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1、个性化 辅导讲义杭州龙文教育科技有限公司1 学生：科目：教师：第阶段第次课时间 : 年月日段 一、原子结构及元素周期表1、下列关于元素周期表的说法正确的是()。 A元素周期表有 7 个主族， 7个副族， 1 个 0 族，1 个族，共 16纵行 B元素周期表中从 B 族到 B 族 10 个纵行的元素都是金属元素 C除短周期外，其他周期均为18 种元素 D周期表中所有元素都是从自然界中发现的 2下列说法中正确的是 ()。 AA、A 族元素的原子，其半径越大，越难失去电子 B元素周期表中从 B 族到 B 族 10 个纵行的元素都是金属元素 C原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 D所有主
2、族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等3、有-n aX和m bY两种离子，其电子层结构相同。下列关系式或化学正确的是（）A.a-n=b+m B.a+m=b-n C.氧化物为 YOm D.氢化物为 HnX或 XHn 二、元素在周期表中的“位、构、性”关系： 1同周期元素从左到右：随着的递增，原子半径，原子核对最外层 电子的吸引力，得电子能力，元素的性增强，失电子能 力，元素的性减弱。具体表现在单质的性增强，性减 弱；元素的最高价氧化物的水化物的性增强，性减弱；气态氢化物的 性增强； , 2.同主族元素从上到下：随着的递增，原子半径，原子核对最外层电 子的吸引力，得电子能力，元素的
3、性增强，失电子能 力，元素的性减弱。具体表现在单质的性增强，性减 弱；元素的最高价氧化物的水化物的性增强，性减弱；气态氢化物的 性增强； , 结构决定位置，结构决定性质，位置体现性质。个性化 辅导讲义杭州龙文教育科技有限公司2 2、元素金属性与非金属性的比较 (1)元素金属性强弱的判断依据 根据金属单质与水 (或酸)反应的难易程度；根据金属单质与盐溶液的置换反应； 根据金属单质的还原性或对应阳离子的氧化性强弱：根据最高价氧化物对应水化物的 碱性强弱：根据电化学原理：不同金属形成原电池时，作负极的金属活泼；在电解池 中的惰性电极上，先析出的金属其对应的元素不活泼。 (2)元素非金属性强弱的判断依
4、据 根据非金属单质与H2 化合的难易程度：根据形成的气态氢化物的稳定性或还原性： 越稳定或还原 性越弱，则其对应元素的非金属性越强；根据非金属之间的相互置换； 根据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：根据非金属单质的氧化性或对应阴离子 的还原性强弱：最高价含氧酸形成的盐(同种阳离子 )碱性越弱对应的非金属元素的非 金属性越强。 3、粒子半径大小的比较 1同周期阳离子径从左到右逐渐减小；同周期阴离子半径从左到右逐渐减小；同周期 阳离子半径均小于阴离子半径； 2同主族阳离子半径（或阴离子半径）从上到下逐渐增大； 3 同种元素的阴离子半 径大于其原子半径； 4电子层结构相同的离子半径随核电荷的增加半径
5、逐渐减小。 4. 等电子数的微粒汇总 （1） “10 电子”微粒 分子： Ne ，HF ，H2O ，NH3，CH4 离子 ： N3-、O2-、F、Na+、Mg2+、Al3+ OH，NH 2，H 3O+，NH 4+（2） “18 电子”微粒 分子： Ar，F2、HCl，H2S，PH3、H2O2、 （NH2F） ，C2H6、 （CH3NH2） ，CH3OH 、N2H4，SiH4、CH3F、 NH2OH 离子： K+、Ca2+、Cl、S2，HS、O 22， （N 2H5+、N 2H62+）（3）其他等电子数的微粒 “2 电子”微粒： He 、H、Li+、Be2+“9 电子”微粒： F、OH 、NH2
6、、CH3 “14电子”微粒： Si、N2、CO 、C2H2 （4）质子数和核外电子总数均相等的粒子 Na+、NH 4+、H 3O+Cl、HS F、OH 、NH2N2、CO 、C2H2 5.特征突破口： (1)形成化合物种类最多的元素是碳。 (2)某元素的最高价氧化物的水化物能与其气态氢化物化合生成盐，该元素是氮。 (3)在地壳中含量最多的元素是氧，在地壳中含量最多的金属元素是铝。 (4)常温下呈液态的非金属单质是溴，金属单质是汞。 (5)气态氢化物最稳定的元素是氟。 (6)三种元素最高价氧化物对应的水化物两两皆能反应，则必定含有铝元素。 (7)焰色反应呈黄色的元素是钠，焰色反应呈紫色的元素是钾
7、。 (8)最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素是氯。 (9)单质的硬度最大的元素是碳。 (10) 化学式为 A2B2型的化合物，则可能为Na2O2、H2O2、C2H2。 一、性质周期性变化 1短周期元素 X、Y、Z 在周期表中的位置如图所示，则下列说法正确的是（）个性化 辅导讲义杭州龙文教育科技有限公司3 A. X 是活泼的非金属 B. 三种元素中 Y的非金属性最强 , 其氢化物的水溶液是强酸 C. Z 的最高价氧化物的水化物是强酸 D. Y 的最高价氧化物的水化物是一种强酸 2A、B、C、D、E均为短周期元素。 A、B、C位于同一周期相邻位置，它们分别与D形 成的分子中都有10 个电子，且
8、A 和 C的原子序数之比为34。E原子半径是短周期元 素原子半径最大的。则下列叙述正确的是（） AA和 C能形成共价化合物 B由 B、D原子构成的分子的结构是正四面体 CE和 C只能形成 E2C 一种化合物 D由 A、B、C 、D四种元素形成的化合物一定不属于无机盐 3下列说法中正确的是（） A非金属原子组成的化合物不可能是离子化合物 B. A 族元素的金属性一定比A族元素的金属性强 C. 同一主族元素组成的化合物一定是共价化合物 D. NH5中的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子电子层结构，1molNH5中含有 4NA个 N H键 4X、Y为短周期元素， X位于 IA 族，X与 Y可形成
9、化合物 X2Y ，下列说法正确的是 （） AX的原子半径一定大于Y的原子半径 BX与 Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构 C两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为11 DX2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物 5右图表示元素周期表前四周期的一部分，关于元素X、Y、Z、W的叙述正确的是（） X、Y的最高价氧化物的水化物酸性为YH2YO4HXO4 B.非金属性： XYZ C.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序由弱到强 D.元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z顺序由小到大 元素推断 1、四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z 元素原子核外电子总 数是其最外层电子数的3 倍。请回答
10、下列问题： (1)元素 Z 位于周期表中第 _周期_族。 (2)这些元素的氢化物中， 水溶液碱性最强的是 _(写化学式 )。 (3)XW2的电子式为 _。 (4)Y 的最高价氧化物的化学式为_。 (5)W 和 Y 形成的一种二元化合物具有色温效应， 其相对分子质量在170190之间， 且 W 的质量分数约为 70%。该化合物的化学式为 _。 2. A、B、C、D、E、F 是六种短周期主族元素， 它们的原子序数依次增大，其中A、 D 及 C、F 分别是同一主族元素。 A、C 两元素可形成原子个数之比为21、11 型化 合物。 B 元素的最外层电子数是内层电子数的2 倍，E 元素的最外层电子数等于
11、其电子 层数。 F 元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍。请回答：个性化 辅导讲义杭州龙文教育科技有限公司5 (1)A、C、E、F 的元素名称为 _、_、_、_； (2)BC2与 D 的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为 _。 (3)E 的氧化物为 _性氧化物，与 NaOH 反应的离子方程式为 _。 (4)C、D、E、F 原子半径从小到大的顺序 (填元素符号 ) _。 (5)D、E 的最高价氧化物的水化物间的离子反应方程式为 _。 3、X、Y、Z、M、G 五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z 同主 族，可形成离子化合物ZX；Y、M 同主族，可形成 MY2、MY3两种分
12、子。 请回答下列问题： (1)Y 在元素周期表中的位置为 _。 (2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_(写化学式 )，非金属 气态氢化物还原性最强的是_(写化学式 )。 (3)Y、 G 的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有_(写出其中两种物质 的化学式 )。 (4)X2M 的燃烧热 H a kJmol1，写出X2M 燃烧反应的热化学方程式： _ 。 (5)ZX的 电 子 式 为 _； ZX与 水 反 应 放 出 气 体 的 化 学 方 程 式 为 _ 。 4、A、B、C 、D 、E均为短周期元素，且原子序数依次递增。A、E同主族， B、D同周期，且 B和 D最外层电子
13、数之和为10；A与 D可形成， A2D、A2D2共价化合物。请回答下列问题。 （1）D位于周期表第 _周期， _族； （2）E 离子的结构示意图为 _ _ ；与 E同周期的元素中，金属性最弱的 金属元素名称是 _ _，最稳定的气态氢化物的化学式为_；（3）C2的电子式为 _，B 与 D 通常能形成 _晶体，在E2D2中含有的化学键有； （4）由A、B、C、 D 四种元素组成的离子化合物的化学式为（写出一种即可） _， 组 成 的 共 价 化 合 物 的 结 构 简 式 为 （ 写 出 一 种 即 可 ） _ ； 5、A、B、C、D、E 五种元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E 顺序增大， C、D 都能分别与 A按原子个数比为11 或 12 形成化合物， CB可与 EA2反应生成 C2A与气 体物质 EB4，E的 M层电子数是 K层电子数的 2 倍。请回答： （1）写出这五种元素的名称：A_ ，B_ ，C_ ，D_ ，E_ ； （2）画出 E原子结构示意图： _ ； （3）写出 D2A2和 EB4的电子式： _，_； （4）写出 D单质与铜盐溶液反应的离子方程式：_ 。
