高中化学竞赛试题元素化学部分精选

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1、我爱奥赛网 元素及化合物第页1 四川省高中学生化学竞赛预赛试题元素及化合物一、(2008 第 1 题) （ 8 分）每一方框中的字母代表一种反应物或生成物，产物J 是含 A 元素的胶状白色沉淀，I 为 NaCl 溶液， D 是淡黄色固体单质，B 是黄绿色气体。试填写下列空白：11 L 的化学式为：12 F 的化学式为：13 写出 J 受热分解反应的化学方程式：14 H 和 G 之间反应的化学方程式：二、(2008 第 2 题) （13 分）从某物质A 的水溶液出发有下图所示的转化关系：回答下列下列问题：21 写出 C、D、E 的化学式： C D E 22 检验 B 溶液中阴离子的实验操作和实

2、验现象是：。23 写出下列反应的离子方程式： A+足量的 NaOH 溶液 C、D 按体积比1：1 通入水中： A+H2O2：三、(2008 第 7 题) （9 分）讨论下述两个实验A G B C H J F E I D 在空气中燃烧加 L L D A 的浓溶液A 的溶液C、D 按体积比1：1 混合通入水中无色气体C B 的溶液 足量浓 H2SO4 足量 NaOH 溶液无色气体D E 的溶液H2O2我爱奥赛网 元素及化合物第页2 71 为证实乙醛与新制氢氧化铜反应生成红色沉淀中有Cu2O 和 Cu（已知 Cu2O 是碱性氧化物；酸性条件下易发生自氧化 还原反应；空气中灼烧转变成CuO） ，设计

3、了以下实验方案：方案 ：取红色沉淀于足量稀硝酸中，观察溶液的颜色；方案 ：取红色沉淀于足量稀硫酸中，观察溶液中是否有沉淀；方案 ：称取 ag 红色沉淀，在空气中反复灼烧至恒重，称取灼烧后产物，质量为bg,比较 a和 b 的大小关系；（1）合理的方案是；（2）按所选方案实验所需要的主要仪器有（答三种）；72 有人设计了以下实验装置进行红色沉淀中Cu 的含量测定（1）该实验必须测量的物理量是：；：氢气的体积；：反应前红色沉淀的质量；：反应前干燥管的质量；：锌粒的质量；：反应后干燥管的质量（2）分别用a,b,c 代表测得的物理量，列出Cu 的质量分数表达式： （相对原子质量取整数）四、(2006 一

4、 )（ 16 分） 硝酸工业在国民经济、国防工业和航天事业中占有重要地位。随着化学纤维、近代有机合成、火箭、导弹等工业的迅速发展，需要使用大量的硝酸。工业生产中用铂系金属作为催化剂用氧将氨氧化制取硝酸。1-1 用化学反应式表示出在铂铑合金催化下由氨氧化制备硝酸的化学过程。计算出理论产率。（4 分）1-2 含量为 95%100%的硝酸不能直接由稀硝酸蒸馏而获得。制取95%100%的硝酸，工业制备方法之一是在68%的硝酸中加入某种脱水剂，然后通过精馏或蒸馏来获得。（1）不能直接由稀硝酸蒸馏而获得95%100%硝酸的原因是。 （2 分）（2）工业上常用的脱水剂是硝酸镁。将80%硝酸镁溶液加入稀硝酸中

5、后形成Mg(NO3)2H2O HNO3的三元混合物体系。再通过蒸馏可得到95% 100%的浓硝酸。其原因是。 （2 分）1-3. Raman 光谱证实纯硝酸中存在水分子，凝固点降低法的测定结果也表明水分子处于非离解状态。写出纯硝酸中产生水的反应方程式。（2 分）我爱奥赛网 元素及化合物第页3 1-4. 浓硝酸和浓硫酸的混合酸是有机合成中常用的硝化剂。写出浓硝酸和浓硫酸混合后的反应方程式。 （2 分）1-5.工业上用稀硝酸和氨气为原料，经过中和反应、溶液蒸发、结晶或造粒等步骤制备出硝酸铵。硝酸铵在常温下是稳定的，受热后开始分解，温度不同，分解所得主产物不同。（1） 写出制备过程中发生中和反应时

6、涉及到的共轭酸碱对。（2 分）（2） 写出 473K 和 573K时硝酸铵的热分解反应方程式。（2 分）五、(2006 二. ) （14 分） 由重铬酸钠（晶体或浓溶液）同浓硫酸（或发烟硫酸）反应能得到一种暗红色针状晶体A，如果重铬酸钠中含有NaCl，随温度升高水分减少还能生成一种红色气体B。将 A 熔融并加热到523K 以上得到 C。灼烧后的C 不溶于酸， 但可以用熔融法将其转化 ,例如 C 与 KHSO4共融能得可溶性的D。向 D 的溶液中加入适量的NaOH 溶液则沉淀出灰蓝色的胶状物质。该物质具有两性。电解A 的硫酸溶液，可得到E。E 在空气存在下溶于稀盐酸生成F，在 F 的酸溶液中加入

7、乙酸和锌粉，沉淀出一种溶解度较小的G。表征证明 G 具有含结晶水的二聚结构，。2-1 写出 A、 B、C、D、 E、 F、G的分子式。（7 分）2-2 写出生成 A、B和 D 的反应方程式。（3 分）2-3 写出灰蓝色胶状物质与稀盐酸和氢氧化钠的反应方程式。2 分2-4 写出 F 的结构式。（2 分） 六、(2005 一 )、(13分) 化合物 A是一不溶于水的暗红色固体，它能溶于硝酸生成浅粉色的溶液B，将 B与浓HNO3和 KClO3共煮沸生成 MnO2棕色沉淀，将MnO2与NaOH和Na2O2共熔转化为暗绿色化合 物C，C可溶于盐酸溶液生成紫红色溶液D及少量 MnO2，将 MnO2加入酸性

8、 H2O2溶液中有气体E产生，同时生成溶液B，在溶液 B中加入少量 NaOH 溶液生成白色沉淀F，F很快转变为褐 色沉淀 G，回答下列问题：1A、 B、 C、D、 E、F、G各是什么物质，写出分子式。(7分 ) 2写出 MnO2在酸性条件与 H2O2反应及在碱性条件与Na2O2反应的方程式。(4分) 3D的阴离子空间构型为。(2分) 七、(2005 二 ) (14分) 1有 A、 B、C三种硝酸盐和一种钠盐D。 A和 B中的金属元素为同族，A和D的水溶液 混合可生成黄色沉淀，B和 D的水溶液混合可生成白色沉淀，C和D的水溶液混合可生成黑色 沉淀，在 C的溶液中加入强碱立即析出白色胶状沉淀，该沉

9、淀溶于过量的强碱中。用铂作阳 极，铜作阴极，电解D的溶液，在阳极上析出黄色沉淀。 写出 A、 B、C、D的分子式。 (2分) 我爱奥赛网 元素及化合物第页4 写出 A、 B、 C与D的溶液反应的离子方程式。(3分) 写出 C与强碱溶液反应的离子方程式。(2分) 2物质 A的水溶液加热会凝结，其最终水解产物为两性化合物B，B是生命所需的重要组 成物质，经质谱分析知B的摩尔质量为89g/mol ，含氧约为 36(质量分数 )，经红外光谱和核 磁共振谱测定可知B中含有两种 C H键和一种 N H键。 A的名称是，B的结构式为。(每空 1分) 25时水溶液中 B的钠盐与强酸反应结合一个质子的平衡常数

10、为K，则 B的钠盐的碱 式电离常数 Kb的表达式为 (水的离子积常数为Kw) ，其共轭酸的酸式电离常数Ka的表达式为。(每空 1分 ) 化合物 B与铅盐 ( )的水溶液作用可得到C，此反应可以用来解释重金属中毒现象， 试写出 C的结构式。 (3分) 八、(2004 二) 、(17 分)写出下列有关化学反应方程式(每个方程式2 分，填空 1 分) 1、在 H2O2作用下可实现Fe(CN)63-与 Fe(CN) 64-之间的相互转化，在酸性溶液中H2O2可使Fe(CN)64-转化为Fe(CN)63-；在碱性溶液里H2O2可使 Fe(CN)63-转化为 Fe(CN) 64-。写出以上相互转化的离子方

11、程式。酸性溶液中：_ 碱性溶液中： _ 2、哥伦比亚号航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵混合物作固体燃料，当加热铝粉使其氧化可放出大量热， 而使高氯酸铵分解产生大量气体作为航天飞机的推动力。试写出相关反应的化学方程式。_ _ 消耗 1mol 高氯酸铵可产生_mol 的气体。阿波罗宇宙飞船使用氢氧燃料电池为动力，电池反应为2H2+O2=2H2O，以浓 KOH 溶液为电解质。写出电极反应式：负极 _ 正极 _ 3、1982 年前联邦德国达姆塔特重离子研究中心的科学家用冷态聚变法经58 26Fe 轰击209 83Bi投篮 109 号元素， 1984 年该研究中心合成了第108 号元素， 它是在重离子加速

12、器中用58 26Fe 轰击209 82Pb产生聚变合成的。写出含109、108 号元素的核反应方程式。在元素的左上角、左下角分别标出其质量数和质子数。_ _ 【知能训练】1、解释下列事实：（1）卤化锂在非极性溶剂中的溶解度顺序为：LiI LiBr LiCl LiF 。（2）虽然锂的电离能比铯大，但0E(Li/Li) 却比0E(Cs/Cs)小。（3）虽然0E(Li/Li) 0E(Na/Na)，但金属锂与水反应不如金属钠与水反应剧烈。2、今年 5 月底 6 月初，各地报刊纷纷转载了不要将不同品牌洁污剂混合使用的警告。我爱奥赛网 元素及化合物第页5 据报道， 在全国各地发生了多起混合洁污剂发生氯气

13、中毒的事件。根据你的化学知识作出如下判断（这一判断的正确性有待证明）：当事人使用的液态洁污剂之一必定含氯，最可能的存在形式是和。 当另一种具 有（性质）的液态 洁污 剂与 之混合 ，可 能发 生如 下反 应而 产生氯气。3、正高碘酸的制备是先在碱性的碘酸盐溶液中通入Cl2，得到Na2H3IO6白色沉淀；将生成的悬浮液与AgNO3作用， 得到黑色的Ag5IO6沉淀， 再通入适量Cl2，得到 H5IO6。写出各步反应方程式。正高碘酸在真空中加热可逐步失水，转化为 HIO4，则 IO65和 IO4的空间构型和中心原子的杂化类型分别为在 HNO3酸化 MnSO4溶液中加入HIO4溶液，溶液立即呈现出紫

14、色，写出反应方程式。4、根据元素硼在周期表中的位置，填写以下空白：（1）BF3分子的偶极矩为零，这是由于；（2）根据路易斯酸碱理论，氟化硼是，这是因为；（3）正硼酸在水中有如下反应：，故正硼酸为元酸。5、1863 年本生把碳酸铷与炭黑在1000以上的高温下焙烧，首次制得了金属铷。泰纳尔与盖吕萨克把碳酸钠或苛性钠和铁的混合物在1100下进行焙烧分离出了金属钠。制取金属钾的现代方法之一是基于用钠将钾从它的氯化物中置换出来。（1）写出所述各反应的反应方程式；（2）这些反应与这些金属在标准电动序中的位置或你所知道的关于元素的相对化学活动性的事实是否矛盾？解释你的答案；（3）工业上在怎样的条件下和利用怎样的设备来实现最后一种反应？（4）提出制取金属钡的方法。6、H2O2是一种绿色氧化剂，应用十分广泛。1979 年化学家将H2O2滴入到 SbF5的 HF溶液中， 获得了一种白色固体A。经分析， A 的阴离子呈八面体结构，阳离子与羟胺