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1、1 一轮复习习题3氧化还原计算及方程式书写习题题型 1。氧化还原反应中各中量比例的计算1. 在反应 KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中氧化产物和还原产物的物质的量之比为（）A、1： 3 B、1：5 C、 5：1 D、1：1 2. .在 4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O 反应中，被还原的硝酸和未被还原的硝酸的物质的量之比是（）A 4：1 B 1：4 C 9：1 D 1：9 3.在反应5NH4NO32HNO34N29H2O 中发生氧化反应的氮原子与发生还原反应 的氮原子的物质的量之比( ) A. 3 5 B. 53 C. 58 D. 54 4.在反应
2、3Cl26KOH 浓5KCl KClO33H2O 中，氧化剂与还原剂的物质的量之比 为A 51 B 41 C 15 D 1 4 5.已知反应3S6KOH 浓2K2S K2SO33H2O，则反应中氧化剂和还原剂的质量比是( ) A. 31 B. 13 C. 21 D. 1 2 题型 2. 得失电子守恒7. 24mL 浓度为 0.05mol/L的 Na2SO3溶液，恰好与20mL浓度为 0.02mol/L的 K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr 在被还原产物中的化合价（）A +6 B +3 C +2 D 0 8. 硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL 0.100 molL-1Na2S2O3溶
3、液恰好把224mL （标准状况下） Cl2完全转化为Cl离子，则S2O32将转化成（）。A S2B S CSO32D SO429在某温度下氯气和氢氧化钠溶液反应，在其产物中NaClO、NaClO3、NaCl、H2O经过分析，ClO、ClO3物质的量之比为1：3，则被氧化的氯和被还原的氯的物质的量之比为 ( ) A 、1：1 B 、4：1 C 、1：4 D、5：1 10羟胺（ NH2OH ）是一种还原剂，现用25.00mL0.049molL1羟胺的酸性溶液与足量硫酸铁溶液反应，反应中Fe3转变为 Fe2，生成的Fe2恰好与 24.50mL0.020molL1 KMnO 4溶液完全作用（此时Mn全
4、部以 Mn2存在）。则上述反应中羟胺的氧化产物为( )。A.N2 B.N2O C. NO D.NO2 11（ 09 年湖南赛题）足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO 、 NO2、N2O4的混合气体，这些气体与1.68 LO2( 标准状况 ) 混合后通入水中, 所有气体完全被水吸收生成硝酸,另向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至 Cu2+ 恰好完全反应 , 则消耗的NaOH 溶液的体积是 ( )。A60mL B.45mL C.30mL D.15mL 题型 3. 氧化还原的顺序问题12 在 100mL含等物质的量的 HBr 和 H2SO3的溶液里通入0.01mol Cl2， 有
5、一半 Br- 变为 Br22 （已知 Br2能氧化 H2SO3）。原溶液中HBr 和 H2SO3的浓度都等于（）A.0.0075 mol/L B.0.008 mol/L C.0.075 mol/L D.0.08 mol/L 13向 100mL FeBr2溶液中通入2.24L 标准状况下的Cl2，完全反应后, 溶液中有1/3 的溴离子被氧化成溴单质, 则原溴化亚铁溶液的浓度为 ( ) 。A.0.1 mol/L B.1/3 mol/L C.1 mol/L D.1.2 mol/L 14某溶液中Cl、Br、I三者个数之比是1:2:3 ，通入一定量的Cl2，当反应完成后，该比值变为3:2:1 ，则反应的
6、Cl2与原溶液中I的个数之比是 ( ) A1:2 B 1:3 C1:4 D1:6 15某溶液中 Cl、Br、I三者物质的量之比是2:1:6 ，通入一定量的Cl2，当反应完成后，该比值变为4:1:4 ，则反应的Cl2与原溶液中I的物质的量之比是（）A 1:2 B1:3 C1:4 D1:6 题型 4. 同种元素只归中不交叉规律16.关于反应K37ClO 36H35ClKCl3Cl 2 3H2O的有关叙述中，正确的是（）A. KCl 中含有35Cl B. KCl中含有37Cl C. 生成物 Cl2的相对分子质量大于71 D. 该反应转移的电子数为6e题型 5 判断反应能否发生17. 已知 Co2O3
7、在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co 2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是 （）A 3 Cl2 + 6 FeI2= 2FeCl3 + 4 FeI3 BCl2 + FeI2= FeCl2 + I2C Co2O3 + 6 HCl = 2CoCl2 + Cl2+ 3H2O D 2Fe3+ + 2I= 2Fe2+ + I2题型 6 比较未知元素化合价高低18X、Y、Z、W、Q 均为含氮的化合物,我们不了解它们的化学式,但知道它们在一定 条件下有如下转换关系(未配平 ): (1) XW + O2 ; (2) Z + Y + NaOH H2O + W (3) Y
8、 + SO2Z+ SO3(4) Q + Y Z + H2O (5) X + Cu + H2SO4(浓) Cu2+ + Y + SO 42- 则这五种化合物中氮的化合价由高到低的顺序为（）A. X Y ZW Q B. X Z Y Q W C. X Y W Z Q D. W X Z Q Y 题型 7 氧化还原方程式书写及相关计算19(2000 上海 24)KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯。其 变化可个表述为：KClO3+ HCl （浓）KCl + ClO2+ Cl2+ （）(1)请完成该化学方程式并配平（未知物化学式填入括号内）(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是_（
9、填写编号，多选倒扣）。只有还原性还原性和酸性只有氧化性氧化性和酸性（ 3）产生 0.1molCl2,则转移的电子的物质的量为_mol. （ 4）ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的_倍。3 20（ 14 分）由于氯气对饮用水消毒会使水中的有机物发生氯代，生成有机含氯化合物，于人体有害， 世界环保联盟即将全面禁止这种消毒方法，建议采用具有强氧化性的高效消毒剂二氧化氯。 ClO2极易爆炸，生产和使用时尽量用惰性气体稀释，避免光照和震动或加热。在 ClO2分子中，所有原子是否都满足最外层8 个电子？(填 “ 是” 或“ 否” ) ，其中
10、氯元素的化合价是。欧洲一些国家用NaClO3氧化浓盐酸来制取ClO2，同时有氯气生成，且氯气体积为二氧化氯的一半。表示这一反应的化学方程式是。我国广泛采用干燥空气稀释的氯气，通入填有固体氯酸钠的柱内制得ClO2，表示这一反应的化学方程式是，和欧洲的方法相比，我国这一方法的主要优点是。在酸性溶液中，用草酸钠 (Na2C2O4)还原氯酸钠也可制得ClO2，表示这一反应的离子方程式是，此法的优点是。21（ 08 年天津高考）（1）配平氧化还原反应方程式： C2O42-+ MnO4-+ H+ CO2+ Mn2+ H 2O （ 2）称取 6.0 g 含 H2C2O42H2O、KHC2O4和 K2SO4的
11、试样， 加水溶解， 配成 250mL 溶液。量取两份此溶液各25mL，分别置于两个锥形瓶中。第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25mol/LNaOH 溶液至 20mL 时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H的物质的量为mol。第二份溶液中滴加0.10mol/L 的酸性高锰酸钾溶液至16mL 时反应完全，此时溶液颜色由变为。该溶液中还原剂的物质的量为mol。原试样中H2C2O4 2H2O 的质量分数为。KHC2O4的质量分数为。22（ 08 年湖南高考）在实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备 KMnO4,方法如下 :软锰矿与过量固体KOH 和 KClO3在高温下反应 ,生成锰酸钾 (K
12、2MnO4)和 KCl; 用水溶解 ,滤去残渣 ,滤液酸化后 ,K2MnO4转化为MnO2和 KMnO4;滤去 MnO2沉淀 ,浓缩滤液 ,结晶得到深紫色的KMnO4。请回答：（ 1）软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是（ 2）K2MnO4制备 KMnO4的离子方程式是（ 3）若用 2.5g 软锰矿 (含 MnO280% )进行上述实验 ,计算 KMnO4的理论产量(4)KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成 Mn2+和 CO 2,该反应的化学方程式是(5)上述制得的KMnO4产品 0.165g,恰好与 0.335g 纯 Na2C2O4反应完全。计算该KMnO4的纯度。4 23环
13、保检测中，有害气体的浓度常用1 L 有害气体的毫克值(mgL)来表示，如对某气体样品中所含一氧化碳的浓度进行测定，其方法和实验步骤如下：首先将2.00 L的气体样品通过盛有I2O5固体的加热管，反应后生成CO2和 I 2；用 30.0 mL 5.0010 3molL 的硫代硫酸钠溶液吸收所产生的碘，发生的反应为：I2+2S2O32- =2I-+S4O62-将中溶液取出15，加入 1.00 mL 1.0010 3molL 碘水，正好将所取溶液中过量的硫代硫酸钠完全氧化。(1) 写出步骤中CO通过盛 I2O5加热管的有关反应化学方程式。(2) 计算样品中CO的浓度。24二氧化硒 (SeO2) 是一
14、种氧化剂， 其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓 H2SO4反应生成SeO2以回收 Se。完成下列填空：（ 1）Se 和浓 HNO3反应的还原产物为NO和 NO2，且 NO和 NO2的物质的量之比为1：1，写出Se和浓 HNO3的反应方程式 _ 。已知： Se+2H2SO4( 浓) 2SO2+SeO2+2H2O 2SO2+SeO2+2H2O Se+2SO42-+4H+SeO2、H2SO4( 浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是_ _。回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：SeO2+KI+HNO3Se+I2+KNO3+H2O I2+2Na2S2O3Na2S4O6+2NaI 配平方程式，标出电子转移的方向和数目。（ 2）实验中，准确称量SeO2样品 0.1500g ，消耗了 0.2000 mol/L 的 Na2S2O3溶液 25.00 mL ，所测定的样品中SeO2的质量分数为 _ _。5 一轮复习习题3氧化还原计算及方程式书写习题答案1.C 2.D 3B 4 A 5C 6 C 7 B 8 D 9 C 10 B 11.A 12.D 13.D 14.B 15.D 16.A 17.A 18.C 19.(1)2 4 2 2 1
