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1、P5 高考复习高考复习物质的量物质的量 姓名姓名 一、基本概念1、物质的量：、物质的量：（符号： 单位： ）（1）概念：表示含有一定数目微观粒子的集体集体。（2）常见微观粒子有： 2、阿伏加德罗常数、阿伏加德罗常数（符号： 单位： ）：（1）概念：指 1 mol 任何粒子的粒子数。（2）我们把 定义为 1 mol，约约为 。3、摩尔质量、摩尔质量（符号： 单位： ）：（1）概念：单位物质的量物质的质量。（2）数值上与该物质的 相等。4、气体摩尔体积、气体摩尔体积（符号： 单位： ）：（1）概念：单位物质的量气体的体积。（2）温度和压强一定时，1mol 任何气体的体积 。（3）在标准状况下（ 、
2、 Pa） ，1 mol 任何气体所占的体积都约为任何气体所占的体积都约为 。5、物质的量浓度、物质的量浓度（符号： 单位： ）：（1）概念：用单位体积的溶液中溶解溶质的物质的量的多少来表示溶液的浓度（2）定义式： （3）溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算关系： 例例 1 (07 年广东)下列叙述正确的是 （ ）(A)48 g O3气体含有 6.021023个 O3分子(B)常温常压下，4.6 g NO2气体含有 1.811023个 NO2分子(C)0.5 molL1 CuCl2溶液中含有 3.011023个 Cu2(D)标准状况下，33.6 L H2O 含有 9.031023个 H2O
3、分子例例 2 (07 江苏)阿伏加德罗常数约为 6.021023 mol1，下列叙述正确的是 （ ）(A)2.24 L CO2中含有的原子数为 0.36.021023(B)0.1 L 3 molL1的 NH4NO3溶液中含有的 NH4数目为 0.36.021023(C)5.6 g 铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为 0.36.021023(D)4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为 0.36.021023例例 3 (07 重庆)下列叙述中正确的是 （ ）(A)相同条件下，N2和 O3混合气与等体积的 N2所含原子数相等(B)等物质的量的甲基(CH3)和羟基(OH)所含电子数相等(C)常温常
4、压下 28 g CO 与 22.4 L O2所含分子数相等(D)16g CH4与 18 g NH 所含质子数相等 二、有关规律1、阿伏加德罗定律：（只适用于 ）相同 、相同 、相同 、则相同 。2、三个重要推论： 例例 4（07 年全国 I）在三个密闭容器中分别充入 Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是 （ ）(A)p(Ne)p(H2)p(O2) (B)p(O2)p(Ne)p(H2)(C)p(H2)p(O2)p(Ne) (D)p(H2)p(Ne)p(O2)例例 5（06 广东）下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是 （ ）A同质量、不
5、同密度的 N2和 COB同温度、同体积的 H2和 N2C同体积、同密度的 C2H4和 C3H6D同压强、同体积的 N2O 和 CO2 三、有关计算：1、有关物质的量的计算：、有关物质的量的计算： 2、有关摩尔质量的计算：、有关摩尔质量的计算：根据定义计算： ；根据气体密度计算： ；根据气体相对密度计算： ；混合气体相对原子质量计算： 。三、一定物质的量浓度溶液的配制：1、步骤：计算、称量（量取） 、溶解（稀释） 、 、 、 、摇匀、装瓶。根据实验步骤，确定实验仪器： 、烧杯、玻璃棒、 、 等2、 误差分析：（1）将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水 （2）用蒸馏水洗涤量筒，洗液注
6、入容量瓶中 （3）配制氢氧化钠溶液时未冷却直接转移 （4）未用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒 （5）定容后经振荡摇匀静置液面下降，再加蒸馏水 （6）定容时水加多了，用滴管吸出 （7）定容时俯视刻度线 （8）用量筒量取液体时，俯视刻度线 1、 （06 上海 12）NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ） A9gD2O 中含有的电子数为 5NA B1molMgCl2中含有的离子数为 2NA C1molCH4分子中共价键总数为 4NA D7.1g C12与足量 NaOH 溶液反应转移的电子数为 0.2NA 2、 （06 全国 I）用 NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ） A0.5m
7、ol Al 与足量盐酸反应转移电子数为 1NA B标准状况下，11.2L SO3所含的分子数为 0.5NA C0.1molCH4所含的电子数为 1NA D46g NO2和 N2O4的混合物所含的分子数为 1NA 3、 （07 上海）设 NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 （ ） (A)常温下 11.2 L 的甲烷气体含有甲烷分子数为 0.5NA个 (B)14 g 乙烯和丙烯的混合物中总原子数为 3NA个 (C)0.1 mol/L 的氢氧化钠溶液中含钠离子数为 0.1NA个 (D)5.6 g 铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为 0.3NA个 4、(07 宁夏)若 NA表示阿佛加德罗常数，下列
8、说法正确的是 （ ） (A)1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为 NA (B)在 0 ，101 kPa 时，22.4 L 氢气中含有 NA个氢原子 (C)14 g 氮气中含有 7NA个电子 (D)NA个一氧化碳分子和 0.5 mol 甲烷的质量比为 7:4 5、(07 四川卷)用 NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ） (A)标准状况下，22.4 L CHCl3中含有的氯原子数目为 3NA (B)7 g CnH2n中含有的氢原子数目为 NA (C)18 g D2O 中含有的质子数目为 10NA (D)1 L 0.5 mol/L Na2CO3溶液中含有的 CO 数目为 0.5NA
9、 6、 （2005 全国）在 273K 和 101kPa 的条件下，将 2.00g 氦气、1.40g 氮气和 1.60g 氧气混合， 该混合气体的体积是 （ ） A6.72L B7.84L C10.08L D13.44L 6、 （06 四川）在体积相同的两个密闭容器中分别充满 O2、O3气体，当这两个容器内温度 和气体密度相等时，下列说法正确的是 （ ） A两种气体的压强相等BO2比 O3的质量小 C两种气体的分子数目相等D两种气体的氧原子数目相等 8、 （2005 年西城模拟题）下列条件下，两种气体的分子数一定不相等的是（ ） A.相同质量、不同密度的 N2和 C2H4 B.相同体积、相同密
10、度的 CO 和 C2H4 C.相同温度、相同压强、相同体积的 O2和 N2 D.相同压强、相同体积、相同质量的 O2和 N2 9、在两个容积相同的容器中，一个盛有 HCl 气体，另一个盛有 H2和 Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的 （ ） A 质量 B 密度 C 原子数 D 质子数 10、实验室测得 C2H4和 O2的混合气体的密度是 H2的 14.5 倍，则 C2H4的体积分数为 ，C2H4的质量分数为 。 11、某物质 A 在一定条件下加热分解：2A=B+2C+4D，生成物均为气体，测得混合气体 对氢气的密度为 11.43，则 A 的式量是 （ ） A 11.4
11、3 B 22.86 C 80.01 D 160.02 12、在相同体积、相同物质的量浓度的酸中，必然相等的是（ ）A、溶质的质量 B 溶质的质量分数 C 溶质的物质的量 D H+的物质的量 13、(06 全国)某氯化镁溶液的密度为 1.18g/cm3 ，其中镁离子的质量分数为 5.1%。300mL 该溶液中 Cl离子的物质的量约等于 （ ） A 0.37molD1.5molB 0.63molC 0.74mol 14、(05 上海，17）某 500mL 溶液中含 0.1molFe2+、0.2molFe3+，加入 0.2mol 铁粉，待 Fe3+ 完全还原后，溶液中 Fe2+的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变） A0.4mol/LB0.6mol/LC0.8mol/LD1.0molL-1 15、将标准状况下，1.12L 氯化氢气体溶于水配成 50 mL 溶液，从中取出 5 mL，有关这 5mL 溶液的叙述错误的是 （ ） A、HCl 的物质的量浓度为 1 mol/L B、溶液中 c(H+)c(Cl) C、溶液中的 pH 为 0 D、与 50 mL 0.1mol/L 的氨水恰好完全中和 16、今有 0.1 mol/L Na2SO4溶液 300 mL ，0.1mol/L MgSO4溶液 200
