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1、1来宾市第八中学高二化学来宾市第八中学高二化学 4 月考试卷（理科）月考试卷（理科）（考试时间：90 分钟 满分：100 分）可能用到的原子量：C：12 H：1 O：16 第第 I 卷卷（共（共 48）一、选择题一、选择题（每小题（每小题 3 分，共分，共 48 分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是正确的。分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是正确的。把正确答案填写在选择题答题卡上）把正确答案填写在选择题答题卡上）1下列过程中，需要加快化学反应速率的是 （ ）A钢铁的腐蚀 B食物腐烂 C工业炼钢 D塑料老化2下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热的是 ( )A.NH3(g)
2、+ O2(g)NO(g)+ H2O(g) H= -a kJmol-1B.C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l) H= -b kJmol-1C.2CO(g)+O2(g)2CO2(g) H= -c kJmol-1D.CH3CH2OH(l)+ O2(g)CH3CHO(l)+H2O(l) H= -d kJmol-13强酸和强碱的稀溶液中和热可表示为：H+(aq) + OH-(aq)= H2O(l) H=-57.3kJ/mol 以下 4 个化学方程式中，其中反应热为 57.3kJ/mol 的是（ ）H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)H2
3、SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(aq)+2H2O(l) NH3H2O(aq)+HCl=NH4Cl(aq)+H2O(l)NH3H2O(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONH4(aq)+H2O(l) A B C D均不符合4将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应 2A(g）+B（g）2C（g）若经 2 s 后测得 C 的浓度为 0.6 mol/L，现有下列几种说法：用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 molL1s1 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 molL1s1 2 s 时物质 A 的转化
4、率为 70 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol/L 其中正确的是（ ）A B C D5.甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol 甲烷完全燃烧生成液态水时放出 222.5KJ 热量，则下列热化学方程式中正确的是A.2CH4(g) + 4O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l) H = +890KJmol1B. CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l) H = +890KJmol1C. CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l) H = -890KJmol1D. 2CH4(g) + 4O2(g) = 2CO2(g) + 4H
5、2O(l) H = -890KJmol16反应 C（s）+H2O（g） CO（g）+ H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，在其它条件不变的情况下，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 ( )A.加 CO 的物质的量 B.将容器的体积缩小一半45 46212C.保持体积不变，充入 N2使体系压强增大 D.保持压强不变，充入 N2使容器体积变大7已知H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)；H= 184.6 kJ，则反应 HCl(g) H2(g) + 1molCl2(g) 的H 为（ ）A184.6 kJ B92.3kJ C369.2 kJ D+92.3 kJ1mol1mol1mo
6、l1mol8在 25、101 kPa 下，1 g 甲醇燃烧生成 CO2和液态水时放热 22.68 kJ,下列热化学方程式正确的是（ ） A.CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） H =+725.8 kJ/molB.2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l） H =1452 kJ/molC.2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l） H =725.8 kJ/molD.2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l） H =+1452 kJ/mol9.在温度不变，恒容的容器中进行反应 H2=2H H 0，若反应物的浓
7、度由 0. .1 molL1降到 0. .06 molL1需 20，那么由 0. .06 molL1降到 0. .036molL1，所需反应时间应 ( ).等于 10 .等于 12 C.大于 12 .小于 1210在 10L 容器中进行如下反应:A(g)+B(g)2C(g),2 分钟后,B 由 2mol 减少到 1.2mol,则用单位内 A 的浓度变化表示的反应速率(VA)是 ( )A. 0.02mol/(Lmin) B. 0.04mol/(Lmin) C. 0.08mol/(Lmin) D. 0.8mol/(Lmin)11决定化学反应速率的根本因素是 ( )A.温度和压强 B.反应物的浓度
8、C.参加反应的各物质的性质 D.催化剂的加入12在 10时，某化学反应速率为 0.1mol/（Ls） ，若温度每升高 10，反应速率增加到原来的两倍，为了把该反应速率提高到 1.6 mol/（Ls）,则该反应需在什么温度下进行 （ ） A. 30 B. 40 C. 50 D. 6013一定温度下，浓度均为 1molL1的 A2和 B2两种气体，在密闭容器内反应生成气体C，反应达平衡后，测得：c(A2)0.58 molL1，c(B2)0.16 molL1，c(C)0.84 molL1，则该反应的正确表达式为（ ）A. 2A2B22A2B B. A2B22AB C. A2B2A2B2D. A22B
9、22AB214根据以下 3 个热化学方程式：判断 Q1、Q2、Q3三者关系正确的是 （ ） 2H2S(g)+3O2(g)2SO2(g)+2H2O(l) HQ1 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)2S (s)+2H2O(l) HQ2 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)2S (s)+2H2O(g) HQ3 kJ/molA Q1Q2Q3 B Q1Q3Q2 C Q3Q2Q1 D Q2Q1Q3 15. 两种气体 A 和 B 分别为 0.6mol 和 0.5mol,在容积为 0.4L 的密闭容器中发生反应:3A+BmC+2Z , 5 分钟后,C 变为 0.2mol。又知在此反应时间内 VZ=0.1
10、mol/(Lmin),则21 213m 的值为 （ ）A. 2 B. 1 C. 4 D. 316在 2A（g）+B（g）3C（g）+4D（g）中，表示该反应最快的是 （ ）A（A）=0.5mol/（Ls） B（B）=0.3 mol/（Ls）C（C）=0.8 mol/（Ls） D（D）=1 mol/（Ls）选择题答题卡题号12345678答案题号910111213141516答案第第卷卷（共（共 52 分）分）二、填空题二、填空题（把正确答案填写在题中的横线上，或按题目要求作答。（把正确答案填写在题中的横线上，或按题目要求作答。 ）17.（6 分）右图表示 800时，A、B、C 三种气体物质的浓
11、度随时间的变化情况，t1 是到达平衡状态的时间。试回答：（1）该反应的反应物是 ；生成物是 ；（2）该反应的化学方程式为 18.(10 分)对于反应：2SO2O2 2SO3，当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成 SO3的反应速率的变化填入空格里(填写“增大” “减小” “不变”)编 号改变的条件生成 SO3的速率升高温度降低温度增大 O2的浓度使用 V2O5作催化剂增大体积19. (4 分)将等物质的量的 A、B、C、D 四种物质混合，发生如下反应：aAbBcC(s)dD，当反应进行一定时间后，测得 A 减少了 n mol，B 减少了 mol，C 增加了 n mol，D 增加了 n m
12、ol，此时达到化学平衡。该化学方程式中各物质的化学计量数为：a =_，b =_，c =_,d =_。2n 23420 （12 分）已知下列热化学方程式：2H2（g）+1O2（g）= 2H2O（l） H= 5716kJ/molH2（g）+1/2O2（g）= H2O（g） H= 2418kJ/mol C(s)+1/2O2 (g) = CO (g) H= 1105kJ/molC(s)+ O2 (g) = CO2 (g) H= 3935kJ/mol回答下列问题：（1）上述反应中属于放热的是 （填序号） ；（2）H2的燃烧热为 ，C 的燃烧热为 （3）燃烧 10g H2生成液态水，放出的热量为 （4）CO 的燃烧热为 ，写出 CO 燃烧热的热化学方程式为 21(14 分)用 50mL0.50mol/L 盐酸与 50mL0.55mol/LNaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。（3）大
