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1、用心爱心专心1 专题推断题与计算题解题技巧推断题解题技巧：看其颜色，观其状态，察其变化。1. 常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。2. 一些特殊物质的颜色：黑色： MnO2、CuO 、Fe3O4、 C、FeS（硫化亚铁）蓝色： CuSO4?5H2O 、Cu（OH ）2、含 Cu2+ 溶液、液态固态O2（淡蓝色）红色： Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色）黄色：硫磺（单质S）、含 Fe3+的溶液（棕黄色）绿色： FeSO4?7H2O 、含 Fe2+的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3 紫黑色： KMnO4无色气体： N2、CO2、C
2、O 、O2、H2、CH4有色气体： Cl2（黄绿色）、 NO2（红棕色）有刺激性气味的气体：NH3（此气体可使湿润pH试纸变蓝色）、SO2、HCl 有臭鸡蛋气味：H2S 产生酸雾： HCl、HNO33. 常见一些变化的判断：白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl（就这两种物质）蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3红褐色沉淀：Fe(OH)3Fe(OH)2为白色絮状沉淀，在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：不溶的碳酸盐沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱4. 燃烧时的主要现象在氧气中：硫蓝紫色火焰；铁火星四射；木炭发白
3、光。在空气中：镁带耀眼的白光；红磷“白烟”；硫、氢气淡蓝色火焰；CO 、CH4蓝色火焰5、酸和对应的酸性氧化物的联系： 酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水：CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O 用心爱心专心2 （H2CO3 + 2NaOH Na2CO3 + 2H2O）SO2 + 2KOH K2SO3 + H2O H2SO3 + 2KOH K2SO3 + 2H2O SO3 + 2NaOH Na2SO4 + H2O H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O 酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：（各元素的化合价不变）CO2 + H2O H2CO3 SO2 + H2O H2SO
4、3SO3 + H2O H2SO4 N2O5 + H2O 2HNO3 （说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色）6. 碱和对应的碱性氧化物的联系：碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水：CuO + 2HCl CuCl2 + H2O Cu(OH)2 + 2HCl CuCl2 + 2H2O CaO + 2HCl CaCl2 + H2O Ca(OH)2 + 2HCl CaCl2 + 2H2O 碱性氧化物跟水反应生成对应的碱：（生成的碱一定是可溶于水，否则不能发生此反应）K2O + H2O 2KOH Na2O +H2O 2NaOH BaO + H2O Ba(OH)2 CaO + H2O Ca(OH
5、)2不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水：Mg(OH)2 MgO + H2O Cu(OH)2 CuO + H2O 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O （二）解计算题：计算题的类型有：有关质量分数（元素和溶质）的计算根据化学方程式进行计算由和两种类型混合在一起计算1. 溶液中溶质质量分数的计算溶质质量分数100% 2. 化合物（纯净物）中某元素质量分数的计算用心爱心专心3 某元素质量分数 100% 3. 混合物中某化合物的质量分数计算化合物的质量分数 100% 4. 混合物中某元素质量分数的计算某元素质量分数 100% 或：某元素质量分数化合物
6、的质量分数该元素在化合物中的质量分数5. 解题技巧（1）审题：看清题目的要求，已知什么，求什么，有化学方程式的先写出化学方程式。找出解此题的有关公式。（2）根据化学方程式计算的解题步骤：设未知量书写出正确的化学方程式写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量列出比例式，求解答【典型例题】例 1. （ 09 全国卷 9）现有乙酸和两种链状单烯烃混合物，其中氧的质量分数为a, 则碳的质量分数是 ( ) A(1)7aB34aC6(1)7a D12(1)13a答案C 解析乙酸的化学式为C2H4O2，而单烯烃的通式为CnH2n，从化学式可以发现两者中,C 与 H之间的数目比为1:2, 质量比为 6:1
7、， 碳氢的质量分数一共为1-a,其中碳占)1( 76a。例 2. （ 08 广东 23）硅单质及其化合物应用范围很广。请回答下列问题：（1）制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷（SiHCl3）还原法是当前制备高用心爱心专心4 纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式。整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl 和另一种物质，写出配平的化学反应方程式；H2还原 SiHCl3过程中若混入O2，可能引起的后果是。（2）下列有关硅材料的说法正确的是（填字母）。A. 碳化硅化学性质稳定，可用于生产耐高温水泥B. 氮
8、化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承C. 高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料光导纤维D. 普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高E. 盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅（3）硅酸钠水溶液俗称水玻璃。取少量硅酸钠溶液于试管中，逐滴加入饱和氯化铵溶液，振荡。写出实验现象并给予解释。答案（1） SiHCl3+H2 1 357 KSi+3HCl SiHCl3+3H2O H2SiO3+3HCl+H2氧气与氢气混合，可能引起爆炸；氧气可能会氧化SiHCl3（2）ABCD （3）现象：试管中有白色胶状沉淀生成，并且有刺激性气体生成解释： Na2SiO3和 NH4Cl 均
9、能够水解，二者相互促进，Na2SiO3水解生成H2SiO3，NH4Cl 水解产生 NH3解析（1）根据原子守恒即质量守恒可以写出SiHCl3与 H2反应的化学方程式。SiHCl3和 H2O剧烈反应生成H2SiO3、HCl 和另一种物质，分析它们化合价的变化可知，而 Cl 的化合价未发生变化，因此另一种元素即H元素的化合价必定降低，即另一种物质是H2。（2）碳化硅、氮化硅为原子晶体，则A、B、C、D都正确；盐酸不能与硅反应，而HCl 在用心爱心专心5 573 K 以上的温度下可与硅发生反应。因此E不正确。例 3. 某实验室的废液中，可能含有氯化铁、氯化钠、硫酸钠、盐酸、氢氧化钠、硝酸钡中的一种或
10、几种。某同学对废液进行了如下实验（假设每步反应都是恰好完全反应）：（1）取废液观察，为无色溶液；（2）取废液，向其中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，继续加稀硝酸，无明显现象；（3）另取废液，向其中加入锌粒，产生大量气泡。根 据 以 上实 验现 象 可推断： 废 液中 一定 含 有 _ ； 肯定 不 含_；可能含有 _。答案：硫酸钠、盐酸氯化铁、氢氧化钠、硝酸钡氯化钠例 4. (09 全国卷 11)为了检验某含有3NaHCO杂质的23Na CO样品的纯度，现将1w克样品加热，其质量变为2wg, ， 则该样品的纯度 （质量分数） 是 ( ) A211845331wwwB12184()31wwwC2
11、11734231wwwD2111158431www答案A 解析2NaHCO3Na2CO3 + CO2 + H2O m ( 减少)284 106 62x (w 1- w2) 解得 x= 31)(8421ww，将其带入下式可得： w(Na2CO3)= (w1- x )/ w1 = 112 315384www，A项正确。用心爱心专心6 例 5.(08全国 26) 实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和 KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和 KCl：用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和 KMnO4；滤去 MnO2
12、沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。请回答：（1）软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是；（2）K2MnO4制备 KMnO4的离子方程式是；（3）若用 2.5 g软锰矿（含MnO2 80）进行上述实验，计算KMnO4的理论产量；（ 4） KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2该反应的化学方程式是；（5）上述制得的KMnO4产品 0.165 g ，恰好与0.335 g纯 Na2C2O4反应完全，计算该KMnO4的纯度。答案（1）3MnO2+6KOH+KClO3 3K2MnO4+KCl+3H2O (2)3MnO2 4+4H+ MnO 2+2MnO4+2H2O
13、 (3)2.4 g (4)2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4 K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+10CO2+8H2O (5)95.8% 解析（1）MnO2和 KClO3、KOH在高温条件下发生氧化还原反应，生成 K2MnO4、KCl 和 H2O ，根据化合价升降相等配平方程式即可。（2）根据信息，滤液中的MnO2 4在酸性条件下发生氧化还原反应生成MnO4、MnO2，离子方程式为3MnO2 4+4H+ 2MnO4+MnO2+2H2O 。（3）根据（ 1）、（ 2）中的两个反应找出关系式：MnO2 K2MnO4 32KMnO487 32158 2.5 g 80% m （KMnO
14、4）则有 %80g5.287= )KmnO(m158324m （KMnO4）=2.4 g （4）反应物和产物都有了，配平时注意电子守恒、电荷守恒。用心爱心专心7 （5）根据（ 4）中的反应，找出关系式：2KMnO4 5Na2C2O42158 5 134 m （KMnO4）0.335 g 则有 g335.01345 )KMnO(15824mm （KMnO4）=0.158 g 因此 KMnO4的纯度为 g165. 0g158. 0100%=95.8 % 【模拟试题】一、选择题1. （09 上海卷 10） 9.2g 金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有 ( ) A0.2mol 中子 B0.4
15、mol 电子C0.2mol 质子 D0.4mol 分子答案Bw 2. （09 海南卷 7）用足量的CO还原 137 g 某铅氧化物，把生成的CO2全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为8.0g ，则此铅氧化物的化学式是 ( ) APbO BPb2O3 CPb3O4 DPbO2答案C 3. 能将 Na2CO3、NaNO3、Ba ( NO3)2三种溶液一次性鉴别出来的试剂是（）A. 石蕊试液B. 稀盐酸C. 稀硫酸D. 氯化钙溶液4. 向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀H2SO4，充分反应后过滤，再向滤液中插入锌片，有气泡产生。则以下判断正确的是（）A. 滤液里一定有硫酸铜B. 滤液里一定有硫酸亚铁C. 滤纸上一定有氧化铜D. 滤纸上一定有铁5. （0
