《【创新设计】2015届高考化学二轮复习滚动加练4化学实验综合提升练》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【创新设计】2015届高考化学二轮复习滚动加练4化学实验综合提升练（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 滚动加练 4 化学实验综合提升练1(2014四川理综，4) 下列实验方案中，不能达到实验目的的是 ( ) 。选项实验目的实验方案A 检验 CH3CH2Br 在 NaOH溶液中是否发生水解将 CH3CH2Br 与 NaOH 溶液共热。冷却后，取出上层水溶液， 用稀 HNO3酸化， 加入 AgNO3溶液， 观察是否产生淡黄色沉淀B 检验 Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质将 Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN 溶液，观察溶液是否变红C 验证 Br2的氧化性强于I2将少量溴水加入KI 溶液中，再加入CCl4，振荡，静置，可观察到下层液体呈紫色D 验证 Fe(OH)3的溶解度小于
2、Mg(OH)2将 FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色解析A 项，用稀HNO3酸化后，加入AgNO3溶液，有淡黄色AgBr 沉淀生成，即说明原反应液中有Br产生， 由此可以证明CH3CH2Br 在 NaOH 溶液中发生了水解，正确； B项，NO 3在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化Fe2生成 Fe3，故滴加 KSCN溶液后溶液变红色，不能证明Fe(NO3)2是否氧化变质， 错误；C 项， CCl4溶液显紫色，说明有I2生成，即发生反应：2KI Br2=2KBr I2，从而证明Br2的氧化性强于I2， 正确；D项， 沉淀由白色变为红褐色，说明 Mg(OH)
3、2转化成了 Fe(OH)3，根据沉淀的转化规律，故可以说明Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2，正确。答案B 2(2014衢州中学检测) 大多数药品在实验室中必须密封保存，防止被空气中的氧气氧化而变质。下列括号内的物质是用来检验括号外的药品是否变质的试剂，其中变质原因属于氧化还原反应，而且括号内的试剂能够检验括号外的药品是否变质的是( ) 。ANa2SO3(BaCl2) BFeCl2(KSCN) CKI( 氯水 ) DNaOH( 盐酸 ) 解析该题考查了物质的检验，从深层意义上考查了药品保存的原理。A 项中 Na2SO3容易氧化为Na2SO4，虽属于氧化还原反应，但变质前后的物质都能与Ba
4、Cl2溶液反应生成白色沉淀， 故 BaCl2不能检验Na2SO3是否氧化； B项中 FeCl2容易氧化为FeCl3，属于氧化还2 原反应，而且FeCl3中的 Fe3与 SCN反应生成血红色的物质，KSCN可以检验FeCl2是否变质； C 项中的 KI 易被氧化为I2，氯水与I2不反应； D项中的 NaOH在空气中易与二氧化碳反应生成碳酸钠，但该反应属于非氧化还原反应，盐酸与Na2CO3反应可产生气泡。答案B 3实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是 ( ) 。A是氨气发生装置B是氨气发生装置C是氨气吸收装置D是氨气收集、检验装置解析装置NH4Cl 受热分解为NH3和 HCl，二者在
5、管口处又生成NH4Cl，容易堵塞导管无法制得NH3，A项错误；选用装置，使用浓氨水与CaO或 NaOH 作用，可制取NH3，B项正确；作为NH3的吸收装置，倒置漏斗插入水中，不能防止倒吸，C项错误；利用收集NH3时，应在试管口放一团棉花，以防气体对流，否则收集气体不纯，试纸应粘在玻璃棒上靠近试管口，D项错误。答案B 4(2014吉林模拟) 下列实验设计及描述不正确的是 ( ) 。3 A图甲所示的实验，探究氧化性：KMnO4Cl2I2B图乙所示的实验，根据小试管中导管内液面的变化判断铁钉发生析氢腐蚀C图丙所示的实验，根据温度计读数的变化用稀盐酸和NaOH溶液反应测定中和热D图丁所示的实验，根据试
6、管中液体颜色的变化比较Cl2、Fe3、I 2的氧化性强弱解析图甲中浓盐酸与高锰酸钾反应，氧化剂为高锰酸钾，氧化产物为氯气，氯气与KI反应，氯气是氧化剂，I2是氧化产物，故氧化性：KMnO4Cl2I2，A 项正确；食盐水浸泡过的铁钉发生的是吸氧腐蚀，B 项错；根据反应热的计算原理可知C 正确。图丁通入氯气时， 下层先变为紫红色(I被氧化为I2) ，然后上层变为黄色(Fe2被氯气氧化为Fe3) ，D项正确。答案B 5(2014温州中学检测) 下列实验设计能达到相应实验目的的是 ( ) 。A用图 1 所示装置制取干燥纯净的氨气B用图 2 所示装置制备并观察氢氧化亚铁的颜色C用图 3 所示装置完成氯气
7、的喷泉实验D用图 4 所示装置测量铜与浓硝酸反应产生气体的体积4 解析氨气比空气密度小，应用向下排空气法收集，A错；用电解法制备Fe(OH)2时， Fe应作阳极， B 错；浓硝酸与铜反应生成的NO2能与水反应生成NO ，不能用排水法收集并测量其体积，D错。答案C 6某化学教师为“氯气与金属钠的反应”设计了如图所示的装置( 加热装置省略) 来替代相关的课本实验装置。先给钠预热，当钠熔化成圆球时，撤火，通入氯气，即可观察到钠着火燃烧，并产生大量白烟。下列叙述错误的是 ( ) 。A钠着火燃烧产生苍白色火焰B反应生成的大量白烟是氯化钠晶体C管中部塞一团浸有NaOH 溶液的棉花球是用于吸收过量的氯气，以
8、免其污染空气D根据管右端棉花球的颜色变化可判断氯气是否被NaOH溶液完全吸收解析A项错误，钠燃烧的火焰为黄色；B项正确，通入氯气，钠着火燃烧时生成大量白烟，反应为2NaCl2=点燃2NaCl，生成的大量白烟是氯化钠晶体；C 项正确，浸有NaOH溶液的棉花球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气，反应为Cl22NaOH=NaCl NaClOH2O ； D项正确，若氯气完全被吸收，则右端棉花球不会变蓝，若Cl2没有完全被吸收，将发生反应Cl22KI=2KClI2，I2能使淀粉 KI 溶液变蓝。答案A 7Y 形管是一种特殊的仪器，与其他仪器组合可以进行某些实验探究。利用下图装置可以探究 SO2与 Ba
9、Cl2反应生成BaSO3沉淀的条件。下列判断正确的是( ) 。A玻璃管的作用是连通大气，使空气中的氧气进入广口瓶，参与反应Bc、d 两根导管都必须插入BaCl2溶液中，保证气体与Ba2充分接触5 CY形管乙中产生的为氧化性气体，将BaSO3氧化为 BaSO4沉淀De、f 两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH 固体解析玻璃管起到平衡内外大气压的作用，选项 A错误；要使SO2与 BaCl2溶液反应生成BaSO3，故应通过 d 管向溶液中通入碱性气体NH3，d 管不能完全插入溶液中，否则生成的氨气溶解于水时，易造成倒吸，选项B 错误；实验目的“探究 , 生成BaSO3沉淀的条件”，不是探究生成Ba
10、SO4沉淀的条件，选项C错误； Y形管乙用于制备碱性气体，使广口瓶内溶液为碱性或中性，从而促进BaSO3沉淀的生成，选项D正确。答案D 8(2014四川理综， 9) 硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体 (Na2S2O35H2O)。. 查阅资料 (1)Na2S2O35H2O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。(2) 向 Na2CO3和 Na2S 混合液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得产品中常含有少量Na2SO3和Na2SO4。(3)Na2SO3易被氧化； BaSO3难溶于水，可溶于稀HCl。. 制备产品 实验装置如图所示( 省略夹持
11、装置) 实验步骤：(1) 检查装置气密性，按图示加入试剂。仪器a 的名称是_； E 中的试剂是_( 选填下列字母编号) 。A稀 H2SO4BNaOH 溶液C饱和 NaHSO3溶液(2) 先向 C中烧瓶加入Na2S和 Na2CO3混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓H2SO4。6 (3) 待 Na2S和 Na2CO3完全消耗后，结束反应。过滤C中混合液，滤液经_( 填写操作名称 ) 、 结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品。. 探究与反思 (1) 为验证产品中含有Na2SO3和 Na2SO4， 该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。( 所需试剂从稀HNO3、稀 H2SO4、稀 HCl、蒸馏水中选择)
12、取适量产品配成稀溶液，滴加足量 BaCl2溶液，有白色沉淀生成，_ ，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和 Na2SO4。(2) 为减少装置C中生成的Na2SO4的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤(2) 进行了改进，改进后的操作是_ _ 。(3)Na2S2O35H2O的溶解度随温度升高显著增大，所得产品通过_方法提纯。解析.(1) 根据仪器a 的结构特点，可知a 为分液漏斗； E为处理尾气SO2的装置。所给试剂中只有NaOH 溶液能吸收SO2，故 E中的试剂是NaOH 溶液。 (3) 要从滤液中得到晶体应进行的操作是蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥。.
13、(1) 由中材料 (3) ，可知 Na2SO3和 Na2SO4的混合溶液与BaCl2溶液反应生成白色沉淀BaSO3和 BaSO4，过滤并用蒸馏水洗涤沉淀，若向沉淀中滴加稀HNO3，则 BaSO3被氧化为BaSO4，滴加稀H2SO4，BaSO3则转化为BaSO4，两种情况沉淀均不溶解，故应滴加稀HCl，沉淀部分溶解( 即 BaSO3溶解 ) ，并产生刺激性气味的气体，则由此可确定产品中含有Na2SO3和 Na2SO4。(2) 为了防止装置中的空气中的O2把 Na2SO3氧化而生成更多的Na2SO4，故应对实验步骤(2) 进行改进，其改进后的操作是：先向A中烧瓶里滴加浓H2SO4，使产生的气体SO
14、2将装置中空气排尽后，再向C 中烧瓶里加入Na2S 和 Na2CO3混合溶液。 (3)由于 Na2S2O35H2O的溶解度随温度的升高而显著增大，故应用重结晶的方法对所得产品进行提纯。答案.(1) 分液漏斗B(3) 蒸发.(1) 过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，向沉淀中加入足量稀HCl (2) 先向 A中烧瓶滴加浓H2SO4， 产生的气体将装置中空气排尽后，再向 C中烧瓶加入Na2S和 Na2CO3混合溶液(3) 重结晶9硫代硫酸钠 (Na2S2O3) 俗称保险粉，可用作定影剂，也可用于纸浆漂白、脱氯剂等。Na2S2O3易溶于水，不溶于乙醇，常温下溶液中析出的晶体通常为Na2S2O3 5H2O。实验室
15、制备保7 险粉的装置如下图所示。涉及的总化学方程式如下：CO(g)2H2(g)CH3OH(g) (1) 检查虚线框内装置气密性的方法是 _ 。(2) 反应前仪器a 中加入的药品为_，仪器 c 中加入的药品为 _ 。(3) 仪器 b 的名称是 _。(4) 在制备过程中， 持续通入气体时，观察到 B装置中先有大量浅黄色沉淀析出，反应一段时间，沉淀逐渐减少；待浅黄色沉淀消失时反应完成，停止写出装置B析出大量浅黄色沉淀的原因_( 用离子方程式表示) 。(5) 反应完成后，为了从混合溶液中获取产品，操作如下：热的反应 混合液活性炭脱色并保温 操作滤液操作 过滤、洗涤、 干燥Na2S2O35H2O 晶体粗产品操作为 _。(6) 为了测产品的纯度，称取 8.000 g 粗产品， 配制成 250 mL 溶液， 用移液管移取25.00 mL于锥形瓶中，再用0.050 00 mol L1的碘标准溶液进行滴定(2S2O2 3 I2=S4O2 6 2I) ，平行
