高中无机化学综合检测能力试题

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1、高中无机化学综合检测能力型测试题1 高中无机化学综合检测能力型测试题考试时间： 90 分钟满分： 120 分考试范围：人教大纲版高中无机化学所有内容。一、选择题： （本题包括14 个小题，其中17 题 2 分，第 10 题 6 分，其余每题3 分，总分 38 分；若第10 题两题都答，则按选做1 的答案计分） ；1、化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中不正确的是：（）A在我国上海举办的世博会采取了许多节能环保措施，充分利用太阳能是其中之一 B在食盐中加入适量的碘酸钾，是因为碘酸钾具有较强的氧化性，可抗人体老化C 2009 年，中国水电装机容量、核电在建规模、太阳能热水器集热面积

2、和太阳能光伏发电累计容量均居 世界第一位D竹炭具有超强的吸附能力，能吸附新装修房屋内的有害气体 2、用 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：（）A 78g Na2O2与足量水反应中电子转移了2NA B 只有在标准状况下NA个氧气分子的物质的量才是1mol C 62g 白磷中含 PP 键为 3NA D在铜与硫的反应中，1 mol 铜失去的电子数为2NA 3、从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在该反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4则下列说法正确的是：（）A、Cu2S 既是氧化产物又是还原产物B、 5mol Fe2S 发生反应时，有10mo

3、l 电子转移C、产物中的SO42-粒子有一部分是氧化产物D、Fe2S 只做还原剂4、类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能 确定其正确与否。下列几种类推结论中，正确的是：（）A由 2Cu + O2 = 2CuO 可推出同族的硫也有Cu + S = CuS BFe3O4可表示为 FeO Fe2O3，则 Pb3O4可表示为PbO Pb2O3C光照条件下，CH4能与 Cl2发生取代反应，同条件下其它气态烷烃也能发生此反应DCO2与 Na2O2反应只生成Na2CO3和 O2，故 SO2与 Na2O2一定只生成Na2SO35、向胶体中加入少量电解质溶液

4、时，能使胶体凝聚。使一定量的胶体在一定时间内开始凝聚所需电解质浓度 (mol/L) 称作聚沉值，电解质的聚沉值越小，表示起凝聚能力越大。实验证明，凝聚能力主要取决于胶粒带相反电荷的离子所带的电荷数，电荷数越大，凝聚能力越大。已知Fe(OH)3胶粒带正电，则向Fe(OH)3胶体中加入下列电解质时，聚沉值最小的是：( ) A、 Na3PO4B、FeCl3C、K2SO4D、NaCl 6、已知： 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)； H=-566kJ mol-1及 Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ 1/2O2(g)； H=-226 kJmol-1。根据以上热化学方程式判断，下

5、列说法正确的是：（）A、 CO 的燃烧热为283 kJ B.右图可表示由CO 生成 CO2的反应过程和能量关系C、2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) H-452 kJmol-1D、 CO(g)与 Na2O2(s)反应放出509 kJ 热量时，电子转移数为6.02 1023 7、有一种锂电池，用金属锂和石墨做电极材料，电解质溶液是四氯铝锂（LiAlCl4）溶解在亚硫酰氯中形成的，电机总反应式为：8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S,下列叙述正确的是：（）A、电解质溶液混入水中，对电极反应无影响B、金属锂做电池正极，石墨做负极C、电池工作过程中亚硫

6、酰氯（SOCl2）被还原为Li2SO3 D、电池工作过程中金属锂提供的电子与正极析出的硫的物质的量之比为4：1 8、某研究性学习小组对“ Na2O2的水溶液遇酚酞现变红后褪色” 进行如下探究：实验一：向1 号试管中加入2mLNa2O2水溶液，再加入少量MnO2粉末，放出的气体能使带火星的木条复燃。实验二：向2 号试管中加入2mL30%H2O2溶液，滴加几滴酚酞振荡，塞上橡皮塞，放置2 天后滴入几滴0.05mol L-1NaOH 溶液，观察到溶液立即由无色变为红色。实验三：向3 号试管中加入2mL0.5mol L-1NaOH 溶液，再滴入1 滴含酚酞的30%H2O2溶液，观察到溶液立即由无色变红

7、色，振荡，红色褪为无色。查阅教材： “ 过氧化钠是强氧化剂，可以用来漂白织物、麦秆、羽毛” ；“ 过氧化氢呈弱酸性，可用作氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂等” 。据此推断下列结论不正确的是：（）A.Na2O2水溶液中含有H2O2B.H2O2能氧化酚酞C.Na2O2水溶液中含有O22-D.O22-能氧化酚酞高中无机化学综合检测能力型测试题2 9、右下图为室温下0.2 mol/L CH3COOH 溶液逐滴滴加到25.00 mL 0.1mol/L NaOH 溶液中 pH 的变化曲线，下列说法正确的是：（）Aa、c 区间内， c(Na)一定大于c(CH3COO)，但 c(OH)可能大于、小于或等 于 c

8、(CH3COO) B反应过程中溶液中阴、阳离子总数目：b 点大于 c 点 C因为CH3COONa 溶液显碱性，所以当向CH3COOH 溶液中加入CH3COONa 时， CH3COOH 电离程度将增大D若选用甲基橙指示CH3COOH 滴定未知浓度的NaOH 溶液的滴定终点，则测定结果偏低10、（选做题1）硅酸盐与二氧化硅一样，都是以硅氧四面体作为基本结构单元。硅氧四面体可以用投影图表示成（如下图）；其中O 表示氧原子，中心黑点硅原子。硅氧四面体通过不同方式的连接可以组成各种不同的硅酸根离子。试确定在无限长的单链阴离子中（见图），硅原子与氧原子的个数比为：（）A.1：2 B. 2：5 C. 1：

9、3 D.2：7 （ 选 做 题2 ） 天 然 硅 酸 盐 组 成 复 杂 ， 其 阴 离 子 基 本 结 构 单 元 大 多 是SiO4四 面 体 。 在中 ，表 示 硅 氧 四 面 体 ， 则 该 结 构 式 的 通 式 为 ：（）A(Si2O5)n2nB(SiO3)n2nC(Si6O17)n10nD(Si8O24)n16n11、某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为1.96 g 的该结晶水合物，分别加水溶解。一份加人足量Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后变为红褐色；加热该混合物，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥

10、，得到白色固体2.33 g 。另一份加入 20mL0.05 mol L1KMnO4的酸性溶液，MnO4恰好完全被还原为Mn2。根据上述条件可知该结晶水合物的化学式是：（）A(NH4)2SO4 FeSO4 4H2O B(NH4)2SO4 FeSO4 6H2O C2(NH4)2SO4 FeSO4 12H2O D(NH4)2SO4 2FeSO4 6H2O 12、对于以下反应：A(s)+3B(g)2C(g)+D(g) ，在一定温度、压强下，在一体积可变的容器中，当下列物理量不再发生变化时就可以确定一定达到平衡状态的是：（）A、容器的体积不再变化B、B 的生成速率和D 的消耗速率之比为3：1 C、混合气

11、体的密度不随时间变化D、B、C、D 的分子数之比为3：2： 1 13、在 K+、 Na+盐中，只有少数是微溶于水的，这些微溶于水的盐可以用来鉴定K+、Na+。如鉴定K+可使用亚硝酸钴钠Na3Co(NO2)6，发生的离子反应方程式为：Na+2K+Co(NO 2)63-=K 2NaCo(NO2)6(亮黄)；下列粒子大量存在时会干扰K+的鉴定的是：（）A、H+B、NO3-C、Cl-D、Na+14、已知 PbSO4难溶于水也难溶于硝酸，却可以溶于CH3COONH4溶液，形成无色透明的溶液，其反应的化学方程式为：PbSO4+ CH3COONH4=Pb(CH3COO)2+(NH4)2SO4，当在 Pb(C

12、H3COO)2的溶液中通入H2S 时有黑色沉淀PbS生成。那么向Pb(CH3COO)2溶液中通入H2S 的离子方程式正确的是：（）A、2CH3COO-+Pb2+H 2S=PbS +2CH3COOH B、Pb2+H 2S=2H+PbSC、Pb(CH3COO)2+H2S=PbS +2CH3COOH D、Pb2+2CH 3COO-+2H+S2-=PbS +2CH 3COOH 二、问答题（本大题包括3 大题，共32 分）15（9 分） 、铬化学丰富多彩，由于铬光泽度好，常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性能的不锈钢， CrO3大量地用于电镀工业中。（ 1）在右图装置中，观察到图1 装置铜电极上产

13、生大量的无色气泡，而图2 装置中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体。根据上述现象试推测金属铬的两个重要化学性质：_ 、_。高中无机化学综合检测能力型测试题3 （ 2）CrO3具有强氧化性，在酸性条件下遇到有机物（如酒精）时，猛烈反应以至着火。若该过程中乙醇被氧化成乙酸， CrO3被还原成绿色的硫酸铬Cr2(SO4)3。 则该反应的化学方程式为_ 。（ 3）CrO3的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如下图所示。请回答：A 点时剩余固体的成分是_（填化学式） 。从开始加热到750K 时总反应方程式为_。16。 （12 分） 、化学几乎渗透所有行业，在考古工作中，化学

14、就起着 不可替代的作用。请回答下列问题：（1）古墓中，石灰岩（主要成分是CaCO3）上绘制的壁画在潮湿的条件下往往覆盖了一层白色薄膜，经测定为CaCO3，用化学方程式表示生成 CaCO3的过程： _ ；（2）古画颜料中的铅白Pb2(OH)2CO3由于受空气中硫化氢气体的作用而变成了溶解度极小的黑色硫化铅（反应 I） ，影响画面色泽，当用过氧化氢处理后，可使硫化铅变成白色的物质（反应II） 。据此回答下列问题： 反应 I 的方程式： _ ； ： 反应 II 的方程式： _；（3）古代铁器（埋藏在地底下）在严重缺氧的环境下仍然锈蚀严重（电化腐蚀）。原因是有一种叫硫酸盐还原菌的细菌能提供正极反应的催

15、化剂，将土壤中的硫酸根还原为-2 价的硫离子，该反应放出的能量供给细菌繁殖、生长之需。：写出该电化腐蚀的正极反应的电极反应式：_ _；：文物出土前，铁器表面的腐蚀产物可能有（写化学式）：_ 。17、 （11 分）下图中，A 到 L 为常见物质或该物质的水溶液，B 在 A 气体中燃烧产生棕黄色烟，B、G 为中学化学中常见金属单质，I 的焰色反应为黄色，组成J 的元素原子核内只有一个质子，F 为无色、有刺激性气味气体，且能使品红溶液褪色。回答下列问题：（1）K 名称为，所含的化学键有。（2）D 的水溶液呈棕黄色，则D 的水溶液与G 反应的离子方程式为。少量 B 与 C 的浓溶液加热时反应的化学方程式为：。（3） 若将 F 通入一定量K 的水溶液中， 则所得溶液中各离子浓度一定满足的下列关系式为（填代号）。A、c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO 3-)+2c(SO 32-) B、2c(Na+)=3c(H 2SO3)+3c(HSO3-)+3c(SO 32-) C、c(Na+