化学能与电能的转化

《化学能与电能的转化》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学能与电能的转化（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。

1、化学能与电能的转化 同步练习1铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是 （ ）A .阴极 B.正极 C.阳极 D.负极2下列关于原电池的叙述中，正确的是 （ ）A.原电池中，正极就是阳极，负极就是阴极 B.形成原电池时，在负极上发生氧化反应C.原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动 D.电子从负极流向正极3用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是 （ ）A.加热 B.不用稀硫酸，改用 98浓硫酸 C滴加少量 CuSO4 溶液 D.不用铁片，改用铁粉4将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是 （ ）A两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B甲中铜

2、片是正极，乙中铜片是负极C两烧杯中溶液的 pH 均增大 D产生气泡的速度甲比乙慢5下列事实能说明 Al 的金属活动性比 Cu 强的是 （ ）A.常温下将铝和铜用导线连接组成原电池放入到氢氧化钠溶液中B.常温下将铝和铜用导线连接组成原电池放入到稀盐酸溶液中C.与氯气反应时，铝失去 3 个电子，而铜失去 2 个电子D.常温下，铝在浓硝酸中钝化而铜不发生钝化6下列烧杯中盛放的都是稀 H2SO4，在 Cu 电极上产生大量气泡的是 （ ）7一个原电池的总反应的离子方程式是 ZnCu2+Zn2+Cu，该反应的原电池的正确组成是 （ ）A B C D正极 Zn Cu Zn Fe负极 Cu Zn Ag Zn电

3、解质溶液CuCl2 H2SO4 CuSO4 CuCl28银锌电池广泛用做各种电子仪器的电源，它的电池反应是：ZnAg2OH2O2AgZn(OH)2，则负极上发生反应的物质是 （ ）A. Ag B. Zn(OH)2 C. Ag2O D. Zn9原电池的正负极的判断：由组成原电池的两极材料判断。一般是 的金属为负极，活泼性 的金属或能 的非金属为正极。根据电流方向或电子流动方向判断。电流是由 流向 ；电子流动方向是由 极流向 极。根据原电池里电解质溶液内离子的定向流动方向。在原电池的电解质溶液内，阳离子移向的极是 极，阴离子移向的极为 极。根据原电池两极发生的变化来判断。原电池的负极总是 电子发生

4、 反应，其正极总是 电子发生 反应。第二课时1以 Mg 片和 Al 片为电极，并用导线连接，同时插入 NaOH 溶液中，下列说法正确的是 （ ）A.Mg 片作负极，电极反应：Mg2eMg2+ B. 电子从 Mg 电极沿导线流向 Al 电极 C. Al 片作负极，电极反应：Al4OH3eAlO22H2O D. Al 片上有气泡产生2有 A、B、C、D 四种金属，当 A、B 组成原电池时，电子流动方向 A B ；当 A、D 组成原电池时，A 为正极；B 与 E 构成原电池时，电极反应式为：E2-+2e-=E，B-2e-=B2+则A、B、D、E 金属性由强到弱的顺序为 （ ）A、ABED B、ABD

5、E C、DEAB D、DABE3、将锌片和铜片用导线连接置于同一稀硫酸溶液中，下列各叙述正确的是 （ ）A.正极附近 SO42-的浓度逐渐增大 B.负极附近 SO42-的浓度逐渐减小C.负极附近 SO42- 的浓度逐渐增大 D.正负极附近 SO42-的浓度基本不变4、某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3+Fe3Fe2，不能实现该反应的原电池是 ( )A.正极为 Cu，负极为 Fe，电解质为 FeCl3 溶液 B.正极为 C，负极为 Fe，电解质为Fe（NO3）3 溶液 C.正极为 Fe，负极为 Zn，电解质为 Fe2(SO4)3 溶液 D.正极为 Ag，负极为 Fe，电解质为 CuSO4 溶

6、液5将等质量的两份锌粉 a 和 b，分别加入两个盛过量的稀硫酸的烧杯中，并向加入 a 的烧杯中再加入少量 CuO 粉末。下列各图表示氢气体积 V（H2）与反应时间 t 的关系，其中正确的是 （ ） 6、对于锌铜稀 H2SO4 组成的原电池装置中，当导线中有 1mol 电子通过时， 理论上的电极变化 ( )锌片溶解了 325g 锌片增重 325g 铜片上析出了 1g H2 铜片 上析出 1molH2A. B. C D. 7右图为铜锌原电池的装置请回答：铜是 极，铜片上产生 ，电极反应式为 锌为 极，电极反应式为 电池反应式为 8近年我国首创以 Al空气海水为能源的新型电池，以海水为电解液靠空气中

7、的氧使铝不断氧化而产生电流其工作时电极总反应式为：4Al + 3O2 + 6H2O = 4Al(OH)3；请判断：（1）原电池的负极是_；（2）工作时原电池的两极反应：A负极 ；B正极 ；（3）工作时原电池正极附近 pH_（增大，减小，不变） 9在由铜锌组成的原电池（电解质是稀硫酸）中，有位同学在铜电极收集到了 12g 的气体(1) 铜锌原电池的总反应的离子方程式为： ；(2) 铜电极产生 12g气体的过程中有多少克的锌溶解？(3) 铜电极产生 12g 气体的过程中有多少 mol 的电子发生了转移？第三课时1锌锰干电池在放电时电池总反应方程式可以表示:Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2+Mn

8、2O3+2NH3+H2O。在此电池放电时，正极（碳棒）上发生反应的物质是 （ ）AMnO2 和 NH4+ BZn2+和 NH4+ CZn D碳棒2随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是 （ ）A利用电池外壳的金属材料 B防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品 D回收其中石墨电极3镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：由此可知，该电池放电时的负极材料是（ ）ACd(OH)2 BNi(OH)2 CCd DNiO(OH)4碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到

9、广泛使用，锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应为 Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列说法错误的是 （ ）A电池工作时，锌失去电子 B电池正极反应式为： 2MnO2(s)+H2O(l)+2e-= Mn2O3(s)+2OH-(aq)C电池工作时，负极附近 pH 降低 D正极是水电离出的 H+在放电5燃料电池是利用燃料在燃烧过程中把化学能直接转化为电能氢氧燃料电池的基本反应是：X 极：1/2O2(g)H2O(l)2e=2OH Y 极：H2(g)2OH=2H2O(l)2e下列判断正确的是 （ ）AX 是正极 BY 是正极 CY 极被还原 D

10、Y 极发生氧化反应6某可充电的锂离子电池以 LiMn2O4 为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含 Li+导电固体为电解质。放电时的电池反应为：Li+LiMn2O4=Li2Mn2O4。下列说法正确的是 （ ）A放电时，LiMn2O4 发生氧化反应 B放电时，正极反应为：Li+LiMn2O4+e-=Li2Mn2O4C充电时，LiMn2O4 发生氧化反应 D充电时，阳极反应为：Li+e-=Li7高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn2K2FeO48H2O 3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH，下列叙述不正确的是 ( )A放电时负极

11、反应为：Zn2e2OH Zn(OH)2B充电时阳极反应为：FeOH33e5OH 24FeO4H2OC放电时每转移 3 mol 电子，正极有 1 mol K2FeO4 被氧化 D放电时负极附近溶液的碱性增强8微型银锌电池，其电极分别为 Ag2O 和 Zn，电解液为 KOH 溶液。两极反应：Zn+4OH-2e=ZnO+H2O+2OH- Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH- ，根据上述变化，负极是 ，负极附近的溶液 pH ，正极是 该电池的总反应式是 。9铅蓄电池是化学电源，其电极材料分别是 Pb 和 PbO2，电解质溶液为稀硫酸。工作时，该电池的总反应为 PbO2+Pb+2H2SO4=2PbS

12、O4+2H2O 根据上述情况判断（1）蓄电池的负极是_，其电极反应式为_。 （2）蓄电池的正极是_，其电极反应式为_。 （3）蓄电池工作时，其中电解质溶液的 pH_（增大、减小、不变） 。（4）实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气,今若制得 Cl20.050mol,这时电池内消耗的 H2SO4 的物质的量至少是 。第三课时1右图是电解 CuCl2 溶液的装置，其中 c、d 为石墨电极。则下列有关的判断正确的是 （ ）A a 为负极、b 为正极 B 电解过程中，氯离子浓度不变C 电解过程中，d 电极质量增加 D a 为阳极、b 为阴极2关于电解 NaCI 水溶液，下列叙述正确的是（ ）A电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠 B若在阳极附近的溶液中滴人 KI 溶液，溶液呈棕色C若在阴极附近的溶液中滴人酚酞试液，溶液呈无色 D电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后落液呈中性3下列描述中，不符合生产实际的是A电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极 B电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极 D在镀件上电镀锌，用锌作阳极4用石墨作电极，电解 1 molL1 下列物质的溶液，溶液的 pH 保持不变的是 （ ）AHCl BNaOH CNa2SO4