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1、化学能与热能,专题复习,知识清单,一、化学反应中的能量变化二、反应热、焓变三、热化学方程式四、焓变的计算,一、化学反应中的能量变化,1.化学反应过程中的能量形式化学反应过程中，不仅有新物质生成，还有能量变化，这种能量变化以热能、电能、光能等形式表现出来。2.放热反应和吸热反应,二、反应热、焓变,为了定量描述化学反应释放或吸收的热量，化学上规定，当化学反应在一定温度下进行，反应所释放或吸收的能量称为该反应在温度下的热效应，简称反应热，又称焓变。符号：H，单位：kJmol-1。,三、热化学方程式,1、定义：表明反应所放出或吸收热量的化学方程式。2、意义（1）方程式中各物质的化学计量数，代表反应物或
2、生成物的物质的量。（2）反应物或生成物在不同状态条件，产物的热量值不同。3、热化学方程式（1）写出配平的化学方程式（2）注明各物质的状态（3）写出对应的焓变（注明正负号）,四、反应焓变的计算,对于一个化学反应，无论是一步完成，还是几步完成，其反应的焓变是一样的。这一规律称为盖斯定律。,例1.（2004年全国）已知25、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为： 据此判断，下列说法正确的是（ ）A. 由石墨制备金刚石是吸热反应，等质量时，石墨的能量比金刚石的低B. 由石墨制备金刚石是吸热反应，等质量时，石墨的能量比金刚石的高C. 由石墨制备金刚石是放热反应，等质量时，石墨的能量比金刚
3、石的低D. 由石墨制备金刚石是放热反应，等质量时，石墨的能量比金刚石的高,1、考查反应热的有关概念,典题训练,A,2、考查热化学方程式的书写,例2. 1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为（ ）A.C + H2O = CO + H2 ; H= +131.3KJmolB. C(s)+ H2O(g) = CO(g) + H2(g) ; H= +10.94KJmolC. C(s)+ H2O(l) = CO(g) + H2(g) ; H= +131.3KJmolD. C(s)+ H2O(g) = CO(g) + H2(g) ; H= +131.3KJmo
4、l,例3.（2005年全国）已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（ ）,典题训练,A.B.C.D.,D,A,典题训练,3. 考查有关反应热的计算,例4. 已知葡萄糖的燃烧热为2804kJ/mol，当它氧化生成1g水时放出的热量是（ ）A. 51.9kJ B. 26.0kJ C. 155.8kJ D. 467.3k,例5.化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1mol化学键时释放(或吸收)的能量.已知白磷(P4)和P4O6的分子结构图所示：现提供以下化学键的键 能:PP为198 kJmol1,
5、PO为360 kJmol1,氧气分子内氧原子间的键能为498kJmol1则P4+3O2 = P4O6的反应热H为( )A.+1638 kJmol1 B.-1638 kJmol1C.-126 kJmol1 D.+126 kJmol1,B,B,4.考查反应热的定量测定,例5. 50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中伤缺少的一种玻璃仪器是 。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。 。（3）若大烧杯上不盖硬纸板，求得的中和热数值 （填“偏大”“偏小”或“无影
6、响”）。（4）实验中该用60mL0.50molL-1盐酸跟50mL0.55molL-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”或“不相等”）所求中和热 （填“相等”或“不相等”），简述理由： 。 （5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会 ；用50mL0.50mol/LNaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。,典题训练,5.综合考查,例6、磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。3.1 g的单质磷（P）在3.2 g氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。 （1）通过计算确定反应产物的组成（
7、用化学式表示）是 ，其相应的质量（g）为 。（2）已知单质磷的燃烧热为Y kJmol1，则1 mol P与O2反应生成固态P2O3的反应热H 。（3）写出1 mol P与O2反应生成固态P2O3的热化学方程式： 。,典题训练,P2O3和P2O5；2.75，3.55-（20x-y）kJ/mol,化学反应速率和化学平衡,专题复习,知识清单,一、化学反应速率及影响因素二、化学平衡1、化学平衡状态2、等效平衡3、化学平衡常数4、化学平衡移动及影响因素三、判断化学反应进行的方向,典题分析,1、考查速率方程式例1.反应A+BC的反应速率方程式为v=kc(A)c(B)，v为反应速率，k为速率常数。当c(A)
8、=c(B)=1mol/L时，反应速率在数值上等于速率常数。下列说法正确的是【 】A.只增大c(A)时，v也增大 B.只增大c(A)时，v值不变C.只升高温度时，k值不变D.只升高温度时，k值变小,A,典题分析,2、考查速率图像例2.如图表示固定的密闭容器中进行的某一可逆反应：A(g)+2B(g) 2C(g)，以B浓度表示反应速率与时间的关系，已知速率单位为mol(LS)，图中阴影面积的数值相当于【 】A.A浓度的减少量 B.B浓度的减少量C.C物质的量的增加量 D.B物质的量的减少量,缺图,B,典题分析,3、考查速率曲线例3.某温度时，在2L容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线
9、如图所示。由图中数据分析：该反应的化学方程式为_。反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为_。,典题分析,4、判断反应达到平衡状态例4.可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)在恒温、恒容下发生，下列说法中能说明反应达到平衡状态的是【 】A.v正(N2)=v逆(NH3)B.单位时间内生成nmolN2，同时消耗2nmolNH3C.混合物中N2、H2、NH3的浓度相同D.混合气体压强不随时间变化,D,典题分析,5、判断平衡移动方向例5.已知反应mX(g)+nY(g) qZ(g)的Hq,在容积固定的密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是【 】A.使用催化剂，平衡不移动B.通入稀有气体
10、使压强增大，平衡将正向移动C.降低温度，混合气体的平均相对分析质量变小D.增加X的物质的量，X的转化率升高,A,典题分析,6、判断条件的改变例6.在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g)+3B(g) 2C(g)；Hc(NH4+)c(OH-)c(H+)B.10mL0.1mol/LNH4Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合，c(Na+)=c(Cl-)c(OH-)c(H+)C.10mL0.1mol/LCH3COOH溶液5mL0.2mol/LNaOH溶液混合， c(Na+)=c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)D.10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合，c(Cl-)c(Na+)c(OH-)c(H+),
