高一化学金属训练题

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1、1高一化学金属训练题高一化学金属训练题相对原子质量：Na 23 Mg24 Al 27 Fe 56 Cu 64 H 1 O 16 C 12 S 16 Cl 35.5 1.在实验室中，通常将金属钠保存在 A水中B 煤油中C 四氯化碳中D汽油中 2.下列物质中，不属于合金的是 A 硬铝B黄铜C 钢铁D金箔 3.下列物质中既能跟稀 H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是 NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3 Al ABCD全部 4.下列关于 Na 和 Na+的叙述中,错误的是 A它们相差一个电子层B它们的化学性质相似 C钠原子,钠离子均为同一元素D灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色 5.除去 N

2、a2CO3 固体中少量 NaHCO3的最佳方法是 A加入适量盐酸 B加入 NaOH 溶液 C加热D配成溶液后通入 CO2 6.镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有ABCu2+CAl3+DMg2+AlO27.少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是 ： ANaOHB Na2CO310H2O CNa2CO3DNaHCO38. 只用一种试剂可区别五种溶液, 此试剂Na SOMgClFeClAlSONHSO2422243424、是 ABa(OH)2BH2SO4CNaOHDAgNO3 9.将 Fe、Cu、Fe2、Fe3

3、和 Cu2盛于同一容器中充分反应，如 Fe 有剩余，则容器中只能有 ACu、Fe3BFe2、Fe3CCu、Cu2、FeDCu、Fe2、Fe 10.将 Na2O2投入 FeCl3溶液中, 可观察到的现象是 A生成白色沉淀 B生成红褐色沉淀 C溶液变为浅绿色 D无变化 11.下列离子方程式书写正确的是 A铝粉投入到 NaOH 溶液中：2Al+2OH 2AlO2+H2 BAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ 3OH Al(OH)3 C三氯化铁溶液中加入铜粉： 2Fe3+ + 3Cu = 2Fe + 3Cu2+ DFeCl2溶液跟 Cl2反应：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl 12.下列离子在溶

4、液中能大量共存的是ABFeNHSCNCl3 4、2 33SONOHNa、CDFeFeNaNO23 3、FeNHClOH2 4、13.向 MgSO4和 Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入 NaOH 溶液。下列图象中, 能正确表示上述反 应的是(横坐标表示加入 NaOH 溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量)14下列变化不能通过一步反应直接完成的是 AAl3+Al(OH)3 BAlAlO2- CAl(OH)3Al2O3 DAl2O3Al(OH)3 15把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中 Fe2+和 Fe3+的浓度恰好相等。则 未反应的 Fe3+与已反应的 Fe3+和

5、的物质的量之比为 A1:1 B1:2 C2:3 D3:2 16下列说法正确的是( ) AAl2O3难溶于水，不跟水反应，所以它不是 Al(OH)3对应的氧化物 B因为 Al2O3是金属氧化物，所以它是碱性氧化物 CAl2O3能跟所有的酸碱溶液反应 DAl2O3能跟强的酸碱溶液反应 17有关铝及其化合物的说法错误的是( ) A用于熔化烧碱的坩埚，可用 Al2O3这种材料制成 B铝能在空气中稳定存在是因为其表面覆盖着一层氧化铝薄膜 C氧化铝是一种难熔物质，是一种较好的耐火材料 D氢氧化铝能中和胃酸，可用于制治胃酸过多的药 18既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是( ) Al(OH)3

6、Al2O3 Al NaHCO3Mg(OH)2 A B C D 19向 100 mL 1.0 mol/L 的 AlCl3溶液中逐滴加入 0.5 mol/L 的 NaOH 溶液至过量，生成沉淀的物 质的量与加入 NaOH 的物质的量的理论曲线图正确的是( )20镁、铝混合粉末 10.2 g 溶于 500 mL 4 mol/L 盐酸中。若加入 2 mol/L 的氢氧化钠溶液，使得 沉淀达到最大量，则需加入氢氧化钠溶液的体积为( ) A100 mL B500 mL C1 000 mL D1 500 mL 21.鉴别 KCl 溶液和 K2CO3的试剂是 ，离子方程式为 。(2)除去混入 Fe2O3 粉末

7、中少量 Al2O3 杂质的试剂是 ，化学方程式为 。2ba3.6 43210n(NaOH )n（沉淀）22.明矾的化学式为 ，其用途为 。 23.以下物质相互转化试回答：(1)写出 B 的化学式，D 的化学式。 (2)写出由 E 转变成 F 的化学方程式 。 (3)向 G 溶液加入 A 的有关离子反应方程式 。 （4）向 D 溶液加入 AgNO3溶液的有关离子反应方程式 。 24.现有 FeCl3、AlCl3的混合溶液 100mL,逐滴加入 NaOH 溶液，生成沉淀的物质的量随加入的 NaOH 的物质的量的关系如图， 则 FeCl3的物质的量浓度为 , AlCl3的物质的量浓度为 25胃酸过多

8、是常见的胃病。下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要。 甲：白色结晶状粉末，可缓慢分解；能溶于水；遇酸及酸性药物则产生二氧化碳； 胃酸过多患者服用多见胃胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险。 乙：与胃酸作用是中和反应，作用缓慢而持久，可维持 34 小时； 凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用；可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中。 (1)请你推测，甲中含有的主要化学成分是_(填化学式)；乙中含有的主要化学成分是 _(填化学式)。 (2)试写出甲中含有的主要化学成分引起胃胀气反应的离子方程式： _。 (3)试写出乙中含有的主要化学成分溶于 NaOH 溶液的离子方程式： _。 26.A、B、C、D、E 五种化合物，

9、均含有某种常见元素，它们的转化关系如图所示，其中 A 为澄清溶液，C 为难溶的白色固体，E 则易溶于水，若取 A 溶液灼烧，焰色反应为浅紫色(透 过蓝色钴玻璃)。请回答下列问题： (1)写出化学式：A_，B_，C_，D_，E_。 (2)写出下列反应的离子方程式： AB：_， BD：_， CE：_。 27某混合物 A 中含有 KAl(SO4)2、Al2O3和 Fe2O3，在一定条件下可实现下列所示的物质之 间的转变：据此判断： (1)固体 B 所含物质的化学式为_ (2)固体 E 所含物质的化学式为_ (3)反应的离子方程式为_。 28A、B、C和D分别是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba(N

10、O3)2四种溶液中的一种.现利用另一种溶 液X,用如下图所示的方法,即可将它们一一确定.试确定A、B、C、D、X各代表何种溶液.A: B: C: D: X: 29中学化学中几种常见物质的转化关系如下： 将 D 溶液滴入沸水中可得到以 F 为分散质 的红褐色胶体。请回答下列问题： （1）红褐色胶体 F 粒子直径大小的范围：。 （2）A、B、H 的化学式：3A ，B ，H 。 （3）写出 C 的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式： 。 （4）写出鉴定中阳离子的实验方法和现象： （5）在 C 溶液中加入与 C 等物质的量的 Na2O2，恰好使 C 转化为 F，写出该反应的离子方程式： 30.、四种化合

11、物，其中含有四种元素，、的焰色反应均为黄色，为无 色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系（部分反应物、产物及反应条件已略去）。请回答： （1）与在溶液中反应的离子方程式是 。 （2）含有的四种元素之间（二种、三种或四种）可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利 用下图装置（夹持固定装置已略去）进行实验，装置中产生白色沉淀，装置中可收集到一种 无色气体。 装置中反应的化学方程式是， 装置中物质的化学式是 。 如果 X 含有的四种元素中的两种组成的某化合物， 在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置中 气体，该化合物的化学式是 ， 所需仪器装置是 （从上图中选择必要装置，填写编号）。 （3）向溶液

12、中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有生成， 该反应的化学方程式是 。 31已知甲、乙、丙为常见单质，A、B、C、D、E、F、G、X 均为常见的化合物；B 和 X 的摩尔质 量相同，E 的式量比 D 的式量大 16，在一定条件下， 各物质相互转化关系如下图所示： 写出 G 的化学式 。 写出有关变化的化学方程式 BH2O： ； D丙： 。32.A、B、C、D、E 均为可溶于水的固体，组成它们的离子有 Na+、 Mg2+、 Al3+、Ba2+、 OH- 、Cl- 、CO32-、SO42-、HSO4-,分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：A 溶液与 B 溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于 E 溶液；A 溶液与 C 溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于 E 溶液； A 溶液与 D 溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸； B 溶液与适量 D 溶液反应生成白色沉淀，加入过量 D 溶液，沉淀量减少，但不消失。据此推断它们是: A ；B ；C ；D ；E 。 33如图所示已知：甲、乙、丙、丁均为前三周期元素的单质。 在一定条件下甲与