34Al+3O2通电从铝 土矿 中提 取铝点燃强酸制 弱酸点燃700800通电通电点燃高温镁 的 提 取3 5)2Al+6HCl= 2AlCl3+3H2来源 :6) 2Al+2NaOH+2H2O= 2NaAlO2+3H2Al 与冷的浓硫酸、冷的浓硝酸钝化7) 2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe 利用铝热反应还可以把其它过渡元素从它们的氧化物( 如 MnO2、Fe3O4、Cr2O3、V2O5等) 中还原出来8) Al(OH)3+3HCl
8、AlCl3+3H2O 9) Al(OH)3+NaOH NaAlO2+2H2O 10)AlCl3+3NaOH Al(OH)3+3NaCl 11) Al(OH)3+NaOH NaAlO2+2H2O 12)* AlCl3+4NaOH(过量)NaAlO2+3NaCl+2H2O 13)* 2NaAlO2+3H2O+CO2( 少量 )2Al(OH)3+ Na2CO314)* AlCl3+ 3NaAlO2+6H2O 4Al(OH)3+3NaCl 15) KAl(SO4)2K+Al3+2SO 42-( 电离方程式 ) 16) Al3+3H 2OAl(OH)3(胶体 )+3H+ ( 水解方程式 )第二单元铁、铜
9、的获取及应用1) H2、CO、Al、C都可以把铁 从化合物( FeO、Fe3O4、 Fe2O3)中还原出来2) CaCO3CaO+ CO23) SiO2+CaO CaSiO34) Fe+SFeS 5) 2Cu+SCu2S 6) 2Fe+3Cl22FeCl37) Cu+Cl2CuCl28)FeSO4+2N aOH=Fe(OH)2+Na2SO4来源:9)*4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3 白色沉淀迅速变成灰绿色最后变成红褐色10)FeCl3+3KSCN 3KCl+Fe(SCN)3Fe3+3SCN-Fe(SCN) 3 11)2FeCl2+Cl22FeCl3 12)2FeBr2+Br
10、22FeBr32Fe2+X 22Fe3+2X-(X=Cl、Br)13)* 2Fe3+2I -2Fe2+I 2( 离子方程式 )14) 2FeCl3+Fe2FeCl315) 2F eCl3+Cu2FeCl2+CuCl2来源:Al 是两性元素高温高温高温炼铁中的造渣 反应点燃点燃AlCl3中 逐滴加入 NaOH 溶 液至过量Al(OH)3是 两性元素4 第三单元含硅矿物与信息材料1) Na2SiO3+2HCl 2NaCl+H2SiO32) Na2SiO3+CO2+H2ONa2CO3+H2SiO33) 2NaOH+H2SiO3Na2SiO3+2H2O 4) H2SiO3SiO2+H2O ( SiO2
11、与水不反应 )5) SiO2+CaOCaSiO3 6) SiO2+2NaOH Na2SiO3+H2O 7) SiO2+4HF SiF4+2H2O (用于雕刻玻璃 )氢氟酸与玻璃反应因此氢氟酸保存在塑料瓶中8)* SiO2+CaCO3CaSiO3+CO29)* SiO2+ Na2CO3Na2SiO3+CO210 ) SiO2+2CSi+2CO ( 工业制粗硅 )11) Si+2Cl2SiCl4 12) SiCl4+2H2Si+4HCl 13) Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H214)* Si+4HF SiF4+2H215) Si+O2SiO2专题 4 硫、氮和可持续发展第一单元含硫化
12、合物的性质和应用1) SO2+H2OH2SO3 2) SO2+2NaOH Na2SO3+H2O 3) 2SO2+O22SO3 4) SO3+H2OH2SO45)* SO2+X2+2H2OH2SO4+2HX( X=Cl、Br、I)6)* Na2SO3+H2SO4(浓)Na2SO4+H2O+SO2(实验室制取 SO2)7)2H2SO3+O22H2SO4( 亚硫酸变质 )8)2Na2SO3+O22Na2SO4( Na2SO3溶液变质 )9)2CaSO3+O22CaSO410)* SO2+2NaHCO3Na2SO3+ H2O +2CO2(除 CO2中 SO2用饱和的 NaHCO3溶液 )11) Na2
13、SO3+BaCl2BaSO3+2NaCl12) Na2SO3+2HCl 2NaCl+H2O+SO213)NaHSO3+HCl NaCl+H2O+SO214) Cu+2H2SO4( 浓)CuSO4+ SO2+2H2O 15)C+2H2SO4( 浓)CO2 +2SO2+2H2O16)*4FeS2+11O22Fe2O3+ 8SO217)* H2S + H2SO4(浓)S+SO2 + 2H2O 18)* 2H2S +SO23S + 2H2O (若在溶液中进行的S 打 )19) FeS+H2SO4(稀) FeSO4+H2S( 实验室制取 H2S用稀硫酸或稀盐酸 ) 20) FeS+2HCl( 稀)FeC
14、l2+H2S21)S+ H2H2SSi 不与硫酸、硝酸反应， SiO2不与酸（除氢氟酸）反应强酸制 弱酸高温粗硅的提纯高温高温催化剂高温高温高温5 22) S+ Fe FeS23) S+ 2Cu Cu2S24) S+ HgHgS25)* 3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O 第二单元生产生活中的含氮化合物1) N2 + 3 H2 2NH3(工业合成氨 )2) N2+O22NO3) 2NO+O22NO2( 红棕色气体 ) 4) 3NO2+H2O 2HNO3+NO 5) NH3+H2ONH3H2O (大量 NH3已转化为一水合氨，一水合氨只有少量电离)6) NH3+HCl NH4Cl( 大
15、量白烟 )7)4NH3+ 5O24NO+6H2O (氨的催化氧化，工业制硝酸的基础)8)NH3H2ONH3+H2O 9) NH3H2O+HCl NH4Cl+H2O10) 2NH3H2O+H2SO4 (NH4)2SO4+2H2O11) NH3H2O+HNO3NH4NO3+H2O12) 2NH3H2O+MgCl2Mg(OH)2+2NH4Cl 13) 3NH3H2O+AlCl3Al(OH)3+3NH4Cl AlCl3溶液中滴入过量的氨水白色沉淀不溶解14) NH4ClNH3+HCl 15) (NH4)2CO32NH3+H2O+CO216) 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+H2O ( 实验室制氨气 )NH3与 CaCl2、CuSO4、浓硫酸都反应，所以干燥NH3 不用 CaCl2、CuSO4、浓硫酸而用碱石灰17) NH4NO3+NaOH NaNO3+NH3H2O18) 4HNO34NO2+O2+2H2O 19)Cu+4HNO3( 浓) Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 20) 3Cu+8HNO3( 稀)3Cu(NO3)2+2NO +
