《2015-2016学年高中化学2.1.1《氯、溴、碘及其化合物氯气的工业制取》练习苏教版必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2015-2016学年高中化学2.1.1《氯、溴、碘及其化合物氯气的工业制取》练习苏教版必修1（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2.1.1 氯、溴、碘及其化合物氯气的工业制取 1下图为教科书中电解饱和食盐水的实验装置。据此，下列叙述不正确的是( ) A装置中， a 管能产生氢气Bb 管导出的是氯气 C以食盐水为基础原料制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”D在石墨棒电极区域有NaOH生成 【解析】由教科书中的相关实验可知，a 管中导出的气体遇明火有爆鸣声，则该气体 为氢气， A正确； 根据题中实验装置可知，b 管导出的气体可用NaOH 溶液吸收， 则 b 管中导 出的气体应为氯气，B 正确；由氯碱工业的定义可知，C正确；根据教科书中的演示实验， 在两极滴入酚酞，只有铁棒附近溶液变红色，而石墨棒附近不变红，说明NaOH不在
2、石墨棒 电极区域， D不正确。 【答案】D 2电解饱和食盐水制取Cl2，除得到Cl2外，还能得到的物质是( ) AH2和 NaOH BHCl 和 HClO CNaClO和 NaCl DCa(ClO)2和 CaCl2【答案】A 3 ( 双选 ) 海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是( ) A海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质 B海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化 C海水中除了NaCl 外，也蕴藏丰富的溴元素和碘元素 D从海水中可以得到饱和NaCl 溶液，电解饱和NaCl 溶液可制备NaOH 【解析】A项，海水中的钾元素为化合态，必须经过化学变化才能得
3、到钾单质，B项， 海水晒盐只发生物理变化。 【答案】CD 4下列关于电解饱和食盐水过程的说法正确的是( ) A电解饱和食盐水的工厂可以生产盐酸 B与电源正极相连的电极区有NaOH 生成C与电源负极相连的电极上有氯气生成 D电解饱和食盐水的过程中Na物质的量减小【解析】根据电解饱和食盐水的原理，在与电源正极相连的石墨棒上产生Cl2，与电 源负极相连的铁棒上产生H2和 NaOH 故 B、C错。脱离溶液的只有H2和 Cl2，故 n(Na) 不变，D错； H2和 Cl2可制盐酸，故A正确。【答案】A 知识点 2 氯气的实验室制法5实验室制取氯气有很多途径( 用化学方程式表示) ，其中实验室最常用的是(
4、 ) A8HClK2Cr2O7=2KClCr2O34H2O 3Cl2B16HCl( 浓) 2KMnO4=2MnCl28H2O2KCl5Cl2C4HCl( 浓) MnO2=MnCl22H2O Cl2 D6HClKClO3=KCl3H2O3Cl2 【解析】实验室最常用MnO2与浓盐酸反应制取Cl2。 【答案】C 6实验室用下列两种方法制取氯气：用含4 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应；用87 g MnO2与足量浓盐酸反应，若不考虑HCl 的挥发，则反应后所得氯气的物质的量 ( ) A方法比方法多 B方法比方法多 C两种方法一样多D无法比较【解析】MnO24HCl( 浓)=MnCl2Cl2
5、 2H2O 87 g 4 mol 1 mol 若 4 mol HCl完全反应，则生成1 mol Cl2，在中随着反应的进行，盐酸浓度减小， 而稀盐酸与MnO2不反应，故中参加反应的HCl 小于 4 mol ，产生的Cl2小于 1 mol ；中 87 g MnO2可以完全反应产生1 mol Cl2，故反应后所得Cl2比方法多。 【答案】B 7下图表示在没有通风橱的条件下制取纯净的氯气时设计的装置图，图中 A 、B是可控制的弹簧铁夹。(1) 烧杯中盛放的液体是_，其作用是 _，水槽中盛放的液体是_。 (2) 简述操作过程：( 从氯气已经产生开始) 在收集氯气之前，应 _ ； 当氯气纯度符合要求时，
6、应 _ ； 当氯气收集完毕时，应 _ 。 【解析】(1) 烧杯中的液体应为NaOH溶液，是用来吸收多余的Cl2，以防止Cl2污染 空气。 Cl2能溶于水，且能与水反应，故不能用排水法收集，由于Cl2不溶于饱和食盐水，且 饱和食盐水能吸收Cl2中混有的HCl，故可用排饱和食盐水的方法收集Cl2，即水槽中的液体 是饱和食盐水。 (2) 刚产生 Cl2时，打开B 夹，关闭A 夹，目的是排除装置中的空气；过一会之后当氯 气纯度符合要求时，打开A夹，关闭 B夹，开始收集Cl2；当氯气收集完毕时，应关闭A夹，打开 B夹，以吸收多余的Cl2，防止 Cl2污染空气。 【答案】(1)NaOH 溶液吸收多余的Cl
7、2饱和食盐水(2) 打开 B夹，关闭A夹打开 A夹，关闭B夹关闭 A夹，打开B夹 8含杂质10% 的 MnO2 9.67 g与过量的12 mol/L浓盐酸 80 mL 充分反应，在标准状况 下，能收集到Cl2多少升？将剩余物加水稀释到100 mL ，则氯离子的物质的量浓度为多少？ ( 假设反应没有HCl 损失 ) 【解析】m(MnO2) 9.67 g (1 10%) 8.7 g MnO24HCl( 浓)=MnCl2 Cl2 2H2O 87 71 8.7 g m(Cl2) m(Cl2) 71878.7 g 7.1 g ，V(Cl2) 7.1 g 71 g/mol22.4 L/mol 2.24 L
8、 ，n(Cl) 0.080 L 12 mol/L 7.1 g 71 g/mol2 0.76 mol c(Cl) 0.76 mol 0.100 L7.6 mol/L。【答案】在标准状况下，能收集到Cl2 2.24 L；剩余物稀释到100 mL，氯离子的物 质的量浓度为7.6 mol/L。巩固提升 1( 双选 ) 关于电解NaCl 水溶液的说法正确的是( ) A电解产物为Cl2和 Na B电解过程中，能产生黄绿色气体 C电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，然后滴加酚酞溶液，溶液呈红色 D电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，然后滴加酚酞溶液，溶液呈无色 【解析】电解 NaCl 水溶液的产
9、物为Cl2( 黄绿色气体 ) 、H2( 无色气体 ) 和 NaOH ，酚酞遇 碱变红。 【答案】BC 2实验室制取氧气的试管壁上沾有MnO2( 难溶于水 ) ，除去时可用的试剂是( ) A蒸馏水 BKOH 溶液C稀盐酸 D热的浓盐酸【解析】MnO2能与热的浓HCl 反应，生成物都能溶于水。 【答案】D 3实验室用MnO2和浓盐酸为原料制备并收集干燥、纯净的Cl2，下列装置中合理的是( ) 【解析】A 项缺少除杂装置和尾气处理装置；C项中缺少酒精灯；D 项中缺少除杂装 置和尾气处理装置。 【答案】B 4电解溶质质量分数为26% 的饱和食盐水100 g ，生成 0.1 mol H2后，溶液中NaO
10、H 的 质量分数是 ( ) A8.02% B 8.00% C8.63% D 8.61% 【解析】2NaCl 2H2O=通电2NaOH H2Cl20.2 mol 0.1 mol 0.1 mol m(NaOH) 0.2 mol 40 gmol18 g ，m(H2) 0.1 mol 2 g mol 10.2 g ，m(Cl2) 0.1 mol 71 gmol17.1 g 。w(NaOH) 8 g 100 g 0.2 g 7.1 g100% 8.63%。【答案】C 5(2015西宁高一期末) 吸收多余的氯气，最好选用( ) A澄清石灰水 B 浓 NaOH 溶液 C饱和食盐水 D 浓硫酸【解析】A项中由
11、于Ca(OH)2的浓度较小，吸收Cl2的能力弱； C、D项均不吸收Cl2。 【答案】B 6下图是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。装置 B、C、 D的作用分别是： B_ ；C_ ； D_ 。【解析】高锰酸钾具有强氧化性，能将浓盐酸中的氯离子氧化为氯气，装置 B用来收 集比空气重的氯气，装置D吸收尾气，装置C起到了防倒吸的作用。 【答案】向上排空气收集氯气 安全作用，防止D中的液体倒吸进入试管B中 吸收尾气，防止氯气扩散到空气中污染环境 7实验室用如图所示装置来制取氯气，该装置由A、B、C三个基本装置组合而成，请 回答下列问题：(1) 该制取氯气的装置有一个错误，请指出错误_。(2
12、) 说出 A、B、 C 三套基本装置的名称：A 是_装置， B 是_装置， C 是 _装置。 (3)C 装置中烧杯内所装液体是_溶液。 (4) 写出 A装置中反应的化学方程式_。 【解析】(1) 烧瓶底面积比较大，不能用酒精灯直接加热，应该垫上石棉网。 (2) 典型的制气装置分为四部分：气体发生装置气体净化装置气体收集装置尾气 吸收装置。 (3) 一般用碱溶液吸收多余的氯气防止污染，其反应原理是Cl22NaOH=NaCl NaClO H2O (4)MnO2和浓盐酸反应制取氯气的化学方程式为：MnO24HCl( 浓)=MnCl2Cl2 2H2O 【答案】(1) 加热时烧瓶底部缺少石棉网 (2)
13、气体发生气体收集 (或集气 ) 尾气吸收(3)NaOH (4)MnO24HCl( 浓)=MnCl2Cl2 2H2O 8氯气是一种重要的化工原料，在生产和生活中应用十分广泛，制取氯气也有多种方 法。(1) 写出实验室制取氯气的化学方程式_ 。 (2)KMnO4跟浓盐酸在室温下制氯气的化学方程式为2KMnO416HCl( 浓)=2KCl 2MnCl2 5Cl2 8H2O ，该反应 _( 填“是”或“不是” ) 氧化还原反应。 (3) 历史上曾用“地康法”制氯气。这一方法是用CuCl2作催化剂，在450 利用空气 中的氧气跟氯化氢反应制氯气。这一反应的化学方程式为_。 (4)从氯元素的化合价看，以上三种方法的共同点是 _ 。 【解析】(1) 实验室用MnO2和浓盐酸反应制取氯气，在该反应中氯元素的化合价由 1 价变成 0 价。 (2) 在 KMnO4跟浓盐酸反应中，氯元素的化合价由1 价变成 0 价，所以属于氧化还原反 应。 (3) 氯化氢和氧气是反应物，氯气和水是生成物，然后再配平即得相应的化学方程式，在该反应中氯元素的化合价由1 价变成 0 价。【答案】(1)MnO24HCl( 浓)=MnCl2Cl2 2H2O (2) 是(3)O24HCl =CuCl2
