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1、2013 中考化学压轴题（ 5）一、解答题（共30 小题）1 （2013?葫芦岛）复习课上，老师准备了四瓶没有标签的白色固体，分别是碳酸钠、氢氧化钠、氯化铵和氯化钠， 要求同学们设计实验方案进行鉴别小刚设计了如图所示的方案并进行实验（实验过程中每一步骤均取用原固体物质） （1）所加试剂X 是_，鉴别出氯化铵所依据的实验现象是_（2）所加试剂Y 是_，试剂 Y 与被鉴别出的物质反应的化学方程式为：_（3）步骤 3 中用蒸馏水鉴别氢氧化钙和氯化钠，所依据的现象是_2 （2013?揭阳）将 20g 含杂质（杂质不溶于水，也不溶于酸）的锌样品，与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，所得溶液质量80.5g，同
2、时生成氢气0.4g，试计算：（1）样品中锌的质量为：_g（2）完全反应后所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）3 （2013?湖北） 玻璃中含有SiO2，它是非金属氧化物，能与碱反应生成硅酸盐（SiO） ，所以实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞写出SiO2与 NaOH 溶液反应的化学方程式_4 （2013?淮安）某同学称取一定质量的铁粉样品（含有少量不与稀硫酸反应的杂质），放入烧杯中，加入98g 稀硫酸，恰好完全反应，生成气体的质量与反应时间的关系如图所示，试回答下列问题：（1）根据图象，恰好完全反应时生成氢气的质量是_g；（2）样品中铁的质量是多少？稀硫酸的溶质质量分数是多
3、少？（写出计算过程）5 （2013?湖北）经研究发现，在人们喜爱的腌制食品中含有致癌物质N二甲基亚硝胺化学式为（ CH3）2NNO ，该物质是由_种元素组成的，其中氮元素的质量分数为_（计算结果保留一位小数）6 （2013?葫芦岛）某同学为了探究铁生锈的条件，设计了如图所示的实验，一周后发现：A、B 中铁钉未生锈，C中铁钉已生锈（1）A 中蒸馏水的上面加入一层植物油的作用是_（2）由 B 中的现象获得的结论是_（3）根据铁生锈的条件，写出一种常用的防锈方法：_（4）铁制品表面若出现锈迹，可用一种物质将其除去，请写出有关的化学方程式：_7 （2013?荆门）某化学兴趣小组使用右图所示装置，对某种
4、铁铜合金的成分进行测量先取足量稀硫酸于烧杯中，再向其中加入14.0g 合金样品开始计时，并将电子天平的读数记录在下表中，请回答下列问题：（1）根据电子天平读数和时间的关系分析，该反应进行过程中，氢气的产生速度有什么特点？（2）完全反应后，烧杯中盐的质量分数为多少？（用百分数表示）（3）合金中铁元素的质量百分含量为多少？空烧杯加入 硫酸后加入铁粉后5 分钟加入铁粉后12 分钟加入铁粉后21 分钟加入铁粉后40 分钟加入铁粉后3 小时读数（ g）28.5 169.7 183.6 183.5 183.4 183.3 183.3 8 （2013?湖北） AG 是初中所学的常见物质，其转化关系如图所示（
5、部分反应物和生成物、反应条件已略去），A、B 常温下为无色气体且组成元素相同，C 是大理石的主要成分，D、E 均为黑色固体请回答下列问题：（1）B 的化学式：_；（2）反应的基本反应类型是：_；（3）写出反应 的化学方程式：_9 （2013?嘉兴）如图是某同学在厨房里看到的食用纯碱（主要成分是Na2CO3）包装袋信息，他带了一包食用纯碱 到学校实验室（1）为测定室温下Na2CO3的溶解度，在编号为A、B、C、D 的四个烧杯中各加入室温下的水100g，并分别加入取自实验室的Na2CO3固体，搅拌至充分溶解，实验数据记录如表：烧杯编号A B C D 水的质量 /克100 100 100 100 加
6、入 Na2CO3 的质量 /克30 35 40 50 溶液的质量 /克130 135 140 140 分析上述数据，烧杯编号为_中的溶液是饱和溶液，室温下，Na2CO3的溶解度是_（2）为确定食用纯碱的纯度，称取自带的食用纯碱5.4g 放入烧杯中，再滴加盐酸至刚好完全反应，共用去稀盐酸25g，得溶质质量为28.2g（杂质溶于水且与盐酸不反应），通过计算判断该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是否与包装袋信息相符 （计算结果精确到0.1%）10 （2013?吉林）在实验室里加热30g 氯酸钾（ KClO3）和二氧化锰的混合物制取氧气，完全反应后剩余固体质量为 20.4g请计算：（1）生成氧气的质量为_g
7、；（2）原混合物中氯酸钾的质量11 （2013?淮安） AF 是初中化学中的常见物质，如图所示是它们之间的转化关系，图中部分反应物或生成物未全部标出已知：A 是天然气的主要成分，B 在常温下为液态，F 是黑色粉末（1）BD 是_反应（填 “ 放热 ” 或“ 吸热 ” ） ；（2）CE 属于基本反应类型中的_反应；（3）写出 EF 的化学反应方程式_；（4）写出 E 物质的另一种用途_12 （2013?莱芜）铜镁合金具有优良的导电性，常用作飞机天线等导电材料欲测定合金的组成（其他元素忽略不 计） ，进行如下实验：取铜合金20g 放入烧杯，将280g 稀硫酸分4 次加入烧杯中，充分反应后，测得剩余
8、固体的质量记录如下请计算：次数1 2 3 4 加入稀硫酸质量/g 70 70 70 70 剩余固体质量/g 18.2 16.4 14.6 13.2 （1）合金中铜、镁的质量比（2）所加稀硫酸的溶质的质量分数（写出计算过程）13 （2013?湖州）实验室用双氧水与二氧化锰粉末混合制氧气（1）反应的发生装置和收集装置分别选择甲图中的_（2）实验室提供的过氧化氢溶液标签如乙图查阅资料得知： 溶质质量分数10%的双氧水更适合制取氧气将 100克溶质质量分数30%的双氧水，配置成溶质质量分数10%的双氧水需加水_毫升（3）取 30 克稀释后的双氧水与适量的二氧化锰粉末混合，根据化学方程式计算，理论上可制
9、得氧气多少克？（结果保留一位小数）14 （2013?昆明）将8.1g 氧化锌固体放入100g 稀硫酸中，恰好完全反应试计算： 可生成硫酸锌多少克？ 所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？（化学方程式：ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O）15 （2013?淮安）如图所示是A、B、 C 三种物质的溶解度曲线，据此图回答： （1）t1 时， A、B、C 三种物质的溶解度由大到小的顺序是_；（2）t2 时，将 30gA 放入 100g 水中，充分搅拌后，所得溶溶液的溶质质量分数是_；（3）t3 时，将等质量A、B 两种物质的饱和溶液降温到t2 时，析出晶体质量较大的是_；（4）t3 时，将 25gC 放
10、入 100g 水中，充分搅拌后得到C 的饱和溶液，在不改变溶剂量的前提下，将其变为不饱和溶液的方法是_16 （2013?莱芜）某同学利用“ 多米诺骨牌 ” 效应，设计了如图气体制取与性质验证的组合实验，打开A 中分液漏斗的活塞，很快看到E 中导管口有气泡冒出，且溶液由紫色变红色请看图回答问题：（1）A 中反应的化学方程式_；B 中白磷不燃烧，原因是_（2）C、D 中看到的现象分别是_、_（3）用化学方程式表示E 中颜色变化的原因_；用 F 装置收集气体的依据是_17 （2013?嘉兴）模型可以反映客观现象，简单明了地表示事物（1）某矿石样品中可能含有碳酸钙、二氧化硅、氧化铝、氧化镁等化合物，经
11、测定各元素质量分数的模型如图甲，由此可推测，该样品中不可能含有的化合物是_（2）图乙是某同学模仿甲图构建的尿素CO（ NH2）2各元素质量分数的模型，则图中的D 表示的是_元素18 （2013?葫芦岛）小明用过氧化氢溶液做实验室制取氧气的实验，有关反应的化学方程式为：_小明在操作中误将黑色粉末氧化铜当成二氧化锰放入过氧化氢溶液中，发现迅速产生大量气泡，经检验为氧气，反应停止后，黑色物质仍然存在【提出问题】氧化铜在上述实验中的作用是什么？【作出猜想】氧化铜是过氧化氢分解的催化剂【设计方案】称取一定质量的氧化铜【实验方案】小明按以上方案进行实验（1）为准确称量反应后黑色粉末的质量，把黑色粉末后进行
12、称量经称量，黑色粉末的质量与反应前加入的氧化铜质量相等（2）取少量黑色粉末，放入试管中，滴加足量稀硫酸，充分振荡观察到：_，证明黑色粉末是氧化铜通过以上探究，证明氧化铜在此实验中是过氧化氢分解的催化剂【拓展探究】氧化铁也是过氧化氢分解的催化剂若通过实验比较氧化铁与氧化铜催化能力的大小，可取相同颗粒大小、相等质量的两种粉末，在室温条件下分别加入到_的过氧化氢溶液中，观察产生气泡的快慢19 （2013?江西）小煜同学通过学习知道，乙醇汽油是一种新型车用燃料，于是他对汽油中添加乙醇的目的进行了如下研究【猜想】猜想1：可以减少汽车尾气的污染；猜想 2：可以产生更多的热量，增强汽车的动力【设计与实验】序
13、号实验步骤实验现象结论在两个蒸发皿中各加入10mL 冷水，控制相同燃烧条件，分别用乙醇和汽油作为燃料进行加热，记录从开始加热到水沸腾的时间用乙醇加热耗时118s；用汽油加热耗时 56s猜想 2_（填 “ 成立 ” 或“ 不成立” ）实验停止加热后， 取下蒸发皿， 观察蒸发皿的底部用乙醇加热的蒸发皿底部只有极少量炭黑，而用汽油加热的蒸发皿底部有大量炭黑_（可仿照上格填写）【分析与讨论】（1）实验是一个对比实验，实验过程中不一定要控制的条件是_（填序号）；A水的始温度必须相同B加热开始计时点必须相同C燃具产生火焰的大小必须相同D蒸发皿的大小必须相同（2）汽车的发动机、排气管等部件易出现积碳，使用乙
14、醇汽油后，这些部件产生的积炭量将_；（3）目前乙醇汽油中乙醇的添加量约为10%，可一定程度节省石油资源结合实验的结论分析，如果乙醇的添加量过大，会使汽车动力_（填 “ 增强 ” 、“ 减弱 ” 或“ 不变 ” ）20 （2013?锦州）街头上有许多便宜的“ 黄金 ” 饰品出售，实际上它们不是黄金，而是铜锌合金，因其具有较好的机械性能和光泽度，所以常被做成饰品现取30g 该合金样品，投入到196g 某浓度的稀硫酸中，恰好完全反应后，剩余的溶液和残余固体总质量为225.6g请计算：（1）产生氢气的质量为_g （2）剩余溶液中溶质的质量分数是多少？（结果保留到1%） 21 （2013?酒泉）几年前，一辆载满20t 电石的挂车，在浙江滨江区燃起熊熊大火并伴有大量黑烟事故路面上洒落了五六百米燃着的石头这辆货车在雨中整整燃烧了一天，消防官兵对大火也束手无措，场面让人震撼大家对电石的化学性质产生了浓厚的兴趣，请你一起与他们完成下列探究活动【查阅资料】电石的主要成分是碳化钙（CaC2） ，可以与水反应生成一种可燃性气体及白色固体常见的可燃性气体中，乙炔（ C2H2）燃烧时伴有大量黑烟【猜想与假设】电石与水反应生成的可燃性气体是：氧气、氢气或乙炔（C2H2） ；电石与水反应生成的白色固体是：氧化钙、氢氧化钙或碳酸钙大家做出以上推断的理由是_大家讨论后一致认为该气体不可能是氧气，原因是_
