2014初三化学一模推断实验题

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1、1 2014 初三化学一模推断题，实验题汇总30 （7 分） A、B、C、D、E、F、G 表示的是 7 种初中化学常见的物质，7 种物质均由H、C、O、Na、 Cl中的一种或几种元素组成。（1）常温下A、B为液体， A 在一定条件下分解生成B和单质 C。该反应的化学方程为 _。C 的一种主要用途是_。（2）D 和 E均含有三种元素，且D 中各原子个数比为111，G 溶液分别与D、E、F溶液反应均可生成B 和氯化钠。 F属于 _（填“酸” 、 “碱”、 “盐”或“氧化物” ） 。 D 与 G 反应的化学方程式为_，此反应属于基本反应类型中的 _反应。 一定量的E与 G 充分反应后得到无色溶液，向

2、其中加入足量的F溶液，无明显现象。由此推断，原无色溶液中的溶质是（写出所有可能）_。来源 学科网32(5 分)化学小组的同学探究二氧化碳与氢氧化钠的反应，实验方案如下：实验装置实验步骤及操作实验现象来源 :Z&xx&k.Com将注射器1 中的溶液推入充有 CO2的瓶中气球鼓起来源学 + 科 + 网 Z+X+X+K 来源 学科网向外拉注射器2 的活塞无明显现象将注射器3 中的溶液推入瓶中瓶中 液 体 变 浑浊， 气球无明显变化 向外拉注射器2 的活塞无明显现象（1）此实验不能证明 CO2能和 NaOH 反应的原因是。（2）若仍要用此装置完成实验证明CO2能和 NaOH 反应，则步骤注射器3 中的

3、溶液应更换为，对应的实验现象是。（3）步骤注射器3 中的溶液更换后，步骤中对应的实验现象应为，发生反应的化学方程式为。33(8 分)化学小组在老师的指导下，完成了一个兴趣实验。向包有Na2O2的脱脂棉中吹气，发现脱脂棉剧烈燃烧起来。于是他们决定探究脱脂棉燃烧的原因。请你参与他们的探究。【提出问题】脱脂棉为什么会燃烧? 【查阅资料】1. Na2O2是一种淡黄色固体，常温下能与CO2、H2O、HCl 气体等物质发生反应，不能与 N2发生反应。2. 人呼出的气体的主要成分及含量：N2：74%；O2：16%；水蒸气： 6%；CO2：4% 3. CO2既不与 NaHCO3反应，也不溶于饱和的NaHCO3

4、溶液。【猜想与假设】2 1. 可能是 CO2与 Na2O2反应产生了O2，释放出热量。2. 可能是 H2O 与 Na2O2反应产生了O2，释放出热量。3. 可能是 _与 Na2O2反应产生了O2，释放出热量。【实验验证】实验 I：验证 CO2与 Na2O2反应产生了O2，释放出热量。甲小组同学用图1 所示装置（部分夹持装置略去）制取并收集了一瓶CO2气体，将包有 Na2O2的脱 脂棉放在燃烧匙中，伸入集气瓶，观察到脱脂棉剧烈燃烧。得出结论，猜想 1 成立。乙小组同学认为上述实验不足以证明 CO2与 Na2O2反应产生了O2，理由是_。图 1 同学们经过讨论，对上述实验方案进行了改进，用图2 所

5、示的装置（部分夹持装置略去）进行实验验证猜想1 成立。打开止水夹K，鼓入纯净、干燥的氮气一段时间后，关闭止水夹K。注入稀盐酸，观察到脱脂棉剧烈燃烧。图 2 【解释与结论】1装置 A 中发生反应的化学方程式为_。2装置 B 的作用是 _。3装置 C 中盛放的药品是_，作用是 _。实验 II：验证 H2O 与 Na2O2反应产生了O2，释放出热量。请你设计一个实验方案，验证H2O 与 Na2O2反应产生了O2，释放出热量（写出实验步骤、现象及结论）_。连接氮气袋包有 Na2O2的脱脂棉 K A 大理石B C D E 碱石灰（CaO和 NaOH 的混合物）3 MnO230.（7 分，每空1 分，最后

6、一空2 分）（1）2H2O2 = 2H2O + O2 答案合理即可，如医疗抢救、登山、潜水、宇宙航行等。（2） 盐 NaOH + HCl = NaCl + H2O 复分解 NaCl或 NaCl、Na2CO3 （或 Na2CO3 、NaHCO3、NaCl 或 NaHCO3、NaCl）（2 分）32. （5 分，每空1 分，最后一空2 分）（1）不能排除溶于在水中的CO2使澄清石灰水变浑浊的可能（2）稀盐酸溶液中有气泡产生，气球变瘪（3）澄清的石灰水变浑浊Ca(OH)2 + CO2 CaCO3+ H2O 33.（8 分）【猜想与假设】3. CO2、H2O（或 H2CO3）【实验验证】实验 I：理由

7、是：制得的CO2中混有 H2O 、HCl 气体，也可能与Na2O2发生反应产生O2。【解释与结论】1CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO22除去 CO2中混有的HCl 3浓硫酸，除去CO2中混有的H2O 实验 II：取适量 Na2O2于锥形瓶中，加入适量蒸馏水，观察到锥形瓶壁上有大量水雾产生，说明H2O 与 Na2O2反应释放出热量；将带火星的木条放入中，木条复燃，说明H2O 与Na2O2反应产生O2。 （2 分，答案合理即可）30.（7 分）下列物质为初中化学常见物质，请根据叙述回答问题：4 （1）甲为银白色金属，能与溶液A 反应得到浅绿色溶液，则甲的化学式为。（2

8、）乙为厨房内常用的调味品，可由A、B两种溶液发生中和反应得到，则A与 B 反应的化学方程式为。欲通过一步实验证明A、B反应后所得溶液中溶质的成分，需要加入的试剂是。（3）固体 C常用于改良酸性土壤，且C与 D 反 应可得到B， 则 C与 D 反应的化学方程式为。（4）已知上述物质间存在右图所示的关系（ “”表示转化关系， “”表示反应关系） 。E、F的物质类别相同，且F 能与 A 溶液发生反应，则F与 A 反应的化学方程式为。（5）若将盛有饱和C溶液的小烧杯放入一只大烧杯中，并在大烧杯中加入下列物质，观察到小烧杯中饱和C溶液变浑浊，则加入的物质组合是（填序号）。浓硫酸和水镁和稀盐酸硝酸铵固体和

9、水氯化钠固体和水氢 氧化钠固体和水碳酸氢钠和稀盐酸32 （5 分）同学们利用如下装置验证CO2能与 NaOH 反应。 （装置气密性良好）（1）打开 K1、K3，关闭 K2，当 D 中出现 _的现象时，可确定C中收集满CO2 （2）C中收集满CO2后，关闭K1，打开 K2，将注射器中5mL 浓 NaOH溶液推入C 中，观察到 D 中液体流入C中，说明CO2与 NaOH 发生了反应。小明发现此装置有明显不足，认为应该在（填装置字母序号）之间增加洗气瓶 E，其作用是。改进装置后，小红认为要想证明CO2与 NaOH 发生反应，还应利用上述装置补充一个对比实验，实验方案是。33 （7 分) 据报道，一辆

10、载满20t 电 石的货车，在高速路上发生意外，燃起大火并伴有大5 量黑烟，这辆货车在雨中燃烧了很长时间。某化学小组对电石中碳化钙（CaC2）的性质产生了兴趣，进行了下列探究活动。【查阅资料】碳化钙与水反应生成一种可燃性气体和一种白色固体。乙炔（ C2H2）气体燃烧时伴有大量黑烟。【猜想假设】甲同学对碳化钙与水反应的生成物作出如下猜想：可燃性气体可能是：氢气氧气乙炔白色固体可能是：氧化钙氢氧化钙碳酸钙（ 1）你认为甲同学猜想的理由是。（ 2）其他同学讨论后认为甲同学的猜想有不合理之处，请指出并说明理由。【实验探究】步骤 1：取适量碳化钙加水，收集生成的气体，验纯后点燃，气体燃烧，伴有大量黑烟，说

11、明碳化钙与水反应产生的气体是。步骤 2：取适量反应后生成的固体于试管中，说明碳化钙与水反应产生的固体是氢氧化钙。【反思交流】（1）碳化钙与水反应的化学方程式为。（2）下列说法正确的是（填字母序号） 。A碳化钙与水反应放热B碳化钙应贮存在阴凉干燥的库房C碳化钙与水反应可用于测定电石中碳化钙的含量D实验室用电石与水制乙炔的发生装置与制氧气完全相同30（ 7 分）（ 1）Fe （2） NaOH + HCl = NaCl + H2O 紫色石蕊溶液（3）Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3 +2NaOH （4）Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O（合理给分）（5）（2 分）32（

12、 5分）（ 1）紫色石蕊溶液变红（ 2）将注射器中的5mL 水压入到装置C 中，重复实验，观察到液体倒吸的量小于推入NaOH实验时的量，说明CO2与 NaOH 发生反应。（2 分）（ 3）A、B 除去 HCl 气体33（ 7分）（ 1）化学反应前后，元素种类不变（2）气体不可能是氧气，因为氧气不具有可燃性；白色固体不可能是氧化钙，因为氧化钙与水反应生成氢氧化钙。（2 分）【实验探究】步骤1：C2H2步骤 2：加水溶解，过滤取上层清液滴加无色酚酞溶液，溶液变红；或取滤渣加稀盐酸无气泡产生。（1）CaC2+2H2O= C2H2 +Ca(OH)2（2）ABC 6 30 （7 分）老师从实验室带来了7

13、 瓶不同的无色溶液（如下图所示），其中 3、7 号试剂瓶标签完全破损，4、5 号试剂瓶标签部分破损。根据查阅药品记录表可知，3、4、5、7号溶液分别是NaOH 溶液、 Na2CO3溶液、石灰水、 CaCl2溶液中的一种。在老师的指导下，化学小组同学进行了下述实验。（已知：Na2CO3溶液与 CaCl2溶液能发生复分解反应）（1）分别取3、4、5、7 号溶液于4支试管中，向其中分别滴加1 号溶液，发现3、4、5 号溶液变红，说明这3 种溶液呈（填“酸性” 、 “碱性”或“中性” ） 。由该实验可确定的溶液为（写出试剂瓶编号及相应的溶液名称）。（2）分别取4 号、 5 号溶液于两支试管中，加入足量

14、的2 号溶液，发现均有气泡产生，小组同学利用上述试剂，经过下述实验最终确定了两份溶液的成分。实验操作及现象实验结论4 号溶液是Na2CO3溶液， 5 号溶液是变质的NaOH 溶液。写出 5 号溶液中加入足量的2 号溶液发生反应的化学方程式、。（ 3）取 3 号溶液于试管中，逐滴加入一定量的6 号溶液，观察到溶液变浑浊，过滤，则滤液中溶质的组成可能为NaOH；Na2CO3；（将其他情况补充完整）。查阅资料可知：Ca(OH)2 + NaHCO3 CaCO3 + NaOH + H2ONaOH + NaHCO3 Na2CO3 + H2O 32(5 分) 实验室模拟炼铁原理进行实验，得到的尾气是CO、C

15、O2的混合气体。现利用下图所示装置将混合气体进行分离，并得到干燥的气体。（ 1）检查装置的气密性。A、B、C 装置内放入一定量水，使长导管浸没在水面以下，关闭 k2、k4，打开 k1、k3，并在最右端导管口接注射器。当向外缓慢拉动注射器活塞时，7 若观察到，则说明整套装置气密性良好。（ 2）装入药品。C中所盛试剂X为。（ 3）分离两种气体。请完成下表（实验操作只需答出关闭和打开活塞即可）。实验操作分离出的气体（ 4）在实验过程中，A 中发生反应的化学方程式为。33 （7 分）某工业生产上规定空气中二氧化硫的允许排放量不得超过0.02mg/m3。某研究性学习小组利用“碘量法”测定某化工厂附近空气中的二氧化硫的含量，请你参与并协助他们完成相关学习任务。【查阅资料】淀粉遇碘（I2）变蓝，遇氢碘酸（HI）不变色。氢碘酸为无色液体。【测定原理】碘溶液吸收SO2的化学反应原理是：SO2 + I2 + 2H2O=X + 2HI 。X的化学式为。【测定步骤】（1）取配制好的碘（I2）溶液 5.00mL（含 I2的质量为6.3510-4 mg）于下述装置中的反应容器内，并滴加2-3 滴无色淀粉溶液。（2）利用上述装置到指定的测试点抽气，每拉动1 次注射器抽气100mL，并注入碘溶液中，直到反应恰好完全为止，记录抽气的次数。抽气时应进行的操作是。实验中表明恰好完全反应的现象是。