《【高优指导】2017版高三化学一轮复习第3单元自然界中的元素第3节硫及其化合物考点规范练鲁科版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【高优指导】2017版高三化学一轮复习第3单元自然界中的元素第3节硫及其化合物考点规范练鲁科版（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 硫及其化合物 ( 时间 :45 分钟满分 :100 分) 一、选择题 ( 本题共 10 小题 , 每小题 5 分, 共 50 分, 每小题只有一个选项符合题目要求) 1. 浓硫酸有许多重要的性质, 在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是( ) A.酸性 B. 脱水性 C.强氧化性D.吸水性 答案 :A 解析 : 浓硫酸与含有水分的蔗糖作用过程中先吸水, 使蔗糖干燥 , 再脱水 , 最后氧化碳单质显示强氧 化性。2. 下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是( ) A.Ba(OH)2B.Ba(NO3)2C.Na2S D.BaCl2 答案 :D 解析 :A 项生成 BaSO3沉淀 ;B
2、项 SO2溶于水显酸性, 被 HNO3氧化生成硫酸, 进而生成BaSO4;C 项 SO2通 入 Na2S溶液中会生成单质硫沉淀。 3. 硫黄在空气中燃烧生成气体甲, 甲溶于水得溶液乙, 向乙溶液中滴加溴水, 溴水退色 , 乙变成丙。 在丙里加入Na2S生成气体丁 , 把丁通入乙得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素, 则它们 正确的顺序是 ( ) A.SO3H2SO4H2SO3H2S S B.SO2H2SO3H2SO4H2S SO3 C.SO3H2SO4H2SO3SO2Na2S2O3 D.SO2H2SO3H2SO4H2S S 答案 :D 解析 : 硫黄在空气中燃烧生成SO2,SO2溶于水得
3、 H2SO3溶液 , 向乙溶液中滴加溴水生成H2SO4和 HBr, 在 丙里加入Na2S生成气体H2S,把 H2S通入 H2SO3得到沉淀S。所以选D。4. 下列说法正确的是( ) A.因为 SO2具有漂白性 , 所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊溶液退色B.能使品红溶液退色的物质不一定是SO2 C.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水退色, 且原理相同 D.等物质的量的SO2和 Cl2混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中, 漂白效果更好 ? 导学号 95380217? 答案 :B 解析 :A 项中 SO2使溴水、酸性KMnO4溶液退色是因为SO2具有还原性 , 能
4、使品红溶液退色是因为SO2 具有漂白性 ,SO2不能使石蕊溶液退色; 能使品红溶液退色的物质很多, 不仅仅是 SO2;C 项的这些漂白 剂的漂白原理不都相同;SO2和 Cl2等物质的量混合后在溶液中发生反应SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl, 从而失去漂白能力。 5.(2015江苏启东中学月考) 在 BaCl2溶液中通入SO2气体 , 溶液仍澄清 ; 若将 BaCl2溶液分盛到两支试管中 , 其中一支加入硝酸, 另一支加入烧碱溶液, 然后再通入SO2气体 ,结果两支试管都有白色沉淀 生成。由此得出下列结论合理的是: 氯化钡有两性两支试管中生成的白色沉淀均是亚硫酸钡 SO2有还原性且溶
5、于水显酸性升高 pH使 SO2水溶液中S的浓度增大 ( ) A.B.C.D. 答案 :C 解析 :SO2通入 BaCl2溶液中无明显现象, 加入 HNO3会将 H2SO3氧化为 H2SO4, 从而生成BaSO4白色沉 淀,SO2体现了还原性;若加入 NaOH 溶液与 SO2反应生成S而生成 BaSO3白色沉淀 , 体现了酸性氧化物的性质。 6. 下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是( ) A.亚硫酸钠B.漂白粉 C.硫酸亚铁D.氢硫酸答案 :B 2 解析 : 漂白粉置于空气中吸收CO2而生成 CaCO3和 HClO,而 HClO不稳定会分解生成HCl 和 O2。 7. 下列有关说法不正确的是
6、( ) A.要清洗附着在试管壁上的硫, 可用的试剂是CS2 B.硫化亚铁溶于稀硝酸中反应的离子方程式为FeS+2H+Fe2+H 2S C.常温下浓硫酸能使铝发生钝化, 可在常温下用铝制容器贮运浓硫酸D.在 Na2SO3和 BaCO3混合物中加入过量的稀硫酸, 能产生气泡并有沉淀生成 答案 :B 解析 : 硫易溶于CS2,A 正确 ;HNO3具有强氧化性 , 能氧化 Fe2+和 H 2S,B 不正确 ;C 项原因和结论都正 确;Na2SO3与稀硫酸反应生成SO2、Na2SO4和 H2O,BaCO3与稀硫酸反应生成BaSO4沉淀、 CO2和 H2O,能产生气泡 , 并有沉淀生成 ,D 正确。 8.
7、 下列现象描述正确的是( ) A.向品红溶液中通入二氧化硫, 红色退去 ; 加热该无色溶液, 无颜色变化 B.向饱和硫化氢溶液中通入二氧化硫, 溶液变浑浊 ; 继续通入二氧化硫, 浊液变澄清 C.向澄清石灰水中通入二氧化硫, 溶液变浑浊 ; 继续通入二氧化硫, 浊液变澄清 D.向紫色石蕊溶液中通入二氧化硫, 溶液变红色 ; 继续通入二氧化硫, 溶液变无色 答案 :C 解析 :SO2使品红溶液退色是可逆的, 加热后可恢复红色,A 项不正确 ; 硫化氢溶液中通入SO2气体发生 的反应为2H2S+SO23S+2H2O,继续通 SO2不再反应 , 故 B项不正确 ;C 项,SO2+Ca(OH)2CaS
8、O3+H2O,继续通 SO2, 发生的反应为CaSO3+SO2+H2OCa(HSO3)2, 故而变澄 清,C 项正确 ; 紫色石蕊溶液中通入SO2, 溶液变红色 , 继续通 SO2, 无变化 , 故 D项不正确。 9. 下列有关化学方程式正确的是( ) A.硫在足量氧气中燃烧:2S+3O22SO3B.二氧化硫通入足量氨水中:SO2+NH3H2ONH4HSO3C.硫和铁混合物, 加热 :2Fe+3SFe2S3 D.硫酸氢钠溶液与亚硫酸氢钠溶液混合:NaHSO4+NaHSO3Na2SO4+SO2+H2O 答案 :D 解析 : 硫在氧气中燃烧为S+O2SO2,A 项不正确 ; 足量氨水与SO2反应生
9、成 (NH4)2SO3而不是 NH4HSO3;Fe 与 S反应生成FeS而不是 Fe2S3;D 项中 NaHSO4与 NaHSO3反应生成Na2SO4、SO2和 H2O,正 确。 10.(2015 宁夏石嘴山模拟) 下列有关物质检验的实验结论正确的是( ) 选 项实验操作及现象实验结论A 向某溶液中加入盐酸 酸化的氯化钡溶液,有 白色沉淀生成该溶液中一定含有S B 向某溶液中加入盐酸, 将生成的气体通入品 红溶液中 ,品红溶液退色该溶液一定含有S C 将某气体通入品红溶液中 , 品红溶液退色该气体一定是SO2D 将 SO2通入 Na2CO3溶液中, 将生成的气体先通 入足量的酸性KMnO4溶
10、液, 再通入澄清石灰水 中, 有浑浊说明酸性H2SO3H2CO3? 导学号 95380218? 答案 :D 3 解析 :A 项, 该溶液中可能含有Ag+;B 项, 该溶液中可能含有HS;C项, 该气体可能是Cl2、O3等。 二、非选择题 ( 本题包括3 个小题 , 共 50 分 ) 11.(2015 广西南宁模拟)(16 分) 测定生成SO2的转化率可以用下图装置, 装置中烧瓶内发生的化学反应方程式为Na2SO3(s)+H2SO4(85%)Na2SO4+H2O+SO2( 已知 SO3的熔点是16.8 , 沸点是 44.8 ) 。(1) 装置中甲管的作用是。(2) 根据实验需要, 应该在、处连接
11、合适的装置, 请从下图AE装置中选择最适合的装 置并将其字母填至下面的空格中, 每个装置不重复使用。、处连接的装置分别是。(3) 为使 SO2有较高的转化率, 实验中加热催化剂与滴加浓硫酸的顺序中, 应采取的操作 是, 若用大火加热烧瓶时,SO2的转化率会( 填“升高”“不变”或“降低” ) 。 (4) 有一小组在实验中发现,SO2气体产生缓慢 , 以致后续实验现象不明显, 但又不存在气密性问题, 请你推测可能的原因(可以不填满 ) 原因 : ; 原因 : ; 原因 : 。(5) 将 SO2通入含 1 mol 氯酸的溶液中, 可生成一种强酸和一种氧化物, 并有 6.021023个电子转移 ,
12、则该反应的化学方程式为。 答案 :(1) 让硫酸顺利流下 (2)BEAC (3) 先加热催化剂再加浓硫酸降低 (4) Na2SO3变质浓硫酸的浓度不够( 合理即可 ) (5)SO2+2HClO3H2SO4+2ClO2 解析 : 甲管可起到烧瓶内的压强与分液漏斗内的压强相等的作用, 使硫酸顺利流下。制取的SO2含有水要用浓硫酸干燥,所以应选B;SO2的氧化应在E中进行 ; 由于 SO3熔点是 16.8 , 可利用A装置 将其冷却而与SO2分离 , 所以选A;吸收 SO2, 根据反应前后的质量差求出SO2的质量 , 后面的装 置是吸收空气中的水及二氧化碳。SO2催化氧化反应应在SO2到达之前预热,
13、 所以先加热催化剂; 该 反应是正向放热的可逆反应, 升温平衡逆向移动,使 SO2转化率降低 , 其次 , 由于温度升高,产生的 SO2 速率过快 ,当经过 E时, 部分 SO2来不及反应。 SO2气体产生缓慢, 可从反应速率的影响因素考虑, 比 如 Na2SO3变质、浓硫酸的浓度不够、温度较低等。SO2有还原性 ,可以被氯酸氧化成硫酸, 而 1 mol 氯酸参加反应转移1 mol 电子 , 说明氯酸中Cl 的化合价降低了1 价 , 则该氧化物为ClO2。12.(18分) 近年来 , 酸雨污染较为严重, 防治酸雨成了迫在眉睫的问题。 (1) 有人提出了一种利用氯碱工业产品治理含二氧化硫废气的方
14、法, 流程如下 : ( ) 将含 SO2的废气通入电解饱和食盐水后所得到的溶液中, 得 NaHSO3溶液。 ( ) 将电解饱和食盐水所得气体反应后制得盐酸。( ) 将盐酸加入NaHSO3溶液中 , 反应所得到的SO2气体回收 , 生成的 NaCl 循环利用。4 写出步骤 ( ) 反应的化学方程式: ; 写出步骤 ( ) 中电解饱和食盐水的化学方程式: ; 写出步骤 ( ) 反应的离子方程式: 。 (2) 还有学者提出利用Fe2+、Fe3+等离子的催化作用, 常温下将SO2氧化成 S而实现 SO2的回收利用。某研究性学习小组据此设计了如下方案,在实验室条件下测定转化器中SO2氧化成 S的转化率。
15、该小组采用如图装置在实验室测定模拟烟气中SO2的体积分数 ,X 溶液可以是。( 填写序 号) A.碘的淀粉溶液 B.酸性高锰酸钾溶液 C.氢氧化钠溶液 D.氯化钡溶液 若上述实验是在标准状况下进行的, 欲测定转化器中SO2氧化成 S的转化率 , 已知气体流速 , 还需 测定的数据有、 。答案:(1) SO2+NaOHNaHSO32NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2 HS+H+SO2+H2O (2) A、 B 实验时间加入盐酸酸化的BaCl2溶液后生成沉淀的质量 13.(16分) . 实验室制备、收集干燥的SO2, 所需仪器如下。(1) 装置 A产生 SO2, 按气流方向连接各仪器接口,
16、 顺序为 a 。 (2) 装置 A中发生反应的化学方程式为 。 (3) 验证产生的气体是SO2的方法是 。 .SO2气体为无色气体, 有强烈刺激性气味, 是大气主要污染物之一, 具有一定的还原性, 探究 SO2气 体还原 Fe3+、I 2可以使用的药品和装置如图所示: 5 (1) 装置 E中的现象是 。在 SO2还原 Fe3+的反应中SO2和 Fe3+的物质的量之比是。 (2) 装置 G的作用是。 (3) 在上述装置中通入过量的SO2, 为了验证E中 SO2与 Fe3+发生了氧化还原反应, 取 E中的溶液 , 分成 两份 , 并设计了如下实验: 方案 : 往第一份溶液中加入少量酸性KMnO4溶液 ,紫红色退去。 方案 : 往第二份溶液中加入KSCN溶液 , 不变红 , 再加入新制的氯水, 溶液变红。 上述方案不合理的是, 原因是 。 (4) 能表明 I-的还原性弱于SO2的现象是。 ?
