2014佛山二模化学试题

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1、1 2014 届佛山二模理综化学7、下列说法正确的是A 淀粉、油脂、氨基酸都能水解，但水解产物不同B 甲醛可用作食品防腐剂C 植物油和裂化汽油都能使溴水褪色D 对“ 地沟油 ” 进行分馏可以制得汽油、煤油，达到变废为宝的目的8、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是A Na+、Fe3+、I、 CO 32B K +、Fe2+、Cl、NO3C H+、Na +、SiO 32、CH 3COOD Ag+、K+、 Br、NO39、下列说法正确的是A 常温常压下，8 克 O3含有 0.5NA个氧原子 (相对原子质量O:168) B 1mol.L1的 Ca(ClO)2溶液中含ClO数目为 2N A C 标准状况

2、下，22.4LHCl 溶于 1L 水中所得的盐酸含有NA个 HCl 分子D 1molNa 被完全氧化生成Na2O2，失去 2NA个电子10、右图是周期表中短周期的一部分，A、B 的原子序数之和等于C 原子的原子序数。下列叙述正确的是A B 的氧化物对应的水化物一定为强酸，且只有氧化性B 三种元素对应的氢化物中C 的氢化物稳定性最好C 原子半径大小关系为：CA D C 的单质常温下为无色无味的气体11、下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A SiO2具有较好的导电性，可用于制造半导体材料B H2O2是一种绿色氧化剂，可氧化酸性高锰酸钾而产生O2C 铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运

3、浓硝酸D Mg 在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作信号弹12、下列有关说法错误的是A 为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块B 纯碱溶于热水中，去污效果增强，说明纯碱的水解反应是吸热反应C 已知工业合成氨气 H0，达平衡后，升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动D NH3(g) + HCl(g) NH4Cl(s) 较低温度下能自发进行，说明该反应的H0 22、下列根据实验操作和现象得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A 某钠盐溶液滴入AgNO3溶液有白色沉淀生成该钠盐不一定是NaCl B 浓硫酸与 NaCl 固体混合加热有气体产生硫酸的酸性比HCl 强C 某无色

4、气体通入溴水中溴水褪色该气体一定是C2H4D 向浓度均为0.1mol.L1的 NaCl 和 NaI 混合溶液中滴加少量的Pb(NO3)2溶液出现黄色沉淀（PbI2）KSP（PbI2） KSP（PbCl2）A B C 2 23、已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡及其对应的平衡常数常温下，将等体积、等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合，下列叙述正确的是A 对混合溶液进行微热，K1增大、 K2减小B 混合溶液PH7 C 混合溶液中c（ CH3COO） c（ Na+）D 温度不变，若在混合溶液中加入少量NaOH 固体， c（CH3COO）减小30 （ 16 分）乌尔曼反应是偶联反应的一种，可以实

5、现卤代苯与含氯杂环的反应。例如：（1）化合物（ ）的分子式为；（2）化合物 是化合物 的同系物，分子式为C8H9Br，为苯的对位二取代物，其核磁共振氢谱图共有4组峰，峰面积比为2：2： 2：3，其结构简式为（任写一种）（3） 1mol 化合物 可以与mol H2发生加成反应，产物结构简式为。（4）化合物 的一种同分异构体的结构简式为，与氢氧化钠溶液醇溶液加热条件下反应的方程式为：。（5）一定条件下，与也可以发生类似反应的反应，参加反应的分子数之比为2： 1，则生成的产物的结构简式为。31 （ 16 分）雾霾天气严重影响人们的生活，其中氮氢化物和硫氢化物是造成雾霾天气的主要原因之一。消除氮氢化物

6、和硫氢化物有多种方法。（1） NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图311 所示：由图 311 可知， SCR 技术中的氧化剂为；3 图 312 是不同催化剂Mn 和 Cr 在不同温度下对应的脱氮率，由图可知最佳的催化剂和相应的温度分别为、。用 Fe做催化剂时， 在氨气足量的情况下，不同 c(NO2)/c(NO) 对应的脱氮率如图313 所示，脱氮效果最佳的 c(NO2)/c(NO) 。已知生成1molN2反应放出的热量为QKj ，此时对应的脱氮反应的热反应方程式为：。（2）利用喷雾干燥法脱硫工艺是除去SO2的常见方法，先将含SO2的废气溶于水

7、，再用饱和石灰浆吸收，具体步骤如下：SO2(g)H2O(l)H2SO3(l)H(aq)HSO 3(aq)HSO3(aq)H+(aq)SO 32(aq) Ca(OH)2Ca2(aq) 2OH(aq) Ca2(aq)SO 32(aq) CaSO3(s)步骤的平衡常数表达式为该温度下，吸收液中c(Ca2)一直保持为0.70mol/L ，已知 Ksp（CaSO4） 1.4X10-7，则吸收后溶液中的 SO32的浓度。（写出计算过程，结果保留2 位有效数字）32 （ 16 分）高铁酸钠（Na2FeO4）具有很强的氧化性，广泛应用于净水、电池工业等领域。以粗FeO(含 有 CuO、Al2O3和 SiO2等

8、杂质 )制备高铁酸钠的生产流程如下，回答下列问题：已知： NaClO 不稳定，受热易分解。（1）粗 FeO 酸溶过程中通入水蒸气（高温），其目的是（2）操作目的是得到高纯度FeSO4溶液，则氧化中反应的离子方程式为_H2SO4 H2SO4 H2O2 粗FeO 酸溶操作氧化产品Na2FeO4 氧化操作NaOH NaClO4 （3）本工艺中需要高浓度NaClO 溶液，可用Cl2与 NaOH 溶液反应制备Cl2与 NaOH 溶液反应的离子方程式为_在不同温度下进行该反应，反应相同一段时间后，测得生成NaClO 浓度如下：温度 /0C 15 20 25 30 35 40 45 NaClO 浓度 /mo

9、l L-14.6 5.2 5.4 5.5 4.5 3.5 2 请描述随温度变化规律_ 其原因为 _ （4）工业也常用电解法制备Na2FeO4，其原理为：Fe+2OH+2H 2O FeO42+3H 2请用下列材料设计电解池并在答题卡的方框内画出该装置。可选材料：铁片、铜片、碳棒、浓NaOH 溶液、浓HCl 等其阳极反应式为：_ 33亚硝酸钠被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛。以木炭，浓硝酸、水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如下嵊所示。已知：室温下，2NONa2O22NaNO2酸性条件下， NO 或 NO2都能与 MnO 4反应生成 NO 3和 Mn2，5NO22M

10、nO 46H5NO 32Mn23H2O （1）A 中观察到的现象是（2）装置 B 中反应的离子方程式有、。（3）装置 C 的作用是，装置 F的作用是（4）若无装置D，则 E 中产物除亚硝酸钠外还含有副产物。 （填化学式）（5） NaNO2像食盐一样的咸味，但能引起中毒。已知亚硝酸钠能发生如下反应：2 NaNO24HI2NO I22NaI2H2O， 根据上述反应， 可以用试剂和生活中常见的物质进行实验，以鉴别亚硝酸钠和食盐。进行实验时，必须选用的物质有。A、自来水B、碘化钾淀粉试液C、淀粉D、白糖E、食醋F、白酒（6）充分反应后， 某同学设计实验对E 中 NaNO2的含量进行检测。称取 E 中固

11、体 2g，完全溶解配制成溶液 100mL， 取出 25mL 溶液用 0.100mol/L 酸性 KMnO4溶液进行滴定 （杂质不与KMnO4反应） ， 消耗 KMnO4溶液 20mL，求样品中亚硝酸钠的质量分数（保留小数点后1 位） （已知： NaNO2摩尔质量为60g/mol）电解5 理科综合化学试题参考答案和评分标准题目7 8 9 10 11 12 22 23 答案C B A B D C AD BC 30 （ 16 分）（1） C3H4N2（2 分）(2)或（3 分）（3） 5 （3 分）（2 分）（4）（3 分）（5）（3 分）30 题评分细节：【键线式和结构简式通用；苯环可写成； 但环

12、状书写不规范，凸出没有的价键（ “毛刺”如）整题扣1 分】（1） C3H4N2（2 分）原子书写顺序错扣1 分，个数错扣2 分(2)或（3 分）第一种物质的CH2CH3可写成 C2H5,但写成 CH3CH2扣 3 分第二种物质的书写氢原子与溴原子位置颠倒扣1 分（3） 5 （3 分）（2 分）漏写氮原子上的氢原子扣2 分；氮、氢原子间的短线可写可不写（4）（3 分）反应物、生成物正确得2 分；反应物、生成物漏或错扣3 分（如漏写产物H2O、把反应物中的NaOH 写在条件处，产物是苯乙烯与HBr 均不得分）以下情况错一项或多项共扣1 分：无条件、条件不全、条件错、连接符号写成“”、配平错、配平计

13、量数不是最简（条件中的“醇”可写“乙醇”）（5）（3 分） 答案唯一31 （16分）（1） NO、NO2（2分） Mn （2分）200-250 或范围内间任意温度（2分）6 1:1 （2分）2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+3H2O(g)H=-2QkJ/mol （ 3分）(2) （2分）（3 分）31 题评分细节： （1） NO、NO2（2 分。NO、NO2各 1 分。多答“NH3”倒扣 1 分。答“NOx” 、 “NH3”0 分。 ） Mn （2 分）200-250或范围内间任意温度（2 分。即 200 T250间任意温度均可）1:1 （或“ 1”。 2 分）2NH3(g

14、)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+3H2O(g) H=-2QkJ/mol （3 分。2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+3H2O(g) 2 分。写“” 、 “” 、多写反应条件不扣分；配平错或没配平扣1 分；没写“物质状态”或写错，0 分 。H= - 2QkJ/mol 1 分。数值、单位有错，0 分）(2) （或2分）（3 分。1 分；1 分，有正确数据代入或表述即可，没写单位或写不扣分；1 分，有效数字、单位错 0 分 ）32 （16分）（1）升高温度加快反应速率或 增大接触面积加快反应速率或 提高酸溶效率（2 分）（2）2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2

15、O（3 分）（3） Cl2+2OH=Cl+ClO+H 2O（2 分）温度小于30时， NaClO 浓度随温度升高而增大；温度高于30时，NaClO 浓度随温度升高而降低。（2 分）温度小于30时，升高温度，反应速率增大；温度高于30 时，NaClO 不稳定而分解。 （2 分）（4）如右图：（阴极材料可为Cu或 Fe） （3 分）Fe - 6e+ 8OH= FeO42+ 4 H 2O（2 分）32 题评分细节： （1）升高温度加快反应速率或 增大接触面积加快反应速率 或提高酸溶效率（2 分）7 答“升高温度加快反应速率”、 “增大接触面积加快反应速率”、 “提高酸溶效率” ，任意一个均可得2分；答“使FeO 充分溶解”之类，与标准答案意思等价的，也可得2 分；答“促进水解” 、 “促进氧化”或类似字眼，得0 分。（2）2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O（3 分）写离子方程式正确（包括配平正确）得3 分；写离子方程式，反应物、生成物均正确，配平错误（含未配平），得 2 分；写离子方程式，但反应物