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1、新课程高中化学2（苏教版）同步练习镇海中学化学组编第 1 页专题 1 第一单元元素周期表及其应用（3）班级姓名 一、选择题1在下列元素中，不属于主族元素的是A 磷B 铁C 钙D 碘2在短周期元素中，原子最外电子层只有1 个或 2 个电子的元素是A 金属元素B 稀有气体元素C 非金属元素D 无法确定为哪一类元素3下列说法中，正确的是A 周期表中的主族都有非金属元素B 周期表中的主族都有金属元素C 周期表中的非金属元素都位于短周期D 周期表中的非金属元素都位于主族和0族4从元素周期表中每一周期最后一个元素的原子序数为2、 10、 18、 36、 54，推测第十周期最后一个元素的原子序数为A 200
2、 B 770 C 290 D 292 5在短周期元素中，若某元素最外层电子数与电子层数相等，则下列有关叙述正确的是A 符合条件的元素只有一种B 符合条件的元素有两种C 符合条件的元素有三种D 符合条件的元素有六种6下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是A 半导体材料砷化镓B 吸氢材料镧镍合金C 透明陶瓷材料硒化锌D 超导材料K3C607元素周期表中，在金属元素与非金属元素分界线附近，可以找到A 作为催化剂的材料B 航空航天工业中的耐高温合金材料C 原子能工业上用的材料D 电子工业上用的半导体材料8有人认为在元素周期表中，位于A 族的氢元素，也可以放在A 族，下列物质能支持
3、这种观点的是A HF B H3OC NaH D H2O29某主族元素R 的最高正化合价与负化合价的代数和为4，下列有关叙述正确的是A R 一定是第四周期元素B R 的气态氢化物分子式为H2R C R 的气态氢化物比同周期其他元素的气态氢化物稳定D R 的气态氢化物的水溶液显碱性10A、B 是周期表中相邻两主族的两种元素，A 的原子序数为a，以下不可能是B 的原子序数是A a17 B a7 C a18 D a19 11X 和 Y 是短周期元素，两者能组成化合物X2Y3，已知 X 原子序数为n，则 Y 的原子序数不可能是A n11 B n3 C n5 D n6 12A、B 两种主族元素，A 的原子
4、序数为n，A2比 B2少 8 个电子，则B 的原子序数是A n4 B n6 C n12 D n4 13某周期的IA 族元素的原子序数为x，和它同周期的A 族元素的原子序数可能是x2 x19 x12 x18 x26 x11 A 只有B 只有C 只有D 全部14同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是A 16 B 26 C 36 D 46 新课程高中化学2（苏教版）同步练习镇海中学化学组编第 2 页15X、Y 是短周期元素，它们可组成化合物XY ，则下列说法正确的是A X 与 Y 一定属于同一主族B 若 Y 的原子序数为m， X 的原子序数一定是m6 C X、Y 可以属于同一周期，也可居于两个不同
5、周期D X 与 Y 一定不属于同一主族16下列对各种元素的叙述中，可肯定是主族元素的是A 最高正价为7 价的一种元素B 除了最外层，原子核外其他各电子层都达到饱和的一种元素C 原子核外N 层比 M 层少 8 个电子的一种元素D 原子核外L 层比 M 层多 3 个电子的一种元素17甲、乙两元素原子的L 层电子数都是其它层电子总数的2 倍。下列推断正确的是A 甲与乙处于同一周期B 甲与乙处于同一主族C 甲与乙的单质都是原子晶体D 甲与乙的原子序数之和为偶数18根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是A K 层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K 层电子数相等B L 层电子
6、为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L 层电子数相等C L 层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L 层电子数相等D M 层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M 层电子数相等19主族元素A 的最高氧化物分子式为A2O5，B 元素比 A 元素核电荷数多2 个正电荷， B 元素的最高价氧化物水化物的溶液能使石蕊试液A 变红色B 变蓝色C 不变色D 变红色或不变色20能形成A2B 化合物的一组元素是A 原子序数分别是3 和 17 的元素B 原子序数分别是12 和 8 的元素C 核电荷数分别为11 和 16 的元素D 核电荷数分别为13 和 17 的元素21下列有关
7、元素周期表的叙述正确的是A 原子半径最小的是F B 所含元素种类最多的族为第族C 金属元素的种类多于非金属元素D 第 n 周期第 n 主族的元素均为金属22下列有关推断中符合实际的是A 第 n 周期中有2n2种元素B 第 n 周期第 n 族（ n 1）的元素一定是金属元素C 第 n 周期中有（ 8n）种非金属元素（n1 包括稀有气体元素）D 第 n 周期第 n 族的元素一定是非金属元素23下列有关短周期元素的叙述中，肯定正确的是A 原子最外层电子只有1 个或 2 个的元素是金属元素B 16 号元素原子的最外层电子数是4 号元素原子最外层电子数的四倍C 11 号元素与17 号元素能形成XY2型化
8、合物D 13 6C 表示碳的原子核内有6 个质子、 7个中子24下列说法中，正确的是A 元素的原子序数越大，其原子半径也越大B 最外层电子数为8 的粒子是稀有气体元素的原子C 在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数D 在周期表里，元素所在的同期数等于该元素原子核外电子层数25国际无机化学命名委员会1989 年作出决定，把长式周期表原先的主、副族及族号取消，由从左至右改为18 列，碱金属族为第1 列，稀有气体为第18 列。按这个规定，下列说法不正确的是新课程高中化学2（苏教版）同步练习镇海中学化学组编第 3 页A 第 15 列元素的最高价氧化物为R2O5B 第 2 列元素中有定没有非
9、金属元素C 第 17 列元素中的第一种元素的非金属性最强D 第 16、 17 列元素都是非金属元素 二、填空题26周期表前20 号元素中，某两种元素的原子序数相差3，周期数相差1，它们形成化合物时原子数之比为12。写出这些化合物的化学式。27 在短周期元素中： 次外层电子数是最外层电子数的2 倍的元素有可能是；最外层电子数与次外层电子数相等的元素有可能是。28下表是元素周期表的一部分 族 周期A A A A A A A 1 2 3 （1）表中元素的氢化物的化学式为，此氢化物的还原性比元素的氢化物的还原性（填强或弱）（2）某元素原子的核外电子层中L 层电子数比K 层电子数多3，则该元素的元素符号
10、是。（3）已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素与元素的氢氧化物有相似的性质。写出元素的氢氧化物与NaOH 溶液反应的化学方程式；291999 年是人造元素丰收年，一年间得到第114、 116和 118 号三个新元素。按已知的原子结构规律， 118 号元素应是第周期第族元素，它的单质在常温常压下最可能呈现的状态是（气、液、固选一填入）态。近日传闻俄国合成了第166 号元素，若已知原子结构规律不变，该元素应是第周期第族元素。30化学元素的名称，在命名时，往往都是有一定含义的，或者是纪念发现的地点，或者是为了纪念某位科学家，或者是发现者的故乡。（1） 以科学家的姓氏命名来纪念科学家的有：
11、钔 Md（Mendelevium ， 门捷列夫） 、锯 Cm （Curium ，居里夫妇）。猜测出下面两种元素纪念的科学家：锘No ，锿 Es 。（2）纪念发现者的故乡、祖国的如：钋Po（Polandium，居里夫人的祖国波兰），则锗Ge、钌 Ru、钫 Fr 分别是指哪个国家、。31（1）在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。（ 2）根据 NaH 的存在，有人提议可将氢元素放在VIIA族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可将氢元素放在周期表中的族。（3）现有甲、乙两种元素，甲元素原子核外K、M 两层电子数之和比层电子数多1，乙元素的焰色反应显黄色。用元素符号将甲、乙两
12、元素填写在上面元素周期表中对应位置。新课程高中化学2（苏教版）同步练习镇海中学化学组编第 4 页甲元素与硫元素相比较，非金属性较强的是（填名称），写出可以验证该结论的一个化学反应方程式。32W、X、Y、 Z 四种短周期元素的原子序数为XWZY，W 原子的最外层电子数是X 原子最外层电子数的一半，Y 原子最外层电子数是次外层电子数的2 倍， Z 原子次外层电子数是最外层电子数的1/3，这四种元素原子核电荷数总和为37。（1）这四种元素是X_ ，Y_，Z_，W_（填元素符号）（2）这四种元素原子半径的大小为_（填元素符号）（3） W、 X 元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱为（用分子式表示）
13、（4）X 元素的单质与Z、Y 所形成的化合物反应，其化学反应方程式为33有 X、Y、Z、 W 四种短周期元素，原子序数依次增大，其质子总数为38。Y 元素原子最外层电子数占核外总电子数的3/4；W 元素原子最外层电子数比同周期Z 元素原子最外层多5 个电子； W 和 Y 不属于同一主族。（1）写出元素符号：X Y Z W （2）把 Z 的单质放入滴有酚酞的沸水中，观察到的现象是。（3）Z、W 两元素最高价氧化物对应水化物反应的方程式是34下表是元素周期表的一部分族周期A A A A A A A O 1 2 D 3 B C E 4 A （1）写出元素符号:A 、B 、C 、D 、E ；（2）C
14、的原子结构示意图为：，A2离子结构示意图为：。（3）能生成两性氢氧化物的元素是，其氧化物分别与强酸、强碱溶液反应的离子方程式、。35在下列各元素组中，除一种元素外，其余都可以按某共同性质归属一类。请选出各组中的例外元素，并将该组其它元素的可能归属，按所给六种类型的编号填入表内。归属类型有：主族元素；过渡元素；同周期元素；同族元素；金属元素；非金属元素。元素组例外元素其它元素所属类型编号（ 1）S、N、Na、 Mg （ 2）P、Sb、 Sn、As （ 3）Rb、B、Te、Fe 三、计算题36某金属单质与足量的稀H2SO4充分作用后，生成5.04 L 氢气（标准状下） ，同时生成了25.65克该金
15、属的硫酸盐。若该金属原子核内的质子数比中子数少1 个，试根据计算推导它在周期表中的位置。新课程高中化学2（苏教版）同步练习镇海中学化学组编第 5 页元素周期表及其应用（3）参考答案选择： BDDCC CDCBC DABDC DDCAC C（BC ）DDD 26Na2O，K2S，MgF2， CaCl2 27锂、硅；铍、氩 28 （ 1）HCl ，弱（ 2）N （3）Be(OH)2 2NaOH Na2BeO22H2O 29七；零；气；八；VIA 30 （ 1）诺贝尔爱因斯坦（2）德国俄罗斯法国 31 （ A） （ 1）Na Cl （2） IVA （3）右表中氯H2S+Cl22HCl+S 32 （ 1）X Mg ，Y C， Z O， W Na （2） rNa rMg rCrO （3） Mg(OH)2NaOH （4） 2Mg CO22MgO C 33 （ 1）X：H Y： O Z： Mg W： Cl （ 2）产生气泡，同时酚酞液变红（ 3）Mg(OH)22HClO4Mg(ClO)42H2O 34 （ 1）Ca、 Na、 Al 、 F、Ar （2）Al 、Ca2+示意图略（3） C 或 AlAl2O3+6H+ Al3+3H2O Al2O3+2OH-2AlO 2-+H 2O 35 （ 1）N（2）Sn （ 3）Fe 36 Al ，第三周期
