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1、1 第五讲盐类的水解考点知识一水解的本质1、盐类水解定义酸 + 碱盐 + 水2、盐类水解的本质弱酸的阴离子和弱碱的阳离子和水电离出的H+或 OH-离子结合生成弱电解质，促进了水的电离3、影响水解的因素内因 : 无弱不水解，有弱即水解，越弱越水解，谁强显谁性注：酸式盐的水解若只有电离而无水解若既有电离又有水解，取决于两者相对大小常见酸式盐溶液的酸碱性碱性： NaHCO3、NaHS 、Na2HPO4酸性： NaHSO3、NaH2PO4、NaHSO4外因：(1) 温度(2) 浓度溶液浓度越小，可使平衡向正反应方向移动，使盐的水解程度增大。(3) 溶液的酸碱性例： 1. 下列关于盐的水解的叙述中，正确
2、的是（）A. 盐类的水解过程是中和反应的逆过程，是吸热过程B. 易水解的盐溶于水后，都抑制了水的电离C. 易水解的盐溶液中，水电离出的以游离态存在的H+和 OH-的浓度永远相等D. 易水解的盐溶液肯定不是中性的2下列离子方程式中，属于水解反应的是（）A HCOOH+H2OHCOO + H 3O+ BCO2+H2OHCO3 + H+ C CO32+ H2OHCO3 + OHDHS + H 2OS2 + H 3O+3下列物质加入金属镁可以产生氢气的是AHNO3 BNaHCO3 C NH4Cl DCH3COO Na 4 25 时，相同物质的量浓度下列溶液中，水的电离程度由大到小排列顺序正确的是（）K
3、NO3NaOH CH3COO NH4NH4Cl A、 B、 C、 D 5向三份0.1mol ，L CH3COONa 溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2因体（忽略溶液体积变化），则 CH3COO-浓度的变化依次为（）A 减小、增大、减小 B 增大、减小、减小C减小、增大、增大 D增大 、减小、增大中和水解2 6. 有 Na2CO3 溶液、 CH3COONa 溶液、NaOH 溶液各 25 mL ，物质的量浓度均为 0.1 mol/L ，下列说法正确的是( ) (A) 三种溶液pH的大小顺序是(B) 若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是(C) 若分别加入25 mL 0.1
4、mol/L盐酸后， pH最大的是(D) 若三种溶液的pH均为 9，则物质的量浓度的大小顺序是二、溶液中离子浓度比较电解质溶液考虑电离或水解过量根据过量程度生成盐考虑水解离生成酸或碱考虑电不过量反应离和水解不反应同时考虑电混和溶液盐溶液考虑水解离酸或碱溶液考虑电单一溶液1、电离（即电离理论）弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少，同时还要考虑水的电离，如氨水溶液中：多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一级电离。如在H2S溶液中：2、水解（即水解理论）弱离子的水解损失是微量的（双水解除外），但由于水的电离，故水解后酸性溶液中C（H）或碱性溶液中C(OH-) 总是大于 水解产生的弱电解质溶
5、液的浓度。如NH4Cl 溶液中元弱酸根离子的水解是分步进行的，其主要是第一步水解，如在Na2CO3溶液中：三.3 种守恒以 0.1mol/NaHCO3溶液为例电荷守恒物料守恒质子守恒1. 关于小苏打水溶液的表述不正确的是（）A、C（Na+）=C(HCO 3-)+C(CO 32-)+C(H2CO3) B C （Na+）+C(H+)=C(HCO 3-)+C(CO32-)+C(OH-) C、HCO3的电离程度小于HCO3的水解程度D、存在的电离有：NaHCO3NaHCO 3，HCO 3H CO 32，H 2O HOH。2. 常温下，将PH 2 的盐酸与PH 12 的氨水等体积混合后，离子浓度的关系正
6、确的是（）A、C（Cl-）C(NH 4+)C(H+)C(OH-) B、C(NH4+)C（ Cl-） C(H+)C(OH-) C、C（Cl-）=C(NH4+)C(H+)=C(OH-) D C(NH4+)C（ Cl-）C(OH-)C(H+) 325 时， 浓度均为0.2 mol/L 的 NaHCO3和 Na2CO3溶液中 , 下列判断不正确的是 ( ) A. 均存在电离平衡和水解平衡 B.存在的粒子种类相同3 C c(OH-) 前者大于后者 D.分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO33-) 均增大4有 4 种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的 2 种溶液混合面成： 3CH COONa
7、与HCl；3HC COONa与NaCl; 3CH COONa与NaCl3CH COONa与3NaHCO 下列各项排序正确的是A pH: B - 3c(CH COO )： 5. 关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：氨水、盐酸、氯化铵溶液，下列说法不正确的是 A.c （NH+ 4） ： B 水电离出的c（H+） ：C. 和等体积混合后的溶液：c（H+） c(OH)+c(NH3H2O) D. 和等体积混合后的溶液：c（NH+ 4） c(Cl) c(OH) c(H+) 6盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是（）A 在 NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH ，溶液中的
8、阴离子只有CO2 3和 OH-B NaHCO3溶液中： e(H+)+e(H 2CO3)=c(OH-) C 10 mL0.10 mol L-1CH3COOH 溶液加入等物质的量的NaOH 后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c( Na+) c(CH 3COO-) c（OH-） c(H+) D 中和体积与pH都相同的HCl 溶液和 CH3COOH 溶液所消耗的NaOH 物质的量相同盐类水解的应用1. 判断盐溶液的酸碱性和比较盐溶液酸碱性的强弱时，通常需考虑。如：相 同条件，相同物质的量浓度的下列八种溶液：Na2CO3、NaClO、CH3COONa 、Na2SO4、NaHCO3、 NaOH 、 (
9、NH4)2SO4、NaHSO4等溶液， pH值由大到小的顺序为：NaOHNaClONa2CO3NaHCO3CH3COONa Na2SO4(NH4)2SO4NaHSO4 2. 比较盐溶液中各离子浓度的相对大小时，当盐中含有的离子， 需考虑盐的水解。3. 判断溶液中离子能否大量共存。当有和之间能发出双水解反应时，在溶液中大量共存。如： Al3+、NH 4+与 HCO 3-、CO 32-、SiO32-等，不能在溶液中大量共存。4. 配制易水解的盐溶液时，需考虑抑制盐的水解，如在配制强酸弱碱盐溶液时，需滴加几滴，来盐的水解。5. 选择制备盐的途径时，需考虑盐的水解。如制备Al2S3时，因无法在溶液中制
10、取（会完全水解），只能由干法直接反应制取。加热蒸干AlCl3、MgCl2、FeCl3等溶液时，得不到AlCl3、MgCl2、FeCl3晶体，必须在蒸发过程中不断通入气体，以抑制AlCl3、MgCl2、FeCl3的水解，才能得到其固体。6. 化肥的合理使用，有时需考虑盐的水解。如：铵态氮肥和草木灰不能混合施用；磷酸二氢钙和草木灰不能混合施用。因草木灰（有效成分K2CO3）水解呈。7. 某些试剂的实验室存放，需要考虑盐的水解。如： Na2CO3、Na2SiO3等水解呈碱性，不能存放在的试剂瓶中；NH4不能存放在玻璃瓶中，应NH4水解应会产生HF ，腐蚀玻璃。8. 溶液中，某些离子的除杂，需考虑盐的
11、水解。9. 用盐溶液来代替酸碱10. 明矾能够用来净水的原理1蒸 干 FeCl3水溶液后再强热, 得到的固体物质主要是 ( ) A. FeCl3 B. FeCl36H2O C. Fe(OH)3 D Fe2O34 2实验室有下列试剂：NaOH 溶液水玻璃Na2S溶液 NH4Cl 溶液浓 H2SO4，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是（）A、B C、 D、3c(NH4+) 相同的下列溶液NH4Cl (NH4)2SO4 NH4HSO4 NH4HCO3，其物质的量浓度由大到小的顺序是（）A、B C、 D、4实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释到所需的浓度，这样操作的目的是
12、（）A、提高硫酸铁的溶解度 B、防止硫酸铁分解C、降低溶液的pH D 抑制硫酸铁水解(2012 四川 ? 10) 常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是A 新制氯水中加入固体NaOH ：c(Na+) = c(Cl-) + c(ClO-) + c(OH-) B pH = 8.3的 NaHCO3溶液： c(Na+) c(HCO 3-) c(CO 32-) c(H 2CO3) C pH = 11 的氨水与pH = 3 的盐酸等体积混合：c(Cl-) = c(NH 4+) c(OH-) = c(H+) D 0.2mol/LCH3COOH 溶液与 0.1mol/LNaOH 溶液等体积混合： 2c(H+
13、) 2c(OH-) = c(CH3COO-) c(CH 3COOH) (2012 重庆 ? 11) 向 10mL 0.1mol L-1NH 4Al(SO4)2溶液中，滴加等浓度Ba(OH)2溶液 x mL ，下列叙述正确的是A x=10 时，溶液中有NH4、Al3、SO 42，且 c(NH 4)c(Al3) B x=10 时，溶液中有NH4、AlO 2、SO 42，且 c(NH 4)c(SO 42) C x=30 时，溶液中有Ba2、AlO 2、OH，且 c(OH)c(AlO 2) D x=30时，溶液中有Ba2、Al3、OH，且 c(OH) = c(Ba2) 多选 1(2012 江苏 ? 1
14、5)25 ，有 c(CH3COOH) c(CH3COO)= 0.1 molL1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH) 、c(CH3COO) 与 pH值的关系如图所示。下列有关离子浓度关系叙述正确的是A pH= 5.5 溶液中： c(CH3COOH) c(CH3COO) c(H) c(OH) B W 点表示溶液中：c(Na) c(H) = c(CH 3COO) c(OH) C pH= 3.5 溶液中： c(Na) c(H) c(OH) c(CH 3COOH) = 0.1 molL1D 向 W点所表示溶液中通入0.05molHCl 气体 (溶液体积变化可忽略) ：c(H)= c(CH3COOH) c(OH)
