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1、1 第一单元走进化学世界课题 1 物质的变化和性质1、化学研究的对象：研究物质的组成和结构;性质和变化规律；2、物质的变化：（1） 化学变化：有新物质生成的变化叫做化学变化。本质特征：有新物质生成。伴随的现象：发光、放热、颜色变化、放出气体、生成沉淀等。如：燃烧、腐蚀、生锈、酿酒、酿醋、食物腐烂（变质）、呼吸作用、光合作用、燃烧引起的爆炸等。（2） 物理变化：没有新物质生成的变化叫物理变化。如：物质的三态变化、溶解、结晶、挥发、粉碎、变形、压强增大引起的爆炸等。物理变化与化学变化的本质区别：是否有新物质生成。判断化学变化的依据：看是否有新物质生成。3、物质的性质：（1） 化学性质：需要通过化学
2、变化才能表现出来的性质。如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性、酸碱性、腐蚀性等。（2） 物理性质：不需要通过化学变化就表现出来的性质。如：颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点、凝固点、着火点、溶解性、导电导热性等。4、性质与变化的区别：变化是一个过程，而性质是物质本身所固有的属性。在语言描述上，性质通常用“能、可以、会、容易、是、具有”等词描述。课题 3 走进化学实验室1、实验观察的内容：变化前：观察物质的颜色、状态、气味、硬度、密度等。变化中：观察是否发光、放热、颜色是否变化、是否有气体、水或沉淀生成。变化后：生成物的颜色、状态、气味等。2、药品取用的原则：三不原则：不闻药品气味；
3、不尝药品味道；不能用手触摸药品。节约原则：按实验规定用量取药，不要浪费。若没说明，应取最少量（液体取12ml，固体只需盖满试管底部） 。剩药处理原则：不能放回原试剂瓶，不能随意丢掉，更不能带出实验室。应放在指定的容器里。3、基本实验操作及注意事项：药品的取用：块状固体的取用：一横，二放，三慢竖。粉末状固体的取用：一斜，二送，三直立。液体的取用：瓶盖倒放在桌面上，防止药液污染；标签向着手心，防止药液流下腐蚀标签；瓶口紧靠试管口，防止药液溅出浪费。用酒精灯给物质加热：给固体加热：加热前先预热，使试管受热均匀，防止试管破裂；用外焰加热，因为外焰温度最高；试管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流炸裂试管；给液
4、体加热：预热、用外焰加热；试管与桌面成45O角向上倾斜；试管口不能对着有人的地方，防止液体溅出伤人；试管外壁不能有水，防止水流下使试管破裂。加热时，试管内液体的体积不能超过试管容积的1/3 2 量筒的使用：选择量程合适的量筒；量筒必须放平稳；读数时，试线应与量筒内凹液面最低处保持水平；不能仰视和俯视，仰视使读数比实际偏高，俯视使读数偏低，即“高看偏高，低看偏低”。天平的使用：调零，调节天平平衡螺母，使天平平衡；干燥药品应放在纸上称量，潮湿或有腐蚀性药品应放在小烧杯里称量；称量时，要注意：左物右码，先大后小，后调游码；记录计算：药品质量=砝码示数 +游码示数。胶头滴管的使用：“垂直悬空”滴加，不
5、能碰到烧杯壁，以免沾污滴管；不能平放和倒置，防止药液倒流,沾污试剂，腐蚀橡胶帽用后就立即冲洗，以备再用。仪器的连接和洗涤：连接：左定右动，用水润湿，缓慢转动。洗涤：注半管水振荡，反复多次。污渍可用试管刷刷洗。洗涤干净的标志：试管内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下（即不成滴，不成股）。第二单元我们周围的空气课题 1 空气一、空气中氧气含量的测定实验1、 实验现象：红磷燃烧，冒出大量白烟，烧杯中的2、 水倒流进集气瓶，液面上升约1/5。3、 实验结论：空气中氧气约占1/5，氮气约占4/5；氮气不能燃烧，也不支持燃烧，且不溶于水。4、 实验注意点：装置必须密封好，不能漏气；红磷必须过量，完全消耗
6、掉集气瓶内的氧气；不能用木炭、硫粉等代替红磷。二、空气的成分1、空气中各成分的体积分数大约是： 氮气 78% 、氧气 21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体0.03%。2、氧气的性质比较活泼用途：提供呼吸（如：潜水、医疗、登山等）；支持燃烧（炼钢、气焊、气割、宇航）3、氮气的性质不活泼。用途：保护气、冷冻剂、灯泡充氮、食品防腐、制硝酸和氮肥等。4、稀有气体 (氦、氖、氩、氪、氙等)：性质极不活泼，曾被称为“惰性气体”；用途：保护气、不同色彩的电光源、激光超导技术、医疗冷冻麻醉等。三、物质的分类纯净物和混合物：纯净物 ：只含一种成分（物质） 。如：水、氧气、氯化钠、铜等。混合物
7、 ：含两种或两种以上成分（物质）。如：空气、盐水、碘酒等。两者的区别：按成分是否单一。3 纯净物可用一个化学式表示所有成分，如：冰水（H2O） ；但混合物不能，如：空气。课题 2 性质活泼的氧气1、物理性质：无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气大。2、化学性质：（1）助燃性（和木炭、硫、磷、铁丝、铝铂等反应）实验实验现象文字表达式字母表达式硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色的火焰 硫+氧气=二氧化硫S O2 = SO2硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色的火焰铁在氧气中燃烧剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体铁+氧气=四氧化三铁Fe + O2= Fe3O4磷在氧气中燃烧冒出大量白烟，放热，生成白色固体磷+
8、氧气=五氧化二磷P + O2= P2O5（2）氧化性：跟很多物质发生缓慢氧化反应。3、氧化反应：物质与氧发生的反应叫做氧化反应。剧烈氧化：燃烧、爆炸缓慢氧化：动植物呼吸、食物腐烂、酿酒酿醋、钢铁生锈等。4、化学反应的基本类型：化合反应：由两种或两种以上物质生成中另一种物质的反应。特点：多变一；字母表示： A+B=AB分解反应：由一种反应物生成两种以上其他物质的反应。特点：一变多；字母表示： AB=A+B 课题 3 制取氧气1、氧气的工业制法：利用成分沸点不同，分离液态空气（物理变化）2、氧气的实验室制法：（1） 实验药品：过氧化氢（二氧化锰）、氯酸钾、高锰酸钾；（2） 实验原理：过氧化氢= 水
9、+氧气；氯酸钾 = 氯化钾 +氧气；高锰酸钾 =锰酸钾 +二氧化锰 +氧气。（3）实验装置：酒精灯+ 试管 长颈漏斗+ 锥形瓶（4）实验步骤：查装定点收离熄。（用 KMnO4制 O2的步骤）（5）收集方法：排水法（不易溶于水）；向上排空气法（密度比空气大）。（6） 检验方法：用带星火的木条或用燃着的木条伸入瓶中。 。 。 。验满方法：用用燃着的木条伸到瓶口。 。 。 。3、催化剂：定义：能改变（加快或减慢）化学反应速率的物质；特点：本身的质量和化学性质在反应前后都不发生改变。催化剂并不是非用不可；它不参加反应，不是反应物；不能改变生成物的产量。第三单元自然界中的水课题 1 水的组成一、电解水的
10、实验1、现象：正氧负氢；正一负二。正极产生的气体能助燃-是 O2；负极产生的气体能燃烧-是 H2；4 2、结论：水是由氢氧两种元素组成的纯净物、化合物、氧化物。化学变化中，分子可以分，而原子不能分。二、物质的分类：1、纯净物和混合物：纯净物 ：只含一种成分（物质） 。如：水、氧气、氯化钠、铜等。混合物 ：含两种或两种以上成分（物质）。如：空气、盐水、碘酒等。2、单质和化合物：单质： 由同种元素组成的纯净物，如：铝 (Al)、 金刚石 (C) 、氧气 (O2)等。化合物 ：由两种或两种以上元素组成的纯净物，如：二氧化碳 (CO2)、氯酸钾 (KClO3)等。氧化物： 含两种元素且其中一种元素是氧
11、元素的化合物，如：二氧化碳 (CO2)、氧化镁 (MgO) 等，但氧气 (O2)、氯酸钾 (KClO3)等不是。3、化合物与混合物的区别：化合物一定是纯净物，但不是混合物。如：二氧化碳(CO2)、氯酸钾 (KClO3)等是化合物，而不是混合物；空气是混合物，而不是化合物。课题 2 分子和原子一、构成物质的微粒：分子、原子、离子由分子构成的物质：气液态非金属、非金属氧化物；如：O2、N2 、CO2等。由原子构成的物质：金属、固体非金属、稀有气体；如：Cu、C、S、He 等。由离子构成的物质：金属氧化物、酸、碱、盐；如：MgO 、HCl、Ca(OH)2等。二、分子（原子）的基本性质：分子的质量小、
12、体积小；分子间有间隔；(如：物质的三态变化、热胀冷缩、压缩气体等)；分子在不断地运动；(如：闻到气味、蒸发、挥发等)；同种分子性质相同，不同种分子性质不同。课题 3 水的净化1、 水的净化：沉淀、吸咐、过滤、蒸馏2、 过滤：一贴二低三紧靠一帖：滤纸要紧帖漏斗内壁；二低：滤纸边缘要低于漏斗边缘；液面要低于漏斗边缘。三紧靠：烧杯要紧靠漏斗玻璃棒；玻璃棒要紧靠三层滤纸一边；漏斗下端要紧靠烧杯内壁。3、 硬水和软水定义：含有较多钙、镁离子的水叫硬水；不含或少含钙、镁离子的水叫软水。硬水软化的方法：加热煮沸；蒸馏；加入化学试剂。鉴别硬水和软水：用试管取样，然后滴加肥皂水，振荡，产生泡沫多的是软水，泡沫少
13、的是硬水。课题 4 爱护水资源1、水污染的来源：工业污染：工业废水、废渣的任意排放；农业污染：农药和化肥的不合理使用；生活污染：生活污水及垃圾的任意排放；2、水污染的危害：3、水的净化消毒杀菌：用漂白粉；除去水中悬浮颗粒：用明矾；5 除去色素、异味、毒素等：用活性炭；4、防治水污染的措施：应用新技术减少污染物的产生，同时工业废水要处理达标后排放；推广生态农业，合理使用化肥和农药；生产和推广使用无磷洗衣粉；对生活污水进行集中处理后排放；第 4 单元物质构成的奥秘课题 1 原子的构成一、原子的结构：质子 (每个质子带一个单位正电荷) 原子核1、原子中子 (不带电 ) 核外电子(每个电子带一个单位负
14、电荷) 核电荷数 =质子数 =核外电子数 =原子序数2、分子和原子的联系、区别：联系：分子由原子构成，分子可分裂成原子，原子可以结合成分子。区别：在化学变化中，分子分解成原子，原子结合成新的分子，但原子不能再分。 3、相对原子质量：是一个比值，不是实际质量；符号“ Ar”,单位是“ 1” ，不是 ” kg” ； 相对原子质量质子数+中子数课题 2 元素一、元素1、定义 ：元素是具有相同核电荷数(质子数 )的一类原子的总称。2、不同种元素之间的本质区别：核电荷数 (质子数 )不同。注：元素只讲种类，不讲个数。3、元素符号的书写规则： “一大二小”。4、元素符号的意义：表示某种元素，如：H 表示氢
15、元素；表示该元素的一个原子，如：H 表示一个氢原子；注：金属、固体非金属、稀有气体元素符号还可以表示一种物质。5、元素的分类： 可分为金属元素、非金属元素、稀有气体元素。 非金属元素：可分为气态非金属、液态非金属、，固态非金属。课题 3 离子一、离子：1、定义：带电的原子或原子团。(质子数电子数 ) 2、所带的电荷数及电性跟化合价相同。（如： Mg 元素的化合价是 -2 价，则 Mg2+）二、分子、原子、离子的对比：表示方法举例在符号前加数字分子用化学式表示H2O、CO2、P2O5表示多少个分子，如：2H2O 原子用元素符号表示H、N、Al、He、C 表示多少个原子，如：2 H 离子有用离子符
16、号表示H+、S2-、Al3+、SO42-表示多少个离子，如：2 Al3+课题 4 化学式和化合价一、化学式（分子式） ：用元素符号和数字表示物质组成的式子。6 二、化学式写法：1、单质化学式的写法：金属、稀有气体、固体非金属单质：用元素符号表示气液态非金属单质：在元素右下角标上2，如： O2、H22、化合物化学式的写法：氧化物：氧元素写在后，另一种元素写在前。如：CuO 金属非金属：金属写在前，非金属写在后。如：Al2O3、FeS 其他：正价在前，负价在后。含原子团 (原子团作为整体，正价在前，负价在后)。3、化学式的意义： （4 种）表示一种物质；表示该物质的元素组成；表示该物质的一个分子；表示该分子的原子构成。三、化合价：1、 识记课本 83 页化合价表；（熟记口诀）：一氟氯氢钾
