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1、2016 年高考冲刺之黄金30 题系列1我国明代本草纲目记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次价值数倍也”。这里用到的实验方法可用于分离（）A苯和水B乙酸乙酯和乙酸C食盐水和泥沙D硝酸钾和硫酸钠2设 NA为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（）A1molMg 在空气中完全燃烧生成MgO 和 Mg2N3，转移的电子数为NAB14g 分子式为 CnH2n的链烃中含有的C H 键的数目为2NAC室温时， 1. 0LpH =13 的 Ba( OH)2溶液中含有OH-的数目为0. 2NADFe 与水蒸汽反应生成22. 4L 氢气，转移电子数为2NA3如图装置（）为一种可充电电池
2、的示意图，其中的离子交换膜只允许K+通过，该电池充放电的化学方程式为；K2S4+3KI充电放电2K2S2+KI3，装置（）为电解池的示意图当闭合开关K 时， X 附近溶液先变红则下列说法正确的是（）ziy A闭合 K 时， K十从左到右通过离子交换膜B闭合 K 时， A 的电极反应式为：3I2eI 2C闭合 K 时， X 的电极反应式为：2CI2eCl 2D闭合 K 时，当有0. 1mo1K+通过离子交换膜，X 电极上产生标准状况下气体2.24L 4密胺是重要的工业原料，结构简式如下图。工业上用液氨和二氧化碳为原料，硅胶为催化剂，在一定条件下，通过系列反应生成密胺。若原料完全反应生成密胺，则N
3、H3和CO2的质量之比应为（）A17：44B22：17C17：22D2：1 5Si、SiO2广泛用于制造晶体管、光导纤维等。下列有关说法正确的是（）A附着油污的晶体管可用碱液浸泡B光导纤维遇碱会影响光信号传输C工业上用S iO2热分解法冶炼硅D自然界中硅以游离态形式存在6下图表示从固体混合物中分离X 的 2 种方案， 请根据方案与方案指出下列说法不合理的是（）A可以选用方案分离NaCl 中的 I2B方案中X 物质不可能是受热易分解的物质C方案中加入NaOH 溶液可以分离出含SiO2的 Fe2O3Ziy D方案中加入的也可以是能够溶解除X 外的其余物质的试剂7对有关NaClO 和 NaCl 混合
4、溶液的叙述正确的是（）A该溶液中， H+、NH 4+、SO 42、Br可以大量共存B该溶液中，K+、OH、S2、NO 3能大量共存C向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，离子方程式为：2Fe2+ClO+2H+Cl+2Fe3+H 2O D向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6. 02 1023个8下列有关溶液中离子存在和转化的表达合理的是（）A中性溶液中可能大量存在、K+、 Cl、SO 42B标准状况下，将1. 12LCO2气体通入1L0. 1mol/ L 的 NaAlO2溶液中：CO22H2O AlO2=Al ( OH) 3 HCO3C由水电离出的c( H) 11012mol/
5、 L 的溶液中可能大量存在K+、I、Mg2+、 NO 3D向 NH4Al ( SO4)2溶液中滴加Ba( OH)2溶液使 SO42完全沉淀：NH4Al3 2SO 42 2Ba24OH=NH 3H2OAl ( OH)3 2BaSO49甲、乙、丙、丁、戊五种物质中，甲、乙、丙中均含有某种相同的元素，它们之间具有如右图所示转化关系（反应条件及部分产物已略去）。下列有关物质的推断不正确的是（）10 在一定条件下， 萘可以被硝硫混酸硝化生成二硝基物，它是 1， 5- 二硝基萘和 1，8- 二硝基萘的混合物。后者可溶于质量分数大于98% 的硫酸，而前者不能。利用这一性质可以将这两种异构体分离。将上述硝化产
6、物加入适量的98% 硫酸，充分搅拌，用耐酸漏斗过滤，欲从滤液中得到固体1，8- 二硝基萘，应采用的方法是（）A蒸发浓缩结晶B向滤液中加水后过滤C用碳酸钠溶液处理滤液D将滤液缓缓加入水中11右图是反应CO（ g）+2H2（g） CH3OH（g）进行过程中的能量变化曲线下列相关说法正确的是（）A该反应是吸热反应B使用催化剂后反应热减小C热化学方程式为CO（ g）+2H2（g） CH3OH（g） H=510 kJ?mol1D曲线 a 表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b 表示使用催化剂后的能量变化12 W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的四种短周期元素，分属于连续的四个主族，电子层数之和为10，
7、四种原子中X 原子的半径最大。下列说法正确的是（）A四种元素中有两种元素在第二周期BW 所在主族的元素的原子次外层电子数不可能为18 CX、Y、Z 的最高价氧化物对应的水化物之间能两两反应D工业上获得X、 Y 单质的方法主要是电解其熔融的氯化物13下列图示与对应的叙述相符的是（）A图 1 表示 1 L pH 2 的 CH3COOH 溶液加水稀释至V L，pH 随 lg V 的变化B图 2 表示不同温度下水溶液中H和 OH浓度的变化的曲线，图中温度T2T1C图 3 表示一定条件下的合成氨反应中，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数 (N2的起始量恒定)的变化，图中a 点 N2的转化率小于b 点
8、D图 4 表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应2BaO2(s)2BaO(s) O2(g)，O2的平衡浓度与容器容积的关系14 25时，向盛有50mLpH =3 的 HA 溶液的绝热容器中加入pH=14 的 NaOH 溶液，加入NaOH 溶液的体积 ( V) 与所得混合溶液的温度( T) 的关系如图所示。下列叙述正确的是（）AHA 溶液的物质的量浓度为0. 0lmol / L Ba- b 的过程中，混合溶液不可能存在：c( A-)= c( Na+)中华资源库ziy Cb- c 的过程中，温度降低的主要原因是溶液中A一发生了水解反应D25时， HA 的电离平衡常数K 约为 1. 25 10-
9、615如图甲是一种利用微生物将废水中的尿素（H2NCONH2，氮元素显 -3 价）的化学能直接转化为电能， 并生成对环境无害物质的装置，同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法中不正确的是（）中华资源库AH十透过质子交换膜由左向右移动B铜电极应与Y 相连接CM 电极反应式：H2NCONH2H2O6eCO 2 N2 6HD当 N 电极消耗025 mol 气体时，则铁电极增重16g 16有一兴趣小组准备在实验室中制H2，装置如图所示。可是在实验室中发现酸液不足而又无其他酸液可加入。为达到实验目的，可以从长颈漏斗中加入适量的试剂是（）NaNO3溶液；酒精；CCl4；苯； Na2CO3溶液； KCl
10、溶液。ABCDziy 17碳酸亚乙酯是一种重要的添加剂，其结构如图（） ，碳酸亚乙酯可由两种分子发生酯化反应制取，这两种分子的原子个数比为（）A35B12C 23D25 18有某温度下KCl 饱和溶液m1g，溶质质量分数为1% 。对其蒸发结晶或降温结晶，若析出 KCl 的质量、所得母液质量及溶质质量分数用m g、m2g 和 2% 表示，分析正确的是（）A原条件下KCl 的溶解度小于1gB m1? 1%- m = m2? 2%C1一定大于2D m1- m2 mZiy 19如图依次为气体制得、除杂并检验其性质的装置（加热及夹持仪器省略）。下列设计不能达到目的的是（）选项气体装置中药品a b C A
11、 C2H2饱和食盐水 +电石CuSO4溶液溴水B CO2稀盐酸 +石灰石饱和 NaHCO3 溶液苯酚的溶液C C2H4溴乙烷 +NaOH 乙醇溶液水K2Cr2O7酸性溶液D SO2碳+浓硫酸新制氯水品红溶液20室温下，将下列气体通入到相应0. 10molL1的溶液至pH7（通入气体对溶液体积的影响可忽略） ，溶液中部分微粒的物质的量浓度关系不正确的是（）AHCl CH3COONa 溶液： c( Na) c( CH3COOH ) c( Cl)BCO2 NH4HCO3溶液： c(NH4) c( HCO3) 2c( CO 32)CSO2 NaOH 溶液： c( Na) c( SO 32) c( HS
12、O 3) c( H 2SO3)DCl2NaOH 溶液： 2c( Cl) c( Na+) c( HClO )21雾霾严重影响人们的生活，汽车尾气的排放是造成雾霾天气的重要原因之一。已知汽车尾气排放时容易发生以下反应：N2(g)+O2(g)2NO(g) H1 a kJ mol-1 CO(g)+1/2 O2(g)CO2(g) H2 b kJ mol-1 2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) H3请回答下列问题：（1） H3=_kJ mol-1( 用含 a、b 的代数式表示 )。（2）对于有气体参与的反应，表示平衡常数Kp 时用气体组分(B)的平衡压强p(B)代替该气体物质的量浓度c(
13、B)，则反应的平衡常数表达式Kp_。来源：ziy （3）能说明反应已达平衡状态的标志是_(填字母 )。A单位时间内生成1mol CO2的同时消耗了lmol CO B在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变C在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化D在恒温恒压的容器中，NO 的体积分数保持不变（4）在一定温度下， 向体积为VL 的恒容密闭容器中充入一定量的NO 和 CO，发生反应。在 t1 时刻达到平衡，此时n(CO)=xmol ，n(NO)=2xmol ，n(N2)=ymol ，则 NO的平衡转化率为_(用含x、 y 的代数式表示)；再向容器中充入ymolCO2和xmolNO ，则此时v(
14、正)_(填“”、“”或“”)v(逆)。（5）烟气中也含有氮氧化物，C2H4可用于烟气脱硝。为研究温度、催化剂中Cu2负载量对 NO 去除率的影响， 控制其它条件一定，实验结果如图1 所示。 为达到最高的NO 去除率，应选择的反应温度约为_，Cu2负载量为 _。22PbI2（亮黄色粉末） 是生产新型敏化太阳能电池的敏化剂甲胺铅碘的原料。合成 PbI2的实验流程如图1：（1）将铅块制成铅花的目的是。（2）31. 05g 铅花用 5. 00molL1的硝酸溶解，至少需消耗5.00 molL1硝酸mL。（3）取一定质量 ( CH3COO)2PbnH2O 样品在 N2气氛中加热，测得样品固体残留率）（%
15、100固体样品的起始质量固体样品的剩余质量）随温度的变化如图2 所示（已知：样品在75时已完全失去结晶水） 。(CH3COO)2PbnH2O 中结晶水数目n= （填整数）。100200间分解产物为铅的氧化物和一种有机物，则该有机物为（写分子式） 。（4） 称取一定质量的PbI2固体，用蒸馏水配制成室温时的饱和溶液，准确移取25. 00mLPbI2饱和溶液分次加入阳离子交换树脂RH 中，发生：2RH( s) + Pb2+( aq) = R 2Pb( s) +2H+( aq)，用锥形瓶接收流出液，最后用蒸馏水淋洗树脂至流出液呈中性，将洗涤液合并到锥形瓶中。加入 23 滴酚酞溶液， 用 0. 002500mol L1NaOH 溶液滴定，到 滴 定 终 点 时 用 去 氢 氧 化 钠 标 准 溶 液20. 00mL 。 则 室 温 时PbI2的Ksp为。（5）探究浓度对碘化铅沉淀溶解平衡的影响。该化学小组根据所提供试剂设
