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1、高中化学学高中化学学业业水平水平测试测试部分考点考点7、配置一定物质的量浓度的溶液计算：固体的质量或稀溶液的体积称量：天平称量固体，量筒或滴定管量取液体(准确量取)溶解：在烧杯中用玻璃棒搅拌检漏：检验容量瓶是否漏水移液：冷却到室温，用玻璃棒将烧杯中的溶液转移至容量瓶中洗涤：将烧杯、玻璃棒洗涤 23 次，将洗液全部转移至容量瓶中(少量多次)定容：加水至液面接近容量瓶刻度线 1cm2cm 处时，改用胶头滴管。摇匀：反复上下颠倒，摇匀，使得容量瓶中溶液浓度均匀装瓶、贴标签实验仪器：天平(称固体质量)，量筒 (量液体体积)，烧杯，玻璃棒，容量瓶(规格)，胶头滴管8、钠的原子结构及性质结构钠原子最外层只
2、有一个电子，化学反应中易失去电子而表现出强还原性 物理性 质质软，银白色，有金属光泽的，有良好导电导热性，密度比水小，比煤油大，熔点较低钠在常温下切开后表面变暗：4Na+O2=2Na2O(白色)与非 金属 单质钠在氧气中燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体2Na+O2 = Na2O2与水反应，现象：浮，熔，游，咝，红 2Na+2H2O=2NaOH+H2化学性 质与化合物与酸反应，现象与水反应相似，更剧烈，钠先与酸反应，再与水反应与盐溶液反应：钠先与水反应，生成 NaOH 和 H2，再考虑NaOH 与溶液中的盐反应。如：钠投入 CuSO4溶液中，有气体放出，生成蓝色沉淀。2Na+2H2O+CuSO
3、4=Cu(OH)2+Na2SO4+H2 存在自然界中只能以化合态存在保存煤油或石蜡油，使之隔绝空气和水用途制备钠的化合物，作强还原剂，作电光源9、钠的氧化物比较氧化钠过氧化钠化学式Na2ONa2O2 氧元素的化合价21色、态白色，固态淡黄色，固态稳定性不稳定稳定与水反应方程式Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 与二氧化碳反应方程式Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+ O2氧化性、漂白性无有用途制备 NaOH供氧剂，氧化剂，漂白剂等10、碳酸钠和碳酸氢钠的比校Na2CO3NaHCO3俗名纯碱，苏打，面碱小苏打色、态白色，固态，粉
4、末白色，固态，晶体水溶性碱性碱性(同浓度时，碳酸钠碱性比碳酸氢钠碱性强，pH 值大)碱性热稳定性不易分解2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2与盐酸反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+C O2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2与氢氧化钠溶液不反应NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O与澄清石 灰水Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2N aOHNaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+H2O+ NaOH 与二氧化 碳Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3不反应与氯化钙溶液Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl不反应用途重要化工原料，可制
5、玻璃，造纸等治疗胃酸过多，制作发酵粉等11、金属的通性：导电、导热性，具有金属光泽，延展性，一般情况下除 Hg 外都是固态12、金属冶炼的一般原理：热分解法：适用于不活泼金属，如 Hg、Ag热还原法：适用于较活泼金属，如 Fe、Sn、Pb 等电解法：适用于活泼金属，如 K、Na、Al 等(K、Ca、Na、Mg 都是电解氯化物，Al 是电解 Al2O3)13、铝及其化合物、铝化学性质：点燃点燃a、与非金属：4Al+3O2=2Al2O3， 2Al+3Cl2=2AlCl3b、与酸：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 c 与强碱：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2(偏铝酸钠)+3H2 (
6、2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2)d、铝热反应：2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3，铝具有较强的还原性，可以还原一些金属氧化物、铝的化合物Al2O3(典型的两性氧化物)a、与酸：Al2O3+6H+=2Al3+3H2O b、与碱：Al2O3+2OH-=2AlO2- +H2OAl(OH)3(典型的两性氢氧化物)：白色不溶于水的胶状物质，具有吸附作用a、与酸、碱反应：与酸 Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O与碱 Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2Ob、实验室制备：AlCl3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4Cl，Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH
7、4+ KAl(SO4)212H2O，十二水和硫酸铝钾，俗名：明矾KAl(SO4)2=K+Al3+2SO42-，Al3+会水解：Al3+3H2O Al(OH)3+3H+因为 Al(OH)3具有很强的吸附型，所以明矾可以做净水剂14、铁化学性质：a、与非金属：Fe+S=FeS，3Fe+2O2=Fe3O4，2Fe+3Cl2=2FeCl3 b、与水：3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2c、与酸(非氧化性酸)：Fe+2H+=Fe2+H2与氧化性酸，如硝酸、浓硫酸，会被氧化成三价铁。d、与盐：如 CuSO4（Fe+Cu2+=Fe2+Cu）Fe2+和 Fe3+离子的检验：溶液是浅绿色的Fe2+ 与 K
8、SCN 溶液作用不显红色，再滴氯水则变红高温点燃点燃加 NaOH 溶液现象：白色沉淀 灰绿色 红褐色溶液显黄色或棕黄色Fe3+ 与 KSCN 溶液作用显红色加入 NaOH 溶液产生红褐色沉淀15、硅及其化合物、硅晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料， 。、硅的化合物二氧化硅a、物理性质：熔点高，硬度大；石英、水晶、玛瑙的成分都是 SiO2b、化学性质：酸性氧化物，是 H2SiO3的酸酐，但不溶于水SiO2+CaO=CaSiO3，SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，SiO2+4HF=SiF4+2H2Oc、用途：是制造光光导纤维导纤维的主要原料硅酸钠：水溶液俗称水玻璃水
9、玻璃，是无色粘稠的液体，常作粘合剂、防腐剂、耐火材料。放置在空气中会变质：Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3+Na2CO3。硅酸盐：a、是构成地壳岩石的主要成分，种类多，结构复杂。b、硅酸盐工业简介：主要包括陶瓷工业、水泥工业和玻璃工业。水泥的原料是黏土和石灰石；玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英(玻璃的成分 Ca2SiO3 、Na2SiO3 、SiO2)；陶瓷的原料是黏土。16、氯及其化合物物理性质：通常是黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味气体，能溶于水，有毒。化学性质：氯原子易得电子，是非常活泼的非金属元素。2Na+Cl2=2NaCl 现象：黄色火焰，产生白烟。高温点燃H2+Cl2=
10、2HCl 现象：苍白色火焰，有白雾生成。 （H2 和 Cl2 混合光照会发生爆炸）拓展 1、氯水：氯水为黄绿色，所含 Cl2有少量与水反应(Cl2+H2O=HCl+HClO)，大部分仍以分子形式存在，其主要溶质是Cl2。新制氯水含 Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-等微粒拓展 2、次氯酸：次氯酸(HClO)是比 H2CO3还弱的酸。是一种具有强氧化性(能杀菌、消毒、漂白)的易分解(分解变成 HCl 和 O2)的弱酸。拓展 3、漂白粉：工业上以 Cl2和石灰乳为原料制取漂白粉，其主要成分是CaCl2和 Ca(ClO)2，有效成分是 Ca(ClO)2，须和酸(或空气中CO2)
11、作用产生次氯酸，才能发挥漂白作用。17、溴、碘的性质和用途溴碘深红棕色，密度比水大，液体，强烈刺激性气味，易挥发，强腐蚀性紫黑色固体，易升华。气态碘在空气中显深紫红色，有刺激性气味物理性质在水中溶解度很小，易溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂化学性质氯、溴、碘的氧化性强弱：Cl2Br2I218、硫是黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于 CS2S+ O2=SO2 二氧化硫物理性质：无色，刺激性气味，气体，有毒，易液化，易溶于水(1：40)，密度比空气大化学性质：a、酸性氧化物：可与碱反应生成盐和水：点燃点燃SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，SO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO3b、具有
12、漂白性：可使品红溶液褪色，但是是一种暂时性的漂白，加热可以恢复原来的颜色。c、具有还原性：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl2SO2 +O2 = 2SO3SO2 能使酸性 KMnO4 溶液紫色褪去。 18、硫酸物理性质：无色、油状液体，沸点高，密度大，能与水以任意比互溶，溶解时放出大量的热浓硫酸的三大特性a、吸水性、吸水性：将物质中含有的水分子夺去(可用作气体的干燥剂)b、脱水性：、脱水性：将别的物质中的 H、O 按原子个数比 2：1 脱出生成水c、 、强强氧化性氧化性：、常温下浓硫酸使 Fe、Al 等金属表面生成一层致密的氧化物薄膜而钝钝化。化。ii、与金属反应，但不产生 H2。
13、Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2+2H2O、与非金属反应：C+2H2SO4(浓硫酸)=CO2+2SO2+2H2Od、不、不挥发挥发性性：浓硫酸不挥发，可制备挥发性酸，如 HCl：NaCl+H2SO4(浓)=NaHSO4+HCl三大强酸中，盐酸和硝酸是挥发性酸，硫酸是不挥发性酸酸雨的形成与防治pH 小于 5.6 的雨水称为酸雨，是由大量硫和氮的氧化物被雨水吸收而形成。硫酸型酸雨的形成：SO2 H2SO3 H2SO4。 19、氮及其化合物 、氮气(N2)a、物理性质：无色、无味、难溶于水、密度略小于空气，在空气中体积分数约为 78%b、分子结构：分子式：N2 电子式 结构式：NNH2O
14、O2催化剂 c、化学性质非常稳定。与 H2反应：N2+3H2 2NH3与氧气反应：N2+O2=2NO(无色、不溶于水的气体，有毒)2NO+O2=2NO2(红棕色、刺激性气味、溶于水气体，有毒)3NO2+H2O=2HNO3+NO，所以可以用水除去 NO 中 的 NO2、氨气(NH3)a、物理性质：无色、刺激性气味，密度小于空气，极易溶于水(1700)，易液化，汽化时吸收大量的热，所以常用作制冷剂 。 b、分子结构：分子式：NH3，电子式 c、化学性质：与水反应：NH3+H2O NH3H2O(一水合氨) NH4+OH-，所以氨水溶液显碱性与氯化氢反应：NH3+HCl=NH4Cl，现象：产生白烟d、
15、氨气制备：原理：铵盐和碱共热产生氨气方程式：2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3+2H2O+CaCl2装置：和氧气的制备装置一样收集：向下排空气法(不能用排水法，因为氨气极易溶于水)验证氨气是否收集满：用湿用湿润润的的红红色石蕊色石蕊试纸试纸靠近靠近试试管口，若管口，若试纸变蓝试纸变蓝说明收集满。干燥：碱石灰、铵盐催化剂 放电或高温高温高压a、物理性质：都是晶体，都易溶于水b、化学性质：加热分解：NH4Cl=NH3+HCl，NH4HCO3=NH3+CO2+H2O与碱反应：铵盐与碱共热可产生刺激性气味并能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体即氨气，如：NH4NO3+NaOH=NH3+H2O+NaCl,，离子方程式为：NH4+OH-=NH3+H2O，是实验室检验铵根离子的原理。d、NH4+的检验：NH4+OH-=NH3+H2O。操作方法是向溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，观察是否变蓝，如若变蓝则说明有铵根离子的存在。20、硝酸物理性质：无色、易挥发、刺激性气味的液体。浓硝酸因为挥发 HNO3产生“发烟”现象，故叫做发烟硝酸化学
