专题2专题综合检测

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1、一、选择题 (本题包括15 小题，每小题3 分，共 45 分 ) 1(2010 年嘉兴调研 )下列关于金属冶炼的说法，其中不正确的是 () A热分解法适用于制备不活泼金属 B热还原法的常用还原剂为C、 H2、 CO、 Al 等 C电解法适用于制备不活泼金属 D水溶液中置换法适用于活泼金属制取不活泼金属 解析：选C。A 项热分解法适用于制备不活泼金属，如Hg、Ag；C 项电解法适用于制备活 泼金属K、 Na、 Mg、 Al 等； D 项如 Fe CuSO4=FeSO4 Cu。2工业上制取硫酸，回收尾气中的废气选用的试剂是() A氨水B氢氧化钠溶液 C亚硫酸D硫酸 解析：选A。尾气中SO2与氨水反

2、应生成(NH4)2SO3，再与H2SO4反应，生成 (NH4)2SO4。3下列说法中错误的是() A保护环境是保护人类自身 B环境污染主要包括大气污染、水污染、土壤污染、食品污染等 C人吸入二氧化硫，会发生呼吸道疾病D消除大气污染的根本方法是限制化学工业的发展 解析：选D。消除大气污染的根本方法不是限制化学工业发展，而是研制和开发“绿色化 学”，为人类造福。 4有关接触法制硫酸，下列说法中不正确的是 () A用硫和硫铁矿均可作为原料 B SO2转化为SO3，需在催化剂和加热条件下进行 C SO3可用水直接吸收 D热交换器可对生成气体冷却，对原料气体加热 解析：选C。接触法制硫酸时，SO3应用浓

3、硫酸吸收，当用水吸收时，容易形成酸雾而降低 吸收效率。5(2011 年无锡高二检测)在接触法产生H2SO4的过程中，对“废气、废水、废渣、废热” 的处理正确的是() 废气用氨水处理污水用石灰乳处理废渣用来制造水泥或炼铁设置“废热” 锅炉产生蒸气来供热或发电A只有B只有C只有D全部 答案： D 6在 NH3、 H2SO4的工业生产中，具有的共同点是() A使用吸收塔设备B使用尾气吸收装置 C使用H2作原料D使用催化剂 解析：选D。合成氨不需要吸收塔，也不需尾气吸收装置，制硫酸不需用H2作原料，则答 案为 D。7(2011 年邯郸高二检测)工业上接触法制硫酸的生产中，下列措施有利于提高SO2转化率

4、 的是 () V2O5作催化剂通入过量O2两次氧化 SO2、 O2循环使用通过热交换器进行热交换 通入过量的SO2 ABCD 解析：选B。影响SO2转化率的因素可通过化学平衡移动原理讨论。用催化剂只能加快化学反应速率，不能影响化学平衡；中通入过量的SO2，必然导致SO2的转化率降低， 故只有B 项符合题意。 8(2011 年江苏六校联考)某化学兴趣小组用回收的镁铝合金制取氢气。现有10.8 g 镁铝合 金，下列说法正确的是() A常温下与足量18 mol L1 H 2SO4溶液反应，最多可放出0.6 mol H2B常温下与足量2 molL1 HNO 3溶液反应，最少可放出0.45 mol H2

5、 C常温下与足量2 molL1 H 2SO4溶液反应，放出H2的物质的量在0.45 0.6 mol 之间D常温下与足量2 molL1 NaOH 溶液反应，放出H2的物质的量在0.45 0.6 mol 之间 答案： C 9在接触法制硫酸工业中，在原料气相同的情况下，测得压强对SO2平衡转化率的影响见 下表： 压强转化率温度0.1 MPa 0.5 MPa 1 MPa 10 MPa 400 99.2% 99.6% 99.7% 99.9% 500 93.5% 96.9% 97.8% 99.3% 600 73.7% 85.8% 89.5% 96.4% 根据上表数据，考虑综合经济效益，你认为SO2的接触氧

6、化应在下列哪种压强下进行最为 有利 () A 0.1 MPa B 0.5 MPa C 1 MPa D 10 MPa 解析：选A。在 0.1 MPa、 500 的条件下，SO2的转化率已高达93%以上，故考虑综合经 济效益在常压下最为有利。10(2011 年保定高二检测)飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降， 它 与空气中SO2、 O2接触时， SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加，飘尘所起的作用 可能是 () 氧化剂还原剂催化剂吸附剂AB CD 解析：选D。由于 SO2与 O2转化为 SO3需在催化剂的作用下进行，则飘尘所起的作用之一 为催化剂。11根据平衡移动的原理，能

7、提高氨的产量的措施是() A及时把生成的氨液化分离 B升温有利于氨的生成 C使用催化剂促进氮的转化D增大压强，不利于氨的生成 解析：选A。及时将生成的液氨分离，由平衡移动原理可知，平衡将向生成氨的方向移动， 有利于提高氨的产量。升温不利于氨的合成，催化剂不影响化学平衡，增压时，有利于氨 的合成。12 (2010 年梅州调研)中学阶段介绍的应用电解法制备的物质主要有三种：一是铝的工业 制备、二是氯碱工业、 三是金属钠的制备。 下列关于这三个工业生产的描述中正确的是() A 电解法制铝时， 一般用熔融态的氧化铝进行电解但也可用其相应的盐，如熔融态的AlCl3B电解法生产铝时，需对铝土矿进行提纯，在

8、提纯过程中应用了氧化铝或氢氧化铝的两性 C在氯碱工业中，电解池中的阴极产生的是H2， NaOH 在阳极附近产生 D氯碱工业和金属钠的冶炼都用到了NaCl，在电解时它们的阴极都是Cl失电子解析： 选 B。A 中 AlCl3是共价化合物，不能电解其熔融态，C 中 NaOH 是因为阴极附近水 被电解留下OH而产生的， D 中在电解时它们的阳极都是Cl失电子。13有 A、 B、 C、 D 四个中等城市，它们水源、能源充足，交通便利。它们的相对地理位 置如图所示。各城市各有其特点：A 城市是风光秀丽，人口稠密，土地供应紧张的旅游城 市，环保要求高，近郊有丰富的FeS2资源。 B 城市是一个新兴的工业城，

9、已建有大型磷肥厂，土地供应充足。C 城近效有丰富的磷灰石资源，工业发达，但使用H2SO4的工业不多， 土地供应充足。D 城是一个古老的城市，它的周围是重要的农业区，是大量肥料的集散地。 现拟建一座硫酸工厂，厂址应选在() A A 城近郊B B 城近郊 C C 城近郊D D 城近郊 解析： 选 B。A 城、 D 城，一个是旅游城市，土地紧张， 一个是古老的城市、重要的农业区， 都不可选； C 城使用硫酸的工业不多而B 城的大型磷肥厂需要大量的硫酸，且土地供应充足，另外从距离上分析，B 城从 A 城运 FeS2的运输距离为200 km，而 C 城从 A 城运 FeS2 的运输距离为300 km。综

10、合考虑应选在B 城近郊。答案为B。 14总压强为3.30 107 Pa 时， N 2和 H2的混合气体通入合成塔，反应达到平衡时，压强减 为 2.538 107Pa，则平衡时氨的体积百分率是() A 30% B 20% C 15% D 10% 解析：选A。合成塔的体积不变；反应前后的压强之比为反应混合气体的物质的量之比， 由合成氨的反应可知，生成的氨气等于混合气体物质的量的减少。则平衡时氨的体积百分率为：3.30 2.5382.538 100% 30%。15 (2011 年温州高二检测)离子膜法制烧碱示意图如图所示，有关说法正确的是() A a 口进水B b 口进精制饱和食盐水 C c口出的是

11、Cl，是由b口进入的 D d 口出的是H2 解析：选D。a 口进的是精制饱和NaCl 溶液； b 口所进的是含有少量NaOH 的水； c口出 的是淡盐水，d 口出的是H2。 二、非选择题(本题包括5小题，共55 分) 16 (6 分 )(原创题 )为了除去硫酸工业废气中的SO2，并变废为宝，常用粉末状的CaCO3或 熟石灰的悬浊液洗涤气体，反应最终产物为CaSO4。 (1)写出上述两个反应的方程式。 SO2与碳酸钙悬浊液反应： _ ； SO2与熟石灰悬浊液反应： _ _ 。(2)试说明用熟石灰悬浊液而不用澄清石灰水或NaOH 溶液吸收的原因 _ _ 。 解析： (1)从亚硫酸的酸性比H2CO3

12、强分析并得出产物首先是CaSO3，硫酸工业尾气中还有O2， 氧化 CaSO3为 CaSO4； 熟石灰为Ca(OH)2， 能吸收SO2生成 CaSO3， 进一步生成CaSO4。 (2)NaOH价格贵，澄清石灰水中Ca(OH)2的含量少 (浓度低 )，而熟石灰悬浊液克服以上缺 点。答案： (1)SO2 CaCO3=CaSO3 CO2，2CaSO3O2=2CaSO4 Ca(OH)2 SO2=CaSO3 H2O， 2CaSO3O2=2CaSO4 (2)澄清石灰水和NaOH 溶液都具有吸收SO2的功能，但澄清石灰水中Ca(OH)2的浓度小， 吸收 SO2的量少且速率慢，而NaOH 的价格高，熟石灰悬浊液

13、克服了以上两种缺点17 (10 分 )现在工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水制取H2、Cl2、 NaOH。请完 成下列问题：(1) 在 电 解 过 程 中 ， 与 电 源 正 极 相 连 的 电 极 上 所 发 生 的 电 极 反 应 式 为 _ 。(2)电解之前食盐水需要精制，目的是除去粗盐中的Ca2、 Mg2、 SO2 4等杂质离子，使用 的试剂有：aNa2CO3溶液， b.Ba(OH)2溶液， c.稀盐酸，其合理的加入顺序为_(填试 剂序号 )。(3)如果在容积为10 L 的离子交换膜电解槽中，1 min 在阴极可产生11.2 L(标准状况 )Cl2， 这时溶液的pH 是 (设体积

14、维持不变)_。(4)Cl2常用于自来水的消毒杀菌，现在有一种新型消毒剂ClO2，若它们在杀菌过程中的还 原产物均为Cl，消毒等量的自来水，所需Cl2和 ClO2的物质的量之比为_。解 析 ： (3) 由2NaCl 2H2O =电解2NaOH H2 Cl2 可 知 ， n(NaOH) 2n(H2) 211.2 L 22.4 L mol1 1 mol， c(OH) 0.1 mol L1，故溶液的pH 13。(4)Cl22e 2Cl， ClO2 5e Cl，当两者得电子数相等时，消毒能力相当，此时两者物质的量之比为5 2。 答案： (1)2Cl 2e=Cl 2 (2)b、 a、 c(3)13(4)5 2 18 (12 分 )已知： N2(g) 3H2(g)3(g)(正反应为放热反应) 请回答下列问题：(1)从影响化学反应速率和化学平衡的因素分析，要有利于NH3的生成，理论上应采取的措 施是 _