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1、第 1 章 走进化学世界1、化学是研究物质的, , 以及的基础科学。2、绿色化学 -环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应) 核心： 利用化学原理从源头消除污染5、学习化学的重要途径科学探究一般步骤：一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网受热均匀）可用于固体加热的仪器是试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。量筒不能用来
2、加热，不能用作反应容器。量程为10 毫升的量筒，一般只能读到0.1 毫升。（三）称量器托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1 克。 ）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“ 左物右码 ” 。（3）称量物不能直接放在托盘上。一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠） ，放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。（4）砝码用 镊子 夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）（5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。（四）加热器皿酒精灯（1）酒精灯的使用要注意“三不”：；用火柴从侧面点
3、燃酒精灯，；熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3 也不应少于1/4 。（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的加热物体。（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或扑灭火焰，不能用水冲。（五）夹持器铁夹、试管夹铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3 处。试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3 处；用手拿住二、化学实验基本操作（一）药品的取用1、药品的存放：一般固体药品放在中，液体药品放在中（少量的液体药品可放在滴瓶中），金属钠存放在煤油
4、中，白磷存放在水中2、药品取用的总原则取用量：按实验所需取用药品。如没有要求，应取最少量，固体以为宜，液体以为宜。多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。“三不”：任何药品不能、（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔）3、固体药品的取用粉末状及小粒状药品：用药匙或V 形纸槽块状及条状药品：用镊子夹取4、液体药品的取用液体试剂的倾注法：取下瓶盖，在桌上，（以免） 。标签应， （以免） 。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。液体试剂的滴加法：滴管的使用： a、先赶出滴管中的空气，后
5、吸取试剂b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀d 、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外）e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染（二）连接仪器装置及装置气密性检查装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。（三）物质的加热（1）加热固体时，试管，试管受热时先均匀受热，再集中加热。（2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的，加热时使试管与桌面约成角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试
6、管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口（四）过滤操作注意事项：“一贴二低三靠”“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁“二低”： （1）滤纸的边缘低于漏斗口（2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘“三靠”： （1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁（2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边（3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有: 承接滤液的烧杯不干净倾倒液体时液面高于滤纸边缘滤纸破损（五）蒸发注意点：（1）在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌（作用：加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅）（2）当液体接近蒸干（或出现较多量固体）时
7、停止加热，利用余热将剩余水分蒸发掉，以避免固体因受热而迸溅出来。（3）热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石棉网。（六）仪器的洗涤：（1）废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中（2）玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下（3）玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱（Na2CO3）溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。（4）玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。（5）仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。（七） (物质的变化（1）物理变化是生成的变化。（2）化学变化是有化学反应。
8、（3）物理变化和化学变化的本质区别是是否有（判断依据）。（4）发生化学变化时，伴随着物理变化；物理变化时，伴随有化学变化。2、物质的性质（1）物理性质是不需要通过化学变化就能表现出来的性质。如：、导电性、导热性、光泽、溶解性、挥发性、吸附性、延展性等等。（2）化学性质是需要通过化学变化才能表现出来的性质。如、。3、学习化学的重要途径科学探究一般步骤：4.铜与氧气反应的化学方程式第二章我们周围的空气知识点1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡。2、空气的成分和组成空气成分O2N2CO2稀有气体其它气体和杂质体积分数（1）空气中氧气含量的测定a、可燃物要求：足量且产物是固体：选择红磷b、装置
9、要求：气密性良好d、结论：空气是混合物；O2约占 1/5，可支持燃烧；N2约占 4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水e、探究：液面上升小于1/5 原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全能否用铁、铝代替红磷？不能原因：铁、铝不能在空气中燃烧能否用碳、硫代替红磷？不能原因：产物是气体，不能产生压强差（2）空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体（CO 、SO2、氮的氧化物）和烟尘等。目前计入空气污染指数的项目为CO 、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。（3）空气污染的危害、保护：危害：严重损害人体健康,影响作物生长 ,破坏生态平衡 .全球气候变暖 ,臭氧层破坏和酸雨等保护：加强大气
10、质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等（4）目前环境污染问题: 臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）温室效应（ CO2、CH4等）酸雨（ NO2、SO2等）白色污染（塑料垃圾等）3、分子与原子分子原子定义分子是保持物质化学性质最小的微粒原子是化学变化中的最小微粒。性质体积小、质量小；不断运动；有间隙联系分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。区别化学变化中，分子可分，原子不可分。化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。四、物质的组成、构成及分类组成：物质（纯净物）由元素组成原子：金属、稀有气体、碳、硅等。表
11、示：元素符号如 碳 C , 铁 Fe 镁 Mg 物质构成分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。表示： 化学式如氢气 H2、氧气 O2、氧化铜 CuO 离子： NaCl 等离子化合物，如氯化钠由钠离子氯离子构成表示离子符号如 Na+ Cu2+ 混合物（多种物质）分类单质（一种元素）：金属、非金属、稀有气体纯净物有机化合物 CH4、C2H5OH 、C6H12O6、淀粉、蛋白质（多种元素）（一种物质）氧化物 H2O CuO CO2化合物：酸 HCl H2SO4 HNO3（多种元素）无机化合物碱 NaOH Ca(OH)2 KOH 盐 NaCl CuSO4 Na2CO3 物质构成的奥秘复习学案1、原子的构成（
12、1）原子结构示意图的认识（2）在原子中核电荷数=质子数 =核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）（3）原子的质量主要集中在原子核上（4）三决定决定元素化学性质最外层电子数（4）相对原子质量质子数+中子数决定原子的质量原子核2、元素（1）定义：具有的一类原子的总称注意* 一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同* 由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由 O2、O3组成的混合物或金刚石石墨的混合物）绝不可能是化合物。（2）表示方法元素符号拉丁文名称的第一个字母大写a、书写方法：b、意义表示某种元素注意：*有些元素符号还可表示一种单质如 Fe、He 、C 、Si * 在元素符号前加上数字后只能
13、有微观意义，没有宏观意义，如3O：只表示 3 个氧原子c、有关元素周期表* 发现：门捷列夫* 排列依据* 注：原子序数 =质子数d、分类+12 2 8 2 原子核核内质子数第一电子层最外层上有2个电子（带电）（不带电）（带电）原子原子核电子质子中子正负表示该种元素的一个原子金属元素：如Mg、 Al ，最外层电子数特点：4 非金属元素：如N、C，最外层电子数特点：4 稀有气体元素：如He、 Ne。最外层电子数特点：2 或 8 如 O： 氧元素一个氧原子7 横行（7 个周期）各周期电子层数相同，核电荷数逐渐增加 18 纵行（ 16 族）各族最电外层电数相同，电子层数逐渐增加（化学性质相似）e、元素
14、之最：地壳：O、Si、Al、Fe 人体细胞内： O、C、H 3、离子：带电的原子或原子团（1）表示方法及意义：离子符号如Fe3+：一个铁离子带3 个单位正电荷（2）离子结构示意图的认识注意：与原子示意图的区别：质子数=电子数则为原子结构示意图*原子数电子数为离子结构示意图（3）与原子的区别与联系粒子的种类原子离子阳离子阴离子区别粒子结构质子数 =电子数质子数 电子数质子数 电子数：则为阳离子， 如 Al3+质子数 电子数： 则为阴离子， O2-同种元素的原子与离子比较：质子数相等电子数及最外层电子数不同，电子层数可能相同a、步骤：查装定点收离熄b、注意点试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管
15、破裂药品平铺在试管的底部：均匀受热铁夹夹在离管口约1/3 处导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管排水法收集时， 待时再收集 （刚开始排出的是试管中的空气）实验结束时，先再：防止水倒吸引起试管破裂用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部（6）氧气的验满：检验：7、催化剂（触媒） ：在化学反应中能改变 其他物质的化学反应速率，而本身的质量 和化学性质 在反应前后都没有发生变化的物质。 （一变两不变）催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用 。8、常见气体的用途：氧气：供呼吸（如潜水、医疗急救）支持燃烧（如燃料燃烧、炼钢、气焊）氮气：惰性保护气（化性不活泼）、重
16、要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻稀有气体（ He、Ne、Ar、Kr、Xe 等的总称）：保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术9、常见气体的检验方法氧气：带火星的木条二氧化碳：澄清的石灰水氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方；或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜9、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的化学反应。剧烈氧化：燃烧缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造共同点：都是氧化反应都放热 （7） 、燃烧燃烧：爆炸：（不一定都是化学变化）燃烧的条件：灭火的原理：氧化反应：(不属于化学的基本反应类型) 缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧。两者的关系：自燃是有缓慢氧化引起的。但缓慢氧化不一定引起自燃两者都是氧化反应、其它常见气体的化学式：氨气、一氧化碳、二氧化碳、甲
