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1、1 第一章原子结构与性质第二节原子结构与元素的性质教学过程复习元素的性质包括哪些方面？元素性质周期性变化的根本原因是什么？1、查看元素周期表，总结各族外围电子排布的特点2、阅读课本14 页科学探究，总结元素周期表的分区一、外围电子排布1、含义：2、外围电子排布与元素在周期表中位置的关系：元素在周期表中的位置由原子结构决定：原子核外( )数决定元素所在的周期，原子的 ( )总数决定元素所在的族。3 、元素周期表的分区： 基础要点 分析图 1-16 s 区p 区d 区ds 区f 区外围电子排布纵列数是否都是金属区全是金属元素，非金属元素主要集中区。主族主要含区，副族主要含区，过渡元素主要含区。练习
2、 1. ：外围电子排布为3d64s2,4f75d16s2的元素在周期表的位置阅读课本 1718 页，总结第一电离能的定义、变化规律及应用二、电离能（体现了失电子能力）(2) 电离能 基础要点 概念1、第一电离能I1；态电性基态原子失去个电子，转化为气态基态正离子所需要的叫做第一电离能。2、递变规律周一周期同一族第一电离能从左往右，第一电离能呈（）的趋势从上到下，第一电离能呈（）趋势。3、应用：第一电离能越大，金属活动性越。同一元素的第二电离能第一电离能。课本 18 页【学与问】思考与交流 1、什么是电负性？电负性的大小体现了什么性质？阅读教材p20 页表三、电负性：1、含义：2 规律：2 3、
3、应用：（1）用于比较金属性、非金属性的强弱：（2） 、与化合价的关系：（3） 、与化合物类型的关系：（4） 、对角线规则： 思考 5 某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质相似，被称为对角线原则。查阅资料，比较锂和镁在空气中燃烧的产物，铍和铝的氢氧化物的酸碱性以及硼和硅的含氧酸酸性的强弱，说明对角线规则，并用这些元素的电负性解释对角线规则。课堂练习1、某元素的电离能( 电子伏特 ) 如下：I1 I2 I3 I4 I5 I6 I7 14.5 29.6 47.4 77.5 97.9 551.9 666.8 此元素位于元素周期表的族数是A. IA B. A C. A D 、 A E 、 A F 、
4、 A G 、 A2、某元素的全部电离能( 电子伏特 ) 如下：I1 I2 I3 I4 I5 I6 I7 I8 13.6 35.1 54.9 77.4 113.9 138.1 739.1 871.1 回答下列各问：(1) 由 I1到 I8电离能值是怎样变化的?_。为什么 ?_ (2)I1为什么最小 ?_ (3) I7和 I8为什么是有很大的数值_ (4)I6到 I7间，为什么有一个很大的差值?这能说明什么问题? _ (5)I1到 I6中，相邻的电离能间为什么差值比较小? _ (6)I4和 I5间，电离能为什么有一个较大的差值_ (7) 此元素原子的电子层有 _ 层。最外层电子构型为_ ， 电 子
5、 轨 道 式 为 _， 此 元 素 的 周 期 位 置 为_ 周期_族。2、讨论氢的周期位置。为什么放在IA 的上方 ?还可以放在什么位置，为什么? 3、概念辩析：（1）每一周期元素都是从碱金属开始，以稀有气体结束（2）f 区都是副族元素，s 区和 p 区的都是主族元素（3）铝的第一电离能大于K 的第一电离能（4）B电负性和 Si 相近（5）已知在 200C 1mol Na 失去 1 mol 电子需吸收650kJ 能量，则其第一电离能为650KJ/mol （6）Ge的电负性为 1.8 ，则其是典型的非金属（7）气态 O 原子的电子排布为： ，测得电离出1 mol电子的能量约为1300KJ，则其
6、第一电离能约为1300KJ/mol （8）半径： K+Cl-（9）酸性 HClOH2SO4，碱性： NaOH Mg(OH)23 （10）第一周期有 2*12=2，第二周期有2*22=8，则第五周期有2*52=50 种元素元素的最高正化合价=其最外层电子数=族序数4、元素的电离能与原子的结构及元素的性质均有着密切的联系，根据下列材料回答问题。气态原子失去1个电子，形成 1 价气态离子所需的最低能量称为该元素的第一电离能，+l 价气态离子失去1 个电子，形成 +2 价气态离子所需要的最低能量称为该元素的第二电离能，用I2表示，以此类推。下表是钠和镁的第一、二、三电离能（KJmol1） 。元素I1I
7、2I3Na 496 4 562 6 912 Mg 738 1 451 7 733 （1）分析表中数据，请你说明元素的电离能和原子结构的关系是：元素的电离能和元素性质之间的关系是：（2）分析表中数据，结合你已有的知识归纳与电离能有关的一些规律。（3）请试着解释：为什么钠易形成Na，而不易形成Na2+？课时作业：一、选择题1居室装修用石材的放射性常用226 88Ra 作为标准，居里夫人（Marie Curie）因对 Ra 元素的研究两度获得诺贝尔奖。下列叙述中正确的是A RaCl2的熔点比 CaCl2高BRa元素位于元素周期表中第六周期A 族C一个226 88Ra原子中含有138 个中子DRa(O
8、H)2是一种两性氢氧化物2下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是（）A、D3O+B、Li+C、OD D、OH 3最近，意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4 个氧原子构成的氧分子，并用质谱仪探测到了它存在的证据。若该氧分子具有空间对称结构，下列关于该氧分子的说法正确的是A是一种新的氧化物B不可能含有极性键C是氧元素的一种同位素D是臭氧的同分异构体4下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是( ) A. N: 1s22s22p3B. S2-: 1s22s22p63s23p6C. Na: 1s22s22p53s2 D. Si: 1s22s22p63s23p25有
9、四种氯化物，它们的通式为XCl2，其中最可能是第IIA 族元素的氯化物是: A. 白色固体，熔点低，完全溶于水，得到一种无色中性溶液，此溶液导电性差B. 绿色固体，熔点高，易被氧化，得到一种蓝绿色溶液，此溶液具有良好的导电性C. 白色固体，极易升华，如与水接触，可慢慢分解D. 白色固体，熔点较高，易溶于水，得无色中性溶液，此溶液具有良好的导电性6气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是A. 1s22s22p63s23p21s22s22p63s23p1B. 1s22s22p63s23p31s22s22p63s23p2C. 1s22s22p63s23p41s22s22p63
10、s23p3D. 1s22s22p63s23p64s24p21s22s22p63s23p64s24p17等物质的量的主族金属A、B、C 分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为VA、VB、VC，已知 VB=2VC，VA=VB+VC，则在 C 的生成物中，该金属元素的化合价为A+1 B+2 C+3 D+4 4 8元素周期表中A 族元素有 R和 R两种同位素，R和 R的原子量分别为a 和 b，R 元素中 R和 R原子的百分组成分别为x 和 y ，则 R 元素的碳酸盐的式量是A、2（ax+by）+60 B、 ax+by+60 C、 （ax+by）/2+60 D、 ay+bx+60 9下列具有特殊性
11、能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是A.半导体材料砷化镓B.吸氢材料镧镍合金C.透明陶瓷材料硒化锌D.超导材 K3C60 10X和 Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y 位于 X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和 Y所形成的化合物的电子式可表示为( ) A.XY B.XY2C.XY3D.X2Y311A、B都是短周期元素，原子半径BA，它们可形成化合物AB2，由此可以得出的正确判断是( ) A.原子序数： AB B.A 和 B可能在同一主族C.A 可能在第 2 周期 A 族D.A 肯定是金属元素12下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是( ) A
12、.1s22s22p4 B.1s22s22p63s23p3C.1s22s22p63s23p2 C.1s22s22p63s23p64s2 13下列关于砷（As）元素的叙述中，正确的是A、在 AsCl3分子中，砷原子最外层电子数为8；B、Na3AsO4溶液的 pH 大于 7；C、砷的氢化物的化学式为AsH3，它是一种强氧化剂；D、砷的相对原子质量为74. 92，由此可知砷原子核内有42 个中子。14据酸碱质子理论，凡是能给出质子的分子或离子都是酸，凡是能给合质子的分子或离子都是碱，按照这种理论下列物质既属于酸又属于碱的是A、NaCl B、H2O C、NaHCO3D、Al2O315下列说法中错误的是A
13、、原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数；B、元素周期表中从B族到 B族 10 个纵行的元素都是金属元素；C、除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8；D、同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同16已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质。下面给出 13 种元素的 X 的数值：元素Al B Be C Cl F Li X 的数值1.5 2.0 1.5 2.5 2.8 4.0 1.0 元素Mg Na O P S Si X 的数值1.2 0.9 3.5 2.1 2.5 1.7 试结合元素周期律知识完成下列问题：(1)经验规律告诉我们： 当形
14、成化学键的两原子相应元素的X 差值大于 1.7 时，所形成的一般为离子键；当小于 1.7 时，一般为共价键。试推断AlBr3中的化学键类型是_。(2)根据上表给出的数据，简述主族元素的X 的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系_；简述第二周期元素(除惰性气体外 )的 X 的数值大小与原子半径之间的关系 _。(3)请你预测Br 与 I 元素的 X 数值的大小关系_。(4) 某有机化合物分子中含有S N键，你认为该共用电子对偏向于_原子 ( 填元素符号 ) 。5 17.1994 年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧作出特殊贡献的化学家。能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。分子的结构如图5，呈 V 型，键角 1165。三个原子以一个O 原子为中心，与另外两个 O 原子分别构成一个非极性共价键；中间O 原子提供 2 个电子，旁边两个O 原子各提供1 个电子，构成一个特殊的化学键 三个 O 原子均等地享有这4 个电子。请回答：图 5的分子结构（1）臭氧与氧气的关系是_。（2）选出下列分子与分子的
